{高中试卷}高一级化学第一学期调研考试[仅供参考]

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{高中试卷}高一级化学第一学期期中调研测试2[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一年级化学第一学期期中调研测试化学【命题人：张军】说明：1.本卷满分120分，考试时间100分钟。

2.可能用到的数据：相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Mn 55 漂白粉摩尔质量为254g/mol第Ⅰ卷（选择题56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案，请将选择的答案填到相应的答案栏中）1．人们对于化学科学有各种各样的认识，其中错误的是A ．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力，升学时考不考无关大局B ．化学是一门以实验为基础的自然科学,可以培养学生动手能力C ．化学是一门具有极强实用性的科学，应该予以重视D ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥ A ．①③⑤B ．②③⑤ C ．②④⑤D ．①②⑥ 3．放射性同位素12553I 原子核内中子数与质子数之差为A ．19B ．53C ．72D ．125 4．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是 A ．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法） B ．(NH 4)2SO 4与NH 4Cl （采用加碱加热闻其气味的方法） C ．NaCl 与KCl （采用灼烧时观察焰色的方法） D ．K 2CO 3与KNO 3（采用加酸观察有无气泡产生的方法） 5．摩尔（molar ）是A ．国际单位制的一个基本物理量B ．表示物质质量的单位C ．计量微观粒子的物质的量的单位D ．表示6.02×1023个粒子的集体6．已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层题号一二三四五总分合分人得分封线内不能答题封线内不能答题封线内不能答题封线内不能答题封线内不能答题学校班级考场号姓名准考证号排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是7．下列实验现象描述正确的是A．干燥的氯气能使有色花瓣褪色B．铁丝在氯气中燃烧时冒出棕黄色的烟雾C．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，只能看到试纸变红D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，同时冒出白烟8．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

{高中试卷}高一化学上期末调研测试[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学上期末调研测试化学试卷（考试时间75分钟，满分100分）说明：本试卷分第I 卷和第II 卷。

请将第I 卷选择题的答案用2B 铅笔填涂到答题纸上。

第II 卷为非选择题，请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。

考试结束后，交回答题纸。

第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al —27 S －32Cl －35.5 K －39 Ca －40 Cu －64 Ag —120XX一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。

光导纤维的主要成分是 A ．CaCO 3 B ．SiO 2 C ．Na 2SiO 3 D ．CaSiO 32．如果敞口放置下列各组物质，各种物质都会变质的是 A .漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 B .氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃 C .浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠 D .过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水3．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1） SiO 2+2C 高温══Si +2CO （2）Si(粗) + 2Cl 2加热══SiCl 4（3）SiCl 4 + 2H 2高温══Si(纯) + 4HCl 对上述三个反应叙述中，不正确的是A ．⑴⑶为置换反应B ．⑴⑵⑶均为氧化还原反应C ．⑵为化合反应D ．反应物中硅元素均被还原4. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4===3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是 A .2H 2S+SO 2===2H 2O+3S(石英砂) (焦炭)(粗硅)B . AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O===4Al(OH)3↓+3NaClC .2NaBr+Cl 2===2NaCl+Br 2D . 2FeCl 3+H 2S===2FeCl 2+S ↓+2HCl5. 科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。

2024届全国普通高等学校化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析

2024届全国普通高等学校化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L 浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比( )A ．前者产生的Cl 2多B ．后者产生的Cl 2多C ．一样多D ．无法比较2、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是 A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol3、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。

