备战中考化学
备战中考化学流程图(大题培优)附答案解析
一、中考初中化学流程图1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。
（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。
（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．（提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．（实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．（实验结论）__________________．（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸【解析】Ⅰ. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；(3)由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160 161由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
01基础知识回顾-备战中考化学(默写版)
秘籍01基础知识回顾第1部分：空气、氧气1．空气主要是由和组成的，按体积分数计算各约占21%和78%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%。
稀有气体包括、、、氪、氙、氡。
2．写出下列物质的化学符号：氧气2；氮气2；水2；二氧化碳2；磷；五氧化二磷25；氦气；氖气；氩气。
3．空气质量指数计入评价的主要污染物为：2、、2、可吸入颗粒物和等。
4．目前环境污染问题：臭氧层破坏（、氮的氧化物等）、温室效应（2、CH4等）、酸雨（2、2等）、白色污染（垃圾等）5．氧气能用于炼钢、气焊是由于氧气具有的性质；用于磁悬浮列车的气体是；食品包装中充以防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是它的性质。
（填物理或化学）6．由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做，物质跟氧发生的反应叫做。
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等属于。
7．氧气的用途：（1）（如潜水、医疗急救）；（2）（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
第2部分：氢气、水1.水资源概况（1）地球表面约被水覆盖，但供人类利用的淡水小于。
（2）我国的水资源现状：总量，但人均水量；分布不均，东南，西北。
2．爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面进行。
3．防止水污染：①工业上：未经处理的工业三废的任意排放→应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体。
②农业上：、的不合理使用→提倡使用肥。
③生活上：任意排放，垃圾随意丢弃等→集中处理和排放，垃圾。
4．水的净化方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸馏等。
（1）静置沉淀：让较大的颗粒。
（2）吸附沉淀：加絮凝剂__，利用其溶于水生成的胶状物对杂质的_，使杂质沉MgO+2降下来（生成胶状物的过程属于变化，吸附杂质的过程属于变化）。
（3）过滤：除去水中的杂质。
（4）活性炭吸附：活性炭的结构疏松多孔，具有性，可以吸附水中的和等。
（5）投药消毒：一般用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等，该过程属于变化。
中考备战 初三化学成绩如何提升
中考的时间不断临近，对于初三学生来说，化学是新增科目，也是在中考所有科目中，学习时间很短的科目，所以相对数学物理，化学更容易拿高分，也必须要拿高分。
化学复习的几点建议
1．夯实基础，规范解答；深度拓展，限时训练
中考理科综合试题中，要考查化学知识的实际应用。
所以复习中要重视基础知识教学，将知识的再现复习变为真实的问题情景学习，学会运用所学知识解决实际问题，在解决问题的过程中用常规基础知识揭示深层次的问题，并延伸出新的知识生长点。
2．重视实验，对接模型
在中考理科综合试题中，要考查运用化学实验解决问题的能力。
因此，在复习中要重视实验教学，复习时，以相应的知识为载体，重视实验方法，深入挖掘知识背后的学科思想方法，注意学科思想方法的形成，才能真正做到三维目标的有效融合，取得理想的成绩。
3．以知识为载体，构建知识网络
在中考理科综合试题中，对学科知识体系的考查是初中化学学习的核心知识，也是促进学科素养提升的重要方式。
因此，在复习时，要构建知识网络，建立知识之间的内在联系，
提升分析能力，提升学科素养。
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专题11 质量守恒定律 化学方程式(解析版)-备战2024年中考化学真题题源解密(全国通用)
主题三物质的化学变化专题11 质量守恒定律化学方程式考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。
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课标要求考点考向考法常现关键词考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用考法2 化学方程式的概念、读法和含义质量比、充分反应、参加反应、生成、质量分数、可能是考向二如何正确书写化学方程式考法1 常见化学反应中的质量关系考法2 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式遵循、不相符、剧烈燃烧、符合题意1.认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因。
2.能对质量守恒定律进行应用。
3.知道化学系方程式的读法和意义。
4.能说明化学反应中的质量关系。
5.能正确书写简单的化学反应方程式。
6.能利用化学方程式进行简单的计算。
化学方程式考向三利用化学方程式的简单计算考法1 根据化学反应方程式的计算充分反应、一定条件、质量变化、参加反应、生成、质量比、元素种类不变、原子的种类不变、总个数不变►考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用1．（2023•淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）A．4：11B．1：2C．1：4D．11：9【答案】C【解析】现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g﹣8g＝32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g＝1：4。
