物质的分离提纯与检验知识与习题
高考化学高频考点专项练习专题二十二：物质的检验、分离和提纯 附答案
专题二十二物质的检验、分离和提纯考点1 物质的分离与提纯1.[新情境][2021河北衡水中学期中]南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。
窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之”。
古代常用如图所示装置来制花露水等。
该装置利用的实验操作方法是( )A.蒸馏B.过滤C.灼烧D.升华2.[2020海南,2]古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上。
入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,涉及的物质分离操作为( )A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶3.[2021湖南怀化期中]下列除杂方案不正确的是( )被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热4.[2021广东珠海摸底测试改编]下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是( )选项物质所用试剂方法A 甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B 乙醇(水) 生石灰蒸馏C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液5.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和S O42−等杂质,提纯工艺流程如下,下列说法不正确的是( )①②③④A.步骤①,通入热空气可以将Fe2+氧化B.步骤②,滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3C.步骤③,趁热过滤时若温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D.步骤④,在瓷坩埚中灼烧Na2CO3·H2O6.已知反应2KIO3+5SO2+4H2O I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3过量) ,利用下列装置回收I2和KHSO4。
下列说法错误的是( )甲乙丙丁A.可用甲装置制取SO2B.可用乙装置还原I O3-C.可用丙装置从溶液中分离出I2D.可用丁装置提纯KHSO47.[6分]某兴趣小组依据所学知识,在实验室制得了含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,现拟分离该粗产品,下图是分离操作步骤流程图。
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。
2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。
2022化学集训32物质的分离提纯和检验含解析
课后限时集训(三十二)(建议用时：40分钟）1．下列说法不合理的是（）A．《开宝本草》中记载KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”，涉及的操作有溶解、蒸发、结晶B．东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之"。
与“渍”和“绞"原理相近的是浸泡和过滤C．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
"文中涉及的操作方法是升华D．“酸坏之酒皆可蒸烧，复烧二次价值数倍也”。
该方法也可以分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液D［“酸坏之酒”含有杂质，“皆可蒸烧”，即采用蒸馏分离。
分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，可采用分液的方法，D错误。
］2．(2020·南关区校级月考）下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是(）A．对含Ca2＋、Mg2＋的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78。
5 ℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，再采用蒸馏法获得D．NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaClC[A项，沉淀Ca2＋、Mg2＋可降低水的硬度，但不能得到蒸馏水，应用蒸馏的方法，错误;B项，蒸馏不可能得到无水酒精，因为水也挥发，错误；D项，不能用冷却结晶法,应用蒸发结晶，提纯NaCl，错误。
]3．(2020·广东茂名五大联盟学校联考）某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等.他在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是（)A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解B．操作②为过滤,得到的滤液显酸性C．操作③盛放滤渣的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质D[操作④的目的验证滤渣中含MnO2，D错误。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》典型例题
第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。
①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。
【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。
【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。
【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
物质的分离、提纯及相关工艺流程题(解析版)
物质的分离、提纯及相关工艺流程题1下列描述正确的是A.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离B.将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味C.检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红D.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价【答案】B【解析】A项，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，错误；B项，硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体，正确；C项，将白色固体放入试管加热，应用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，错误；D项，铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为-3价，如NH4NO3中N元素为-3、+5价，错误。
2括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏B.乙烯(二氧化硫)：通过NaOH溶液洗气C.乙烷(乙烯)：通过溴水洗气D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液【答案】D【解析】A．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；B．二氧化硫与NaOH反应，乙烯不反应，洗气可分离，故B正确；C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水、洗气可分离，故C正确；D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；故选D。
3在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，其中简易、可行的是A.加热浓氨水，产生的气体通过浓硫酸B.加热氯化铵固体，产生的气体通过无水氯化钙C.在生石灰中加入浓氨水，产生的气体通过碱石灰D.氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰【答案】C【解析】A项，浓硫酸能吸收氨气，不能得到纯净干燥氨气，不符合题意；B项，加热氯化铵固体，产生的氨气和氯化氢气体在试管口又生成氯化铵固体，氨气也不能用无水氯化钙干燥，不能得到纯净干燥氨气，不符合题意；C项，在生石灰中加入浓氨水，得到氨气，产生的气体通过碱石灰得到干燥，能制取纯净干燥氨气，符合题意；D项，氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500℃，可得到氨气，但操作复杂，消耗能量高，实验室里不具有简易和可行性，不符合题意。
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()。
