常见物质的分离、提纯和检验(精)
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
专题15-物质的分离、提纯和检验
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的 该物质一定属 银溶液中，水浴加热后有银镜生成 于醛类
【例8】（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列
能达到鉴别目的的是（
）
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② C．②③ B．①③ D．①②③
【例9】（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管 中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）
【例10】不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ） （1）Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3 （2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3· 2O H （3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰
C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸
D．NaOH溶液、 浓硫酸、碱石灰
【例13】下列各组物质在只提供水和若干支试管的情基苯、苯、乙醇三种液体
B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体
C．Na3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三种固体
后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，
过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过 滤、洗涤
【例6】（2008年广东卷4）下列实验能达到预期目的的 是（ ） A．向煮沸的1 mol· -1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶 L 液制备Fe(OH)3胶体
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
（4）CuSO4 KHSO4
NaHCO3 KOH
（5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
考查点3物质的分离与检验
√ D．⑤②④①③
b四氯化碳与水都是无色的液体，如何判断 水层与有机层？
c不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的方 法除去？
例：现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知 它们的性质如下表，据此将乙二醇和丙三醇互 相分离的最佳方法是
物质 分子式 乙二醇 C2H6O2
丙三醇 C3H8O3
熔点
-11.5 0C
17.9 0C
沸点
一、物质的分离、提纯 1、分离和提纯的原则： 首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选 择适宜的方法，且一般要遵循 ①提纯过程中不引入新的杂质； ②不减少被提纯的物质； ③被提纯物质要复原； ④除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽； ⑤被提纯物质与杂质容易分离； ⑥分离与提纯方法简便易行等原则。
2、分离提纯常用到方法 常见物质分离提纯的方法： ①固——固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶 （重结晶） ②固——液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发 ③液——液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析 ④气——气混合分离型：洗气
198 0C
290 0C
密度
1.19 g/ml
1.26 g/ml
溶解性 易溶于水和乙醇
能跟水、酒精以 任意比互溶
A、萃取法 B、结晶法 C、分馏法 D、蒸馏法
1、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混 和物
√ B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3 √ C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
2、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙， 将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤
② 加 过 量 的 NaOH 溶 液 ③ 加 适 量 盐 酸 ④ 加 过 量
物质的检验、分离和提纯
物质的检验
二、物质检验的一般步骤
(1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察， 从而划定大致可能的离子范围。 (2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以 当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。
(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将 检测试剂直接加入到全部待检测溶液中
3、对溶液中所含的离子进行检验。
在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。 如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。
操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液
(1)检验Fe2+ ：
向第一支试管中滴入 2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向这 支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明
①任加试剂的鉴别题
一般是通过实验分组，一直分到两个未知物为一组， 只要鉴别了其中之一，另一个也就确定了。此类题可 任意选用试剂或方法完成之。
【例题】用实验方法鉴别HCl、MgSO4、NH4Cl、 Na2SO4、(NH4)2SO4、BaCl2六种溶液。
物质的鉴别
②只用一种试剂或方法的鉴别题
a：选用焰色反应等操作方法鉴别 b：根据溶解度、密度等物理方法鉴别 c：加一种化学试剂逐一鉴别 d：加一种化学试剂一次性鉴别 e：附加条件加一种化学试剂一次性鉴别 f：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别 g：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别
常 见 阴 离 子 的 检 验 方 法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物 质的化学特性，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出 是什么物质。
