2020高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化合物练习
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教师用书人教版
第四节氮及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4．了解氮及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T26(4)(5)/全国乙卷T8(B)、T10(B)、T26/全国丙卷T272015·全国卷ⅠT7、T8(D)、T10(A)/全国卷ⅡT13(B)2014·全国卷ⅠT8(C)、T27/全国卷ⅡT282013·全国卷ⅠT7(B)2012·全国卷T9(C)考点1| 氮气及其氧化物的性质[基础知识整合]1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
(2)化学性质N2的电子式为N⋮⋮N，结构式为N≡N。
①与H2反应的化学方程式：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，N2表现氧化性。
②与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg=====点燃Mg3N2，N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式：N2＋O2=====放电或高温2NO，N2表现还原性。
3．NO、NO2的比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与H2O反应2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO收集方法排水法向上排空气法与人体、环境的关系①与血红蛋白结合，使人中毒②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾22322425其中①N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3相应的酸性氧化物(酸酐)。
②NO2与N2O4可相互转化2NO2N2O4。
[应用体验]1．(1)氮元素的非金属性很强，但N2的化学性质特别稳定，其原因是什么？(2)溴蒸气和NO2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液可以吗？[提示](1)N2的结构式为N≡N，N原子间以三键结合，键稳定，难破坏，所以N2的化学性质非常稳定。
高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氮及其重要化合物课件
4NO2↑+CO2↑+2H2O。
③与某些还原性化合物(如 Fe2+、SO32-)的反应
3Fe2++4H++NO3-
3Fe3++NO↑+2H2O;
3SO32-+2H++2NO3-
3SO42-+2NO↑+H2O。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
(1)钝化是不是不发生化学反应? (2)如何除去浓硝酸中的黄色物质? 提示:(1)Fe、Al 遇浓硝酸钝化,钝化是一种化学反应,在金属表面形成了 一层致密的氧化膜。 (2)浓硝酸中的黄色物质为 NO2,可充入 O2 除去,发生如下反 应:4NO2+O2+2H2O 4HNO3。
(3)强氧化性
①能与金、铂以外的所有金属反应,如 Cu 与浓、稀硝酸均可反应,化学
方程式分别为:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
有些金属(如 Fe、Al 等)在冷的浓硝酸中发生钝化。
②与不活泼的木炭反应的化学方程式为 C+4HNO3(浓)
(2)NO2易与水反应，所以NO2收集方法不能用排水法。 (值3)偏NO大2易，转而化且N盛2O装4：NO2N2的O2密(g闭)⇌N容2O器4(随g) 温ΔH度<的0，变所化以，N气O2体相颜对色分也子随质之量变测化定。
5.NOx和O2 与H2O反应的计算方法——总方程式法 (1)NO和O2混合气体通入水中 由2NO＋O2=2NO2和3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 得总反应方程式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 基础课时4 氮及其重要化合物课件 新人教版
【练后归纳】 氮氧化物对环境污染及防治 1.常见的污染类型 (1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一 系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2， 随雨雪降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫 外线辐射量增加。
基础课时4 氮及其重要化合物
[最新考纲]
1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮 元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一 氮气及氮的氧化物的性质
[知识梳理·固考基]
1.氮元素在自然界中的存在
2.氮气 (1)氮气的性质。
写出有关反应的化学方程式： 点燃
①_N_2_＋__3_M__g_=_=_=_=_=_M__g_3_N_2_
[题组精练·提考能]
题组一 氮气及氮的氧化物的性质及对环境的影响 1.下列说法正确的是( )
A.CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B.NO可用于某些疾病的治疗 C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 D.NO是一种红棕色气体 解析 NO易被氧化为NO2，N2不是污染物，NO2通入溶液中生 成HNO3，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。 答案 B
游离
化合
3.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如__N_2_O_、_N__O_、_N_O__2、__N_2_O_4_、 N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是__N__2O__3、__N__2_O_5_。 (2)NO和NO2的比较
颜色
NO 无色
NO2 红棕色
毒性
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4节 氮及其重要化合物课件
(工业合成氨的反应原理)
点燃
③与 Mg 反应： 3Mg＋N2=====Mg3N2
3．氮的氧化物
(1)氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、NO2、N2O4 、N2O3、N2O5 等，其中属于酸性氧化物的
是 N2O3、N2O5
。
(2)NO 和 NO2 性质的比较 性质
