化学与技术单元测试01

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化学单元测试题及答案

化学单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于混合物？A. 纯水B. 空气C. 纯金D. 纯银2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有能量变化D. 是否有状态变化3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不会改变B. 化学反应前后原子的种类不会改变C. 化学反应前后原子的数目不会改变D. 化学反应前后原子的质量不会改变4. 以下哪种物质属于化合物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁5. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量关系B. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的体积关系C. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的数量关系D. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的能量关系6. 以下哪种物质属于单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁7. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的质量比B. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的体积比C. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的数量比D. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的能量比8. 以下哪种物质属于氧化物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁9. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的质量比B. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的体积比C. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的数量比D. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的能量比10. 以下哪种物质属于酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学变化的特征是：有新物质生成，同时伴随着能量的变化，如放热或吸热。

2. 化学反应的实质是：原子的重新组合。

人教高二化学技术-第一章复习测试题1

第二章复习测试题1编题人颜秋生一、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1．下列广告用语在科学上没有错误的是（）A ．这种饮料中不含任何化学物质B ．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C ．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D ．没有水就没有生命2．分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（）A ．分离工业废水，回收废液中的有用成分B ．食品工业中，浓缩天然果汁、乳汁品加工和酿酒C ．胶体的渗析D ．海水的淡化3．工业上电解食盐水的阴极区产物是（）A ．氯气B ．氢气和氯气C ．氢气和氢氧化钠D ．氯气和氢氧化钠二、选择题（共7小题，每小题4分，计28分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）4．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是（）A ．NaOHB ．NaClC ．KBrD ．Na 2CO 35．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]x 式中m 等于（）A ．3-nB ．6-nC ．6+nD ．3+n6．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ② 加过量的NaOH 溶液 ③ 加适量的盐酸 ④ 加过量的碳酸钠溶液 ⑤ 加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是（）A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．⑤②④③①7．用惰性电极电解500 mL NaCl 溶液，当两极产生气体的总体积为16.8 mL （标准状况）时，溶液的pH 范围为（）A ．8 ~ 10B ．10 ~ 12C ．5 ~ 6D ．3 ~ 48．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。

化学化学工程技术理论单元测试

化学化学工程技术理论单元测试化学化学工程技术是一门综合性较强的学科，它研究的是化学原理和工程技术在工业生产过程中的应用。

理论单元测试是化学化学工程技术专业学习过程中的重要一环，旨在考察学生对该学科理论知识的掌握程度和应用能力。

本文将以化学化学工程技术理论单元测试为题，探讨其题型特点及应对策略。

一、选择题选择题是理论单元测试中常见的题型，要求学生从给定的选项中选择正确答案。

对于这类题目，我们需要注意以下几点：1. 仔细审题：精确理解题意并注意选项中的关键词，避免因题意理解错误而导致选错答案。

2. 排除法：若不确定答案，可以通过排除明显不符合条件的选项来增加选择正确答案的概率。

3. 注意细节：有些选择题需要对实验条件、物质性质等细节进行分析，此时要综合运用学过的知识点进行推理。

比如，在电化学反应中，应注意电极的正负极性。

二、填空题填空题是理论单元测试中考察学生对知识点掌握程度的重要题型。

对于这类题目，需要注意以下几点：1. 全面复习：填空题往往涉及所学知识点的多个方面，因此需要对教材内容进行全面复习，确保对各个方面的知识都能掌握。

2. 熟悉术语：填空题中常常使用专业术语，因此要对各个术语的定义、特点和应用进行深入理解。

3. 注意单位：填空题中有时会涉及到物质的质量、体积等度量单位，要确保填写正确的单位。

三、解答题解答题是理论单元测试中对学生分析问题和解决问题能力的考察。

针对这类题目，我们应注意以下几点：1. 理清思路：在阅读问题时，要先理清解题思路，明确问题的关键点和需要用到的知识点，然后再进行解答。

2. 结构清晰：解答题要求逻辑清晰、结构严谨，可以采用分论点的形式呈现答案，确保内容的有条理性。

3. 举例说明：在解答题中，如果可以通过举例来说明问题，可以更加直观地表达观点。

四、实验题实验题是理论单元测试中重要的题型之一，要求学生运用所学知识进行实验设计和分析。

对于这类题目，我们应注意以下几点：1. 精确实验步骤：实验题要求给出实验步骤，需要做到准确、简明地叙述每一步操作，以确保操作的正确性。

《化学与技术》第一二单元月考试卷(Word可编辑版)

