吉林省吉林市中考化学复习练习 鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质12(无答案) 新人教版
检验淀粉的方法
检验淀粉的方法
首先，最常见的检验淀粉的方法之一就是使用碘液。
碘液是一
种常见的化学试剂，它在检验淀粉时会呈现出特殊的反应。
当碘液
与淀粉接触时，如果样品中含有淀粉，碘液会由无色变为蓝色或黑色。
这是因为淀粉分子结构中的螺旋状分子会与碘形成夹心化合物，从而呈现出这种特殊的颜色。
因此，我们可以通过观察样品颜色的
变化来判断其中是否含有淀粉。
其次，还可以利用酶的作用来检验淀粉。
淀粉在酶的作用下会
被分解成葡萄糖，因此我们可以利用这一特性来检验淀粉的存在。
一种常用的方法是利用淀粉酶，将待检样品与淀粉酶混合，经过一
段时间后，再加入碘液。
如果样品中含有淀粉，碘液会呈现出蓝色
或黑色；如果样品中不含淀粉，碘液则不会发生颜色变化。
通过观
察碘液的颜色变化，我们可以判断样品中是否含有淀粉。
此外，还可以利用光学显微镜来检验淀粉。
淀粉颗粒在光学显
微镜下呈现出特殊的形态，这可以帮助我们判断样品中是否含有淀粉。
通过观察样品的显微结构，我们可以看到淀粉颗粒的特征，从
而判断样品中是否含有淀粉。
总的来说，检验淀粉的方法有很多种，我们可以根据实际情况选择合适的方法进行检验。
无论是使用碘液、酶的作用还是光学显微镜，都能够帮助我们准确地判断样品中是否含有淀粉。
希望本文介绍的方法能够对大家有所帮助，让大家在日常生活中更加便捷地检验淀粉。
实验二十三 淀粉、葡萄糖和蛋白质
实验二十三淀粉、葡萄糖和蛋白质实验设计思想：1．通过实验帮助学生掌握淀粉、葡萄糖、蛋白质的特性。
2．学习用实验来检验淀粉、葡萄糖、蛋白质。
3．学会利用物质的特性检验物质的存在。
实验原理：1．碘遇淀粉变成蓝色。
2．葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热，会生成红色沉淀。
3．盐使蛋白质的溶解性降低。
4．加热、重金属盐、硝酸会使蛋白质变性。
5．灼烧蛋白质会发出烧焦羽毛的气味。
实验目的：1．掌握淀粉、葡萄糖、蛋白质的特性。
2．学会利用实验检验淀粉、葡萄糖、蛋白质。
实验用品：试管、酒精灯、棉纱线、镊子、胶头滴管碘水、淀粉糊、5%硫酸铜溶液、10%氢氧化钠溶液、10%葡萄糖溶液、鸡蛋清、饱和硫酸钠溶液、乙酸铅溶液、浓硝酸实验步骤：2．蛋白质的性质分别加入蒸馏水及饱和硫酸钠溶液，观察现象。
在饱和硫酸钠溶液中不溶解硫酸钠降低蛋白质的溶解性2．取三支试管，各装入3mL鸡蛋清溶液，给其中一支试管加热，另一支试管加入少量乙酸铅溶液，第三支试管加入几滴浓硝酸微热，观察现象。
加热有沉淀析出加乙酸铅有沉淀析出加硝酸有沉淀析出且变黄加热、重金属盐、硝酸可使蛋白质变性蛋白质变性属于化学变化3．用镊子夹一小块凝固的蛋白质，在酒精灯上灼烧，闻气味。
灼烧一根头发闻气味。
灼烧一根棉线闻气味。
烧焦羽毛的气味烧焦羽毛的气味无异味灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味头发含蛋白质棉线中不含蛋白质实验点拨：1．原理拓展（1）在检验葡萄糖的实验中要确保氢氧化钠过量。
氢氧化钠的作用一是生成氢氧化铜，二是确保反应在碱性条件下进行。
（2）重金属盐有铜盐、钡盐、铅盐、银盐、汞盐等。
（3）AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银。
某学生实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液，第二天发现手指上染过AgNO3溶液的皮肤颜色变成了黑色；如果手指上不慎沾染了硝酸溶液，皮肤会变成黄色。
（4）在鸡蛋白的水溶液中分别加入饱和硫酸钠和硫酸铜溶液都会产生固体物质，但这两种过程是不一样的。
淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
(2)葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制： 在洁净的试管里加入2 mL 10%的氢氧化钠溶液，滴加4
～5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊 液。 ②实验关键：
a．NaOH溶液要过量，即反应在碱性环境中进行。 b．需加热至沸腾。
因为淀粉水解最终产物均为葡萄糖，为检验其水解产物或 水解程度，通常是利用银氨溶液或新制Cu(OH)2来检验葡萄 糖来说明问题的，而葡萄糖这两个反应均是在碱性条件下 进行的，所以必须用NaOH溶液将淀粉的水解所用催化剂硫 酸中和掉。 (2)在中和液中滴加碘水来检验淀粉。
