2020版高考化学复习课时规范练29物质的检验分离和提纯苏教版0
课时规范练29物质的检验
课时规范练29物质的检验、分离和提纯基础巩固1.(2020天津七校月考)下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤解析除去N2中的少量O2,应通过灼热的Cu网,然后收集气体,故A错误;Na2CO3溶液可以吸收HCl,同时CO2能与Na2CO3发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,因此除去CO2中少量的HCl,应通入饱和的NaHCO3溶液,收集气体,故B错误;加入铁屑,发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+,可以除去FeCl3,不引入新的杂质,故C正确;加入NaOH溶液,引入Na+,产生新的杂质,故D错误。
2.(2020河南新乡调研)下列实验操作不能达到实验目的的是()A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B.加热蒸干溶液,可以得到CuCl2晶体C.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D.鉴别NaBr和KI溶液,可分别加新制氯水后,用CCl4萃取解析加热时NaHCO3分解生成了Na2CO3:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,A项正确;CuCl2属于强酸弱碱盐,在溶液中Cu2+发生水解生成Cu(OH)2,盐类的水解反应是一个吸热反应,加热时水解平衡右移,同时由于生成的HCl的大量挥发,促进水解平衡进一步向右移动,所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH)2,不能得到CuCl2晶体,B项错误;利用胶体粒子不能透过半透膜,小分子、离子可以透过半透膜的性质差异,采用渗析法对胶体进行提纯,C项正确;氯水与NaBr、NaI分别反应,生成了溴单质和碘单质,两种卤素单质溶解在CCl4中,呈现不同的颜色,可以区别,D项正确。
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()。
选项实验操作、现象结论A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解NH4Cl溶液显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀一定含有AlO－2【参考答案】B解析：火柴梗变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，其溶液显酸性，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，沉淀是BaSO4，故C错误；此溶液可能是Na2SiO3，故D错误。
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、汽油和乙醇、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选：C。
3、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()。
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误。
化学.新高考总复习课时规范练29 物质的检验、分离和提纯
课时规范练29物质的检验、分离和提纯基础巩固1.(2020天津七校月考)下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤2.(2020河南新乡调研)下列实验操作不能达到实验目的的是()A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B.加热蒸干溶液,可以得到CuCl2晶体C.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D.鉴别NaBr和KI溶液,可分别加新制氯水后,用CCl4萃取3.(2020湖北武汉重点中学联考)利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是()4.(2020山东滨州调研)根据下列实验事实得出的结论正确的是()A.气体品红溶液褪色;结论:原气体一定是SO2B.气体气体白色沉淀;结论:原气体一定是烃C.某溶液冒白雾白烟;结论:原溶液一定是浓盐酸D.某有色溶液蓝色;结论:原溶液中一定含有I25.(2020河北正定月考)实验室按照如图操作程序提纯某种物质,下列分析一定正确的是()A.操作Ⅰ一定是过滤,其目的是将固液分离B.可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C.可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D.可以提纯含少量碘杂质的氯化钠6.由下列实验得出的结论正确的是()选实验内容结论项7.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)填字母)。
B C吸收NH石油的分馏(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):称取粗盐滤液精盐①第Ⅰ步操作的名称是。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒,是否会对实验结果产生影响?(填“有影响”或“无影响”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是。
2020版高考化学复习课时规范练29物质的检验、分离和提纯苏教版
课时规范练29 物质的检验、分离和提纯一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018山东名校联盟期末联考)《炼丹秘诀》中的“抽汞法”有如下叙述:“朱砂不计多少。
入砂锅中以炭屑填平锅口,剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之,却将空砂锅一个与前锅二口相合,铁丝固济(包括有用铁丝缠和用盐泥固济二法),地下掘一穴安埋空锅,锻炼之后候冷取出,大概银朱一两只有真汞三钱。
”文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取2.现有①K 2SO 4 ②Ba(NO 3)2 ③Al 2(SO 4)3 ④KOH ⑤CuCl 2五种物质的溶液。
不用其他任何试剂就能把它们一一鉴别出来,其鉴别出来的顺序是( )A.⑤④③②①B.②③④①⑤C.⑤④①②③D.①②③④⑤3.(2019广西南宁三中高三月考)由下列实验得出的结论正确的是( )4.下列实验中,所选装置不合理的是( )A.分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5,选④B.用CCl 4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl 2溶液吸收Cl 2,选⑤D.粗盐提纯,选①和②5.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O36.科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。