《化学与技术》第一二单元月考试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-题号12345678910答案二、非选择题11.空气里含有大量的N2和O2，植物生成过程却要追加氮肥；大雷雨天，在雨水里能检测到一定量的硝态氮肥，所以有雷雨庄稼之说。

试回答：(1).雷雨天在雨水里含有硝态氮肥的变化过程，用化学方程式表示是：_____________________、_________________________、_____________________________(2).使空气中气体转化为硝态氮肥的过程称为___________(3).正常的雨水溶有CO2，PH______，但有了上述(1)的变化，再加上SO2的溶解，PH降低，形成酸雨，造成对环境的污染。

其主要危害有___________________________________________________________ ___________________(4).试写出SO2溶于雨水的反应方程式____________________ _________________________12.某小城市近年建成若干工厂，但不注意环保，造纸厂向城边河流排放含碱的废水，热电厂排放热水,化工厂排放含Hg2+的废水，硫酸厂将尾气未经处理直接排放，炼钢厂排放大量棕色的烟气，虽然居民饮用从远郊水库引来的无毒水，但不少居民渐感不适，河流中的鱼也渐渐绝迹，许多鲜花颜色失真，试回答：(1). 使居民中不少人身体不适的主要原因是________________________________________(2).分析河流中使鱼类绝迹的主要原因是____________________________________________(3).该城市中许多鲜花颜色失真的原因是____________________________________________(4).硫酸厂可采取措施消除污染，其措施是___________________________________________13.海水中含量较多的矿物是食盐。