下列关于合金的说法不正确．．．的是 A ．合金在工业上的用途比纯金属更广 B ．合金的硬度一般比它的成分金属大 C ．合金的熔点一般比它的成分金属高D ．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 4、有下列三个反应：下列说法正确的是2222Cl FeI FeCl I +=+① 2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+②23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O.+=+↑+③A ．反应①②③中的氧化产物分别是2I 、3Fe +、2CoClB ．根据以上方程式可以得到氧化性：3223Cl Fe Co O +>>C ．在反应③中当1 mol 23Co O 参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到2222Cl FeBr FeCl Br +=+ 5、下列化学用语表示正确的是 A ．NaAlH 4中H 的化合价：-1 B ．小苏打的化学式：Na 2CO 3C．氯离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-6、下列物质的分类正确的是( )选项单质酸碱碱胶体A 水银硝酸纯碱蛋白质溶液B 溴水硫酸烧碱烟C C60醋酸熟石灰雾D 臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A．A B．B C．C D．D7、有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是A．互为同位素B．是七种氢元素C．HD和H2均是单质D．电子数相同8、下列物质常用作还原剂的是（）A．硝酸B．高锰酸钾C．氯气D．硫酸亚铁9、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl-B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、SO42-10、下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色11、20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/LB．此溶液中氯化钾的质量分数为74.5×100%1.1741000C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL12、在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是( )A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．2H 2O2H 2↑＋O 2↑13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A ．Fe→Fe 3+B ．HCl→Cl 2C ．4MnO -→2Mn+D ．2AlO -→()3Al OH14、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原D ．颜色不褪15、下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④B ．①④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤16、镁、铝合金粉末10.2g 溶于1500mL?4mol L -⋅盐酸中且恰好完全反应，若加入11mol L -⋅的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为 A ．500mLB ．1000mLC ．1500mLD ．2000mL二、非选择题（本题包括5小题）17、非金属单质A 经过如图所示的过程转化为含氧酸D 。