因为中和液中NaOH过量，而过量NaOH会消耗I2，影响淀 粉的检验，所以应在水解液中加碘水。
淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
2．本身不能发生银镜反应，但水解后产物能发生银镜反应
的是
(B )
A．葡萄糖
B．淀粉
C．乙酸 D．乙酸乙酯
解析：葡萄糖能发生银镜反应。乙酸乙酯不能发生银镜 反应，其水解产物为乙酸和乙醇，它们均不能发生银镜 反应，乙酸也不发生银镜反应，也不水解。
淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
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知识点——淀粉、蛋白质、
葡萄糖的检验
淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
一 淀粉的检验
(C6H10O5)n +nH2O 催化剂 nC6H12O6
(淀粉)
(葡萄糖)
特性:淀粉遇碘变蓝,用于淀粉与碘互检
淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
检验淀粉水解程度的实验中常出现的错误： (1)未用NaOH溶液中和做催化剂的硫酸。
淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
三 蛋白质的检验
●实验：鸡蛋白溶液 浓硝酸 变成黄色
淀粉与葡萄糖的检验
淀粉与葡萄糖的检验
○析实验点击淀粉与葡萄糖的检验
淀粉主要存在于植物的种子或块根里，其中谷类含淀粉较多。
淀粉与碘单质作用呈蓝色，可以用碘水或碘酒检验食物中是否含有淀粉。
在检验淀粉时，要特别注意的是，淀粉遇到碘单质才变蓝，遇到含碘元素的化合物则不会变蓝色。
比如，淀粉遇到加碘食盐（其中含）就不会变蓝色。
因此，淀粉的检验实有KIO
3
验可以归纳如下：
检验淀粉的原理：淀粉遇碘单质显蓝色。
检验淀粉的试剂：碘水（或碘酒）。
检验淀粉的方法：在被检验的物质上滴加
碘水（或碘酒），如果呈现蓝色，证明该物质中含有淀粉。
淀粉在有催化剂存在和加热条件下可以逐渐地水解，生成葡萄糖。
葡萄糖与新制的氢氧化铜在碱性环境和加热条件下，发生反应生成
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中考化学复习练习 鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质3 试题
介父从州今凶分市天水学校鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质31、近期HY核事故引发人们对碘化钾片、西地碘片相关知识的了解．以下列图是某品牌的标签中的局部内容．某某碘化钾片【主要成分】碘化钾【用途】防止碘131辐射的药物【规格】10mg 西地碘片【主要成分】分子碘〔化学式为I2〕【用途】用于慢性咽喉炎、口腔溃疡等【规格】mg请答复以下问题．〔：【规格】是指每片中所含有效成分的质量，I的化合价为-1〕〔1〕碘化钾的化学式为______，其中阳离子的符号为______，碘分子是由______构成的．〔2〕区别碘化钾片与西地碘片的操作方法是分别将药片研碎，用蒸馏水溶解，再分别滴加淀粉溶液，假设出现______色时，那么为西地碘片．〔3〕放射性碘131辐射量大的地区人员一次最少需要服用10片碘化钾片才能起到预防作用，那么一次服用的碘化钾中碘的质量为______mg．〔结果保存一位小数〕2、〔l〕青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，合理膳食．有些青少年不爱吃蔬菜、水果，常会引起营养摄入缺乏．这不仅影响生长发育，还会生病．如得夜盲症主要是由于缺少而引起的．3、〔2〕“××糕点〞主要营养成分如右图所示．请根据该表答复．4、①这种糕点所含营养素最多的是；5、②正常情况下，每人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过g；6、③检验这种糕点中是否含有淀粉的最简单方法是在糕点样品上滴加．7、阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体，含有可溶于水、具有酸的通性的固体酸，属于内服的非处方药，具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病．将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡．充分反响后过滤，能得到白色固体甲和无色澄清滤液乙．