2008年江苏省淮州中学高考冲刺化学模拟题
高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷1试题
高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷1 试题2019.091,已知X、Y、Z、W是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：X、Y、Z、W。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明条件）；E分子的空间构型为，电子式为；E在催化剂存在条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。
（4）这四种元素可以组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应并加热的离子方程式为（5）将9gY单质在足量的W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的NaOH 溶液中完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是2,有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe３＋、Cl-、I－、NO3-、CO32－、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-、ＭnO４－，取该溶液进行以下实验：（１）、取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。
（２）、取出部分溶液，加入少量CCl４及数滴新制氯水，经振荡后CCl４层呈紫红色，可以排除离子的存在。
（３）、另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。
（４）、取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子存在。
（５）、将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是不能确定的离子是3,癌症严重危险着人类的生命，为了战胜癌症科学家正致力于研究癌症发生的机理和抗癌药物。
08年高考化学模拟试题(一)
08年高考化学模拟试题(一)本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间120分钟，满分150分。
第一卷（选择题 共60分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
2．第一卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 49 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，、H 2C 13、、N 15、O 18S 34等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是A ．S 34原子核内中子数为16B ．21H O 16和21H O 18的相对分子质量不同C ． C 13和N 15原子核内的质子数相差2D ．H 2＋的结合OH －的能力比H 1＋的更强 2．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02mg/L ，下列措施中能够减少SO 2排放量的是①用天然气代替煤炭做民用燃料②使用水煤气或干馏煤气做燃料③硫酸厂使用V 2O 5作催化剂，加快SO 2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A ．①②③④⑤B ．①③⑤⑥C ．①②⑤⑥D ．②③④⑥3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
08届高考化学模拟考试试卷
08届高考化学模拟考试试卷化 学 试 题（考试时间：120 分钟 全卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag ： 108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题。
每小题3分，每小题只有一个正确选项。
）1． 2007 年 10 月 24 日 18 时 05 分，中国首颗探月卫星发射，发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。
下列有关说法不正确的是A ．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。
B ．氧气比氢气较易液化C ．燃烧产物对发射环境没有污染。
D ．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。
2．下列化学用语表达正确的是（ ） A B ．Na 2S 的电子式：C ．乙炔的分子式： CH ≡CHD ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH+H 2O=H 3O ++CH 3COO - 3．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受Na S Na到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。
下列对砷( As ）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱4．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是（）A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、NO3—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋C．在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2—、CO32—.D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42—、6．用N A表示阿伏加德罗常数。
2008江苏高考题型模拟
2008江苏高考题型模拟1．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确．．．的是 A ．从E 口逸出的气体是H 2B ．从B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C ．标准状况下每生成22.4 LCl 2，便产生2 mol NaOHD ．粗盐水中含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42－等离子，精制时先加Na 2CO 3溶液 2．用下图装置进行SO 2转化为SO 3的转化率测定实验：2SO 2＋O22SO 3 △H=－196.6kJ/mol（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。
Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：。
（4）从乙处均匀通入O 2，为使SO 2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
A B CD E（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会（填升高、降低或不变）（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为。
（保留3位有效数字）3．（10分）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。
工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。
重晶石填料的生产工艺流程为：（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。
请写出硫酸直接．．起到该作用时的化学方程式：。
（3）铝粉也起到了“漂白”的作用。
江苏高考化学全真模拟2答案
2008年江苏高考化学全真模拟二参考答案1、B2、C3、、C4、A 5C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C 12、BD 13、AC 14、B 的15.题答案：（10分）(每空2分)（I ）（1）10600n/197m% （2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2~3次 （3）① 加入BaCl 2溶液，生成的沉淀质量大，测量的相对误差小；②过量的Ca 2+可与OH -生成微溶的Ca(OH)2沉淀影响测定结果（II ）（1）4 （2）① 装置中原有空气中的CO 2没有排出，最终也被碱石灰吸收 ②反应完成后，装置中的CO 2没有全部被碱石灰吸收 ③空气中的CO 2和水蒸气被碱石灰吸收 16．16（12分）（1）Al2O 3 + Na 2CO 32NaAlO 2 +CO 2↑；（2分）（2）NaFeO 2 + 2H 2O = Fe(OH)3↓ + NaOH （2分）。
（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH 值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH 调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO 32－和AlO 2－。
（共2分）（4）2CrO42－+2H + Cr 2O 72－+H 2O （2分）（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分） ②94.08%（2分）。
17、(共10分)(1)HNO 3 Ag (每空1分)(2)氧气 氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案) (每空2分)(3)①4Ag++2H 2O ＝ 4Ag ↓+4H ++O 2↑ (2分)②HCHO+2Ag(NH 3)2++2OH － HCOO －+NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2O (2分) 18．（8分）（1）BD （2分）（2）C （1分） 该反应达到平衡时，平衡常数K ＝)()()(223H c CO c OH CH c ，增大容器体积时，c（CH 3OH ）和c （CO ）等比例减小，由于H 2浓度不变，此时)()()(223H c CO c OH CH c 的值仍然等于K ，所以平衡不移动。