高一化学第一学期期末调研测试试题

高一化学第一学期期末调研测试试题高一化学第一学期期末调研测试试题(A)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷1至3页(第1至20题),第II卷6至6页(第21至28题)共100分,考试时间100分钟.第I卷(选择题共40分)注意事项1．答第I卷前,考生务必将本人的学校.班级.姓名.考试号填在第II卷的密封线内.2．将第I卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第II卷卷首相应的答题栏内,在第I卷上答题无效.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12N:14O:16 S:32Cl:35.5Na:23K:39Mn:55Ag:108一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.新材料是高科技的突破口,化学在研制新材料方面发挥了巨大作用,比如,通过化学方法研制出了信息材料.结构材料等.下列不属于信息下列的是A．半导体B.光导纤维C.液晶高分子D.水泥2.强光照射下,下列物质不会发生化学反应的是A．氢气和氯气的混合物B.氯水C．氢气和氧气的混合物D.溴化银3.有关能源的下列说法错误的是A．煤.石油.天然气都是化石燃料 B.化石能源是非再生能源C．氢能是可再生能源D.水能是可再生能源4.下列因素对气体体积的大小无影响的是A．气体分子的直径B.气体分子的数目C．气体的温度D.气体的压强5.下列微粒中,不具有氧化性的是A．O22－ B.O2－ C.H+D.S6.下列各种离子可以在水溶解中大量共存的是A．HCO3－.Ca2+ .OH－.Na+B.K+ .H+.Cl－ .ClO－C．SO42－ .OH－.NH4+.H+D.Na+.HCO3－.Ca2+ .Br－ _shy;_shy;_shy;7.碘被称为〝智力元素〞,防止碘缺乏病,以食用含碘食盐(含KIO3)为最方便.已知在酸性溶液中,可发生反应:IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O现有下列物质:①PH试纸;②稀H2SO4;③淀粉－碘化钾溶液;④淀粉溶液;⑤硫酸钠溶液.其中,可通过上述反应来检验食盐中含有KIO3的是A．①③B. ②④C. ②③D. ①④8.在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．2∶1B. 1∶2C.3∶2D.1∶19.下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5mol__8226;L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A．500mL1.5mol__8226;L-1的KCl溶液B. 50mL0.5mol__8226;L-1的FeCl2溶液C. 100mL1mol__8226;L-1的MgCl2溶液D. 450mL0.5mol__8226;L-1的NaCl溶液10.甲.乙.丙.丁四个集气瓶中分别装有Cl2.H2.HCl.HBr中的任意一种气体.若将甲和乙两瓶气体混合,见广发生爆炸:若将甲和乙两瓶气体混合,可见瓶壁上出现深红棕色的小液滴,则气体乙是A．H2B. Cl2C.HClD. HBr二.选择题(每小题有1～2个选项符合题意,每小题2分,共20分)11.设N0表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A．11.2LO2中含氧原子树为N0 B.18g水所含电子数为10 N0C.2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数为N0D．1molNa2O2与H2O充分反应转移电子数为N012.下列物质的性质中,错误的是A．稳定性HF_gt;HCl_gt;HBr_gt;HIB.密度Cs_lt;Rb_lt;K_lt;NaC.还原性F－_shy;_shy;_shy;_gt;Cl-_gt;Br-_gt;I-D.离子半径Li+_lt;Na+_lt;K+_lt;Rb+13.能正确表示下列反应的离子方程式是A．钠跟水反应:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．氯气跟水反应:Cl2+H2O＝2H+_shy;_shy;+Cl－+ClO－_shy;C．氢氧化钡和稀硫酸反应:Ba2++SO42－＝Ba SO4↓D．碳酸氢钠溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:HCO3－+Ca2++OH＝CaCO3↓+H2O14.100mL1.5mol__8226;L-1H2SO4溶液与200mL1.5mol__8226;L-1NaOH溶液混合反应后,溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序正确的是A．c(Na+)_gt;c(OH-)_gt;c(SO42-)_gt;c(H+) B. c(Na+)_gt;c(SO42-_gt; c(H+)_gt;c(OH-)C. c(H+)_gt;c(Na+)= c(OH-)_gt;c(SO42-)D.c(SO42-)_gt;c(Na+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)15.由CH4和O2组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g__8226;L-1.则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．3∶2 B.2∶1 C. 2∶3D. 1∶216.下列说法正确的是A．某溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中可能含ClB．食盐已经证明,氯水是可以导电的,所以氯水是电解质C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色,则证明该溶液是氯水或碘水D．氟气跟氯化钠水溶液反应,有HF和O2生成17.在标准状况下,将VL气体A(摩尔质量为Mg__8226;L-1)溶于0.1L水中,所得溶于密度为dg__8226;cm－3,则该溶液的物质的量浓度为A．B.C. D.18.在相同体积.相同物质的量浓度的一元酸溶液中,一定相等的是A．溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的量浓度19.已知I.Fe2+.SO2.Cl.和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl_lt; Fe2+_lt;H2O2_lt; I_lt; SO2.则下列反应不能发生的是A．2 Fe2++ SO2+2H2O＝2 Fe2++ SO42－+4H+ B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC. H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2OD. 2 Fe2++I2＝2 Fe3++2I20.用质量分数为的浓盐酸(其密度为)按浓盐酸与水的体积比为1:3配制成系盐酸(其密度为),则随配制稀盐酸的物质的量浓度为A．B.C. D.第II卷(非选择题共60分)三.填空题(共29分)21.(5分)请用下列物质的序号填空:A．Na2O2B. Na2CO3C. NaHCO3D.K- Na合金E．NaF.Ca(ClO)2G. Ca CO3H. NaCl(1)可用于潜艇中供氧剂的是;(2)可用于消毒饮用水的是_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;;(3)可用作原子反应堆的导热剂是;(4)可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是;(5)广泛用于玻璃.制皂.造纸.纺织工业上的是.22.(8分)(1)右图是等质量的Na2CO3 .NaHCO3 粉末分别与足量的盐酸反应发生时的情景,产生CO2 气体的体积较少的试管中加入的固体试剂是,当反应结束时,A.B;两试管中消耗盐酸的物质的量之比为.(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应,而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热.在A.B两试管中,反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A－( ),B－( ).(在括号内填写a或b)23.(8分)在标准状况下,有①4.8gCH4;②11.2LHCl;③2.408_1023个H2S气体分子;④0.2molNH3.对于这四种气体而言,请用序号比较下列各项的大小;(1)含氢原子数由多到少的顺序为:;(2)质量由大到小的顺序为: .(3)体积由大到小的顺序为:;(4)密度由大到小的顺序为:.24.(8分)已知A.B.C.D.E.F六种物质之间有如图所示的转化关系,其中固体_是E 受热分解反应的催化剂.(1)试写出各物质的化学式AB CDEF.(2)amolA无论按途径(I),还是按途径(II),只要完全反应,最终产生F的物质的量均为 mol,请从得失电子守恒的角度分析其原因.四.实验题(共17分)25.(7分)根据图①.图②回答下列问题:(1)A和B反应的化学方程式为.(2)四氧化碳是色,比水的液体.(3)F中下层液体的颜色为色,上层液体中溶质的主要成分为.(4)分离F中的两种液体通常应在中进行(填仪器名称).26.(10分)实验室欲配制100mL0.92mol__8226;L-1的H_shy;2SO4溶液(1)需要用到的仪器,除了烧杯.西瓶(内盛蒸馏水).空试剂瓶.玻璃棒.量筒.还必须有;(2)若提供的是18.4 mol__8226;L-1的浓H_shy;2SO4,求所需量取的浓H_shy;2SO4的体积mL;(3)对配制过程中的下列说法,正确的是.(填序号)A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯B．量好体积.的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶D．若定容后摇匀液面又下降了.则必须再补加水至刻度线.(4)配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤,若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸,则所配稀硫酸浓度将(偏高.偏低.不变);若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸,则所配制的稀硫酸溶液的浓度将(偏高.偏低.不变);若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸,则所配制稀硫酸浓度将(偏高.偏低.不变),氢离子浓度将(偏高.偏低.不变).五.计算题(共14分)27.(9分)用200g36.5％的盐酸(过量)与17.4gMnO2反应,试回答下列问题:(1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积?(2)将反应后剩余的溶液过滤,再将虑液用水稀释至500ml,则稀释后的溶液Cl的物质的量浓度是多少?(3)将稀释液取出100ml,加入足量的AgNO3溶液,可生成多少克白色沉淀?28.(5分)在一个定容积的密闭容器中,当温度高于100℃时测得容器内CO和H2的混合气体密闭为dg__8226;L－1,加入适量O2恰好用完且使H2.CO完全转变为CO2和H2_shy;O,当恢复到原来状况时,其密度为4 dg__8226;L－1.求原混合物气体中CO. H2的体积比.。