如下是某化学兴趣小组的探究过程：[提出问题]白色固体甲中含有什么物质？[实验探究]请你完成如下实验报告．序号实验步骤实验现象实验结论取少量固体甲样品与试管内，向试管①样品呈蓝色固体甲中含有______ 内滴加碘酒溶液固体甲中含有碳酸②______ ______盐．[提出新问题]固体甲中的碳酸盐是什么？[猜想假设]猜想一：含有碳酸钠；猜想二：含有碳酸钙；猜想三：含有碳酸钡；[收集证据]〔1〕小飞同学认为猜想一错误的原因是______；〔2〕小琴同学认为猜想三不合理的原因是______；[得出结论]小王同学查阅资料发现“含Ca元素的物质在酒精灯上灼烧会产生砖红色火焰〞，利用这一性质，小王经过一系列实验后确定固体甲中的碳酸盐是碳酸钙．[反思交流]回忆起“将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡〞这一现象，小组同学认为产生实验现象的主要原因是______．假设向无色澄清滤液乙中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明滤液乙中一定含有的金属阳离子是______．8、化学与我们的生活密切相关，请根据题意答复．9、〔1〕纳米材料氧化铝的化学式为______，足球烯碳60的化学式为______．10、〔2〕维生素C广泛存在于蔬菜水果中．人体缺乏会患______〔填序号〕．11、①骨质疏松②坏血病③夜盲症12、〔3〕场上有一种加酶洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去．以下衣料不宜用加酶洗衣粉洗涤的是______〔填序号〕．13、①蚕丝织品②棉织品③化纤织品14、衣物上的油污可用洗洁精除去，是因为洗洁精具有______功能．15、生活中的化学，你注意了吗？16、〔1〕香烟的烟雾中能与人体中血红蛋白结合而引起人体中毒的气体，其化学式为______．17、〔2〕国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽．与这种现象密切相关的气体人化学式为______．18、〔3〕人患甲状腺功能亢进是由于人体摄入过多的______元素．〔填写元素符号〕19、〔4〕新电灯泡的玻璃上常涂有一层暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质的化学式为______．20、〔5〕新买来的家用铝壶用来烧开水，被水淹没的铝壶内表上会形成一层黑色的物质，这种物质的出现说明了水中含有______．〔元素符号〕21、〔6〕“非典〞肆虐时期，过氧乙酸〔C2H4O3〕是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有刺激气味，具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸，请写出过氧乙酸分解的化学方程式______．22、〔7〕家用烧开水的铝壶用久了，其内壁往往结有很厚的一层白色固体物质，其化学式为______．23、〔8〕鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，为了证实它含有CO32-，可以向鸡蛋壳滴加______〔化学式〕，其化学方程式是______．24、〔9〕维生素C的水溶液显______性．如何使用黄瓜才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？______．25、〔10〕人一旦发生重金属盐中毒，应如何解毒？______．26、2011年3月11日，HY9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘-131，碘-131一旦被人体吸入会引发低甲状腺素〔简称低甲〕病症，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变．服用稳定性碘确实可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵〞，但是过量的稳定性碘会导致碘中毒．对成年人推荐的服用量为每天100mg碘．我国局部地区群众听信谣言，出现抢购现象．如图是某品牌的加碘盐的标签，请答复以下问题．27、〔1〕KIO3中碘的化合价为______；28、〔2〕以下物品遇到碘水显蓝色的是______；〔填字母序号〕29、A．白酒B．米汤C．牛奶D．马铃薯片30、〔3〕高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是______；31、〔4〕根据有关数据估算，一个成年人，假设要通过吃碘盐防止放射性碘的危害，每天至少需要吃______kg 食盐．