颜色状态气味
NO 无色无味气体
＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是__1_∶__3___。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若 NO 与 NO2 按物质的量之比 1∶1 被足量 NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_N_a_N__O_2__。
题组一 氮气及氮的循环 1.[2015·北京高考]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
解析 在雷电作用下 N2 与 O2 反应生成 NO，氮元素被氧化，工业合成氨属于人工固氮，合成氨过程 中氮元素被还原，A 项错误，B 项正确；由图可看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化，C 项正确； 合成蛋白质的过程中就有碳、氢、氧元素的参与，D 项正确 。
解析 (1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生 CO； 当空气过量时，N2 和 O2 在放电或高温条件下反应生成 NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸 型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。②CO、NOx 反应后生成的无毒气体为 CO2 和 N2。
2020高考人教版化学一轮复习课件第四章 第4讲 氮及其重要化合物
对环境的影 响
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)食品袋中充氮气可用来防腐( √ ) (2)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形 成酸雨的主要物质( × ) (3)用湿润的淀粉 试纸或 NaOH 溶液可以鉴别溴蒸气 和 NO2( × ) (4)密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分 子数为 2NA( × )
有毒
与水反应
与氧气反应
实验室制取 原理及收集 方法
NO
不反应
2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2 _ _3_C_u_＋__8_H__N_O__3(_稀__)_=_=_=__ _3_C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__↑__＋__ _4_H_2_O__常用_排__水___法
NO2 _3_N_O_2_＋__H__2O__=_=_=_2_H__N_O_3__ _＋__N_O___
不反应 _C_u_＋__4_H__N_O__3(_浓__)_=_=_=____ _C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__2↑______ _＋__2_H_2_O_常用 __向__上__排__空__气_____法
2．(溯源题)(2015·高考北京卷改编)判断下列关于自然界中 氮循环(如下图)的说法是否正确。
(1)氮元素均被氧化( × ) (2)工业合成氨属于人工固氮( √ ) (3)含氮无机物和含氮有机物可相互转化( √ ) (4)碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环( √ ) 探源 本考题源于 RJ 必修 1 P99 中“思考与交流”中“自 然界中的氮循环”，考查了多种形式的含氮物质的转化。
通用高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物4.7点点突破氮及其重要化合物课件
知识点二 氨和铵盐
3．喷泉实验 (1)喷泉实验的原理
使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧
瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 (2)形成喷泉的两大类型
知识点二 氨和铵盐
知识点二 氨和铵盐
知识点二 氨和铵盐
1．氨的分子结构与物理性质
电子式
密度
气味
水溶性
比空气 __小__
强__烈__刺__激__性__气味
极易溶于水 (1∶__7_0_0_)
知识点二 氨和铵盐 2．氨的化学性质
(1)与水反应 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－。氨气溶于水得氨 水，氨水中含有的粒子有：_N_H__3·_H_2_O__、__H_2_O_、__N__H_3_、__N_H__4＋_、 __O_H__－_、__H_＋___。NH3·H2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易 △ 分解，化学方程式为___N_H__3·_H__2O__=_=_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_2_O_____。
△
知识点二 氨和铵盐
(3)NH＋ 4 的检验 强碱，△
未知液―――――→产生使湿润的红色石蕊试纸变 __蓝__色__的气体，则证明含 NH4＋。
知识点二 氨和铵盐
对点训练
知识点二 氨和铵盐
1．下列说法错误的是
()
A．检验溶液中是否含有 NH＋ 4 的实验操作是取少量试液于试管 中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
“明星分子”。如可用于制 HNO3、肥料、炸药、促进血管 扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能
高考化学一轮复习学案人教版第4章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物课件
高考化学一轮复习学案人教版第4章非金属及其化合物第4 节氮及其重要化合物
2
答案：
1. (1)游离态 化合态 (2)游离态的氮 氮的化合物 自然固氮 人工固氮 2. (2)①N2＋3H2 2NH3 放热 ②N2＋O2===2NO 3. 液态氮 液态氧
高考化学一轮复习学案人教版第4章非金属及其化合物第4 节氮及其重要化合物
5
【想一想】 NO2与溴蒸气有哪些相似性？如何鉴别NO2与溴蒸气？
NO2和Br2在性质上有相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应； ④均为红棕色等。所以不能用淀粉－KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又 有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。
【自主解答】
A 解析：根据2NxOy＋2yCu===2yCuO＋xN2，以及题中数据知，反应后气体体积为反应前 气体体积的一半，可以得到x＝1，因此只有A选项符合题意。
高考化学一轮复习学案人教版第4章非金属及其化合物第4 节氮及其重要化合物
