初三化学除杂、鉴别方法知识点总结及练习(无答案)
【化学】中考化学化学除杂分离和提纯技巧(很有用)及练习题
C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不参与反应，混合气体通过氧化铜后只有二氧化碳气体，达到去除一氧化碳的目的，选项C正确；
D、氧化铜为固体，在空气中稳定存在，碳与氧气反应生成二氧化碳，变为气体，排放到空气中，剩余固体只有氧化铜，达到去除碳的目的，选项D正确。故选B。
A．④②⑤③①⑥ B．②④⑤①③⑥ C．②⑤④①③⑥ D．⑤④②③①⑥
【答案】C
【解析】
【详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。
物质
杂质
除杂质的方法
A
NaOH溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液、过滤
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量的铁粉，过滤
C
HCl气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
NaCl固体
Na2CO3
加入适量的稀盐酸，蒸发
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。
鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。
2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。
3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。
4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。
5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。
物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。
常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。
2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。
3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。
4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。
总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。
鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。
试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。
物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。
化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。
除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。
常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。
在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。
例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。
对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。
对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。
初中化学常见的几种题型总结除杂分离鉴别鉴定推断
初中化学常见的几种题型总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
初中化学精品课件：物质的检验、鉴别与除杂(知识点考点汇总)
呈液态的为__氨水__；呈灰色或灰白
色的为__磷__肥；有氨味的为氨水或 常见化肥的 一看、二闻、
碳酸氢铵；大多数不溶于水的为__磷 鉴别 三溶、四加碱
__肥；与碱混合产生氨气的为__铵态
氮__肥
合金与组成它们的 纯金属
相互刻画
有明显划痕的为纯金 属，反之为合金
真假黄金(黄金与黄 铜)
加入稀盐酸
假黄金(黄铜)通常是 用铜锌合金伪造的，加 入稀盐酸，有气泡产生 的是假黄金，反之是黄
物质的分离与除杂 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并 且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通 过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物 质，又称除杂。
1．提纯的原则 (1)提纯方法应简单易行，除杂后生成物的状态与被提纯物质的状态要 不同，方便除去(易分)。 (2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。 (3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)。 (4)最好能生成被提纯的物质(转化)。
①澄清石灰水__变浑浊__ ②有__白色沉淀__生成
பைடு நூலகம்
NH＋4
取少量试剂滴加可溶性碱，加 有刺激性气味的气体产生，红
热，把湿润的红色石蕊试纸放 色石蕊试纸__变蓝__
在瓶口
Cu2＋
①观察颜色
①溶液呈__蓝__色
②取少量试剂滴加可溶性碱 ②__有蓝色絮状沉淀生成__
Fe3＋
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
金
物质的共存 物质能够共存，是指物质相互间不能发生化学反应。简单的判断方法 是看物质(或离子)相互间结合有没有气体、水、沉淀生成，如果有，就不 能共存。
1．常见的不共存离子
九年级化学除杂、鉴别
专题三 推断题
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关 物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解 性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论
4、代入原题，验证结论
初中化学物质推断题解法要点： 物质推断题题型：
框图型 表格型 连线型
练习1、
某固体混合物可能由
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去 如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加 __铁__粉___再过滤。
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
•下列各组物质中都含有杂质（括号 内的物质为杂质），请写出除掉杂 质的化学方程式：
•（1）NaCl(Na2CO3)。 •（2）HNO3（HCl） • ( 3 ) HCl（H2SO4） • ( 4 ) Cu（CuO）
③不溶于水但能溶于酸，且无气泡 产生的白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3等
④⑤不不溶溶于 于水水的的蓝 红色褐沉色淀沉：淀：FCeu(O(OHH)3)2
（一）不限试剂和方法的鉴别
小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶 子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈 说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮 助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗？
D
过滤 滤液
白色沉淀F，不溶于稀 硝酸
滤液
试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质。
表格型 连线型
练习3：A、B、C、D分别是 四种无色溶液中的一种。
现用一种无色溶液 把A、B、C、D一一鉴别来开，已 知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所 加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题：
（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结
初中化学常见实验题型解题技法总结(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)知识要点:１、除杂题:解答除杂质一类得题目时,要注意三原则;三要领;五种常用得方法。
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质得质量;③杂质便于分离、三要领:①根据物理性质或化学性质得差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法:(１)沉淀法:加入一种试剂将被除去得杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出、(３)置换法:利用置换反应得原理将杂质除去。
(4)转纯法:将被除去得杂质变为提纯得物质。
(5)吸收法:常用于气体得提纯。
在掌握了以上除杂质得原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
2. 混合物得分离:(1)可溶性与难溶性物质得混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如:粗盐得提纯;BaSO4与Na２ＳO4得混合物、(2)两种物质均溶于水,但两种物质得溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑—-结晶法、即冷却热饱与溶液得方法加以分离。
如:NaCｌ与KNO３得混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
如BaCl２与ＮａCl得混合物、可将混合物先溶于水,加入适量Na2ＣO3溶液,得到BaCO3与NaＣl溶液、BａCl2+ Na２CＯ3＝ＢaＣO3↓＋2NaCl。
将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。
BａCＯ3＋2HCl =BaCl2+H２O＋CＯ2↑。
