红磷测定空气中氧气含量
红磷测定空气中氧气含量实验步骤
红磷测定空气中氧气含量实验步骤
实验材料：
1. 红磷试剂
2. 试管
3. 水槽或水槽装置
4. 白色单色纸、黑色单色纸或皮制纸
5. 火柴或点火器
6. 填充钢瓶的氧气气体
实验步骤：
1. 准备两个试管，分别标记为试管A和试管B。
2. 在试管A中，加入约1cm³的红磷试剂。
3. 将试管A倒置放入水槽或水槽装置中，使其尽量保持竖直并接触水底。
4. 在试管B中，将2 cm³的水倒入试管中，然后迅速封口。
确保试管B中没有氧气。
5. 将试管B与试管A并列放置在白色单色纸上，然后用黑色单色纸或皮制纸遮挡试管B，以阻止阳光直接照射到试管B 上。
6. 用火柴或点火器点燃试管A中的红磷，然后迅速将试管A 竖直放置在试管B旁边。
7. 等待反应进行，观察红磷燃烧产生的白色烟雾是否被试管B 吸收。
8. 如果试管B的水上升，证明试管A中的红磷燃烧消耗了氧气，说明空气中的氧气含量较高。
9. 如果试管B的水没有上升，说明试管A中的燃烧没有明显
改变，空气中的氧气含量较低。
注意事项：
1. 在进行实验时，需要注意安全，避免红磷或其它化学物质对人体造成伤害。
2. 实验过程中，火柴或点火器的使用应注意安全，并遵守火灾预防措施。
3. 在操作试管时，要小心轻放，避免试管破裂引发危险。
4. 实验后，应妥善处理残留试剂和废弃物，防止环境污染。
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验现象
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验现象以红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验现象为题，我们将探讨红磷燃烧实验的原理和方法，以及该实验对氧气含量的测定结果。
红磷燃烧是一种常见的化学实验，可以通过观察红磷燃烧时的变化来测定空气中氧气的含量。
在这个实验中，我们需要准备一些红磷和一根点燃红磷的棒子。
我们需要知道红磷是一种可以与氧气反应的物质。
当红磷与氧气反应时，会产生磷酸氢盐。
这个反应可以用化学方程式表示为：P4(s) + 5O2(g) -> P4O10(s)根据这个方程式，我们可以看到，每个氧气分子与一个红磷分子反应，产生一个P4O10分子。
因此，我们可以通过观察红磷燃烧后生成的P4O10的量来推断空气中氧气的含量。
实验的步骤如下：1. 准备一根点燃红磷的棒子，并将其点燃。
2. 将点燃的红磷棒放入一个密闭的容器中。
3. 观察红磷燃烧时产生的白色烟雾，这是由于燃烧过程中产生的P4O10固体颗粒悬浮在空气中形成的。
4. 将容器中的烟雾与空气充分混合，使烟雾均匀分布。
5. 使用称量工具，测量容器中生成的P4O10固体的质量。
通过测量P4O10固体的质量，我们可以计算出红磷燃烧时消耗的氧气量。
根据化学方程式中的配比关系，每个P4O10分子与5个氧气分子反应，因此，我们可以通过质量的比例关系来计算氧气的含量。
举个例子，假设我们测量得到的P4O10固体质量为2克，那么根据方程式的配比关系，我们可以推断出燃烧过程中消耗的氧气量为10克。
由此可知，空气中氧气的含量约为20%（10克氧气占总质量的20%）。
通过这个实验，我们可以得到空气中氧气含量的近似值。
需要注意的是，这个值只是一个近似值，因为实验过程中可能会有一些误差。
例如，红磷燃烧时可能会有一部分P4O10固体损失，或者在混合过程中可能会有一些氧气泄漏。
因此，在进行实验时，我们需要注意控制实验条件，尽量减小误差。
总结起来，红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验可以通过观察红磷燃烧时产生的P4O10固体的质量来推断氧气的含量。
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤
红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验操作步骤实验材料和仪器：-红磷-进口干燥管（U型）-水银汞洗瓶-烧杯-枪口瓶-凹面镜-水槽-试剂瓶（盐酸和硝酸银溶液）-滴定管和滴定管架-高温套管实验步骤：1.准备工作：将进口干燥管加热，用热硫酸蒸气洗净一次，放入试管支架中。
2.准备燃烧装置：将烧杯中的红磷生吸水，将其倒入干燥管中，将干燥管用橡皮质塞子封好。
在凹面镜上铺一层制冷剂，枪口瓶中加水，将干燥管放入。
3.准备捕氧装置：准备水银汞洗瓶，将洗涤管伸入中间的水银中并调节好高度。
