青海省师范大学附属第二中学学高一化学下学期期末考试试题(无答案)解析

青海省师范大学附属第二中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）温馨提示：可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题2分，共32分每小题只有一个选项符合题意。

）第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构） ( )A.5种B.6种C.7种D.8种2．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤ B．②③ C．①②④ D．①④3．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤环己烷；⑥环己烯；⑦乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（）A．4种 B．3种 C．2种 D．1种4．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：下列说法中不正确的是（）A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上D．等质量的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同5．下列物质一定表示一种纯净物的是（）A．C5H12 B．C4H10 C． D．CHCl36．下列说法正确的是A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇B．C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上C．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种D．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种7．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种 B．7种 C．6种 D．5种8．用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．标准状况下，22．4 L 苯中含有的苯分子数是N AB．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 N AD．常温常压下，0．10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0．1N A9．下列叙述正确．．的是①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。

②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。

A．①③ B．②⑤ C．①③ D．②④10．已知在苯分子中，不存在单､双键交替的结构｡下列可以作为证据的实验事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯的一溴代物没有同分异构体④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因反应而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤11．已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量12．某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确．．．的是（）A．Ag2O为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极 D．溶液中的OH-向Al极迁移13．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是( )A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键14．有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。

下列说法正确的是A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性C．离子半径：N>X，Y>MD．气态氢化物的稳定性：Y>M15．有关下列物质分子结构特征描述正确的是A．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C．和C ClH HCl属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D．1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同16．（2015秋•泗阳县校级月考）干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A．碳为电池的负极 B．Zn极上发生氧化反应C．电流由锌极流向碳极 D．H2在Zn片上生成17．香叶醇的结构简式如图。

下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应18．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

则这两种混合气体可能为A．H2与C2H4 B．CO与C2H4 C．H2与C4H6 D．CO与C3Ｈ619．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是A．元素A所形成的氧化物只有一种B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：A>B20．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6二、填空题（本题包括4小题，共31分）21．（7分）如下图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。

将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。

试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_______________。

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______________。

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）22．（7分）Ⅰ．①11H与31H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。

（4）互为同素异形体的是______。

II．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

（1）D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。

（2）可作为植物生长调节剂的是________________________（填序号）。

23．（5分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答：（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：____________________。

（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______。

（填序号）①水②氢气③溴的四氯化碳溶液④酸性高锰酸钾溶液（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是_____，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）。

（4）下列化学反应原理相同的是______（填序号）①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；24．(10分)（l）由①装置乙中正极的电极反应式是。

②四种金属活动性由强到弱的顺序是。

（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H＋移向（填“正极”或“负极’) 。

负极的电极反应式是 , 标准状况下生成_____ L气体。

（3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）______能量 KJ。

（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为A m+和B n-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：① A和B所属周期数之差为（填具体数字）。

② A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）。

③ B和A的族序数之差为 .25．(9分)A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。

请回答（1）（2分）写出元素符号B： C：（2）（3分）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键.。

（3）（2分）D2A2的化学式，灼烧这化合物火焰呈色。

（4）（2分）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图26．（7分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。