2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题含解析

2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO 42-B ．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 32-C ．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋ 3、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体4、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 5、下列化学用语正确的是（）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：3717Cl B ．硫离子的结构示意图：C ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3=2H ++2SO 32-D ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2O6、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（）选项 a b c d eANaOH HCl23Na CO2Ca(OH) 3NaHCO B4CuSOFe3FeClHCl3Fe(OH) C3Al(OH)24H SOAl32NH H O23Al O D 2COMgNaOH2SO2ClA ．AB ．BC ．CD ．D7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 42-、OH - B ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、ClO - D ．H +、K +、NO 3-、SO 32-8、下列说法正确的是 A ．SiO 2溶于水且显酸性B ．SiO 2是制造太阳能电池的常用材料C ．SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D ．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO 2气体，有白色凝胶状固体析出 9、下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OC ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O12、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。

高一化学上学期期末调研考试试题

高一化学上学期期末调研考试试题
(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的
体积为，量取浓硫酸时应选用 (选填①10mL、②50mL 、
③100mL)规格的量筒;
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，请你分析配
制过程中可能引起误差的原因(写出其中一个即可)
;如果量取浓硫酸时发现量筒不
干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (填偏高、偏低、无影响)。

温馨提示：高一化学上学期期末调研考试试题到此结束，大家的努力学习，每一位同学都能取得高分!更多相关信息请继续关注高一化学试题栏目！。

高一化学第一学期期终调研考试试卷

高一化学第一学期期终调研考试试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分：全卷满分100分。

考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前：考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后：用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动：用橡皮擦干净后：再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

3．考试结束：将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Na－23 Cl－35.5 Ag－108一、选择题（本题包括6小题：每小题3分：共18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列燃料中：不属于．．．化石燃料的是A．煤B．天然气C．石油D．氢气2．2003年10月15日：我国成功地用“长征”二号F运载火箭发射了“神舟”五号载人航天飞船：并于次日成功回收。

该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂：发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。

则该反应中N2O4 A．只是氧化剂B．只是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．根据世界环保联盟的要求：广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得：则反应后：Na2SO3转化为A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S4．下列关于卤素化合物用途的叙述中错误．．的是A．含氟牙膏能有效预防蛀牙B．医疗上用饱和食盐水做生理盐水C．溴化银可用于制胶卷和相纸D．碘化银可用于人工降雨5．欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气：可将混合气体通过A．饱和食盐水B．氢氧化钠C．灼热的铜网D．浓硫酸6．反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中：若有0.3 mol HCl被氧化：则下列说法正确的是a b c dA ．有0.3 mol Cl 2生成B ．得到0.3 mol 氧化产物C ．有0.3 mol HCl 参加反应D ．有0.3 mol 电子发生转移二、选择题（本题包括10小题：每小题3分：共30分。

{高中试卷}高一化学上册期末调研测试题1[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学上册期末调研测试题化学试题20XX．1 （本试题满分100分，考试时间90分钟。

