铝三角习题分析
【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第3章+专题突破 用数形结合思想理解“铝三角”(教师用书独具)
专题突破用数形结合思想理解“铝三角”(教师用书独具)1．Al 3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。
答案(1)①Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4②Al 3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓③Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O(3)Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－(4)[Al(OH)4]－＋4H ＋===Al 3＋＋4H 2O (5)①[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3②[Al(OH)4]－＋H ＋===Al(OH)3↓＋H 2O(6)Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像方程式序号AB ：(1)③BD ：(6)AB ：(3)BC ：(1)②(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像方程式序号AB ：(5)②BC ：(2)AB ：(4)BC ：(1)②理解应用1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________(填序号)。
①NaOH 、AlCl 3②NaHCO 3、H 2SO 4③Na [Al(OH)4]、NaHSO 4④Na 2CO 3、HCl⑤Na 2CO 3、NaHCO 3、Ca(OH)2答案①③④解析都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。
铝三角习题分析
①过量OH— ②过量H + ③H + ④OH — ⑤H + ⑥OH — “铝三角”的图像分析及计算知识点一、铝三角1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系2、铝三角的应用①制取Al(OH)3常用弱碱与可溶的铝盐反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+也可以用偏铝酸盐与弱酸反应：AlO 2- + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32-知识点二、铝的化合物的有关图象1、基本图象①向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量 如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？现象：先产生沉淀，后沉淀消失。
现象：Al 3+ + 3OH －= Al(OH)3↓ 离子方程式：Al(OH)3 + OH － = AlO 2－+2H 2O如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？③向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量 将强酸溶液换成弱酸（如通入CO 2）又是怎样的图像？现象： 现象：离子方程式： 离子方程式：Al 3+ Al(OH)3AlO 2—2、基本图象的拓展①若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解写出涉及的离子方程式：Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2H2O②若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部分溶解H+ + OH－= H2OMg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2H2O③若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：H+ + OH－= H2OMg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓NH4++ OH－NH3·H2OAl(OH)3 + OH － = AlO 2－+2H 2O【变式训练1】Al 2(SO 4)3和MgSO 4混和,加适量水溶解,再加入KOH 溶液,析出的沉淀量(W)与KOH 溶液体积(V)的关系如图,则Al 2(SO 4)3和MgSO 4的物质的量之比是A . 2:1B . 1:2C . 1:1D . 1:3 【典型例题】例1 向30 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol ·L －1的NaOH 溶液，若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为 ( )A ．3 mLB ． mLC ．15 mLD ． mL例2某无色溶液中，已知含有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ( )例3 将0．1 mol 的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol ·L -1的H 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol ·L -1的NaOH 溶液。
全面剖析“铝三角”及其图像
说 明： 由图３ 和图４ 不难 看出 ，ｌ Ｈ， 淀 Ａ（ ） ０ 沉 是不溶于弱碱 （Ｈ ・２） 。 Ｎ ， ０ Ｈ ４ ． 向偏铝酸盐溶液中滴人强酸或向强酸中
注 ：Ｉ — Ａ （Ｈ 的必须 是强 ＡＯ一 ＩＯ ） 加 酸 过量 因￣Ａ０－ ＋ 生成ＡｆＨ 沉 淀 ， １２ 与Ｈ先 ｌ ０ Ａ（Ｈ 强酸 才生 成Ａ 而ＨＣ Ｉ ） Ｏ 与 ｌ ， ２Ｏ等一 些弱 酸则不 能
２ＡＰ＋ ０Ｈ ＝ＡＯ－２ ２ ． ＋４ 一 ｌ２ Ｈ０ ＋
图６
①段：Ｉｆ４ ￣ １ Ｈ０ ＡＯ ＋Ｈ＝Ａ ２ ２ ②段 ：ＡＯ－ １＋Ｈ０ ４ Ｉ Ｈ３ ３ ｌ２ Ａ３ ６ ２＝ Ａ（ ） ＋ ＋ Ｏ
说 明 ： 入 的 Ａ０－ 与 Ｈ 反 应 ， 成 滴 １２先 ＋ 生 Ａ（Ｈ Ｉ ） Ｏ 沉淀 ． 马上被Ｈ 溶解 为Ａ 而继 继而 ＋ ｌ， 续滴加 的ｍ０一 又与Ａ ＋ ， 则 ｐ发生 了双水解 反应 生成 了沉淀 ． 直到反应完Ａ ＋ Ｐ 达沉淀量最大。 ５向偏铝酸盐溶液中缓慢通人至Ｃ ， ． Ｏ过量