你认为通过用吃碘盐防止放射性碘的危害能否可行，为什么？______．32、33、34、食物中的淀粉[〔C6H10O5〕n]在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖〔C6H12O6〕，并溶解在血液里，提供营养和能量．35、〔1〕淀粉、葡萄糖属于〔填“无机物〞或“有机物〞〕，它们均有种元素组成．36、〔2〕葡萄糖〔C6H12O6〕分子中碳、氢、氧的原子个数之比为，式量为．37、〔3〕欲检验某食物中是否含有淀粉，以下试剂中，最宜选用的是〔填序号〕．38、A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．碘水．。
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质-北京习题集-教师版
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质（北京习题集）（教师版）一．选择题（共1小题）1．（2019•北京模拟）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A．冰毒、庆大霉素B．海洛因、黄连霉素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、吗啡二．多选题（共1小题）2．（2010•北京一模）下列有关物质的检验，说法正确的是（）A．用碘酒检验淀粉，因为酒精使淀粉变蓝色B．用稀盐酸检验碳酸盐，因为碳酸盐遇酸会生成气体C．用无色酚酞试液检验碱性溶液，因为酚酞试液遇碱性溶液显红色D．用澄清石灰水检验CO2，因为CO2能使澄清石灰水变浑浊三．填空题（共1小题）3．（2015•石景山区模拟）学习化学可以帮助我们解决许多生产生活中的问题，结合所学知识回答下列问题．（1）可用碘水（或碘酒）来检验的物质的名称．（2）写出一种常见复合材料的名称．（3）分别写出化学工业上的“两碱”的化学式、．（4）煤燃烧时排放的可形成酸雨的污染物的化学式．四．解答题（共4小题）4．（2002•海淀区）吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界的一大公害．“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为C9H13N，它由种元素组成，其相对分子质量为．5．（2017•石景山区二模）阅读下面科普短文。
1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院成功研制能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84肝炎洗消液”，后更名为“84消毒液”。
“84消毒液”是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为 5.5～6.5%．被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等场所的消毒。
空气中的CO2可以与NaClO反应得到次氯酸（HClO），反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HClO．HClO是一种比碳酸还弱的酸，但其具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。
NaClO不稳定，如图是对其稳定性的研究结果。
淀粉的鉴定
淀粉的鉴定
淀粉是植物的主要储存形式，具有广泛的应用价值，在食品、纺织、造纸、医药等领域都有广泛的应用。
淀粉的鉴定是对淀粉含量的确定，是淀粉作为原材料和成品的质量控制的基础。
下面详细解释淀粉的鉴定方法。
1. 碘化法
碘化法是淀粉鉴定的常用方法，其原理是淀粉分子中含有羟基，能与碘酒反应生成棕色或蓝色复合物。
具体的步骤如下：（1）将待测物样品与少量稀酸（甲酸或硫酸）混合加水调成适宜浓度。
（2）加入少量碘液（0.03mol/L），静置15分钟，观察淀粉样品产生的颜色。
如果观察到淀粉样品表面呈现棕色或蓝色，则说明样品中含有淀粉。
2. 乙醇沉淀法
乙醇沉淀法是以淀粉的与水的相对溶解度差异为原理的一种淀粉鉴定方法。
具体步骤如下：
（1）将待测物样品加水调成适宜的浓度后，加入同等体积的95%乙醇，混匀。
（2）离心或过滤，留下淀粉和沉淀物。
（3）将沉淀烘干称重，即可得出淀粉的含量。
如果沉淀物重量比样品的重量稍大，即表示样品中含有淀粉。
3. 酶解法
酶解法是将淀粉转化为葡萄糖后，以糖浓度计法测定葡萄糖浓度，根据葡萄糖含量来确定淀粉含量。
具体步骤如下：
