高三化学知识考点整理精测：探索生活材料

探索生活材料1、普通玻璃的主要成分是（）①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤【答案】Ｃ2、下列关于合金的说法不正确的是（）A. 青铜是一种铜锡合金B. 合金中可以含有非金属元素H成金属氢化物的材料C. 硬铝比纯铝的硬度低D. 储氢合金是一类能大量吸收2【答案】C3、下列说法不正确的是（）A.硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅B.水泥、普通玻璃都是混合物C.纯二氧化硅可用于制造光导纤维D.用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器【答案】A4、下列说法正确的是（）A.水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙B.高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3C.热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化D.合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维【答案】D5、碳纳米管的内部嵌入活泼金属132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有极高的韧性和极强的导电性，有望将来成为优良的导电材料和光电材料。

有关这种“包合物”性质的推测合理的是（）A.具有很强的还原性B.摩尔质量是144g/molC.属于原子晶体D.反应时每摩转移6.02×1023个电子【答案】A6、合金具有许多优良的性能。

下列物质属于合金的是（）A．氧化铜 B．青铜 C．硫D．钠【答案】B7、化学在生产生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是( )A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是因为石灰可使蛋白质变性；B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用;C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品;D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体【答案】A8、化学与科技、材料、信息等关系密切，下列说法错误的是（）A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料B．新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品C．我国首艘航母“辽宁舰”甲板上的耐高温涂层碳化硅(SiC)是离子化合物D．热膨胀系数极低的因瓦合金也叫“不变钢”，是一种铁镍合金，它的熔点比铁、镍的熔点都要低【答案】C9、如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有( )A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大【答案】A10、将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是（）A．Mg-Al合金 B．Fe-Al合金 C．Fe-Zn合金 D．Cu-Zn合金【答案】B11、CCTV《科技博览》中报道，2004年中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列说法合理的是（）A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染【答案】A12、一种可降解塑料为PBS,它的名称叫聚丁二酸丁二醇酯,结构简式为。

它的性能优越,而且废弃后一旦回收入土,几个月就可完全分解。

下列关于PBS的说法中不正确的是( )A.PBS的熔点为114℃,耐热性能优异,沸水以下、冰点以上都可以使用B.纯PBS制品价格较贵,在生产中适当填充一些无机填料或天然大分子的复合物如淀粉等,既能降低价格,又不影响其性能及降解C.PBS在使用时仍然具有与其他塑料相同的性能,如耐腐蚀、强度大、密度小、绝缘性好等D.PBS属于加聚反应的产物,能在酸性或碱性条件下水解【答案】D13、铁生锈是比较常见的现象,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:首先检查制取氧气装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。

试回答以下问题:(1)由于与金属接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于。

(2)仪器A的名称为,其中装的药品可以是,其作用是___________________________________________________________________。

(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为__________________________________决定铁生锈快慢的一个重要因素是 ________________________________________________________________________________________________________【答案】(1)电化学腐蚀(2)球形干燥管碱石灰(或无水CaCl2) 干燥O2(3)同时跟氧气和水接触O2浓度14、含镁3%～5%的铝镁合金, 现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料. 现有一块已知质量的铝镁合金, 欲测定其中镁的质量分数, 几位同学设计了不同的实验方案.实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2:铝镁合金实验设计3:铝镁合金溶液(1)上述实验方案中, 各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式. 这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？【答案】(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓、AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O.体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质.(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数.15、含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。

现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。

这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？【答案】(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。

(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数。

16、将一块锌片插入足量CｕSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1ｇ。

求（1）参加反应的锌的物质的量。

（2）析出铜的物质的量。

（3）生成ZｎSO4的物质的量。

（4）溶液质量是减少了还是增加了？【答案】（1）0.1mol （2）0.1mol （3）0.1mol （4）溶液质量增加了（0.1g ）提示差量法17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K 、L 层电子数之和等于M 、N 层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。

(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。

【答案】(1)甲氧元素 O ；乙钙元素 Ca ；丙钠元素 Na ；丁氯元素 Cl 。

(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na 2O 、Na 2O 2、CaO 、NaCl 、CaCl 2。

18、无水AlCl 3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al 2O 3和Fe 2O 3 , 还 含有少量的SiO 2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl 32Al 2O 3＋6Cl 24AlCl 3＋3O 2回答以下问题(1)Cl －的电子式为 。

Al 在元素周期表最中的位置是 。

(2)生产中加入石油焦，其目的是 。

(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al 2O 3＋C ＋Cl 2 ==AlCl 3＋X ↑，设计实验确定气体X 的成分 。

(4)在提纯AlCl 3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl 3转化为熔点较高的FeCl 2，从而避免在AlCl 3中混入铁的氯化物。

该反应的化学方程式为 。

(5)为测定制得的无水AlCl 3产品(含FeCl 3杂质)的纯度，称取16.25 g 无水AlCl 3样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g 。

①过程涉及的离子方程式 、 。

②AlCl3产品的纯度为 。

(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝过量NaOH 溶液过量稀盐酸过量氨水①写出滤液甲中溶质的化学式 。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。

【答案】 第三周期第IIIA 族(2)碳与O 2反应，有利于反应正向进行 (3)气体X 可能为CO 、CO 2或两者的混合物。

将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO 粉末，如溶液变浑浊，则X 中存在CO 2，如黑色CuO 粉末变成红色粉末，则X 中存在CO 。

(4)Al ＋ 3FeCl 3△ (=====)△ =====AlCl 3 ＋ 3FeCl 2 (5)①Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ Al3＋＋4OH －===AlO2(－)2－＋2H 2O②96% (6)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH②Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)4＋19、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A 的结构简式是 ,名称是__________________ 。

(2)①的反应类型是_________________________________ ,③的反应类型是____________________________________ 。

(3)反应④的化学方程式是___________________________。

【答案】(1)环己烷(2)取代反应加成反应(3)20、物质的组成、结构和反应条件对物质的性能和用途有很大的影响。

⑴提高玻璃中的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低其热膨胀系数；加入氧化亚铜，玻璃呈色；⑵工业上常用硫与橡胶分子作用使橡胶硫化，硫的作用是。