化学化学地理技术单元测试

化学化学地理技术单元测试在本单元测试中，我们将探讨化学、地理和技术三个学科的交叉点。

这三个领域在现代社会中起到了重要的作用，它们相互关联，互为支持，共同促进了科学和技术的发展。

通过进行这个单元测试，我们将深入了解这些学科的关键概念和实践应用。

第一部分：化学（500字）在第一部分中，我们将重点关注化学这一学科。

化学研究物质的组成、性质和变化规律。

它的研究对象包括原子、分子、离子和化合物等。

化学在生活中无处不在，我们的日常用品、药物、食物等都与化学有关。

第一节：化学基础知识我们将从基础知识开始，了解原子和分子的结构与性质。

原子是最基本的物质单位，由带电粒子组成。

分子是由两个或更多原子结合而成的，具有特定的化学性质。

我们将学习周期表，了解元素的命名和分类。

第二节：化学反应和平衡化学反应是原子和分子重新排列的过程，产生新的化学物质。

有些反应是可逆的，而有些反应是不可逆的。

我们将学习如何平衡化学方程式，以及如何确定反应的方向和速率。

第三节：酸碱平衡和物质溶解酸碱平衡是化学反应中的一个重要概念。

酸和碱是常见的化学物质，它们在溶液中具有特定的性质。

我们将学习如何测量溶液的酸碱性，并了解酸碱中和反应的原理。

第二部分：地理（500字）在第二部分中，我们将研究地理学科。

地理研究地球表面的各种现象，包括地形、气候、生态系统等。

地理研究对我们理解和保护地球至关重要。

第一节：地球的结构和板块运动我们将了解地球的内部结构，包括地壳、地幔和地核。

地球的板块运动是地震和火山活动的主要原因。

我们将学习板块边界的类型和造山带的形成过程。

第二节：气候和气候变化气候是地球上长时间尺度上的天气状况。

我们将学习气候变化的原因和影响，包括人类活动对气候的影响。

了解气候变化对环境和生态系统的影响对于可持续发展至关重要。

第三节：生态系统和环境保护生态系统是地球上各种生物和非生物要素的综合体。

我们将了解各种生态系统的类型和功能，以及人类活动对其造成的影响。

九年级化学 1-10单元测试

九年级化学1-10单元试题答案可能用到的相对原子质量: H：1 O：16 S：32 Mg：24 Cu：64 Zn：65 Ag：108 N:14一、选择题（每小题2分，共60分）1. 请从化学的视角进行分析，下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）A.鲜奶制酸奶B.水果榨果汁C.高粱酿白酒D.黄豆酿酱油2. 下列解释正确的是（）A、a g氯酸钾与b g二氧化锰混合，加热反应后得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –cB、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液D向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g3. 下列说法中正确的是（）A、铁锈能形成一层保护膜，使里面的铁不再生锈B、单质碳在常温下化学性质稳定C、硫在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺D、生铁是一种纯净物4．下列化学知识运用错误的是（）A、施加熟石灰可以改良酸性土壤B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C、用活性炭可除去冰箱异味D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈5. 下列各选项中说明酒精作为燃料的优点是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生性能源④燃烧时放出大量的热能A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④6. 将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是（）物质 A B C D反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5反应后质量（g）待测 2.56 7.2 0.5 A．A和B是反应物，d可能是催化剂。

B．反应后A物质的质量为4.64gC．C物质中元素的种类，一定等于A、B二种物质中元素的种类D．若A与B的相对分子质量之比为2∶1，则反应中A与B的化学计量数之比为2∶17.目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。

化学1-4单元测试题

初中化学1~4单元第一次测试题可能用到的相对原子质量H—1 C—1 2 N—14 O—16 Na—23一、每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。

1．人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是( ) A．铁B．碳C．氧D．铝3．下列物质属于纯净物的是( )A．糕点 B.雪碧饮料C．食醋D．干冰4．下列物质是由分子构成的是( )A．金刚石B．水C．氯化钠D．铜5．下列符号表示两个氢分子的是( )-A．H B．2H2C．2H+D．2OH6．下图为食品中常用的干燥剂，其主要成分为氧化钙，该物质属于( ) A．氧化物B．单质C．混合物D．盐7．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是( )A．氮气可做保护气B．二氧化碳可用于灭火C．氧气可做燃料D．氢气可做燃料8．下图所示实验操作正确的是( )9．光导纤维是信息社会中不可缺少的高技术材料，其主要成分是二氧化硅。

二氧化硅中，硅元素的化合价为( )A．－2 B．0 C．＋2 D．＋410．下列反应不属于．．．缓慢氧化的是（）A．铁丝在氧气中燃烧B．铁制菜刀生锈C．人的呼吸D．农家肥料的腐熟11．下列做法不会．．造成环境污染的是( )A．大量燃烧煤B．生活废水排放到江河中C．利用潮汐发电D．焚烧树叶或农作物的秸秆12.下列实验现象描述中，正确的是( )A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀D．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾13.下表中o表示氢原子，●表示碳原子，○表示氧原子。

下列说法正确的是( )物质①②③④分子模型示意图A．物质③中氧元素的质量分数最大B．物质④的相对分子质量为46 gC．相对分子质量相同，分子模型示意图一定相同D．四种物质的物质类别包括单质、氧化物、化合物14.下列物质的化学式中，书写正确的是( )A．生石灰Ca2O B．硫酸SO4 C．小苏打NaHCO3D．火碱Na(OH) 15.水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是( )A．分子在不断运动B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子的体积很小16．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是( )A．观察气体颜色B．闻气体的气味C．插入带火星的木条D．倒入澄清的石灰水17.氧是地壳中含量最多的元素。

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化学与技术单元测试(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。

每小题只有一个选项符合题意)1采用循环操作可提高原料利用率,下列工业生产中,没有采用循环操作的是()A.硫酸工业B.合成氨工业C.硝酸工业D.氯碱工业解析:硫酸工业及合成氨工业的反应中都有可逆反应,采用循环操作将尾气中原料气分离再重新进行反应。