13
1. NO和NO2 (1)氮元素有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等五种正价，对应六种氧化物：N2O、NO 、 N2O3、NO2、N2O4、N2O5，它们都是大气污染物。N2O、NO、NO2均不属于酸酐， N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。 (2)因在常温常压下发生反应2NO2 N2O4，所以通常“纯净”的NO2或N2O4并不 纯。由于此可逆反应的发生通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值。
高考化学一轮复习学案人教版第4章非金属及其化合物第4 节氮及其重要化合物
12
氮的氧化物
【例1】 (2009高考·宁夏卷，7) 将22.4 L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应 后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化物的化学式为( ) A. NO2 B. N2O3 C. N2O D. N2O4
高三化学大一轮总复习名师优质课件：第四章非金属及其化合物4-4氮及其化合物
基础自主梳理
热点互动探究
限时训练
解密高考
高三大一轮复习 · 人教版 · 化学
(2)不对。虽然硝酸与铜反应时浓硝酸被还原为NO2(N化合 价从＋5价降为＋4价)，稀硝酸被还原为NO(N化合价从＋5价降 为＋2价)，似乎稀硝酸被还原的程度比浓硝酸的大，稀硝酸的 氧化性应该比浓硝酸强。其实，这是对物质氧化性强弱标准的 一种误解。一种物质氧化性的强弱取决于其夺得电子能力的大 小(这种能力可用夺取电子的难易来衡量)，而不取决于其夺得 电子数的多少。同一物质在相同条件下与浓、稀硝酸反应的剧 烈程度不同，如铜与浓硝酸的反应比铜与稀硝酸的反应要剧烈 得多，说明浓HNO3比稀HNO3容易得电子。
基础自主梳理
热点互动探究
限时训练
解密高考
高三大一轮复习 · 人教版 · 化学
三、硝酸 1．物理性质 色味态： 无色有刺激性气味液体 水溶性： 发烟硝酸： ；挥发性： 易挥发 。 ； 。
与水以任意比互溶 质量分数在98%以上的硝酸
基础自主梳理
热点互动探究
限时训练
解密高考
2．化学性质
高三大一轮复习 · 人教版 · 化学
约占10% 高能固氮 自然固氮 生物固氮 约占 90% (2)方法 合成氨 人工固氮 仿生固氮
基础自主梳理
热点互动探究
限时训练
解密高考
2．氮气
高三大一轮复习 · 人教版 · 化学
基础自主梳理
热点三大一轮复习 · 人教版 · 化学
3．氮的氧化物 (1)物理性质
颜色 NO 气味 毒性 密度 溶解性
无色 有刺激 性气味
有毒 比空气 稍重 有毒 比空气 重
不溶
与水发生反应
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第4章非金属及其化合物课时4 氮及其重要化合物练习课时跟踪训练一、选择题1．下列起固氮作用的化学反应是( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4D．NH3经催化氧化生成NO答案A2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )①N2―→NO2②NO2―→NO③NO2―→HNO3④N2―→NO⑤N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案C3．(2017·新余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是( )①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤解析放电时，空气中的N2和O2会化合生成NO，NO很容易与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，N2O3、N2O5溶于水易形成对应的酸。
答案C4．为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤解析NH的检验：在含有NH的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
答案B5．NO2、SO2、CO都是大气污染物。
下列说法正确的是( )A．NO2、SO2是酸性氧化物B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成D．三种污染性气体都可以用碱液吸收解析NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。
答案B6．(2016·湖南模拟)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO ②SO3＋H2O===H2SO4 ③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌C．将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中D．加入少量硫酸使乙酸乙酯水解解析NO2参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成，在反应中起催化作用。
在乙酸乙酯的水解反应中，硫酸也起催化作用。
答案D7．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析A选项，NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl，A选项错误；B选项，I2易升华，正确；C选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，C选项错误；2NO2N2O4为放热反应，所以d 内气体颜色变深e内气体颜色变浅，D选项错误。
答案B8．(2017·东北师大附中质检)关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2解析氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
答案D9．下列离子方程式正确的是( )A．FeO与稀硝酸反应：2H＋＋FeO===Fe2＋＋H2OB．向碳酸氢铵溶液中滴加少量的澄清石灰水：NH＋HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氨水中加入NH4HCO3：NH3·H2O＋HCO===CO＋NH＋H2OD．HNO3与氨水反应：H＋＋OH－===H2O解析HNO3能氧化Fe2＋，A错误；因HCO是大量的，故OH－不与NH反应，B错误；NH3·H2O是弱碱，应写分子式，D错误。
答案C10．(2017·南通测试)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．将集有氨气的试管倒扣于水糟中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2解析D项，4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，NH3的氧化产物应为NO。
