高考化学一轮复习 第十章 第1讲 探究型实验题
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第68练以性质为主的探究类
1．Ⅰ.金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg 也能在NO 2中燃烧，可能产物为MgO 、N 2和Mg 3N 2。
通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。
已知：NO 2气体能被NaOH 溶液吸收，Mg 3N 2极易与水反应。
(1)实验中，装置依次连接的顺序为A________(填字母)；装置B 的作用是________________________________。
(2)用来检验N 2的实验装置为______________(填字母)。
(3)设计实验证明产物中存在Mg 3N 2：________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
Ⅱ.工业上以菱镁矿为原料(主要成分为MgCO 3，还有SiO 2、FeCO 3等杂质)制备纳米氧化镁。
(4)根据反应流程要求，先除去FeCO 3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H 2O 2时，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
(5)已知：在一定条件下CO(NH 2)2可与H 2O 反应生成CO 2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH 2)2开始沉淀Mg 2＋，该过程中发生的两个主要反应为(用化学方程式或离子方程式表示)__________________________________________________________________。
2．(2022·安徽芜湖模拟)硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。
某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO 2气体制备硫代硫酸钠。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
2013高三化学一轮复习化学测试第十章 第1讲 评价与探究型实验题.pdf
第1讲 评价与探究型实验题 热点一 有关物质组成的评价与探究性实验题 【例1】 已知某白色粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1∶1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1盐酸、1mol·L－1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
a．初步探究 取适量白色粉末于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A。
用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
(1)用________(填实验仪器名称)取白色粉末于烧杯中。
(2)上述实验可以得到的初步结论是____________________________________________。
(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，有人认为二者属于酸，你的观点是_________________。
b．进一步探究 (4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作预期现象和结论(5)写出所有探究过程中可能发生的反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。
在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计是最为常见的一类考题。
需要注意的是，在离子检测、气化后的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。
解题思路： ①取少量固体试样溶于水 检测固体中的阴、阳离子得出实验结论。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
第10讲 氯及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第10讲氯及其化合物1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
知识点一一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰；H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
晴暑市最量学校高考化学一轮复习 第十章 化学章末综合检测(十)高三全册化学试题
赏掌州晴暑市最量学校第十章化学实验章末综合检测(十)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( )A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口向上倾斜C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗解析：选C。
A．钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，A错误；B.加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口向上倾斜，水倒流使试管炸裂，B错误；C.氯气有毒，需要尾气处理，因此需要用氢氧化钠溶液吸收，C正确；D.浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D错误。
2．下列分离或提纯方法正确的是( )解析：选42MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促进Fe3＋水解，Fe3＋转化为Fe(OH)3，过滤后可得MgCl2溶液，B项正确；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2不易溶于饱和食盐水，C项错误；除去乙醇中的水，先加入生石灰，然后进行蒸馏，D 项错误。
3．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是( )4＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显酸性，pH不可能等于7，故B错误；C.原溶液中含有K＋、Cl－离子，加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，故C错误；D.加入过量NaOH无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D错误。
4．下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是( )发生氧化还原反应生成无色的硫酸和氢溴酸，二氧化硫只有使有机色质褪色才表现漂白性，A不正确；B.乙烯分子中的碳碳双键中有一个键不稳定易断裂，所以乙烯的还原性较强，可以使具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀的溶液中除了可能含有碳酸根，还可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，C不正确；D.铁与稀硝酸反应不生成氢气，一般生成NO气体，所以此反应不能证明铁比氢气活泼，D不正确。
2021优化方案高考化学(鲁科版)总复习习题：必修部分第十章第1讲化学实验基础知识 Word版含答案
一、选择题1．(高考经典题)下列试剂中，标签上应标注和的是() A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl解析：选B。
这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。
A项，C2H5OH无氧化性和腐蚀性，错误；B 项，HNO3是一种氧化性酸，也具有强腐蚀性，正确；C项，NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，错误；D项，HCl不具有强氧化性，错误。
2．下列选用的相关仪器符合试验要求的是()解析：选B。
浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分别；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；试验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。
3．(2022·湖南五市联合检测)下列试验操作中正确的是()A．蒸馏试验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的试验中，导管末端要插入饱和Na2CO3溶液液面以下C．分液操作中，待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡对比解析：选A。
A项，蒸馏操作中温度计测定的是气体的温度，故温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；B项，为防止倒吸，导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下，而应在接近液面处；C项，分液操作中，下层液体从下口放出后，上层液体应从上口倒出；D项操作中试纸会污染待测溶液，用pH试纸测定溶液pH 时，应当用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，然后再与标准比色卡对比。
4．下列试验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制肯定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是() A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗解析：选B。