答案一律写在答卷页上）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N一14 0—16 Na一23 S—32 Cl—35．5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是（）A．HCl B．S02C．CO2 D. Cl22．如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中所发生的主要化学反应为（）A．CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑C．Si+4HF ==== SiF4↑+2H2↑D．SiO2+4HF ==== SiF4↑+2H2O3．将高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]改写为金属氧化物和二氧化硅的形式，下列各项中正确的是（）A．Al2O3·SiO2·H2O B．Al2O3·2SiO2·2H2OC．Al2O3·SiO2·2H2O D．Al2O3·2SiO2·H2O4．下列反应不能．．用233CO H-++====22CO H O↑+来表示的是（）A．Na2CO3+HCl B．BaCO3+HCl C．K2CO3+HNO3D．Na2CO3+H2SO45．已知化学反应：氧化物+碱==== 盐+水，其中氧化物可以是下列物质中的（）A．Na2O B．Al（OH）3C．A12O3D．Fe2O36．右图“脸谱”中表示各种反应类型之间的从属关系，其中位置放置错误．．的是（）A．置换反应B．离子反应C ．分解反应D ．化合反应7．下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）①是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用做反应容器 ④使用之前要检查是否漏水A ．①②③④B ．②③C ．①②④D ．②③④ 8．右图所示转化关系中不能．．一步实现的是（） A ．① B ．② C ．③ D ．④9．如图所示，溶液甲为浓氨水，放置较长一段时间后，在如图位置形成白色烟环，则溶液乙可能为（）A ．浓H 2SO 4B ．浓HNO 3C ．浓NaOHD ．浓Al 2（SO 4）310．小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有．．涉及的基本反应类型是（） A ．分解反应 B ．复分解反应 C ．化合反应 D ．置换反应11．下列物质充分反应后，滴入KSCN 溶液，呈红色的是（） A ．FeO+盐酸 B ．Fe+稀硫酸 C ．Cl 2+FeCl 2溶液 D ．Fe+CuS20XX 溶液 12．下列物质中，能使干燥的红色布条褪色的是（） A ．氯水 B ．干燥的氯气 C ．潮湿的氯化氢 D ．氯化钙溶液13．下列物质在空气里变质的过程中，不涉及．．．氧化还原反应的是（） A ．Na B ．FeSO 4溶液 C. Na 2O 2 D ．NaOH14．某硫酸盐溶液中，含有241.5A SO N -+含金属离子A N （A N 表示阿伏加德罗常数的数值），则该溶液中硫酸盐的物质的量为（）A ．0.25 molB ．0.5 molC ．1molD ．1.5 mol 15．下列实验中的试剂b 不可能．．．是（）A ．AgNO 3B ．NaOHC ．HClD ．H 2SO 416．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+、H+和NH4+，其中c（H+）=l0-2mol·L-1，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A．24SO-B．3NO-C．SCN-D．23CO-二、（本题包括6小题，共52分）17．（5分）某化学兴趣小组设计了一个微型综合实验（如下图所示）．用于探究、验证SO2的化学性质。

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20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
高一年级化学第一学期调研考试
化学试卷
说明：
1．本卷分卷Ⅰ卷Ⅱ，共25题，4页，考试时间60分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在试卷上。

相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Cu—64；Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题，共66分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分。