（1）将待测物样品与适量的淀粉酶混合，使淀粉分解为葡萄糖。
（2）使用糖浓度计测定葡萄糖浓度。
（3）根据葡萄糖的浓度计算出淀粉的含量。
以上是淀粉鉴定的常用方法，不同方法有不同的适用范围和优缺点，选择合适的方法进行淀粉鉴定能够提高准确性和效率。
葡萄糖的鉴别
葡萄糖的鉴别
#一、葡萄糖的简介
葡萄糖是一种最基本的单糖，广泛存在于自然界中，并且是生命活动所不能缺少的物质之一。
人体对于葡萄糖的需求很大，因为它是人体的主要能量来源。
葡萄糖的化学式为C6H12O6，一个葡萄糖分子含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，所以它也是一种碳水化合物。
葡萄糖的浓度直接关系到人体的健康，所以葡萄糖的检测和鉴别在医疗健康和科学研究领域有着重要的应用。
#二、葡萄糖的理化性质
葡萄糖是白色结晶性固体，可水溶，甘味，易在空气中吸湿。
溶于水时，部分葡萄糖分子会发生自环化反应生成环状葡萄糖。
在热的碱性或酸性溶液中，葡萄糖可以发生氧化还原反应，这是葡萄糖鉴别的一个重要性质。
#三、葡萄糖的鉴别方法
葡萄糖鉴别主要有两种基本方法：化学反应法和物理方法。
化学反应法主要包括以下几类:
1. 氧化还原反应：利用葡萄糖在酸性或碱性溶液中的氧化还原反应，如巴利显色反应和费灵反应；
2. 酶反应法：利用葡萄糖氧化酶对葡萄糖的特异性作用。
物理方法主要是光谱法，如红外光谱法、核磁共振光谱法等。
利用葡萄糖分子中各种原子和原子团的振动和转动产生的特征吸收峰，通过对葡萄糖的红外光谱或核磁共振光谱的分析鉴别葡萄糖。
#四、葡萄糖检测法的应用
葡萄糖的鉴别方法在医疗健康和科学研究领域中有广泛的应用。
在医疗领域，可以通过测量血糖、尿糖和脑脊液中的葡萄糖含量来诊断和评估糖尿病和其他代谢病的状况。
另外，葡萄糖的鉴别方法也常被用于食品工业、饲料工业和其他领域对葡萄糖的质量控制，以及葡萄糖在生物体内的代谢和转运等研究。
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鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质4
1、现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为______．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式______．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是______．
（4）步骤②和步骤④______（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是______．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是______．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象______．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
铜及其化合物是工业生产和日常生活中常用的物质，下面是对铜及其化合物的探究．
问题一：硫酸铜溶液的配制
小明同学在实验室配制硫酸铜溶液时意外地发现有时会出现少量白色浑浊，对此，他和化学兴趣小组同学作出如下探究．
配置用水有浑浊有浑浊
自来水无浑浊有浑浊
市售纯净水无浑浊有浑浊
医用纯净水无浑浊无浑浊
试验编号 1 2 3 4 5 6 7
饱和溶液 2 4 6 8 16 32 128
现象白色浑浊→澄清
图 1
（1）形成浑浊条件分析：小明分别作出如图1配制方式，并记录现象如下：
另外，他将配好的饱和且澄清的硫酸铜溶液滴入纯净水中有如上现象，在配制过程中形成白色浑浊的因素可能有______、______、______等，因此，在实验室配制硫酸铜溶液时要用的配制用水是______ （选填“自来水、市售纯净水、医用蒸馏水”）、在______（选填“较低温度、较高温度”）下配制稍浓些的硫酸铜溶液．
（2）白色浑浊成分分析．
[查阅资料]同学们上网查阅资料获知：此白色沉淀是一种名为碱式硫酸铜的物质，它可溶于酸，其有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．为确定此次得到的白色沉淀究竟是哪种组成，小明设计实验如下：
[设计实验]称取5.16g白色沉淀，分成两等份：一份溶于足量的中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得2.33g白色固体；将另一份固体在空气中充分灼烧得到黑色固体1.60g．