蒸发时利用玻璃棒进行搅拌；配制肯定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流；pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
5．(2022·江苏淮安模拟)某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：选C。
第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第1讲 物质的量 气体摩尔体积（练）第一部分：高考真题感悟1．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210⨯个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO2．（2022·浙江·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在25℃时，1LpH 为12的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.01N AB ．1.8g 重水(D 2O)中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7gMnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A3．（2022·全国·高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N4．（2022·浙江·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在25℃时，1LpH 为12的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.01N AB ．1.8g 重水(D 2O)中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7gMnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A5．（2021·湖北·高考真题）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．23gCH 3CH 2OH 中sp 3杂化的原子数为N AB ．0.5molXeF 4中氙的价层电子对数为3N AC ．1mol[Cu(H 2O)4]2+中配位键的个数为4N AD ．标准状况下，11.2LCO 和H 2的混合气体中分子数为0.5N A6．（2021·广东·高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
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第十章 化学实验热点
热点一 未知产物及物质性质的探究 热点二 规律探究与变量控制 练出高分
热点一 未知产物及物质性质的探究
1.对未知产物的探究 通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一 进行检验来确定究竟含有哪些物质。正确解答此类试题的关 键：(1)猜测要全面；(2)熟记常见物质的检验方法。
题组二 物质性质的探究
2.(2013·北京理综，28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4 g漂粉精固体， 加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶 液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
ⅰ.液面上方出现白雾；
ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
解析 该实验的目的是为了通过加热还原CuO验证H2的存在， 通过 F装置进一步确认有H2O生成；具体的实验装置及作用是 A—产生待研究的气体，B—除去气体中的SO2(可以利用SO2 的性质选取NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液)，C—验证SO2已 除尽，D—干燥气体，E—若有H2，则加热E玻璃管，CuO固 体由黑色变为红色，F—利用无水硫酸铜吸水变蓝进一步确定
气体中H2的存在，G—防止空气中的水蒸气进入F装置而干扰 实验。
答案 ①NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液，其他合理答案也可) 除去混合气体中的SO2 ②浓硫酸 无水硫酸铜 ③装置E玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸 铜变蓝色 ④防止空气中的H2O进入干燥管F而影响杂质气体的检验
反思归纳
解析 检验白雾中有无HCl的关键是检验出Cl－的存在，故实 验a、b即围绕Cl－的检验展开。实验a的目的是通过湿润碘化 钾 淀 粉 试 纸 是 否 变 蓝 判 断 有 无 Cl2 的 干 扰 。 实 验 b 试 图 通 过 AgCl的生成来检验Cl－的存在，但应考虑到过量SO2和AgNO3 溶液反应生成白色沉淀。 答案 ①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 ②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下 装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂为________，作用是________。 ②装置D加入的试剂为________________，装置F加入的试剂 为________________。 ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体 中混有某杂质气体的实验现象是________。 ④U形管G的作用为________。
(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制 取 漂 粉 精 的 化 学 方 程 式 是 __2_C_l_2＋__2_C__a(_O__H_)_2=_=__=_C_a_C_l_2＋__C__a_(C__lO__)2_＋__2_H_2_O__。 解析 联系氯的化合物基础知识和生产漂粉精的原理，其化
学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)pH 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是 _碱__性__、__漂__白__性___。 解析 pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色是由 于ClO－的强氧化性所致。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由HCl小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是________。 ② 由 实 验 a 、 b 不 能 判 断 白 雾 中 含 有 HCl ， 理 由 是 ______________________________________________。
3.根据气体性质特点，常见气体的检验方法可归纳为四类 红棕色为NO2
(1)观察颜色黄绿色为Cl2 无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色为NO
(2)试纸检验：如Cl2能使湿润KI-淀粉试纸变蓝，NH3能使湿 润红色石蕊试纸变蓝。 (3)溶液检验：如澄清石灰水、品红溶液检验CO2、SO2。 (4)点燃法：如O2、H2、CH4的检验。
解 析 从 物 质 的 量 关 系 来 看 ， 发 生 反 应 Zn ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，H2SO4略过量，但是实际上随着 反应的进行，硫酸的浓度降低；
当硫酸的浓度降到一定程度，反应变为Zn＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑。 答案 H2 随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫 酸反应生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1.物质检验的三原则
一看(颜色、状态) 二嗅(气味) 三实验(加试剂)
2.根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可
归纳为三类
(1)生成气体，如NH
+ 4
(加碱)、CO
2－ 3
(加酸)的检验。
(2)生成沉淀，如Cl－、SO 24－、Fe2＋的检验。
(3)显特殊颜色，如Fe3＋的检验，Na＋、K＋的焰色反应。
[典例] 某研究性学习小组用下列装置(铁架台等夹持 仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反 应产物。
审题指导
联想：乙醇 的催化氧化。
x y
答 案 (1) 在 过 量 NaOH 溶 液 中 滴 加 数 滴 CuSO4 溶 液 ( 或 NaOH过量) (2)在烧杯中加入热水(或对烧杯加热) c (3)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变成血红 色，则有Fe3＋ 取少量溶液滴入适量酸性高锰酸钾溶液中， 高锰酸钾溶液褪色，则有Fe2＋ a (4)b
2.物质性质的探究 无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知 识的基础上，大胆猜想，细心论证。 对物质性质探究的基本思路如下：
题组一 未知产物的探究
递进题组
1据.实化验学室方中程需式要Zn2＋2.24HL2S(标O4准(浓状) 况==△)=S=O=2Z气n体SO。4 ＋化S学O小2↑组＋同2学H2依O 计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3) 110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认 为可能混有杂质。 (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 ______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是________(用 化学方程式和必要的文字加以说明)。