故选：C。
2．（2023•日照）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）甲乙丙丁t114.8g10g 6.2g1gt2a26g3g1gA．丁可能是催化剂V2O5B．乙是SO3C．a＝2g D．丙是SO2【答案】D【解析】丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，a＝14.8g+10g+6.2g+1g﹣26g﹣3g﹣1g＝2g，甲物质质量减少，属于反应物。
备战中考化学流程图的综合复习含答案解析
一、中考初中化学流程图1．某干燥剂含有CaO 、NaOH 和CaCl 2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。
依据实验流程回答相关问题。
(1)向溶液a 中加入紫色石蕊试液，现象是__________________。
(2)白色固体b 一定是_______________(填化学式)。
(3)加入过量稀HNO 3的目的是_______________。
(4)现象c ：①若无白色沉淀，干燥剂成分为_______________。
②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_______________。
【答案】溶液变蓝 CaCO 3 完全除去NaOH 、Na 2CO 3，以免干扰检验CaCl 2 CaO 和NaOH 33NaCl + AgNO =AgCl NaNO ↓+【解析】【分析】【详解】（1）某干燥剂含有CaO 、NaOH 和CaCl 2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a （至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液a 中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。
故填：溶液变蓝。
（2）溶液a 中加入过量碳酸钠后形成白色固体b ，而干燥剂中含有CaO 、NaOH 和CaCl 2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b 一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。
故填：CaCO 3。
（3）溶液a 中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀HNO 3的目的是完全除去NaOH 、Na 2CO 3，以免干扰检验CaCl 2。
备战中考：初中化学基础知识总结和常用口诀(二)
备战中考：初中化学基础知识总结和常用口诀（二）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶、庄、定、点、收、利、息”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金10、“十字交*法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
2024年中考化学备战二轮复习科学探究题
2024年中考化学备战二轮复习：科学探究题1．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【查阅资料】①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
①实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
①碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是，其化学方程式为。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】(4)这瓶溶液的原溶质是。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意及时盖好瓶塞。
2．某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究。
【提出问题】废液缸中溶液的溶质是什么？【作出猜想】I.仅为氯化钠；①. ；①.氯化钠和碳酸钠；【设计方案】【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液，若加入过量的碳酸钠溶液处理，请写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式，充分反应后，溶液pH 7（填“>”或“<”或“=”），此时溶液中存在的离子有。
3．聚乙烯纤维可用于生产各种工业用纺织品。
实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐。
化学兴趣小组用如图所示装置测定该聚乙烯纤维中各组分的质量分数。
查阅资料：聚乙烯的化学式为(C2H4)n，其中碳、氢元素的质量比为(12×2n)：(1×4n)=6：1。
2024中考化学复习备考计划4篇
2024中考化学复习备考方案2024中考化学复习备考方案精选4篇〔一〕2024年中考化学复习备考方案2024年的中考即将到来，对于学生们来说，准备好复习备考方案是至关重要的。
在化学这门科目中，复习备考的方案需要充分考虑到知识点的理解和掌握以及解题技巧的进步。
本文将为大家详细介绍2024年中考化学复习备考方案。
认真掌握根底知识点是进步化学成绩的关键。
在开场复习之前，我们需要先对知识点进展梳理。
考生应该认真复习化学中的根本概念、化学的常见实验以及相应的反响原理等根底知识点。
同时，我们也需要结合历年来的真题，找出其所涉及到的知识点，以便有有效的复习方式。
化学考试中，会涉及很多专项知识点，如单质、元素周期表、物质的性质、化合物和反响等。
针对上述专项知识点的复习可采取如下方式：1.针对单质和元素周期表的复习，需要做好笔记和模型的梳理，建立深深理解和记忆。
2.对于物质的性质和化合物反响，我们需要多看多练，经常做题，尤其是重复性练习，以加深记忆。
3.认真理解化学公式、反响方程和离子方程。
对于一些常见离子的识别和反响，我们还可以画出相应的图形进展复习，形成一定的记忆。
除了根底知识点和专项知识点的复习外，在复习的过程中我们还需要特别关注化学中的一些重点。