某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并用所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论不正确的是( )A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物X中含K+B.取少量溶液,向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含NC.取少量溶液,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说明矿物X中至少含Fe3+和Fe2+中的一种D.取少量溶液,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X中含S7.(2016课标全国Ⅱ,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
高考化学总复习专题十第二单元物质的检验分离和提纯教案苏教版
高考化学总复习专题十第二单元物质的检验分离和提纯教案苏教版第二单元物质的检验、分离和提纯[教材基础—自热身]1．常见阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可以将检验的离子归纳为三种类型。
(1)生成沉淀型36沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
(2)放出气体型(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3―→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。
HCO－3―→加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊。
SO2－4―→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
SO2－3―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl－―→Br－―→I－―→先加AgNO3溶液，再加稀硝酸―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色3．常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验4．物质检验的基本原则和方法(1)物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
(2)根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：①生成气体，如NH＋4、CO2－3的检验。
②生成沉淀，如Cl－、SO2－4的检验。
③显现特殊颜色，如Fe3＋的检验。
④焰色反应，如Na＋、K＋的检验。
[知能深化—扫盲点]提能点常见干扰性物质的检验1．向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO2－4？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2020高考化学总复习 12.2 物质的检验、分离和提纯课时
2020高考总复习课时检测：12.2 物质的检验、分离和提纯（苏教版）题组一物质的检验1．(2020年高考浙江卷)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( )A．①②④⑤ B．③④C．③④⑤ D．②③⑤解析：选B。
本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力。
实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO－2存在，则I－不能存在；同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl－。
实验④生成的白色沉淀能够溶解且生成的气体不能使品红褪色，则溶液中有CO2－3，无SO2－4、SO2－3。
2选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2＋C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类及可能产生的干扰。
A项，当溶液中含有Ag＋时，会产生AgCl沉淀，有同样的实验现象；B 项，Fe2＋不能与SCN－结合显血红色，当加入新制氯水时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN －结合，溶液变血红色；C项，能使品红溶液褪色的气体除了SO2外，还有Cl2等；当有机物中含有醛基时，如葡萄糖、甲酸等，都能与新制银氨溶液反应，产生银镜。
2020高考人教版化学-课时规范练29 物质的检验、分离和提纯
课时规范练29物质的检验、分离和提纯基础巩固1.(2020天津七校月考)下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤2.(2020河南新乡调研)下列实验操作不能达到实验目的的是()A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B.加热蒸干溶液,可以得到CuCl2晶体C.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D.鉴别NaBr和KI溶液,可分别加新制氯水后,用CCl4萃取3.(2020湖北武汉重点中学联考)利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是()4.(2020山东滨州调研)根据下列实验事实得出的结论正确的是()A.气体品红溶液褪色;结论:原气体一定是SO2B.气体气体白色沉淀;结论:原气体一定是烃C.某溶液冒白雾白烟;结论:原溶液一定是浓盐酸D.某有色溶液蓝色;结论:原溶液中一定含有I25.(2020河北正定月考)实验室按照如图操作程序提纯某种物质,下列分析一定正确的是()A.操作Ⅰ一定是过滤,其目的是将固液分离B.可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C.可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D.可以提纯含少量碘杂质的氯化钠6.由下列实验得出的结论正确的是()选实验内容结论项7.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)填字母)。