氯碱工业中,电解饱和食盐水后,从阳极室流出的淡盐水等也是循环应用。

硝酸工业中,采用通入过量O2,使NO全部被氧化,所以不采用循环操作。

答案:C2下列化学反应中,起固氮作用的是()A.NO与O2反应生成NO2B.N2与H2在一定条件下反应生成NH3C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵解析:将游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定。

B项属于人工固氮。

答案:B3下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益解析:对化学反应速率理论的研究能够提高单位时间的产量,但不能提高原料的利用率和转化率,而对化学平衡理论的研究可以使化学平衡向生成某种产品的方向移动。

答案:C4工业上接触法制硫酸的生产中,下列措施有利于提高SO2转化率的是()①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量的SO2A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥解析:影响SO2转化率的因素可通过化学平衡移动原理讨论。

①用催化剂只能加大化学反应速率,不影响化学平衡;⑥中通入过量的SO2,必然导致SO2的转化率降低。

答案:B5合成氨的反应采用500 ℃温度的原因是()A.温度太低反应速率太小B.该温度时催化剂活性最大C.该温度时反应速率最大D.该温度时N2的转化率最高解析:工业合成氨反应的特点是正反应是体积减小的放热反应。

选用的适宜条件是400~500 ℃、铁触媒、10~30 MPa,循环操作(N2与H2的体积比为1∶3)。

在500 ℃时催化剂的活性最大。

答案:B6下列关于工业生产的说法错误的是()A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用D.硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫解析:硫酸工业中,是用98%的浓硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收,则会产生酸雾,影响产率,D项错误。

答案:D7城市环境污染是当前突出的环境问题。

如图甲所示,X河流经某工业城市,其中a处在上游,附近有丰富的黄铁矿资源,d处在下游,有多个企业以硫酸为原料。

根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的结果,绘制成图乙。

根据甲、乙两图,判断下列说法中错误的是()A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B.工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C.d处污染程度减小,可能是某些污染物的离子间发生反应所致D.该城市建造硫酸厂时,综合考虑诸多因素选择离市区较远的a处解析:硫酸厂选址应建在靠近硫酸消耗中心的地区,避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。

答案:D8氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如图。

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905 kJ·mol-1①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1 268 kJ·mol-1②下列说法中正确的是()A.工业上氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780~840 ℃之间B.为了提高反应速率,工业上常采用物料n(O2)/n(NH3)为1.7~2.0C.加压有利于NH3生成NO,不利于NH3生成N2D.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=-181.5 kJ·mol-1解析:由图像知,在780~840 ℃之间,NO的产率最高,A正确;反应①中O 2不能过量,因为2NO+O22NO2,B错;主反应①和副反应②都是气体分子总数增大的反应,加压不利于NO和N2的生成,C错;由反应①-反应②知,N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+181.5 kJ·mol-1,D错。

答案:A9含硫48%的黄铁矿煅烧时FeS2损失2%,则下列说法不正确的是()A.该黄铁矿含FeS2也是48%B.硫损失也是2%C.铁损失也是2%D.该黄铁矿含FeS290%解析:化合物的损失就是各元素的损失,且化合物的损失率等于所含元素的损失率。

含硫48%的FeS2,含FeS2:×100%=90%。

答案:A二、非选择题(本题包括4小题,共64分)10(15分)合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。

(1)在实际生产的合成氨过程中,要分离出氨气,目的是;而在硫酸工业合成SO3过程中,不需要分离出SO3,原因是。

(2)接触法制硫酸,尾气中的SO2可用石灰水吸收生成CaSO3,然后再用硫酸处理,化学方程式为,。

解析:(1)从氨合成塔出来的平衡混合气体中,NH3的体积约占15%,因此需将NH3及时分离出,使化学平衡向正反应方向移动,提高原料的转化率。

SO2的催化氧化反应达到平衡时,SO2的转化率较高,故不需要分离SO2。

(2)用石灰水吸收SO 2生成CaSO 3,然后再用硫酸处理得到含量较高的SO 2,可返回用作原料。

答案:(1)减小生成物浓度,使平衡向生成NH 3方向移动该反应向生成SO 3的方向进行程度大,达到平衡后SO 2含量较少,故不需要分离SO 3(2)SO2+Ca(OH)2CaSO 3+H 2O CaSO 3+H 2SO 4CaSO 4+SO 2↑+H 2O 11(18分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从上图中选择制取气体的合适装置:氮气、氢气。