重点内容包括如下几个方面：1.化学方程式的写法在化学实验中，我们经常会遇到反响式的书写，要求对于不同类型的反响，书写其分子式、离子式、电离式等，以表达出化学反响中的反响物和产物之间的关系。
考生还需关注化学方程式的计算和推导方法，学会书写和推导反响式。
2.化学反响的类别化学反响的类型有很多，涉及到置换反响、合成反响、氧化复原反响等，考生需要在学习这些重点内容时，要全面理解这些反响类型的特点、性质以及反响规律，掌握解题技巧，以便在考试中准确快速地作出题目。
3.酸碱度的计算酸碱度的计算也是化学中重要的考点之一，需要认真掌握酸碱度的计算方法，常用化学容量的计算公式以及氢离子和氢氧离子的浓度的计算等。
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备战中考化学(百日冲刺)绪言1、化学就是一门研究物质得组成、结构、性质以及变化规律得以实验为基础自然科学。
物理与化学得共同点:都就是以实验为基础得自然科学、2、化学变化与物理变化得根本区别就是:有没有新物质得生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
４、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。
Cu2（OH)2CO3—6、我国得某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
空气1、空气中氧气含量得测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1／5体积。
若测得水面上升小于1／5体积得原因可能就是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要就是由氧气与氮气组成得。
舍勒与普利斯特里先后用不同得方法制得了氧气。
３、空气得成分按体积分数计算,大约就是氮气为78%、氧气为２1％(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为０、94%、二氧化碳为0、03%、其它气体与杂质为0、03%。
空气得成分以氮气与氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中得有害物质，大致可分为粉尘与气体两类，气体污染物较多就是SO2、CＯ、ＮO2,这些气体主要来自矿物燃料得燃烧与工厂得废气。
水1、水在地球上分布很广,江河、湖泊与海洋约占地球表面积得3/4,人体含水约占人体质量得2／3。
淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量得1%，而且分布很不均匀。
2、水得污染来自于①工厂生产中得废渣、废水、废气,②生活污水得任意排放,③农业生产中施用得农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防与消除对水源得污染,保护与改善水质,需采取得措施:①加强对水质得监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不就是禁止)使用化肥与农药等。
4、电解水实验可证明：水就是由氢元素与氧元素组成得;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2,质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO４与ＮaOH来增强水得导电性。
通得就是直流电。
（O2、H２、CO2、CO、C)1、氧气就是无色无味,密度比空气略大，不易溶于水,液氧就是淡蓝色得。
氢气就是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳就是无色无味,密度比空气大，能溶于水。
干冰就是CO2固体。
(碳酸气)一氧化碳就是无色无味,密度比空气略小，难溶于水。
甲烷就是无色无味，密度比空气小,极难溶于水。
俗名沼气（天然气得主要成分就是ＣＨ)4２、金刚石(C)就是自然界中最硬得物质,石墨(C)就是最软得矿物之一,活性炭、木炭具有强烈得吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎得耐磨性。
金刚石与石墨得物理性质有很大差异得原因就是:碳原子排列得不同。
CO与CO2得化学性质有很大差异得原因就是:分子得构成不同。
生铁与钢主要成分都就是铁，但性质不同得原因就是:含碳量不同。
3、反应物就是固体,需加热,制气体时则用制O2得发生装置。
反应物就是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2得发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法ＣO、N2、(ＮＯ）只能用排水法4、①实验室制O2得方法就是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)KClO3—ＫＭｎO4—工业上制制O2得方法就是:分离液态空气(物理变化)原理：利用N2、O2得沸点不同,N２先被蒸发,余下得就是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制Ｈ2得方法就是:常用锌与稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸与硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H２O)（也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了；也不能用铜,因为不反应)Zn+H2ＳO４—Zn+HＣl—工业上制H２得原料:水、水煤气（Ｈ2、CO)、天然气（主要成分ＣH４)③实验室制ＣO2得方法就是:大理石或石灰石与稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生得气体不纯含有ＨCl)，不能用稀硫酸(生成得CaSO４微溶于水,覆盖在大理石得表面阻止了反应得进行)。
CａCＯ３+ ＨCl—工业上制CＯ2得方法就是:煅烧石灰石Ｃa ＣO3—5、氧气就是一种比较活泼得气体,具有氧化性、助燃性,就是一种常用得氧化剂。
①（黑色)C与Ｏ2反应得现象就是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)Ｓ与O2反应得现象就是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色得火焰,生成刺激性气味得气体ＳO2。
③(红色或白色）P与O2反应得现象就是:冒白烟,生成白色固体P2Ｏ5。
(用于发令枪)④（银白色）Ｍg与O２反应得现象就是:放出大量得热,同时发出耀眼得白光,生成一种白色固体氧化镁。