[得出结论]通过计算确定该白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的质量比为______，其化学式为
______．（写出计算过程，共4分）
问题二：氢氧化铜与葡萄糖反应产物的分析
利用新制氢氧化铜可以验证葡萄糖的存在．下面是三个研究性学习小组分别从不同层面对此实验开展的研究性学习活动：
Ⅰ．研究性学习小组甲对教材实验结论葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O，提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：红色沉淀可能是______、______或二者混合物．
查阅资料：①氧化亚铜能与酸反应，得到+2价的铜离子和单质铜；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；③铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮．
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系；
你认为合理的方案是______．
Ⅱ．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图2所示．
①通入氢气体积②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量
③完全反应后，红色固体+硬质玻璃管的总质量④实验前，干燥管（含其中固体）质量
⑤硬质玻璃管质量⑥锌粒质量⑦稀硫酸中含溶质的量⑧实验后，干燥管（含其中固体）质量（已知氢气在加热条件下能与金属氧化物发生置换反应，且假设反应能完全进行）A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
你认为需要测定上述______ （选择正确的字母填空）即可确定上述红色沉淀成分．Ⅲ．研究性学习小组丙上网查阅得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的
科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--胆矾．他们设计了一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：将红色固体反复灼烧后，用足量稀硫酸溶解，再将所得溶液蒸发结晶，减压过滤，用少量95%的酒精淋洗晶体，晾干或用滤纸吸干．晶体用酒精淋洗而不用水洗的好处是：______．
已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．有关CuSO4制备途径及性质如图所示．
下列说法正确的是（）
A．途径①比途径②更好地体现绿色化学思想
B．反应③分解所得混合气体X是SO2和SO3
C．反应③中有三种元素化合价发生变化
D．Y可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病
古人云：“民以食为天”．人们一日三餐的主食多为淀粉类食品，如米饭、面包等．食物中的淀粉[（C6H10O5）n]在人体内不能被直接吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖，并溶解在血液里，提供营养和能量．
试根据题意回答下列问题：
（1）淀粉（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物．
（2）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中最适宜选用的是（填序号）．A．石蕊试剂 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．碘水 E．氢氧化钠溶液（3）葡萄糖由（填元素名称）元素组成；
绿色植物通过光合作用可以合成葡萄糖，其反应方程式为，在此过程中涉及到能量转换形式是．
（l）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，合理膳食．有些青少年不爱吃蔬菜、水果，常会引起营养摄入不足．这不仅影响生长发育，还会生病．如得夜盲症主要是由于缺少而引起的．
（2）“××糕点”主要营养成分如右图所示．请根据该表回答．
①这种糕点所含营养素中遇饱和硫酸铵溶液会发生盐析现象的是；
②正常情况下，每人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过 g；
③检验这种糕点中是否含有淀粉的最简单方法是在糕点样品上滴加．。