浙教版-科学-九年级上册-2018年秋九年级科学上册第1章第6节几种重要的盐第3课时盐和化肥练习浙教版
2018年秋九年级科学 第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时常见的盐课件新版浙教版
作建筑 材料， 生产石 灰和水
泥 配生理 盐水， 杀菌、
备注
石灰石 和大理石 的主要成
分
食盐的 主要成分
第1课时 常见的盐
[注意] ①潮解是物理变化，风化是化学变化。 ②氢氧化钙与碳酸钠的反应是制取烧碱的原理。 ③由于碳酸钙与硫酸反应时生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙 表面，使反应不能继续进行，所以实验室制取二氧化碳时不能用石 灰石和稀硫酸反应。
[_课__堂__速__记__]____________________________________________ _____________________________________________________
第1课时 常见的盐
[情景展示2]
第1课时 常见的盐
[情景分析] 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是 碳酸钙，碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生酸碱反 应的产物：H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。 [问题探究] 回忆之前碳酸钙参与的化学反应，你能归纳出碳酸钙有什么性 质？它又有哪些用途？ [思__考__交__流__]_____________________________________________
第1课时 常见的盐
[继续探究] 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ [思考交流]
__________________________________________
第1课时 常见的盐
[归纳总结] 取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产 生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说 明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
九年级科学上册 1_6《几种重要的盐》教案 (新版)浙教版
几种重要的盐教学目标：⑴知识与技能:①了解盐的概念,了解某些重要的盐的性质和用途②学习物质鉴定和检验的方法,掌握⑵过程与方法:①运用多媒体展示的方法介绍盐类②重在介绍盐的个性......⑶情感、态度与价值观目标:①进一步掌握实验方法与实验技能②了解食盐对生命的重要作用学情分析：本节内容学生对盐的定义未知,所以对盐的认识模糊,有一部分学生对前面的知识学的也不够扎实,因此学起来有一定的困难.教学重难点：①教学重点: 碳酸钠、碳酸钙和食盐的用途②教学难点:了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性教学过程：【导入】1.6 几种重要的盐（1）【设置情境,引入新课】课堂引入:盐酸和氢氧化钠反应生成什么?――――生成水的同时,溶液里剩下酸根Cl-离子和金属Na+离子,通过蒸发溶液,这两种离子就会结合结晶析出晶体,也就是食盐晶体。
【讲授】【新课教学】什么是盐盐是酸跟碱中和的产物出示图片,几种常见的盐晶体:见瓶P22图1-25(注意:有的晶体不是盐,有的晶体是盐).并强调盐并不仅仅是食盐。
绿柱石橄榄石锆石二、几种盐的性质碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
△俗名:纯碱或苏打△常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末化学式为:Na2CO3实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
应用:碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
△碳酸盐的检验:加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习:写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3△几种常见的形式汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳△用途:是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,并寻找两者相同之处。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?3、食盐NaCl△食盐的来源:主要来自海水晒盐、井水制盐用途:食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。
浙教版九年级科学上册1.6.2几种重要的盐课件
黄色溶液
含Fe3+的溶液，如FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液
浅绿色溶液 含Fe2+的溶液，如FeSO4 溶液、FeCl2溶液 紫红色溶液
如高锰酸钾溶液
(2)一些常见的沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄 清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀Mg(OH)2等
CaSO4、Ag2SO4、MgCOБайду номын сангаас等
酸、碱、盐的溶解性规律
①酸都溶； ②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； ③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ④盐酸盐只有氯化银不可溶。； ⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
注意
AgCl、BaSO4不仅不溶于 水，而且不溶于稀硝酸。
(1)一些常见的有色溶液 蓝色溶液
请你写出配制过程中涉 及到的化学方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
1. 对我国的制碱工业做出了重大贡献的化工专家是( B )
A. 徐光宪 B. 侯德榜
C. 张青莲 D. 屠呦呦
2. 下列关于复分解反应的说法正确的是( D ) A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象 C. 不可能同时生成两种沉淀 D. 反应前后元素的化合价不变
特点
复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变
(2)复分解反应发生的条件
反应类型
反应物条件
酸+碱 碱+盐
初中科学浙教版九年级上册1.6《几种重要的盐》优秀教案
几种重要的盐教学目标：1、知识与技能:(1)了解食盐和盐的不同。
(2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
(3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、过程与方法:(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3、情感、态度与价值观目标:结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
教学重难点：1、教学重点::三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
教学过程：一、设置情境,引入新课想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。
生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。
我们今天就一起来学习盐。