(用于照明弹等)⑤(银白色)Fe与O２反应得现象就是:剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙，防止生成得熔化物炸裂瓶底。
⑥H２与O2得现象就是:发出淡蓝色得火焰。
⑦CO与Ｏ２得现象就是：发出蓝色得火焰。
⑧CH4与Ｏ2得现象就是：发出明亮得蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+ O2—6、H2、CO、C具有相似得化学性质:①可燃性②还原性①可燃性H2+ O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O2—H2得爆炸极限为4——74、2％C＋O2—(氧气充足) C＋Ｏ2—(氧气不足)②还原性Ｈ2＋CuO—黑色变成红色,同时有水珠出现C+ ＣuＯ—黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊得气体CO＋CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊得气体7、ＣO２①与水反应：CO２+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应: ＣO2＋Ca(OH）2—（检验ＣO２得方程式)③与灼热得碳反应：CO2+C—(吸热反应，既就是化合反应又就是氧化还原反应，CＯ２就是氧化剂)①除杂:CO[CO2］通入石灰水ＣＯ2+Ca(OH)２—CO2[CＯ］通过灼热得氧化铜CＯ+CuO—CaO[CａＣO３]只能煅烧CaCO3—②检验:ＣaO[CａCO３]加盐酸CaCO3+ HＣl—③鉴别：H２、CO、CＨ4可燃性得气体:瞧燃烧产物H2、Ｏ2、CO2:用燃着得木条［(H2、CO2)，(O２、CＯ2）,(CO、CＯ2)]用石灰水８、酒精Ｃ2H５OＨ,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒得甲醇CH3OH,醋酸又名乙酸，CH３COOH，同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要得三大矿物燃料就是:煤、石油、天然气;煤就是工业得粮食,石油就是工业得血液。
其中气体矿物燃料就是:天然气，固体矿物燃料就是煤，氢气就是理想燃料(来源广,放热多，无污染）。
铁1、铁得物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好得延性与展性,就是电与热得导体。
2、铁生绣实际上就是铁、氧气与水等物质相互作用,铁锈得主要成分就是氧化铁Fe2O3(红棕色）。
全世界每年因生绣损失得钢铁约占世界年产量得１/4。
3、防止铁制品生绣得方法：①保持铁制品表面得洁净与干燥,②在铁制品得表面涂上一层保护膜。
具体操作就是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品得表面生成致密得氧化膜。
４、黑色金属:Fｅ、Mn、Cｒ(铬）有色金属:除前三种以外都就是,如Cu、Ｚn、Al5、合金（混合物):就是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成得具有金属特性得物质。
铁得合金有:生铁与钢(混合物)生铁得含碳量在2%—４、3%之间,钢得含碳量在0、03%—2％之间。
生铁分为白口铁、灰口铁与球墨铸铁，球墨铸铁具有很高得机械强度,某些场合可以代替钢。
钢分为碳素钢与合金钢。
6、炼铁得主要设备就是高炉,主要原料就是铁矿石、焦炭与石灰石。
原理:在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁得氧化物中将铁还原出来。
(不能:置换)炼钢设备：转炉、电炉、平炉。
原理:在高温条件下，用氧气或铁得氧化物把生铁中所含得过量得碳与其它杂质转变为气体与炉渣而除去。
７、白口铁得用途:用于炼钢、灰口铁得用途制造化工机械与铸件。
低碳钢与中碳钢用来制造机械零件,钢管。
高碳钢用来制刀具、量具与模具。
8、锰钢中合金元素为锰,韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性:银>铜>铝,铝与锌在空气中能形成一层致密得氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。
铜生锈就是铜与水、氧气、二氧化碳发生得反应。
钛耐腐蚀性好。
溶液１、溶液得特征:均一稳定得混合物。
①加水②升温饱与溶液不饱与溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱与石灰水变成不饱与得石灰水得方法就是:①加水②降温对于同一种溶质得溶液来说，在同一温度下，饱与溶液一定比不饱与溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质得溶解度为﹥1０g,可溶物质得溶解度１ｇ—10ｇ,微溶物质得溶解度为０、０1g—1g，难溶物质得溶解度为﹤0、01g。
３、分离:KＣl与MｎO2方法为过滤,步骤:溶解、过滤、蒸发,NaCｌ与KNO3方法为结晶,步骤:溶解、冷却结晶。
（冷却热饱与溶液法)对溶解度受温度变化不大得物质采用蒸发溶剂得方法来得到晶体(如ＮaCl）。
对溶解度受温度变化比较大得物质采用冷却热得饱与溶液得方法来得到晶体(如KNO3、4、碘酒中溶质就是碘，溶剂就是酒精。
盐酸中溶质就是HＣｌ,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaＣl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH）2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4, 5、胆矾CuＳO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5ＯH。
组成与结构1、分子就是保持物质化学性质得最小粒子（原子、离子也能保持物质得化学性质)。
原子就是化学变化中得最小粒子。
例如：保持氯气化学性质得最小粒子就是D(氯分子)（A、Cl B、Cl-Ｃ、2Cl D、Cl２)。
保持ＣO2化学性质得最小粒子就是CO2分子;保持水银得化学性质得最小粒子就是汞原子。
在电解水这一变化中得最小粒子就是氢原子与氧原子。
原子中:核电荷数（带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数原子就是由原子核与核外电子构成得，原子核就是由质子与中子构成得,构成原子得三种粒子就是:质子（正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。
一切原子都有质子、中子与电子吗?(错!一般得氢原子无中子)。