注 ：ｌ Ａ
１ ＡＯ ｊ 的必须是强碱过量 ， ｌｆ Ⅱ ／
虽ＡｆＨ提 两性物质， Ｉ Ｈ３ ｌ ｌ ０ 但Ａ（ ） Ｏ 只溶解于Ｎ ０ ａＨ 等强碱溶液中， Ｈ・２等弱碱则不能。 而Ｎ ０ Ｈ ３ Ｉ Ｈ３ ￣ １ Ｈ０ ． （ ） Ｈ Ａ％３ ２ ＡＯ ＋ ４Ａ ＊Ｏ － １Ｏ ）ｉ １ Ｎ ３ ２＝ ．Ｐ Ｈ＝ （Ｈ３ 或Ａ Ｈ ・ ０ ＋ Ａ ％３ Ｈ Ａ（Ｈ３ ３ Ｉ￣ Ｉ ） Ｏ ＋ＮＧ ５ ｆ Ｈ＋Ｈ０ Ａ（Ｈ３ 或Ａ０－Ｃ ２ ． ＋ ￣ ２＝ Ｉ ） ＭＯ ２ Ｏ １２ Ｏ＋ ＋
滴加偏铝酸盐溶液至过量 （）向偏铝酸 盐溶液 中滴人 强酸至过量 １ （ 图５ 。 如 ）
3-3 “铝三角”的转化关系及有关氢氧化铝沉淀的图像分析(人教版2019)(解析版)
第三章铁金属材料考点3 “铝三角”的转化关系及有关氢氧化铝沉淀的图像分析学业测评1．（2021·广东·深圳第二外国语学校高一期末）下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物【答案】D【解析】A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；B．Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故B正确；C．铝和氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，故C正确；D．铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，故D错误；选D。
2．下列关于金属铝及其化合物的叙述不正确的是A．Al2O3不能跟所有的酸碱溶液反应B．铝是活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔徃空气中用酒精灯加热可以融化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝融化了但并不滴落【答案】C【解析】A．氧化铝和强酸、强碱反应，不能和弱酸弱碱反应，A正确；B．铝是比较活泼的金属，最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，表现还原性，B正确；C．加热时铝和氧气会反应生成熔点很高的氧化铝，将内部熔化的铝包裹住，铝熔化了但是不会滴落，不会出现发生剧烈的燃烧，C错误；D．加热时铝和氧气会反应生成熔点很高的氧化铝，将内部熔化的铝包裹住，铝熔化了但是不会滴落，D正确；故选C。
3．现有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂A．氨水B．浓NaOH溶液C．NaCl溶液D．稀H2SO4【答案】B【解析】A．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与氨水都不反应，故A不符合题意；B．Al2O3能与浓NaOH溶液反应溶解，MgO、Fe2O3、CuO与NaOH溶液都不反应，可以把Al2O3分离出来，故B符合题意；C．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与NaCl溶液都不反应，故C不符合题意；D．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与稀H2SO4都反应，故D不符合题意；故答案为B。
“铝三角”的图像分析及计算
“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H OA→B：AlO－＋H＋＋H O===Al(OH)↓A→B：4H＋＋AlO－===Al3＋＋2H O32Al3＋＋3NH·H O===Al(OH)↓＋3NH＋4、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像O→A：H＋＋OH－===H O(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量O →A：H＋＋OH－===H O(2)把2O →A：2KAl(SO)＋3Ba(OH)===2Al(OH)↓＋3BaSO↓＋K SO类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．①线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．①线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1①3 B．2①3 C．6①1 D．3①13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
铝三角经典总结
铝三角经典题型总结'.书写离子方程式(化学方程式)⑴ ______________________________________________⑵ ______________________________________________(3) ______________________________________________⑷ ______________________________________________(5) _____________________________________________(6) _____________________________________________⑺ ______________________________________________(8) ______________________________________________ (10) _____________________________________________ (11) __________________________________________(12) _____________________________________________ (13) __________________________________________ :.Al(OH) 3沉淀量的计算1. 向含a mol AlCl 3的溶液中滴加含 b mol NaOH 的溶液，生成的 n[Al(OH) 3]为： ⑴ 当 b < 3a 时：n[Al(OH) 3]= ______________________⑵ 当 3a< b<4a 时：n[Al(OH) 3] = __________________⑶ 当 b >4a 时：n[Al(OH) 3] = ______________________2. 向含a mol NaAlO 2的溶液中滴加含 b mol HCl 的溶液，生成的 n[Al(OH) 3]为： ⑴ 当 b w a 时：n[Al(OH) 3]= ______________________⑵ 当 a< b<4a 时：n[Al(OH) 3] = ___________________⑶ 当 b >4a 时：n[Al(OH) 3] = ______________________L Al(OH) 3的制备1. ________________________________________ 可溶性铝盐溶液(AlCl 3)与过量的 反应。