选项实验操作、现象结论A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解NH4Cl溶液显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀一定含有AlO－2【参考答案】B解析：火柴梗变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，其溶液显酸性，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，沉淀是BaSO4，故C错误；此溶液可能是Na2SiO3，故D错误。
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、汽油和乙醇、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选：C。
3、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()。
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误。
第28讲 物质的分离、提纯和检验(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第28讲 物质的分离、提纯和检验第一部分：高考真题感悟1．（2022·海南·高考真题）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及．．．的操作是 A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发2．（2022·海南·高考真题）下列实验操作规范的是3．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl 溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A ．加入3AgNO 溶液产生沉淀 B ．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C ．加入KSCN 溶液无红色出现 D ．加入()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液无蓝色沉淀生成4．（2022·山东·高考真题）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是A ．苯胺既可与盐酸也可与NaOH 溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系5．（2020·浙江·高考真题）某固体混合物X ，含有Al 2(SO 4)3、FeCl 3、Na 2CO 3和CuSO 4中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ；②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。
下列说法不正确．．．的是 A ．混合物X 中必定含有Na 2CO 3，不含Al 2(SO 4)3 B ．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO 3 C ．灼烧沉淀Y ，可能得到黑色物质D ．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含FeCl 3第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟 一、选择题（共12*5分）1．（2022·上海杨浦·一模）只用水不能鉴别 A ．苯和4CCl B ．4KMnO 晶体和2I 晶体 C ．22Na O 和硫粉D ．乙酸乙酯和乙酸丁酯2．（2022·上海长宁·二模）下列实验用酸性 4KMnO 溶液不能达到预期目的的是 A ．鉴别乙烯和乙烷 B ．鉴别四氯乙烯和聚四氟乙烯C ．鉴别苯和对二甲苯D ．检验 ()23CH C CH CHO = 中含碳碳双键3．（2022·山东师范大学附中模拟预测）实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。
常见物质的分离、提纯、检验练习及答案
常见物质的分离、提纯和鉴别练习一、物质的分离与提纯方法1．混合物的物理分离方法2．混合物的化学分离法附：常见物质的分离和提纯装置：如图二、物质的鉴别1．常见气体的检验2．几种重要阳离子的检验(l)H+：能使试液或试液变为色。
(2)Na+、K+：用来检验时，它们的分别呈色、色(通过)。
(3)Ba2+：能使或可溶性溶液产生色沉淀，且沉淀不溶于。
(4)Mg2+：能与反应生成色沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+：能与反应生成色沉淀，该沉淀能溶于或。
(6)Ag+：能与或反应，生成色沉淀，不溶于，但溶于，生成。
(7)NH4+：铵盐(或浓溶液)与反应，并，放出使的气体。
(8)Fe2+：能与反应，先生成，迅速变成，最后变成。
或向亚铁盐的溶液里加入，不显，加入少量后，立即显。
(9)Fe3+：能与反应，变成，能与反应，生成。
(10)Cu2+：色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与反应，生成，加热后可转变为。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有生成。
3．几种重要的阴离子的检验(1)OH－：能使、、等指示剂分别变为色、色、色。
(2)Cl－：能与反应，生成，沉淀不溶于，能溶于，生成。
(3)Br－：能与反应，生成，不溶于。
(4)I－：能与反应，生成，不溶于；也能与氯水反应，生成I2，使。
(5)SO42－：能与含溶液反应，生成，不溶于。
(6)SO32－：浓溶液能与反应，产生气体，该气体能使。
能与溶液反应，生成沉淀，该沉淀溶于，生成气体。
(7)S2－：能与溶液反应，生成沉淀。
(8)CO32－：能与反应，生成沉淀，该沉淀(或)，生成、能使气体。
(9)HCO3－：取含HCO3－盐溶液，放出气体，气体能使。
或向HCO3－盐酸溶液里加入溶液，无现象，加热煮沸，有生成，同时放出气体。
(10)PO43－：含磷酸根溶液，能与反应，生成色沉淀，该沉淀溶于。
(11)NO3－：浓溶液或晶体中加入、加热，放出。
4．几种重要有机物的检验(1)苯：能与、反应，产生白雾。
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高一化学必修一物质的分离、提纯与检验练习题1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：(1)生成沉淀法例如NaCI溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH「)，过滤除去Mg(OH) 2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
(2)生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42一，可加入适量的稀H2SO4，将CO32一转化为CO2气体而除去。
2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
4 .常见阳离子的检验(|) H+能使紫色石蕊试液或pH试纸变为红色；能与活泼金属反应产生氢气等。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)(3)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。
(4) OH —能使无色酚酞变红、紫色石蕊试液变蓝、 pH 试纸变紫。
(2)C 「能与硝酸银反应，生成白色的 AgCI 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨 水，生成[Ag(NH 3)2]+。
(3) BL 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)「能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成12,使淀粉溶液变蓝。
(8)CO 32能与BaCl 2溶液反应，生成白色的 BaCO 3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO 2气体。
(9)HCO 3「 取含HCO 3「盐溶液煮沸，放出无色无味 CO 2气体，气体能使澄清石灰 水变浑浊。
或向 HCO 3「盐酸溶液里加入稀 MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO 3生成，同时放出 CO 2气体。
、选择题1下列分离混合物的操作中，必须加热的是()A.过滤B .分液C .结晶D .蒸馏2 •用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ()B. 加明矶搅拌 D 蒸馏②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液, ( )4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是()A .由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B •水的沸点是100 C,酒精的沸点是 78.5C ，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变 成无水酒精。
