2020人教版九年级化学知识点归纳总结

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、化学是一门以实验为基础的科学，是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

二、物理变化和化学变化1、物理变化：没有生成其他物质的变化。

特征：没有新物质生成。

本质：分子种类没有发生变化，只是形状、状态、大小的改变。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，又叫化学反应。

特征：有新物质生成。

本质：分子种类发生变化，生成了新的分子。

（与燃烧有关的一般是化学变化）三、化学性质和物理性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

包括：稳定性、酸性、碱性、腐蚀性、氧化性、还原性、可燃性等。

关键字：“会、可以、能”等。

2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、化学实验途径：实验探究→观察现象→记录现象、数据、结果→科学分析→得出结论。

二、呼出的气体中氧气含量比空气中的少，二氧化碳、水蒸气含量比空气中的多。

课题3 走进化学实验室一、常见事故处理1、浓硫酸沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、浓碱沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上硼酸。

3、酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

二、化学药品的取用1、取用原则：（1）三不原则：不触、不闻、不尝。

（2）节约原则：没有说明用量时，液体药品取1—2mL，固体药品盖满试管底部即可。

（3）处理原则（三不一要）：剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定容器。

2、固体药品存放在广口瓶中，取用方法：（1）粉末状药品：一斜二送三直立（纸槽、药匙）。

（2）块状药品：一横二送三慢竖（镊子）。

3、液体药品存放在细口瓶中，取用方法：（1）较多量：倾倒法——瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。

（2）一定量：量取法（先倾倒、后滴加）——量筒必须放平，视线要与量筒凹液面最低处保持水平，读出液体体积。

仰视：所量液体实际体积偏大，读数偏小。

俯视：所量液体实际体积偏小，读数偏大。

（3）较少量：滴加法——竖直悬空三、物质的加热1、酒精灯的使用方法（1）绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精。

（2）绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。

（3）绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。

（4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭。

（5）酒精灯的酒精既不能少于1/4，也不能多于2/3。

2、用酒精灯给试管加热的注意事项（1）试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3。

（2）用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。

（3）加热时，应先使试管底部均匀受热（即预热），然后用酒精灯的外焰固定加热。

（4）试管口不要对着自己或他人。

（5）加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

四、连接仪器装置：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入。

检查装置的气密性：把导管的一端放入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。

五、洗涤仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净。

页脚第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气是由什么组成的1、测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷在集气瓶中燃烧，将空气中的氧气耗尽，生成白色固体五氧化二磷，使集气瓶压强减小，在大气压作用下，水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积。

（2）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶中空气体积的1/5。

（3）化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5（4）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。

2、空气的成分体积分数：氧气21%，氮气78%。

3、混合物、纯净物（1）混合物：有两种或多种物质混合而成的物质。

如空气、河水、合金、溶液等。

（2）纯净物：由一种物质组成的物质。

如氧气、氯化钠、水等。

二、空气是一种宝贵的资源1、氧气：无色无味、不易溶于水的气体，化学性质活泼，本身不能燃烧，但能支持燃烧。

用途：供给呼吸、支持燃烧。

2、氮气：无色无味的气体、不溶于水，化学性质不活泼，不支持燃烧。

用途：作保护气，冷冻麻醉，制硝酸、化肥的重要原料。

3、稀有气体（惰性气体）：无色无味、很不活泼的气体，不同稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

用途：作保护气、霓虹灯、激光技术、制造低温环境。

三、保护空气1、空气污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM2.5）、臭氧等。

2、防治措施：植树造林种草、使用清洁能源、消除污染、加强大气质量监测。

课题2 氧气一、氧气的性质1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

2、化学性质：（1）木炭在空气中：持续红热，无烟、无焰。

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体。

碳+氧气−−→−点燃二氧化碳 C+O2点燃CO2（2）硫（黄色固体）在空气中：燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。