考点31物质的除杂(分离提纯)鉴别检验和推断(原题卷)
考点31 物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断一、常见离子的鉴别与共存1．H＋与OH－：用酸碱指示剂。
2．Cl－和SO2－4：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。
3．CO2－3：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。
5．NH＋4：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
常见沉淀的颜色1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
2．可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。
3．蓝色沉淀：Cu(OH)2。
4．红褐色沉淀：Fe(OH)3。
5．黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。
6．红色物质：Cu、Fe2O3(铁锈)等。
1．[邵阳中考]下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Mg2＋、CO2－3B．H＋、Cu2＋、NO－3C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．K＋、Ba2＋、Cl－2.（2020·南浔模拟）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（）A.向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅3.根据下列实验得出的结论，正确的是( )A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－C.某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－4.（2020九上·江北期末）下列关于科学实验的“目的操作现象结论”的描述正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.（2019·宁波模拟）现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
高中化学实验专题—物质的分离、提纯和检验
高中化学实验专题（二）—物质的分离、提纯和检验一、物质的分离和提纯1.物质的分离和提纯可以分为以下四类：（1）固体与液体的分离提纯。
（2）液体与液体的分离提纯。
（3）固体与固体的分离提纯。
（4）气体与气体的分离提纯。
2.固体与液体的分离提纯：图1图2（1）图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
（2）图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
（3）图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
3.液体与液体的分离提纯：图3图4（1）图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（4）图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
4.固体与固体的分离：图5图6（1）图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
（2）图6的分离提纯法称为升华法。
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常见物质的分离、提纯和检验学习方法建议：1.此部分为掌握水平，是实验中的难点，学习的基础是熟练掌握物质性质，学习中应准确掌握操作原理，多注意比较各种操作的异同。
2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》P109～110、P181~182、P205一. 物质的分离和提纯物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
在提纯中如果杂质发生化学变化，不必恢复为原来的物质。
在进行物质分离与提纯时，应视物质及其所含杂质的性质．．选择适宜的方法。
1．物质的分离与提纯常用的物理方法，见表5-72. 区分几组概念⑴分馏和蒸馏将蒸馏原理用于多种混溶液体的分离，叫分馏，分馏是蒸馏的一种。
⑵蒸馏和蒸发加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
3. 通常采用的结晶方法有(以分离NaCl和KNO3的混和物为例)：①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
②降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
例如：当NaCl 和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
4．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
5．无机物提纯一般采用的化学方法(1)生成沉淀法：例1. NaCl溶液中混有 MgCl2、CaCl2杂质(2)生成气体法：例2. Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3(3)氧化还原法：例3. FeCl2溶液里含有少量FeCl3杂质(4)利用物质的两性除去杂质：例4. 在镁粉中混有少量铝粉(5)正盐与酸式盐的相互转化：例5. ①在Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3杂质②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO36．有机物的分离与提纯有机物的分离是利用混合物各成分的密度不同、熔沸点不同、对溶剂溶解性的不同等，通过过滤、洗气、萃取、分液、蒸馏(分馏)、盐析等方法将各成分一一分离。
（详见以前学案）例6. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。
正确的操作步骤是____。
A．②⑥③ B．④⑥①③C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤例7. 如何分离Al2O3和Fe2O3的混合物？二. 物质的检验1．物质检验的三种类型在中学化学教材中，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
其共同点是：均需根据物质的特征反应，选择适当的试剂和操作，通过反应中出现的不同现象(如：沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜色的变化等)加以判定，必要时须写出有关反应的离子方程式或化学方程式。
其区别在于：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，必须根据物质的化学特性，如分别检出阴、阳离子；鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性或特征反应来区别于另一种，也可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物质的名称或组成。
2．物质检验的方法(1)常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。