C •氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶 液中得到纯净的氯化钠晶体。
D •在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们可以用 溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
A 煮沸并加入石灰纯碱 C.进行多次过滤3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液A .不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B .不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用水扑灭D .配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 7•在 粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A .把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B .开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C .蒸发时液体不超过蒸发皿容积的 1/3D •蒸发皿中出现大量 固体时即停止加热8•有关实验的叙述，正确的是A 、 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B 、 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 是指上测定其pHC 、 用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D .除去Cu 粉中混有的CuO :加适量稀盐酸后，过滤、洗涤 9.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步 骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的 NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
正确的操作顺序是（ ）A .③②①⑤④B .①②③⑤④ "C .②③①④⑤D .③⑤②①④二、填空题10.用于分离或提纯物质的方法有： A .蒸馏（分馏）B .萃取C .过滤D .重结晶E .分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ..）（1） 除去Ca （OH ）2溶液中悬浮的CaCO 3微粒（）（2） 分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离汽油和煤油（）（4）分离碘水中的碘单质 （）（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（ ）11. 实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液450mL 和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL 。
根据这两种溶 液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _________________ （填序号），除图中 已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 __________________________________________ 。
A .使用容量瓶前检验是否漏水B .容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C .配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加 水至接近刻度线1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D .配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加 水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
A（2 ）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确B的是E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)_______________________________________ 根据计算用托盘天平称取的质量为g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________ O.1mol/L (填大于”“于”或等于”)。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____ mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______________ mL量筒最好。
12. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCI溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯：②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCI溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42「离子？。
如果有，应该如何除去SO42离子？ ______________________________ 。
(3)在粗盐经过溶解T过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是____________________________________ 。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？________________________________________________________ 。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：___________________ 。
过滤时：___________________________ 。
蒸发时：_______________________ 。
13•就有关物质的分离回答下面的问题(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：____________________________________________________________________ 。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：______________________________________________________________________ 。
、14•现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：A •把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B .把50 mL混合溶液和15 mL CCI 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D •倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G •将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H •静置，分层。
就此实验，完成下列填空：⑴ 正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)___ __ _____ A G ___________ E F。
⑵ 上述E步骤的操作中应注意 ______________________ ;上述G步骤操作的目的是____________⑶ 能选用CCI4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________⑷ 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘(填能”或不能”)，其理由是 _________________________________物质的分离、提纯与检验练习题答案1. D2. D3. C4. D5. B6. C7. D8. D9. A二、填空10.(1) C (2) E(3) A(4) B或BE (5) D（每小题2 分）11 . ( 14 分)( 1 ) A、C( 2 分) 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（2 分，每少一种扣1 分）(2) B、C、D（2分，每少一个扣1 分）（3）2.0（2分）小于（2 分）（4） 13.6（2分）15（2 分）12. （1）①②③④⑤（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl 2 溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42「，不出现浑浊就说明SO42「已经除尽。