答案D11．(2017·湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述一定正确的是( )①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有②B．②④C．③④D．①②③解析依据Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。
答案B12．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。
下列说法正确的是( )A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO4解析A项，未指明标准状况，无法计算NO的体积；C项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；D项，K＋不会参与反应，因而溶质必定有K2SO4；B项，首先考虑酸性条件Fe被氧化为Fe3＋，进行过程计算，H＋不足，按H＋完全反应计算消耗Fe和NO的物质的量：Fe ＋ NO ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O1．25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol剩余的Fe再被Fe3＋氧化Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋0．25 mol 0.5 mol 0.75 mol则剩余n(Fe3＋)＝1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol则反应后溶液中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＝0.75 mol，故B正确。
答案B二、填空题13．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。
(1)装置A中的分液漏斗中盛装的液体是________，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是________________________________________________________________。
(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是________________(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”或“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是________________。
(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。
NaOH＋NO2===________＋NaNO2＋H2O(4)用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是________(选填“F”或“G”)。
解析(1)根据制取NO2的反应原理：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 可知，是固体和液体在常温下的反应，所以装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸；此处用铜屑不用铁屑的原因是：常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2；(2)二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂；干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷。
E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用干燥管D，防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中；(3)根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是＋4价，产物NaNO2中氮元素的化合价是＋3价，N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；(4)一氧化氮为无色难溶于水密度与空气接近的气体，所以用排水法收集NO，选择装置G。
答案(1)浓硝酸常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生(2)无水氯化钙或五氧化二磷防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中(3)2 2NaNO3 1 1 (4)G14．某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。
途径一：加热NaNO2(一种致癌物质，有毒)与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；途径三：加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。
可供选择的实验装置如下图所示。
请回答下列问题：(1)按途径一制取N2时，N2发生装置可选用上述装置中的________(填装置代码)。
(2)①按途径三制取N2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为________(填装置代码)，检查该装置气密性的方法是________________________________________________________________。
为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：________→________→C→________→D。
②若要通过实验现象验证C处有水产生，则必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为________、________。
(3)上述三种制取N2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于_______________________________________________________________。
答案(1)F(2)①A先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气(或其他合理答案) A E B 碱石灰无水CuSO4(3)活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染15．某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。