每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一
．．．个．符合题目要求。

）
1．下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
2．下列状态的物质能导电，且为电解质的是
A．液态HCl B．熔融的NaCl C．铜单质D．酒精
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是：（）A．得电子的物质被还原B．还原剂具有氧化性
C．氧化剂发生氧化反应D．作氧化剂的物质肯定不能作还原剂
4．下列变化属于还原反应的是（）A．Fe——→FeSO4B．Cu（NO3）2——→Cu
C．P——→P2O5D．NaCl——→AgCl
5．已知反应物A和B所具有的总能量低于生成物C和D所具有的总能量，则A和B反应生成C和D属于（）A．放热反应B．可能是吸热反应，也可能是放热反应
C．吸热反应D．不能确定
6．在下列反应中，水只作氧化剂的是：（）A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．2F2 + 2H2O ＝4HF+O2↑
C．Cl2+H2O＝HCl+ HClO D．SO3 + H2O ＝H2SO4
7．与离子方程式：Fe3++3OH—＝Fe（OH）3↓对应的化学方程式是（）A．Fe2（SO4）3 +3Ba（OH）2＝3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
B．FeSO4 + 2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4
C．2Fe（NO3）3 +3Mg（OH）2＝3Mg（NO3）3 +2Fe（OH）3↓
D．Fe2（SO4）3+6KOH＝3K2SO4+2Fe（OH）3↓
8．下列哪一组溶液的反应可用H＋+ OH－==H2O 表示（）A．硫酸和氢氧化钡B．硫酸和氢氧化钠
C．硫酸和氢氧化铜D．硫酸和氨水
9．下列说法正确的是：（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．放热反应发生时不必加热
C．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
10．离子方程式的意义在于（）A．它只表示一个反应
B．它表示一类的反应
C．它既表示一个反应，又表示一类的反应
D．以上说法都不对
11．下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是（）A．Cu2+、SO42—、CH3COO—、Cl—B．K+、Na+、NO3—、Ba2+
C．HCO3—、Ba2+、Cl—、OH—D．Mg2+、Na+、OH—、SO42—
12．已知反应：①A2+2B—=2A—+B2；②B2+2C—=2B—+C2；③C2+2D—=2C—+D2，则A—、B—、C—、D—还原性的正确顺序是（）A．A—＞B—＞C—＞D—B．D—＞C—＞B—＞A—
C．A—＞D—＞B—＞C—D．D—＞B—＞A—＞C—
13．下列离子方程式正确的是（）A．铁和硝酸银溶液反应Fe＋Ag＋= Ag＋Fe3＋
B．氢氧化镁与硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2O
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O+CO2↑
D．铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
14．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，CuSO4在反应中表现出氧化性。

而P在反应中表现出（）A．只有还原性B．只有氧化性
C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分。

在每题给出的四个选项中有．1．～．2．个．符合题目
要求，若只选一项且正确的给2分，只要错选则不给分。

）
15．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．在氯酸钾和二氧化锰混合物共热的反应中，二氧化锰既是氧化剂又是还原剂
16．对于：H—+NH3＝H2+NH2—反应的正确说法是：
A．属于置换反应B．被氧化的只有H—
C．H2即是氧化产物又是还原产物D．每产生一个H2分子，就转移2个电子17．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的个数之比为（）A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
18．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2 NaX+Z2=2NaZ+X2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+Y2=2NaY+Z2
19．下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B．阳离子只能有氧化性，阴离子只能有还原性
C．在同一反应中，还原产物的还原性一定强于该反应中氧化产物的还原性
D．在同一反应中，还原产物的还原性一定弱于该反应还原剂的还原性
20．下列反应的离子方程式相同的一组是：（） A．CH3COOH+Na2CO3＝；CH3COOH+NaHCO3＝
B．NaOH+HCl＝；KOH+NaHSO4＝
C．BaCl2+H2SO4＝；Ba（OH）2+H2SO4＝
D．AgNO3 + HCl＝; AgNO3+NaCl＝
第Ⅱ卷（非选择题，共34分）
三．填空题（本题包括4小题，共29分）
21．（6分）按要求写出下列反应对应的离子方程式：
①过量的CO2和澄清的石灰水反应：
②实验室制备CO2：
22．（9分）按要求回答下列问题
①请用双线桥标出下列反应电子转移的数目
Na2S + 2 H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ 2 H2O
②请说明下列反应KClO3+6HCl = KCl + 3 Cl2↑+ 3 H2O
还原剂为（填化学式），氧化产物与还原产物质量之比为；
该反应对应的离子方程式为：。

23．（11分）某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl—、六种离子。

OH—、NO
3
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。

可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
（填写离子符号）转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含
（填写化学式），可用来浇灌农田。

24．（3分）在反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，若有28g N2生成，被氧化的氨的质量是g
四、计算：（本题包括1小题，共5分）
25．将一定量的CO与5.0g CuO共热，CuO未被全部还原，反应后得到粉末4.2g，求生成多少克铜，有多少克CO参加反应？
参考答案
三、填空题：
21．①CO2 +OH－=HCO3－（3分）
②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3分）
22：①略（3分）②HCl （1分）5：1 （2分）离子反应（3分）
23．OH-,Cl-,K+; （各1分）
铁粉；Ag;Ag+,Fe3+,Cl-,OH-;KNO3（各2分）24．（3分）34g
25．（5分）Cu :3.2g CO 1.4g。