化学一轮复习热点突破用数形结合思想理解“铝三角”
热点突破5 用数形结合思想理解“铝三角"[解题策略] Al3＋、Al(OH)3、AlO错误!之间的转化关系(“铝三角”）写出上述转化的离子方程式：（1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH错误!;②Al3＋＋3AlO错误!＋6H2O===4Al（OH）3↓；③Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；(2）Al(OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；（3）Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O;(4)AlO－，2＋4H＋===Al3＋＋2H2O；（5）①AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al（OH)3↓＋HCO错误!;②AlO －，2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓（6）Al(OH)3＋OH－===AlO错误!＋2H2O授课提示:对应学生用书第45页角度一借助图像理解“铝三角"(四个基本图像)1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的两个图像操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀（有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓，Al(OH）3＋OH－===AlO错误!＋2H2OAl3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O，3AlO错误!＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的两个图像操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→无沉淀(有但即溶）→出现沉淀→渐多→最多消失→沉淀不消失图像离子方程式AlO错误!＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O,Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓题组训练1．模仿上述图像，画出“向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量”的V（NaOH）沉淀图像.解析:NaOH溶液逐滴滴入含Mg2＋、Al3＋、H＋的溶液时,OH－先与H＋反应，然后再与Mg2＋、Al3＋同时反应生成Mg(OH)2、Al（OH)3，Mg2＋和Al3＋同时沉淀完全后溶解Al(OH)3。
2021届高三一轮复习化学：考点19-铝三角、铁三角的问题探究
【最新】高三一轮复习化学：考点19-铝三角、铁三角的问题探究学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质，不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是A．A B．B C．C D．D2．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为25.4g。
若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（）A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L 3．不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液4．一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是A．该合金中铁的质量为5.6 gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 N AD．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO45．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L−1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．22.4 g6．铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol7．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。
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“ 铝 三 角” 的 图 像 分 析 及 计 算
知识点一、铝三角
1、三角关系：A|3+、AI(0H )3与AIO 2—相互转化的关系
Al
* AO
2、铝三角的应用 ① 制取AI(OH )3
常用弱碱与可溶的铝盐反应： A|3+ + 3NH 3 • HO == AI(OH) 3； +3NM 也可以用偏铝酸盐与弱酸反应： AIO 2- + CQ + 2H 20 == AI(OH) 3 ； + CQ 2- 知识点二、铝的化合物的有关图象 1、基本图象
①向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量 水又是怎样的图像？ 现象：先产生沉淀，后沉淀消失。
AI 3+ + 30H - = AI(OH) 3；
离子方程式:
AI(OH) 3 + OH = AIO 2- +2HO
如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？
③向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量 通入CO )又是怎样的图像？ 现象： 离子方程式： 2、基本图象的拓展