(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有、。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨, (填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是 ,锥形瓶中还可观察到的现象是。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式: 。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H +、OH -、、。

解析:本题是考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。

氮气用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液加热反应制取,故选a 装置;氢气用锌与稀硫酸反应制取,不用加热,选b 装置。

甲装置的作用是混合氮气、氢气,干燥气体,控制氮气和氢气的流速。

从氨合成器中出来的气体主要是氮气和氢气,通入水中吸收氨气,因为氮气、氢气难溶于水,不会倒吸。

氨的催化氧化是一个放热反应,铂丝保持红热,锥形瓶中发生下列反应:4NH 3+5O 24NO+6H 2O,2NO+O 22NO 2有红棕色气体产生,3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO,HNO 3+NH 3NH 4NO 3。

答案:(1)a b(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气 (4)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生(5)4NH 3+5O 24NO+6H 2O(6)N N12(16分)索尔维法的生产流程如下:氨水溶液A溶液B索尔维法能实现连续生产,但其食盐利用率只有70%,且所得副产品CaCl 2没有用处,污染环境。

我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法能制得纯碱和氯化铵两种重要产品。

氯化铵主要用作氮肥。

侯氏制碱法的原理是:①在30~35 ℃的饱和食盐水中,先通入氨至饱和,再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀;②过滤,将滤渣加热而得到产品;③滤液中加入细食盐粉末,在10~15 ℃,使NH 4Cl 沉淀,过滤,滤液为饱和食盐水。

据此回答下列问题:(1)写出索尔维制碱法的各步反应的化学方程式: ① ; ② ; ③ ; ④ 。

(2)写出侯氏制碱法第①步反应的化学方程式:。

(3)在索尔维制碱法中, 可循环利用。

(4)在侯氏制碱法中, 可循环利用。

解析:应掌握氨碱法各步反应的化学方程式及联合制碱法的反应原理。

氨碱法中,NH 3和部分CO 2可循环利用,联合制碱法中CO 2和食盐水可循环利用。

答案:(1)①NH3+H 2O+CO 2NH 4HCO 3②NH4HCO 3+NaCl NaHCO 3↓+NH 4Cl③2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ④2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O ↑+CO 2↑ (2)NaCl+H 2O+NH 3+CO 2NaHCO 3↓+NH 4Cl (3)NH 3和部分CO 2 (4)CO 2和食盐13(15分)Ⅰ.固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染。

下列物质中可用作固硫剂的有( ) A.CaO B.Na 2CO 3 C.NH 4NO 3 D.P 2O 5Ⅱ.以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:请回答下列问题:(1)在炉气制造中,生成SO 2的化学方程式为。

(2)炉气精制的作用是将含SO 2的炉气、及干燥,如果炉气不经过精制,对SO 2催化氧化的影响是。

(3)在SO 2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、 ,从而充分利用能源。

解析:Ⅰ.CaO 是碱性氧化物,可与SO 2反应;H 2SO 3的酸性大于H 2CO 3,Na 2CO 3与SO 2反应,符合强酸制弱酸规律;NH 4NO 3、P 2O 5均不与SO 2反应。

Ⅱ.略。

答案:Ⅰ.ABⅡ.(1)4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2(2)除尘水洗矿尘,砷、硒等化合物使催化剂中毒,水蒸气对设备和生产有不良影响(3)利用反应放出的热量预热原料气体上层反应气经热交换器温度降到400~500 ℃进入下层使反应更加完全。