检验时常会涉及到一些物质的颜色主要物质的颜色：红：Fe2O3（红棕），Fe(OH)3（红褐），Cu2O，Cu，［Fe(SCN)］2+；黄：Fe3+的溶液，AgI ，Na2O2(浅)，S(浅)，AgBr(浅)；绿：Fe2+的溶液，FeSO4·7H2O，Cu2(OH)2CO3；蓝：Cu2+的溶液，CuSO4·5H2O，Cu(OH)2；紫：[Fe(C6H5O)6]3-(Fe3+与苯酚作用)；KMnO4（紫红）黑：Fe3O4，FeO，FeS，Cu2S，MnO2，CuO；(2)常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。
3．物质鉴别题的主要考题类型(1)限用一种试剂鉴别多种物质：所选用的试剂必须能和被检的大多数物质反应，且能产生不同的实验现象。
常使用的鉴别试剂有：强酸(盐酸、稀H2SO4)、强碱[NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明矾溶液、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液、指示剂等。
(2)不用任何试剂鉴别多种物质：此类题目虽规定不准另用任何试剂进行鉴别，但一般情况下，可供选择的试剂可能就隐含在待检物质中，解答此类题目一般采用如下四种方法：①特征连锁法：从具有某一特征的物质(如色、态、味、硬度、挥发性、水溶性等)入手，先鉴别出一种物质，再用这种物质作试剂来鉴别其它物质，连锁式地进行鉴别。
②加热法：若待检物均无明显外观特征，可考虑采用加热方法加以鉴别(许多物质在加热时会发生化学变化，并出现不同现象，如铵盐、硝酸盐、酸式碳酸盐等)。
③焰色反应法：根据待检物质中所含的阳离子不同进行焰色反应操作，可将其鉴别开来。
④两两混合法(又称：简明列表法)：若上述三种方法均不能达到目的时，一般即采用“两两混合法”。
即列出表格，然后把待检溶液编号，记录反应现象，对照表格确定出每一种物质。
此法适用于一些比较复杂、难以鉴别的题目。
(3)两种溶液的自我鉴别：一般采用“互滴法”（滴加试剂顺序不同，现象不同）。
4. 常见离子的检验(1)常见阳离子的检验常见阳离子：H+、Na+、K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+常用试剂：NaOH溶液、可溶性硫酸盐或硫酸、可溶性氯化物或盐酸、焰色反应、指示剂等请写出鉴别以上离子的方法和现象(2)常见阴离子的检验常见阴离子：OH-、X-(Cl-、Br-、I-)、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-常用试剂：稀盐酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、指示剂等请写出鉴别以上离子的方法和现象5．几种常见的无机气体的检验例8. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 [ ]A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B．加入NaOH溶液，析出白色沉淀，继续加过量的NaOH溶液，沉淀又消失，证明有Al3+C．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-（已知：Zn(OH)2也是两性的氢氧化物，既溶于强酸又溶于强碱溶液中）例9下列各组溶液，不用任何其它试剂就能鉴别的是____。
A．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2 B．HCl、NaOH、K2SO4、Na2SO4C．NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4D．NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4提示：AlO2- + H CO3-+H2O====Al(OH)3↓+CO32-（互促水解—高三知识）例10.任选试剂，鉴别以下五种无色溶液：NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3。
请同学们认真完成以上学案之后，再一并核对答案！有关答案：一. 物质的分离和提纯例1. NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质解答：可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去(同时引入了OH-杂质)；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32-杂质）；最后加足量的盐酸，并加热除去OH-及CO32-（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH值至中性即可。
例2. Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3解答：为了增加SO42-而不引入新的杂质，可加以适量稀H2SO4，将CO32-转化为气体而除去(CO32-+2H+=H2O+CO2↑)例3. FeCl2溶液里含有少量FeCl3杂质解答：可加过量铁粉将Fe3+除去(Fe+2Fe3+====3Fe2+)。
例4. 在镁粉中混有少量铝粉解答：可向其中加入足量的NaOH溶液，使其中的Al转化为可溶性的NaAlO2，然后过滤，即可得到纯净的Mg. (2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑）例5. ①Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3杂质②NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3解答：①，可用加热法使NaHCO3分解成Na2CO3而除去; ②可通入足量的CO2使Na2CO3转化为NaHCO3(CO32-+H2O+CO2====2HCO3-)。
例6.分析与解答：欲用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，首先要除去其中的杂质离子Fe3+，根据化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”可设计出正确的操作步骤为：第一步，加入过量NaOH溶液，使其中的Fe3+完全以Fe(OH)3沉淀的形式从溶液中析出，(此时溶液中引入了OH-杂质离子)；第二步，过滤除去Fe(OH)3沉淀；第三步，加入适量 H2SO4溶液，目的是调节溶液的pH值，除去OH-离子；最后通过蒸发、浓缩、结晶制得Na2SO4·10H2O。
在这里应指出两点：①除Fe3+的试剂不宜用金属钠，这是因为金属钠价格较昂贵，使用Na既不经济又不便于操作；②最后一步是结晶，不能加强热，否则脱结晶水无法制取芒硝。
故本题的正确答案为B。
例7.分析与解答：利用Al2O3有两性而Fe2O3有碱性的差别，按下述步骤进行。
①加入过量NaOH溶液，过滤，Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,得滤渣Fe2O3②向滤液中通入CO2，再过滤, NaAlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3，得滤渣为Al(OH)3。
△③灼烧：2Al(OH) 3 === Al2O3 + 3H2O二. 物质的检验例8.分析与解答这是一道鉴定题，要考虑到有关离子的影响，注意排除干扰。
选项A中，若有CO32-，则也有此现象，所以Cl-离子的检验是加硝酸酸化的AgNO3溶液，以排除CO32-的干扰；选项B中，若有Zn2+离子，也有此现象，因为Zn(OH)2也是两性的氢氧化物，既溶于强酸又溶于强碱溶液中；选项D中，若有HCO3-离子也有此现象；只有选项C是正确的，因为中学化学中能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3。