4.开始实验：打开进气口阀门，先排净管道中的气体，然后调节进气控制阀，使红磷燃烧得缓慢、稳定。
将滴定管臂口插入水银汞洗瓶中的水银中，注意保持滴定管的末端永远在水银之外。
5.收集气体：进气过程中通过观察实验管中气泡的运动速度来控制进气量，当实验管中氧气完全吸收后，用橡皮塞子封住进口。
6.重复实验：将第一次实验收集的气体放回恢复装置，再次进行实验，使结果更加准确可靠。
7.滴定反应：将收集到的气体从实验管中排出，取一部分气体用盐酸滴定，加入足量滴定液，使其反应完全；然后再加入几滴硝酸银试液，使溶液变为乳白色烟雾；再滴加盐酸，使乳白烟雾变为无色，记录滴加的滴数。
8.计算结果：根据滴定所需的盐酸体积计算出上述所收集气体中氧的体积。
根据所测氧气体积，计算出空气中的氧气含量百分比。
注意事项：-实验过程中应注意安全，避免与红磷接触皮肤和呼吸道。
-实验器材应保持干燥，以免影响实验结果。
-实验过程中红磷的燃烧需要稳定和缓慢，注意控制燃烧速度。
-实验结束后，要进行实验器材的清洗，避免污染和损坏。
这些是红磷燃烧测定空气中氧气含量的详细实验操作步骤，按照此步骤进行实验，可以得到准确的结果。
红磷燃烧法测空气中氧气含量 ppt课件
Hale Waihona Puke 红磷燃烧法测空气中氧气含量
9
练一练
根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
（1）步骤④中发生反应的文字表达式为
；
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为
红磷燃烧法测空气中氧气含量
7
想一想
1、集气瓶中的水为什么会上升？ 答：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强小于 外界大气压，水被压入集气瓶。
2.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样 的性质？
答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水
3、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？
答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
红磷燃烧法测空气中氧气含量
8
4.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体 积的1/5，会有什么原因呢？
答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；
（2）装置漏气；
（3）红磷的量不足；
（（42））有装部置分漏水气留在；导管中未进入集气瓶
（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，
（5）红燃磷烧不一能定继程续度燃时烧。，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。
红磷燃烧法测空气中氧气含量
5
4.实验现象：
1、红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟（五氧化二 磷小颗粒） 2、冷却到室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶 内，集气瓶内水面上升，约占瓶内原有空气总体积 的1/5
5.实验结论：
氧气约占空气体积的1/5
红磷燃烧法测空气中氧气含量
6
6.实验成功的关键：
红磷燃烧法测空气中氧气含量
.
练一练
根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
（1）步骤④中发生反应的文字表达式为
；
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为
；
（3）该实验得出空气组成的结论是
.
2.选择红磷的原因：
1、选择的药品在空气中能燃烧并且只与氧气反应； 2、该药品燃烧后生成物为固态或液态，所占空间体 积可忽略不计。
.
3.实验步骤：
① 连接装置； ② 检查装置气密性； ③ 在集气瓶内加入少量水后，把集气瓶剩余容积五
等分； ④ 用弹簧夹夹紧橡皮管； ⑤ 点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧； ⑥ 燃烧结束待装置冷却到室温后，打开弹簧夹
.