二、新课教学(一)、什么是盐1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型①• KOH + HCl----②• NaOH + H2SO4----③• Ca(OH)2 + HNO3 -----④•Ca(OH)2 + H2SO4 ----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出:盐是酸跟碱中和的产物。
(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。
2、展示几种常见的盐晶体。
(实物展示以及课件图片展示)得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。
小结:1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2)是酸跟碱中和的产物。
3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。
3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。
你认为对吗?答:这种说法是错误的。
食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。
科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。
浙教版九年级科学上册1.6.1几种重要的盐课件
重铬酸钾晶体 K2Cr2O7
硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O
思考与讨论
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)
硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O]
硫酸钙晶体 (CaSO4·2H2O)
氟化钙晶体 (CaF2)
知识点 2 几种盐的性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
(4)用途
建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适 量盐酸，若有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，若澄清石 灰水变浑浊，说明有CO2生成，从 而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
பைடு நூலகம்
中和胃酸
食品添加剂
饮料原料
灭火剂原料
2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物 (1)存在
大理石、石灰石、 汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质 白色固体，难溶于水
(3)化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠也可与硫酸反应， 写出化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸
③能和某些碱反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
浙教版九年级科学上册课件 第1章 第6节 几种重要的盐
实验操作
实验示意图
实验现象
化学方程式
取2支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液,在这2支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解
BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HClBaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2
2.常见化肥的种类和作用
化肥种类ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见化肥
主要作用
缺乏时的表现
氮肥（含有氮元素的化肥）
尿素 、氨水 、铵盐［如碳酸氢铵 和氯化铵 ，以及硝酸盐［如硝酸铵 和硝酸钠 等
氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛
植株矮小、瘦弱，叶片发黄
磷肥（含有磷元素的化肥）
磷矿粉 、 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 （磷酸二氢钙）和 的混合物］等
磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒、抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满
生长迟缓，根系不发达，产量降低
化肥种类
常见化肥
主要作用
缺乏时的表现
钾肥（含有钾元素的化肥）
氯化钾 、硫酸钾 、碳酸钾 等
钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯；茎秆软弱，容易倒伏
C
（2） 在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，请你提出一条合理的建议：______________________________。
合理施用化肥（答案合理即可）
[解析] 氮肥是指含有氮元素的肥料，所以尿素 、 属于氮肥， 的含氮量为 ， 的含氮量为 ，所以含氮量较高的是 ；含有铵根离子的肥料不能和碱性物质混合施用，因为二者会反应生成氨气，氨气易挥发，使肥效降低。
1-6几种重要的盐-九年级上册科学讲练课堂(浙教版)
浙教版九年级上册第一章第六节几种重要的盐【知识点分析】一.什么是盐：1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐2.常见的盐晶体：二.几种盐的性质：1.碳酸钠：Na2CO3(1)俗称：纯碱、苏打。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3 + 10H2O(4)化学性质：①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。
②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓(5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
2.碳酸钙：CaCO3(1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分(2)物理性质：白色固体，难溶于水(3)化学性质：①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO +CO2↑②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。
3.氯化钠：NaCl(1)俗名：食盐。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。
溶解度受外界温度变化影响不大。
(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。
4.碳酸氢钠：NaHCO3(1)俗称：小苏打(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。
三.盐的制取：1.盐分为可溶性盐和不溶性盐，可从溶解性表中查找：2.人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取提纯和鉴别。
浙教版科学九年级上册_知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
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第3课时 盐和化肥
1．化学肥料的氮肥有__NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4__，能使农作物__茎叶生长茂盛__。
钾肥有__草木灰(K 2CO 3)__，能使农作物__生长旺盛、茎秆粗壮__。
A 练就好基础 基础达标