①过量O H ②过量H +
⑥0H
AI(OH) 3
如若将强碱性溶液换成氨
现象：
将强酸溶液换成弱酸(如 现象： 离子方程式：
①若AICI 3溶液中混有MgC 2，向此溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生了什么 反应？图象是怎样的？
现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解 写出涉及的离子方程式：
M 6+
+ 2OH 丄 Mg (OH )2； AI + 3OH —
= AI(OH) 3； AI(OH) 3 + OH —
= AIO 2—
+2HO
② 若AICI 3溶液中除混有外
MgC 2，还混有盐酸，向此 溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生的反应有何 不同，图象有什么样的变化？ 现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部 分溶解
Mf + 2OH —
= Mg (OH )2；
AI 3+
+ 3OH —
= AI(OH) 3；
AI(OH) 3 + OH —
= AIO 2—
+2HO
③ 若AICI 3溶液中除混有MgC 2和盐酸外，还混有NHCI ，向此溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化? 加适量水溶解，再加入KOH 容液,析出
现象: 离子方程式: Mc j +
+ 2OH — = Mg (OH )2；
H +
+ OH —
= H O f W
的沉淀量（W）与KOH溶液体积（V）的关系如图，
则Al2（SC4）3和MgSO勺物质的量之比是
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1
D. 1:3
【典型例题】
例1向30 mL 1 mol •L 1的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol・L_1的NaOH溶液，
若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）
A. 3 mL
B. 7.5 mL
C. 15 mL
D. 17.5 mL
例2某无色溶液中，已知含有J、Mgs Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液），则消耗NaOH溶液）体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是（）
例3将0. 1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol • L-1的HSO溶液中，然后再滴加1 mol • L-1的NaOH溶液。
请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如上图所示。
当V i= 160 mL时，则金属粉末中n（Mg） = _____ mol, V2= ________ mb ⑵ 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg*、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积«NaOH）= __________ mL
上升
解析（1）由图像可知V1 mLNaOH溶液是与过量"SQ反应的，则与MgAI反应的"SQ
1
为：0.2 mol —0.16 mol X 勺=0.12 mol，设0.1 mol 的Mg Al 混合物中Mg Al 的物质的量分别为x、y。
则有方程组：
x + y = 0.1 mol x= 0.06 mol
解得
x + 1.5y = 0.12 mol y= 0.04 mol
当加入UmL NaOH溶液时，得到Mg（OH）沉淀和NaAIO，关系式为：M&+〜2OH, Al3
〜4OH 得
V 2= 160 mL +
0.06 X 2 賈
+°
.041
X 4
吨 X 103
mL-L
—1
= 440 mL 。
1 mol -L
—
1
100 mL X 2 mol •_ X2
1 mol -L —1
1.在10mL 含有AIO 2离子的溶液中逐滴加入 1mol /L 的盐酸，所得AI(OH )3沉淀质量和所加 酸的体积关系如图所示。
问： (1) 此溶液中同时含有 mol 离
子；
(2) 线段 AM 表示的意义是 _____________________ ， MN 表示的意义是 _____________________________ ； (3) 点 M 表示的意义是 _______________________ ， 点N 表示的意义是 ____________________________ ；
(4) C(或M)点的纵坐标为0.78，贝S c(AI02-)二 ____________ ；
(5) 点B 的横坐标为30,贝卩到点N 处滴入的HCI 溶液体积为 _________ m L
例4由铝和某种金属A 组成的混合物，将它分成两等份。
一份放入过量的盐酸中， 混合物完全溶解放出12.32升氢气(标准状况下同)，溶液质量增加了 9.7克，另一 份放入过量的烧碱溶液中，充分反应后放出8.96升氢气，溶液质量增加了 6.4克， 而金属A 不反应，试通过计算判断 A 可能是什么金属？(取原子量较小的一种金属) 解析：(1)图解法分析题意
(2) 确定解题突破口：从过程 B 入手(因为此过程中只有金属 Al 反应，另一种金 属M 不反应)找到解题方法：差量法解题(因为题目中明确给了两个过程中溶液质 量增加的变
⑵ 当Mg +
、Al 3+
刚好沉淀完全时，溶液中只有
NaSQ ，关系式2NaO 〜HSO 得
V (NaOH)= 400 mL 。
化量)
（3）从B过程分析：发生下列化学反应
2AI 2NaOH 2H 2O 2NaAI0 2 3H 2...... ①
从A过程分析，发生下列反应
2AI 6HCI 2AICI 3 3H 2 ....... ②
M xHCI MCI x X H2 （设金属M化合价为+ X ）
2
①与②分析，共同点2AI〜3H2 二A、B两过程中铝的量相等，产生f气量相等，溶液质量增加相等（皆为每溶解54g AI生成6g氢气）
二另一种金属M与HCI反应产生H2为12.32L —8.96L = 3.36L
另一种金属M与HCI反应会形成溶液质量的增加为9.7g X6.4g = 3.3g
设金属M原子量为y:
M xHCI MCI x- H2
△ m增加
2
3.36L 3.3g
讨论：x = +1 y = 12不合理x = + 2y = 24 （合理）•••另一种金属为镁。