4.实验现象：
1、红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟（五氧化二 磷小颗粒） 2、冷却到室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶 内，集气瓶内水面上升，约占瓶内原有空气总体积 的1/5
5.实验结论：
氧气约占空气体积的1/5
.
6.实验成功的关键：
（1）装置气密性良好 （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子 （5）待红磷冷却后，打开弹簧夹 （6）导管内应提前注满水 （7）烧杯内的水要足量
红磷燃烧法测空气中 氧气的含量
.
一、空气是由什么组成的
1、法国化学家拉瓦锡的贡献
拉瓦锡通过实验得出空 气由氧气和氮气组成
拉瓦锡研究空气成分所 用的装置
.
二、测定空气里氧气的含量
红磷燃烧测定空气中氧气含量
1实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。
2红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。
（易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。
因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。
固体是烟。
而雾指的是液体。
这里容易出错！）
3实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。
4实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。
（注意1这里指的是体积，不能说质量。
第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一）
5实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有可能是：
红磷不足；
装置气密性不好；
装置未冷却至室温打开弹簧夹
6从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；难溶于水（物理性质）
7药品选择需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气；产物必须是固体，不能是气体。
举一反三：不能用木炭代替红磷，因为燃烧会产生二氧化碳。
不能用镁条代替红磷，因为镁在空气中不但会消耗氧气，还能和氮气以及二氧化碳反应。
不能用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧。
红磷燃烧测定空气中氧气含量实验步骤
红磷燃烧测定空气中氧气含量实验步骤实验步骤如下：一、实验目的本实验旨在通过红磷燃烧的反应，测定空气中氧气的含量。
二、实验原理红磷与氧气反应会产生五氧化二磷，反应方程式如下：P4 + 5O2 -> P4O10根据化学计量法则可知，1mol的红磷与5mol的氧气反应，生成1mol的五氧化二磷。
根据反应的摩尔比，可以推算出红磷与氧气的摩尔比，从而计算出氧气的含量。
三、实验器材和试剂1. 烧杯2. 红磷粉末3. 点火器4. 毛细管5. 温度计6. 皮革手套7. 夹子8. 热炉9. 水槽10. 洗净的烧杯四、实验步骤1. 将烧杯放在洗净的烧杯内，称取适量的红磷粉末，记录下质量。
2. 使用夹子将烧杯固定在架子上，离地面一定高度。
3. 使用点火器点燃烧杯中的红磷粉末，注意保持安全距离，并戴上皮革手套。
4. 在红磷燃烧的过程中，观察烧杯内的变化，记录下变化的颜色和气味。
5. 等待红磷完全燃烧，产生的五氧化二磷冷却后附着在烧杯内壁上。
6. 将烧杯放入水槽中，使其与水平面齐平，使用温度计测量水槽中的水温，并记录下来。
7. 在烧杯内壁上附着的五氧化二磷与水反应生成偏磷酸，反应方程式如下：P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4根据反应的摩尔比，可以推算出氧气与水的摩尔比，从而计算出氧气的含量。
8. 使用毛细管将烧杯内的气体取出，注意尽量避免混入空气中的氧气。
9. 将取出的气体通过毛细管注入瓶中，用瓶口封住，使其充满整个瓶内。
10. 将瓶子倒置，将瓶口浸入水中，静置一段时间，使瓶内的气体与水中的气体达到平衡。
11. 使用毛细管将瓶内的水抽出，将其放在试管中进行进一步的分析。
12. 对瓶内的气体进行分析，可以使用各种方法，如红磷灼烧法、碘化钾法等。
五、实验注意事项1. 进行实验时，要注意安全，戴上皮革手套，并保持距离。
2. 红磷燃烧产生的五氧化二磷具有刺激性气味，避免直接吸入。
3. 在与水反应时，要注意保持烧杯与水平面齐平，以确保反应的准确性。
用红磷测定空气中氧气含量的实验步骤
用红磷测定空气中氧气含量的实验步骤
嘿，咱今儿个就来讲讲用红磷测定空气中氧气含量的实验步骤哟！
这可是个超有趣的实验呢！
先得把那些实验家伙事儿准备好呀！什么集气瓶啦、燃烧匙啦、止
水夹啦，一个都不能少。
这就好比战士上战场，武器装备得齐全不是？
然后呢，在集气瓶里装上少量水，这水呀，就像给集气瓶洗了个澡，让它干干净净地迎接实验呢。
接着，把止水夹给夹紧喽，可别小瞧了这止水夹，它就像个小卫士，能把气儿都好好地守住。
再把燃烧匙里放上足量的红磷，这红磷呀，就是咱这场实验的主角啦！就像舞台上的明星，待会儿可得好好表现呢。