B C吸收NH石油的分馏(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):称取粗盐滤液精盐①第Ⅰ步操作的名称是。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒,是否会对实验结果产生影响?(填“有影响”或“无影响”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是。
2020版高三化学总复习课时规范练27物质的检验、分离和提纯(含解析)苏教版 (1)
课时规范练27 物质的检验、分离和提纯(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019广西河池高三月考)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏B.干馏C.升华D.萃取2.实验室从含氯化钠、硝酸钾的混合液中提取KNO3的过程如图所示。
下列分析正确的是( )3.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是( )A.用萃取法分离汽油和水的混合液B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,加入足量的铁屑,充分反应后,过滤4.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜5.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )6.(2019河北衡水高三调研)下列除杂方案错误的是( )7.对下列实验的现象描述及其解释均正确的是( )D 将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中溶液仍为无色高锰酸钾发生还原反应8.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是( )A.FeSO4(CuSO4):加足量铁粉后,过滤B.CO(CO2):用NaOH溶液洗气后干燥C.MnO2(KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干D.CO2(HCl):用NaOH溶液洗气后干燥9.X溶液中含有下表离子中的某5种,且浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是( )阳离子阴离子Na+Ca2+ Fe2+Al3+ Fe3+Mg2+OH-HC-C-Cl -N-S-A.X溶液中不可能含有HC-或C-B.生成无色气体的离子方程式为3Fe2++N-+4H+3Fe3++N ↑+ H2OC.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子10.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
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课时规范练29 物质的检验、分离和提纯一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018山东名校联盟期末联考)《炼丹秘诀》中的“抽汞法”有如下叙述:“朱砂不计多少。
入砂锅中以炭屑填平锅口,剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之,却将空砂锅一个与前锅二口相合,铁丝固济(包括有用铁丝缠和用盐泥固济二法),地下掘一穴安埋空锅,锻炼之后候冷取出,大概银朱一两只有真汞三钱。
”文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取2.现有①K2SO4②Ba(NO3)2③Al2(SO4)3④KOH ⑤CuCl2五种物质的溶液。
不用其他任何试剂就能把它们一一鉴别出来,其鉴别出来的顺序是( )A.⑤④③②①B.②③④①⑤C.⑤④①②③D.①②③④⑤3.(2019广西南宁三中高三月考)由下列实验得出的结论正确的是( )选项实验内容结论A 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C或SB 向某溶液中加入少量的盐酸,生成白色沉淀溶液中不一定含有Ag+C将某有机物与NaOH、乙醇混合共热后加入AgNO3溶液,没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中反应,将产生的气体导出至AgNO3溶液中,生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应,而不是加成反应4.下列实验中,所选装置不合理的是( )A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和②5.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O36.科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。
某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并用所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论不正确的是( )A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物X中含K+B.取少量溶液,向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含NC.取少量溶液,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说明矿物X中至少含Fe3+和Fe2+中的一种D.取少量溶液,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X中含S7.(2016课标全国Ⅱ,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO48.某溶液只含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、C、S中的几种,限用以下试剂检验:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是( )A.该溶液中一定有I-、C、S、K+B.试剂①为硝酸钡溶液C.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-D.试剂②一定为盐酸二、非选择题(本题共3小题,共52分)9.(2018江苏南京高三模拟)(16分)环己酮是一种重要的化工原料,实验室常利用下列原理和装置制备(部分夹持仪器未画出):环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点):物质相对分子质量沸点(℃) 密度(g·cm-3,20 ℃) 溶解性环己醇100 161.1(97.8*) 0.962 4 微溶于水环己酮98 155.6(95*) 0.947 8 微溶于水水18 100.0 0.998 2 —(1)已知合成环己酮的反应是放热反应,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。