在氧气中：燃烧放热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。

硫+氧气−−→−点燃二氧化硫 S+O2点燃SO2在集气瓶底部放少量水，吸收二氧化硫，防止污染空气。

（3）铁在空气中：红热，不能燃烧。

在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

铁+氧气−−→−点燃四氧化三铁 3Fe+2O2点燃Fe3O4①点燃前铁丝要打磨除锈。

②预先在集气瓶中放少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

（4）红磷在空气中：燃烧，发出黄白色火焰，放热，产生大量白烟。

在氧气中：燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟。

磷+氧气−−→−点燃五氧化二磷 4P+5O2点燃2P2O5现象：产生大量白烟，不是白雾。

因为反应生成的五氧化二磷是固体小颗粒，是烟，而雾是小液滴。

（5）镁在空气中：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。

在氧气中：反应更剧烈。

镁+氧气−−→−点燃氧化镁 2Mg+O2点燃2MgO用坩埚钳夹持镁条，在石棉网上方燃烧，防止损坏桌面。

（6）蜡烛页脚在空气中：燃烧，发出白色火焰，放出热量，稍有黑烟。

在氧气中：发出明亮的白色火焰，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

石蜡+氧气−−→−点燃二氧化碳+水注意：集气瓶要干燥。

二、化合反应与氧化反应1、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

特点：多变一。

例如： C+O2点燃CO2S+O2点燃SO22、氧化反应：物质与氧发生的反应。

例如：2H2+O2点燃2H2O H2+CuO∆H2O+Cu注意：氧既指氧气，又指含氧元素的化合物。

3、缓慢氧化：缓慢进行不易觉察的氧化反应。

例如：铁生锈，呼吸作用，食物腐败。

课题3 制取氧气一、氧气的工业制法：分离液态空气。

原理：根据液态空气中各成分的沸点不同，采用低温蒸发的方法制取氧气。

此过程是物理变化。

二、氧气的实验室制法（一）高锰酸钾、氯酸钾1、反应原理（1）药品：高锰酸钾。

高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4∆ K2MnO4+MnO2+O2↑（2）药品：氯酸钾和二氧化锰。

氯酸钾加热二氧化锰氯化钾+氧气2KClO3∆2MnO 2KCl+3O2↑2、发生装置：固体加热型（需要酒精灯）。

选择原则：反应物的状态和反应条件。

3、收集装置：排水法、向上排空气法。

因氧气不易溶于水，故可用排水法收集。

又因氧气密度比空气略大，还可用向上排空气法收集。

选择原则：密度、是否溶于水或与水反应。

4、实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

（1）查：检查装置的气密性。

连接好装置，将导管插入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则该装置气密性良好。

（2）装：将药品装入试管。

药品要平铺在试管底部，增大受热面积，均匀受热。

（3）定：把试管固定在铁架台上。

试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

（4）点：点燃酒精灯。

先用酒精灯给试管预热，然后再对准药品部位加热。

（5）收：收集氧气。

将收集好氧气的集气瓶用玻璃片盖好后，正放在桌面上，防止氧气逸出。

（6）离：撤离导管。

制取氧气实验结束后，将导管从水槽中取出。

（7）熄：熄灭酒精灯。

必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防引燃灯酒精。

5、氧气的检验：将带火星的木条放在集气瓶，若木条复燃，证明生成的气体是氧气。

6、氧气的验满（1）用排水法收集氧气：当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满。

（2）用向上排空气法收集氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。

7、注意事项（1）铁夹应夹在试管中上部或距试管口1/3处。

（2）导管刚露出橡胶塞为宜，否则不利于气体的导出。

（3）用排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集，否则收集的氧气不纯。

（4）用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管。

（5）反应结束后，应先把导管从水槽取出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流回试管，导致试管炸裂。

（6）用排空气法收集氧气时，导管应插到集气瓶底部，便于排尽空气，收集到较纯净的氧气。

（7）用氯酸钾制取氧气时，如果没有二氧化锰作催化剂，可用少量高锰酸钾代替。

因为高锰酸页脚页脚钾受热分解产生的二氧化锰可作催化剂。

（二）过氧化氢1、药品：过氧化氢溶液、二氧化锰。

2、反应原理过氧化氢−−−→−二氧化锰水+氧气 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑3、实验装置发生装置：固液常温型（不需要酒精灯）。

收集装置：排水法、向上排空气法。

三、催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

特点：一变二不变。

一变：改变其他物质反应速率，包括加快和减慢两种含义。

二不变：反应前后催化剂质量和化学性质不变。

四、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

例如：2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 3∆2n O M 2KCl+3O 2↑第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成：分子、原子、离子。

二、分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

1、（1）物理变化：分子本身没有发生变化，即没有生成新分子。

（3）化学变化：分子本身发生变化，即生成了新分子。

2、（1）混合物：由不同种分子构成。

例如：空气：由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成。

（2）纯净物：由同种分子构成。

例如：水：由水分子构成。