最后分别将ＮａCl溶液与BａCｌ2溶液蒸发,分别得到纯净得NaCl固体与BaCl2固体、注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质得不同点就是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离就是几种物质用一定得方法分开,原混合物中各成分都必须保留、３. 物质得鉴别:鉴别就是通过化学实验将几种不同特性得物质区别开来。
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第1页/共8页 初中化学除杂常用的方法 一、物理方法 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。 例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。 例2. 如何除去KNO3中混有的少量NaCl。简析：将含有少量NaCl的KNO3配成热的饱和溶液，利用KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO
3
结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO3晶体。
二、化学方法 化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种： 1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：MgFeCu232、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl用Ag，SO42用BaCO232，用Ca2。 例3. 如何除去NaCl中混有的少量NaSO24。简析：把混合物溶于水，得到含NaClSO、、42的溶液，其中SO42为杂质离子，可加Ba2使SO42转变为BaSO4沉淀而除去，
加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为Cl，即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去 第2页/共8页
例4. 如何除去NaSO24中混有的少量NaCO23 简析：把混合物溶于水，得到含NaSOCO、、4232的溶液，其中CO32为杂质离子。可加酸使CO32转变为CO2气体而除去，
加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为SO42，即加入适量HSO24后将溶液蒸干即得纯净的NaSO24。 3. 转化法：即将杂质转变为被提纯物而除去。 例5. 如何除去CO2中混有的少量CO。 简析：把混合气体通过灼热CuO充分发生反应即可把CO转变为CO2而除去。 例6. 如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。简析：把混合物溶于水，得到含CuFeSO2242、、的溶液，其中Cu2为杂质离子，向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu2发生置换反应而除去，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的FeSO4
。
4. 吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；O2用灼热铜网吸收等。 例7. 如何除去H2中混有的少量CO2。简析：CO2是酸性气体，H2是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如NaOH）溶液的洗气瓶，CO2被吸收而除去。 初中化学除杂具体方法 括号内为杂质 除杂方法 原理或化学方程式
1. CO2 ( CO ) ___________________________ _________________________________________
2. CO (CO2) ___________________________ _________________________________________
3. CO2(HCl和水蒸气) ___________________________ _________________________________________
4. N2 ( O2 ) ___________________________ _________________________________________ 第3页/共8页
5. CO ( O2 ) ___________________________ _________________________________________
6. O2 (水蒸气) ___________________________ _________________________________________
7. H2(HCl和水蒸气) ___________________________ _________________________________________
8. H2O (H2O2) ___________________________ _________________________________________
9. C ( Fe ) ___________________________ _________________________________________
10. Fe ( Cu ) ___________________________ _________________________________________
11. Cu ( Fe ) ___________________________ _________________________________________
12. Cu ( CuO ) ___________________________ _________________________________________
13. CuO ( C ) ___________________________ _________________________________________
14. C ( CuO ) ___________________________ _________________________________________
15. CaO (CaCO3) ___________________________ _________________________________________ 第4页/共8页
16. CaCl2(CaCO3) ___________________________ _________________________________________
17. KCl ( MnO2 ) ___________________________ _________________________________________
18. NaCl溶液(KNO3) ___________________________ _________________________________________
19. KNO3溶液（NaCl）___________________________ _________________________________________
20. FeSO4溶液(CuSO4) ___________________________ _________________________________________
21. NaCl溶液(Na2CO3) ___________________________ _________________________________________
22. NaCl溶液(Na2SO4) ___________________________ _________________________________________
23. NaCl溶液(NaOH) ___________________________ _________________________________________
24. NaCl溶液(CuSO4) ___________________________ _________________________________________
25. NaCl溶液(BaCl2) ___________________________ _________________________________________
26. NaCl溶液(MgCl2) ___________________________ _________________________________________ 第5页/共8页
27. NaOH溶液(Na2CO3) ___________________________ _________________________________________
28. Na2SO4溶液(NaOH) ___________________________ _________________________________________
29. Na2SO4溶液(Na2CO3)___________________________ _________________________________________
30. KNO3溶液(AgNO3) ___________________________ _________________________________________
初中化学物质鉴别题解题思路分析 一、鉴别的基本思路 1、鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。 2、如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。 3、选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。 二、鉴别的方法 1、物理方法鉴别 物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。 例：根据生活常识，选择方法区分下列各组物质。（1）白醋和白酒 （2）铝片和铜片 （3）镁条和水银 2、化学方法鉴别 （1）利用指示剂进行鉴别： 常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂。 例：鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用（ ） A、酚酞 B、石蕊 C、FeCl3 D、CuSO4 （2）加入其他试剂进行鉴别 常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2
等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴
别。