实验时,先在合成装置中加入5.2 mL(5 g)环己醇和几粒沸石,再加入酸性Na2Cr2O7溶液。
酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为(填字母)。
A.一次性加入B.缓慢加入C.无所谓,怎样加入都可以(2)若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL,则应选取(填“100 mL”或“250 mL”)的三颈烧瓶。
(3)反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~97 ℃的馏分(设为A),其主要成分是的混合物;在馏分A中加入氯化钠固体至饱和,静置、分液,得有机层(设为B)。
加入氯化钠固体的作用是;在有机层B中加入无水硫酸镁固体,充分作用后过滤,加入无水硫酸镁的作用是,然后进行蒸馏。
(4)合成装置中冷凝水应从(填“a”或“b”)口进入;精制装置中的两处错误是。
(5)若最终得到环己酮的质量为3.43 g,则环己酮的产率是。
10.(2019江西上高二中高三月考)(18分)Ⅰ.海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl 以及金属溴化物。
以下是苦卤化学分离的过程。
回答下列问题:(1)若试剂A是一种有色气体单质,则A是(填化学式);(2)“操作Ⅱ”是,“操作Ⅲ”是。
(填字母)a.蒸发b.蒸馏c.分液d.重结晶(3)试剂B可能是下列物质中的。
(填字母)a.饱和NaCl溶液l4c.NaOHd.乙醇Ⅱ.一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示:已知:①M(SrCl2·6H2O)=267 g·mol-1;②K sp(SrSO4)=3.3×10-7、K sp(BaSO4)=1.1×10-10;③经盐酸浸取后,溶液中有Sr2+、Cl-及少量Ba2+。
(1)加入硫酸的目的是;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于mol·L-1(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol·L-1)。
(2)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.200 0 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为(保留4位有效数字)。
11.(2016课标全国Ⅲ,26)(18分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题:(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于。
(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色结晶(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。
将溶液煮沸,趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是。
(4)步骤③中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行,原因是。
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是,产品的缺点是。
课时规范练29物质的检验、分离和提纯1.A 意思为“向一砂锅中放入一定量的朱砂,用炭屑填平锅口,剪与锅一般大蛎壳板,在上面钻许多小孔,盖在锅上,再将一空砂锅与该锅的口密合,再用铁丝等固定密封,在地上挖一洞,将空锅放在洞口上,加热煅烧,冷却后可以得到汞”。
即通过加热反应产生的汞蒸气冷却后得纯净汞。
2.A 首先根据CuCl2溶液呈蓝色,鉴别出CuCl2溶液;再用CuCl2溶液鉴别出KOH溶液;用KOH溶液鉴别出Al2(SO4)3溶液;再用Al2(SO4)3溶液鉴别出Ba(NO3)2溶液;最后鉴别出K2SO4溶液。
3.B 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中可能含有C、HC或S,故A项错误;Si能与H+反应生成白色沉淀H2SiO3,所以向某溶液中加入少量的盐酸,生成白色沉淀,溶液中可能含有Ag+或Si或两者都有,故B项正确;CH3Cl与NaOH、乙醇混合共热,不能发生消去反应,加入AgNO3溶液,没有出现白色沉淀,故C项错误;将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中反应,导出的气体中含有溴蒸气,将产生的气体导出至AgNO3溶液中,生成了淡黄色沉淀,不能证明气体中含有HBr,故D项错误。
4.A CH3COOC2H5难溶于Na2CO3溶液,二者混合会分层,可以用分液法分离,选③,A项错误;用CCl4萃取碘水中的碘,选③, B项正确;⑤可以用作洗气瓶,可用于FeCl2溶液吸收Cl2,C项正确;粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶,选择①和②,D项正确。
5.D ①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件:一种物质受热易挥发或分解,另一物质受热不挥发或难分解。
②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件:所加试剂能达到让一种物质形成溶液,而另一物质形成难溶物的状态。
碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解,故用方案1不能将两物质分离开,A项错误;方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质,B项错误;方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应,如加水进行溶解分离,C项错误;SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离,D项正确。
6.D 焰色反应中火焰为紫色,说明矿物中一定含K+,A项正确;检验到NH3,说明矿物中含N,B项正确;当矿物中含Fe3+时,滴加KSCN溶液,溶液变红色,当矿物中含有Fe2+时,加入稀硝酸后,会有Fe3+生成,滴加KSCN溶液,溶液也会变红色,故说明矿物中至少含Fe3+和Fe2+中的一种,C项正确;若矿物中含有HS或S,会被稀硝酸氧化生成S而干扰实验结果,D项错误。
7.C 本题的解题关键在于熟悉各物质的水溶性及相应反应规律。
NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀盐酸时,NaHCO3与盐酸反应放出CO2气体,而Al(OH)3完全溶解;向样品中加入足量稀硫酸时,有气泡产生,且固体全部溶解,不符合实验②,A项不符合题意。