然后嘞，点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞。
哎呀呀，这
时候就像放了个小鞭炮似的，红磷燃烧起来啦，可热闹啦！
等红磷燃烧完了，冷却一会儿，这就像人跑完步得歇会儿喘口气儿
一样。
接下来，打开止水夹，哇塞，你就会发现水顺着导管流进集气瓶啦！这水流进去的体积呀，可就有大讲究咯，它差不多就是空气中氧气的
含量呢！你说神奇不神奇？
咱做这个实验的时候可得小心仔细着点儿，要是不小心出了岔子，那可就不好玩啦。
就像走钢丝一样，得稳稳当当的。
你想想看，要是止水夹没夹紧，那气儿不就跑啦？那不就测不准了嘛！要是红磷放少了，没把氧气消耗完，那结果也不准确呀！
所以说呀，做实验就得认真，不能马虎。
这就跟咱过日子似的，得精打细算，才能过得好呀！
这个用红磷测定空气中氧气含量的实验，是不是挺有意思的？咱通过这么个小实验，就能知道空气中氧气有多少，感觉自己就像个小科学家呢！咱以后多做做实验，多探索探索，说不定还能发现更多有趣的东西呢！咋样，你准备好自己也试试这个实验了吗？。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
•空气中氧气含量的测定实验是初中化学的一个重要实验，同时也是历年各地中考命题的热点。
近年来在课本实验的基础上进行拓展、创新，旨在考查同学们的实验探究能力及创新思维能力已成为中考命题的趋势。
•空气中氧气含量的测定实验：
原理利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
4P + 5O22P2O5
装置
步骤①连接装置，检查装置气密性
②把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。
③用止水夹夹紧胶管。
④在燃烧匙内放入过量的红磷。
⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧
⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀
现象①集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量
②打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处
结
论
空气中氧气的体积分数约为1/5。
•实验中的注意事项：
1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：
①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧
②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。
不能选用镁代替红磷，因为
镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。
③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷。
• 2.实验失败与成功的原因：
①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。
如果气密性不好，外
界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.
③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体
膨胀，使测定结果低于1/5.
•空气中氧气含量测定实验的改进：
1.测定原理：
（1）红磷（白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。
密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定容器中的水的量测定氧气在空气中的含量。
（2）利用金属与氧气反应，消耗密闭容器中的氧气使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，推动刻度器上的活塞移动，测出氧气体积。
2.装置
3.实验现象
（1）红磷（白磷）燃烧，产生大量白烟
（2）a中睡眠上升约占钟罩内空气体积的1/5
b中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶液面以上容积的1/5
c中活塞移动到4处
d中U形管左侧液面上升至刻度1处
e中试管中液面上升至刻度1处
f中右侧的活塞会左移
• 4.结论
空气中氧气体积约占空气总体积的1/5
5.注意事项
（1）实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.
（2）装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。
如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷（白磷）。
因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗的氧气，导致测得的体积不准确，而细铁丝在空气中难以燃烧，氧气体积几乎不变，因此密闭空气内水面不上升。
（4）导气管要夹紧，燃烧匙放入集气瓶时要迅速，防止空气受热膨胀，从导气管或集气瓶逸出，导致进入水的体积增多，使实验结果偏高。