2008年高考预测—化学(6)
2008年高考预测—化学（6）2008年高考理综（化学）预测卷6．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。
如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。
则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为( ) A．5种B．4种C．3 种D．2种6．B (关健理解题意，在丁烯中任取两种发生“复分解反应”，两两组合最多可生成四种新烯烃)7．中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。
已知B12H122－结构如右图。
有关B12H122－的说法不正确．．．的是A．该粒子中硼原子构成20个正三角形B．一个B12H122－中含有30个硼硼键C．Na2B12H12属共价化合物D.合成Na2B12H12反应可表示为： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H27、C 解析：在B12中每个三角形真正含有占有的的B原子数为3/5，所以构成了20个正三角形；每个B原子形成5/2根键，共30根键；Na2B12H12属离子化合物，C不正确。
8．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量和密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是A．它是氧元素的另一种同位素B．它将成为一种新型强力火箭推进燃料C．它的摩尔质量是64 D．它是氧气的另一种同素异形体8．D 因为是氧原子构成的一定是分子，但与氧分子和臭氧分子不同，分子式为O4。
9．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。
高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷3试题
高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷3 试题2019.091,向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g) (x、y为正整数)反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./L·min,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是（）A. x : y =2 : 1B. v(A) : v(C)=2 : 1C.A的平衡浓度为0.4mol/LD.A与B的平衡浓度之比为3 : 22,化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.(1).下列关于实验的叙述正确的有 .A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F.附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤G.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液(2).下列实验没有错误的是 .(3).下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号).3,已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子.又知B、C和D是由两种元素的原子组成.请回答：(1).组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________.(2).B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”). (3).若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成.则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________.(4).若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是______HO4,尼泊金酸的结构简式为：COOH（1）尼泊金酸的分子式为________________________。
08届高三化学上学期摸底考试题.doc
08届高三化学上学期摸底考试题可能用到的相对原子质量：H －1 He —4 C —12 N －14 O —16 Na —23 Cl-35.5 K —39 Cu-64 Br-80 I-127 Si-28第一部分 （选择题 共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
下列有关材料的说法中正确是A ．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B ．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C ．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D ．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装 2．下列说法不科学．．．的是A ．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌的能力强且又不影响水质B ．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应C ．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D ．“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3长期作用生成可溶性的Ca(HCO 3)2的缘故3．下列化学用语表达正确的是A ．硫原子的结构示意图：B ．CaCl 2的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3==Na ++HCO 3－4．可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g) 的v ～ t 图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v ～t 图像如下右图。
2O ① ②④①a 1 = a 2 ②a 1 < a 2 ③b 1 = b 2 ④b 1 < b 2 ⑤t 1＞t 2 ⑥t 1= t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大以上正确的为 A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②③⑥⑧5．下列实验方案能达到目的的是A ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 试剂后过滤B ．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C ．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D ．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液6．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A ．含有大量Ba 2+的溶液中：HCO 3－、Fe 3+、Ag +、SO 42－、SCN －B ．由水电离的c(OH －)=10－14mol·L －1 的溶液中：CH 3COO －、C 6H 5O －、Na +、K +C ．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na +、CO 32－、K +、ClO －、AlO 2－D ．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH 4+、Na +、NO 3－、Cl －、S 2－7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶液混合物B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防倒吸C ．以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3D ．装置④b 口进气可收集CO 2、NO 等气体8．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I29据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是A．C5H12(l) ＋8O2(g) = 5CO2(g) ＋6H2O(l)；△H = －3540 kJ/molB．C5H12(l) ＋8O2(g) = 5CO2(g) ＋6H2O(g)；△H = －3540 kJ/molC．C5H12(l) ＋8O2(g) = 5CO2(g) ＋6H2O(g)；△H = ＋3540 kJ/molD．C5H12(l) ＋8O2(g) = 5CO2(g) ＋6H2O(l)；△H = ＋3540 kJ/mol10．海水淡化可采用膜分离技术。
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2008年江苏省淮州中学高考冲刺化学模拟题第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中 （ ） A ．对废气、废水、废渣进行严格处理 B ．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C ．不使用任何化学物质 D ．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂 2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） A ．CO 2的结构式：O －C －O B ．Cl －离子的结构示意图：C ．CH 4分子的比例模型：D ．sp 2杂化轨道模型3．2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C 54H 52N 4O 16S 2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。