1．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂，磷肥能使果实饱满，钾肥能使茎秆健壮。
种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应使用较多的化肥是( B )
A. CaH 2PO 4 B ．NH 4NO 3
C ．K 2SO 4
D ．微量元素肥料
2．下列化肥中不属于氮肥的是( B )
A. NH 4Cl B ．K 2SO 4
C ．NH 3·H 2O
D ．CO(NH 2)2
3．下列化肥不能与碱性物质混合施用的是( A )
A. NH 4Cl B ．CO(NH 2)2
C ．KNO 3
D ．KCl
4．下列化学肥料中属于复合肥料的是( D )
A. K 2SO 4 B ．CO(NH 2)2
C ．NH 4NO 3
D ．NH 4H 2PO 4
5．下列说法中，正确的是( C )
A. 含有氮元素的物质一定能作氮肥
B ．生成盐和水的反应一定是中和反应
C ．pH 等于11的溶液一定是碱性溶液
D ．能与酸反应产生气体的物质一定含CO 2－
3
6．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。
它稍微受热就能快速分解：
NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。
下列有关叙述错误的是( D )
A. 碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B ．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
7．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列关于农作物和化肥的说法正确的是( C )
A. (NH4)2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷、钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
8．欲除去下列物质中的杂质，所需药品(括号中的物质)选择不正确的是( A )
A. NaCl溶液中含有少量的Na2SO4(硝酸钡溶液)
B．CO2中含有少量的水蒸气(浓硫酸)
C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)
D．铜粉中含有少量的氧化铜(稀盐酸)
B 更上一层楼能力提升
9．如图是某同学鉴别NH4HCO3.NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( A )
第9题图
A. 甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
10．关爱健康、保护环境，下列做法正确的是( D )
A. 大量使用农药、化肥，使农作物增产
B．焚烧树叶，减少垃圾的运输量
C．加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染
D．工业废气处理后再排放，保护大气
11．现有一种营养液，可能由KNO3.Ca(NO3)2.K2CO3.KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。
下列推断错误的是( D )
第11题图
A. 实验1可确定原营养液中没有K2CO3
B．实验1.2可推测原营养液的组成可能有2种情况
C．只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成
D．计算实验1和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成
12．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
(1)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是__D__(填字母)。
A．氯化钾 B．尿素
C．硫酸铵 D．磷矿粉
(2)某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定样品的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
实验1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象。
证明原样品中没有__碳酸氢铵__。
实验2：另取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。
由此可知原化肥样品中一定有__硫酸钾__；
请写出实验中所用溶液A.B中溶质的化学式：A__Ba(NO3)2__，B__AgNO3__。
小明认为实验2如果不另取样品，直接用实验1后所得溶液进行实验2，则无法得到正确结论，他的理由是稀盐酸中含有氯离子，干扰氯化钾的检验。
C 开拓新思路拓展创新
13. 通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2.CaCl2.MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案：
第13题图
回答下列问题：
(1)操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为__2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl__；__MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4__。
(2)操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是__引入了杂质硝酸钠__。
(3)加入Na2CO3除去的杂质离子是__Ca2＋、Ba2＋__。
(4)进行操作3后，判断Na2CO3过量的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。
(5)滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是__稀盐酸__。
14．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
检验物质。
按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是__碳酸钠溶液__。
第14题图
(1)确定溶质成分。
由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。
有同学认为该结论不合理。
接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的变化关系如图3所示。
则：A中溶质有__H2SO4.Fe2(SO4)3__。
实验中，A中发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4。
(2)由以上实验总结酸的化学性质有__酸能与盐、金属氧化物、碱反应__。
15．呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，使用后变成白色固体。
某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。
【作出猜想】
猜想一：白色固体是氢氧化钠
猜想二：白色固体是碳酸钠
猜想三：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
作出上述猜想的依据是：呼出的气体中含有较多的__水蒸气和二氧化碳__。
【实验验证】
(1)小红取少量白色固体，滴加少量稀盐酸，没有观察到有气泡产生，于是小红认为白色固体中一定不含有碳酸钠，并得出结论只有猜想一正确。
同学认为小红的实验不能得出正确结论，因为当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，而盐酸又不足时，盐酸先和氢氧化钠反应，也看不到气泡。
(2)小玉另取少量白色固体用适量的水溶解。
先滴加__足量的氯化钙__溶液，再__静置取上层清液__，然后再滴加__氯化铜__溶液进行试验，若最后观察到产生蓝色沉淀，证明猜想三成立。