则下列说法正确的是 （ ）A ．Boc5中一定不含B ．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu 2OC ．Boc5是高分子化合物D ．糖类的通式均满足 (CH 2O)n4．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 （ ） A ．pH=1的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、NO 3－、[Ag (NH 3)2]+B ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32－、CO 32－、Na +、K +C ．在c (HCO 3－)=0.1mol /L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、Cl －、NO 3－D ．在由水电离出的c (OH －)=1×10－12mol /L 的溶液中：Fe 2+、ClO －、Na +、SO 42－5．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有 （ ）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH 时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，再与标准比色卡比较C N O H⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液A．4个B．5个C．6个D．7个6．下列对实验现象的解释与结论正确的是（）7．N A为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是（）A．58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子B．标准状况下，78g苯中含有的碳碳双键数为3N AC．标准状况下，2.24LNH3和HF的混合气体，所含电子总数为N AD．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出2N A个气体分子8．化学反应方程式：Zn(s)+1/2O2 (g)ZnO(s) ΔH=－351. 1J·mol-1，Hg(l)+1/2O2(g) HgO(s) ΔH=-90.7kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( ) A．ΔH=－260.4kJ·mol-1B．ΔH=－60.7 kJ·mol-1C．ΔH=－44.2 kJ·mol-1 D．ΔH=+444.2 kJ·mol-1二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或二个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列离子方程式不正确的是（）电解A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2O=====2OH－+H2↑+Cl2↑B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC．3 mol的Cl2 通入含2 mol FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS—+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑10．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是（）A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B ．Y 和W 所形成的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C ．上述元素形成的氢化物中，W 的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高D ．X 、Y 、Z 和W 可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物11．根据下列实验现象，所得结论不正确的是 （ ）A B C D12．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于 （ ）①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物 A ．①③④B ．①③⑤C ．②③⑤D ．②③④13．LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO 4+Li ++e －=LiFePO 4 负极 Li －e －= Li +，下列说法中正确的是 （ ）A ．充电时电池反应为FePO 4+Li = LiFePO 4B ．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C ．放电时电池内部Li +向负极移动D ．放电时，在正极上是Li +得电子被还原14．草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L -1的草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol·L -1 NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol·L -1 NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，下列说法正确的是 （ ）A ．V (NaOH) = 0时， c (Na +)> c (H +)> c (HC 2O 4－)> c (C 2O 42－)> c (OH －)B ．V (NaOH) = 5时， c (Na +)＝c (C 2O 42－)＋c (HC 2O 4－) ＋c (H 2C 2O 4)C ．V (NaOH) = 10 mL 时， c (Na +) = c (HC 2O 4－)＋2c (C 2O 42－)D ．V (NaOH)＞10 mL 时，c (Na +)＞c (C 2O 42－)＞c (HC 2O 4－)24NaBr 淀粉KI 2S2323第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15．(10分) 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸。
通常用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4，待达到平衡后移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO4转化为BaCO3。
⑪请用简要的文字和方程式分析上述转化的原理。
⑫某实验小组的同学测定沉淀样品中所含碳酸钡的质量分数，有如下操作：Ⅰ．准确称取0.250g所得的样品，磨碎后加入少量蒸馏水；Ⅱ．加入35.00mL0.1mol·L-1的盐酸，使其充分反应；Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点；Ⅳ．重复上述操作2次。
①第Ⅰ步准确称取0.250g样品所使用的仪器是；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.1mol·L-1的盐酸所使用的仪器是。
②判断滴定达到终点的现象为。
③下表是该实验的记录结果：通过计算，沉淀样品中BaCO3的质量分数为。
④下列操作使所测碳酸钡的质量分数偏大的是。
A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出C．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视四、（本题包括2小题，共18分）16．(10分) 下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。
已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ； （2）D 单质和E 溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E 溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、 。
（3）工业上电解B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
17．（8分）将4 mol SO 3气和4 mol NO 置于2 L 容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO 2和N 2O 4之间的相互转化)： 2SO 3(g)2SO 2+O 2 2NO+O 22NO 2（1）当上述系统达到平衡时，O 2和NO 2的物质的量分别为n (O 2)=0.1 mol 、n (NO 2)=3.6 mol ，则此时SO 3气的物质的量为 。
此时SO 3分解反应的平衡常数K= 。
（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO 3和 ，或NO 和 (填它们的分子式)。
（3）若在另外一个2L 的容器中只发生反应2NO+O 22NO 2，其中NO 、O 2、NO 2的起始浓度依次是0.2 mol/L 、0.1 mol/L 、0.2 mol/L ，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号) 。
A ．c (NO)=0.35 mol/L 或c (NO)=0.09 mol/LB ．c (NO 2)=0.4 mol/LC ．c (NO 2)=0.35 mol/LD ．c (O 2)=0.2 mol/L 或c (NO)=0.4 mol/L五、（本题包括1小题，共10分）18．(10分) 格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。
设R 为烃基，已知RX ＋Mg R-MgX （格氏试剂）阅读以下合成路线图，回答有关问题：C OMgXRC ROH CO H +/H 2O+ R-MgX无水乙醚3II（1）反应I 的类型是 ，反应II 的条件是 。