高一上学期期末考试化学试题 含答案 (11)
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题(含答案)
福建省厦门市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。
A ．“洞察”号揭示火星内部结构 B ．实现历史性核聚变C ．合成抗新冠强效药莫奈拉韦()D ．体外胚胎培养取得突破 2. 下列物质不属于分散系的是 A ．水 B ．碘酒C ．空气D ．有色玻璃3. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．236g H OB ．21.5mol HC ．348g OD ．233.0110⨯个2N 4. 管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。
A ．碳酸钠B ．次氯酸钠C ．氢氧化钠D ．铝粉 5. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A ．铜丝在空气中加热 B ．用氢气还原氧化铜C ．将铁丝插入4CuSO 溶液中D ．向4CuSO 溶液中滴加NaOH 溶液6. 积极参加项目学习，提升化学素养。
下列说法不正确的是 A ．碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 B ．发面时可使用酵头作为膨松剂C ．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用D ．“汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊7. 第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。
下列说法不正确的是。
A ．金牌的主要成分属于无机物B ．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C ．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D ．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同8. 配制1100mL 0.50mol L NaOH -⋅溶液的操作如下图所示。
下列说法不正确的是A ．操作1前需称取2.0g NaOHB ．操作1固体溶解后立即进行操作2C ．操作3和操作4分别为洗涤和定容D ．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶9. 离子反应在生产生活中有许多应用。
下列离子方程式正确的是。
A ．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：-+322HCO +H =H O+CO ↑B ．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：+2-3224322NH H O+SO =2NH +SO +H O ⋅C ．用石灰浆制漂白粉：22Cl 2OH H O Cl ClO ---+=++D ．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：322Fe Cu Fe Cu ++++=+10. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图。
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
高一年级上学期化学期末考试试题(含答案)
高一年级上学期化学期末考试试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题） 1. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．NaOH C ．Cu D ．Na 2SO 4 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．KCl 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．蔗糖溶液D ．CuSO 4溶液 3. 下列物质中，不属于．．．盐类的是 A ．KOH B ．MgCl 2 C ．KNO 3 D ．NaHCO 3 4. 下列物质中，含有离子键的是 A ．Cl 2B ．HClC ．CaCl 2D ．HClO5. 下列关于物质用途的说法不正确．．．的是 A ．CaO 用作食品脱氧剂B ．Na 2O 2用作呼吸面具供氧剂C ．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂D ．Fe 2O 3用作油漆红色颜料6. 下列化学用语书写不正确．．．的是 A ．N 2的电子式：B ．KNO 3的电离方程式：KNO 3=K ＋+-3NO C ．用电子式表示NaCl 的形成过程：D ．H 2还原CuO 反应中电子的转移：7. 1911年卢瑟福用α粒子(即氦核42He )轰击147N ，得到178O ，由此发现了质子(11H )：147N +42He →178O +11H 。
下列叙述不正确．．．的是A ．178O 的中子数为9B ．原子半径：O>NC ．非金属性：O>ND ．稳定性：H 2O>NH 38. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 A ．淡黄色Na 2O 2固体露置于空气中，逐渐变成白色 B ．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C ．向氯水中滴加KI 溶液，溶液变成棕黄色 D ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀9. 下列说法不正确．．．的是A ．Fe 的摩尔质量是56g·mol −1B ．常温常压下，22.4LN 2中含有2molNC ．44gCO 2含有的氧原子数约为2×6.02×1023D ．1L0.5mol·L −1MgCl 2溶液中，含有的Cl -数约为6.02×102310. 甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。
高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)
高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。
人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。
NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。
2019-2020学年山西省太原市第五中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
山西省太原市第五中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题1. 山西人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。
下列山西生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是（ ）A. 太钢手撕钢B. 西周青铜鸟尊C. 太钢圆珠笔头D. 西周玉鹿 『答案』D『解析』『详解』A ．钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故A 不选；B ．青铜是铜和锌的合金，故B 不选；C ．太钢圆珠笔头为铁的合金，故C 不选；D ．玉鹿为西周时期的玉器，主要成分是二氧化硅，其主要成分不属于合金，故D 选； 故选：D 。
2. 下列气体与酸雨的形成无关的是（ ）A. NOB. 2SOC. 2COD. 2NO 『答案』C『解析』『分析』正常雨水的pH 约为5.6，酸雨是指pH 小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成形成酸雨，据此分析解答。
『详解』A ．NO 在空气中极易被氧化为二氧化氮，能被雨水吸收溶解而形成硝酸型酸雨，故A 与酸雨的形成有关；B ．2SO 是形成酸雨的主要气体之一，可形成硫酸型酸雨，故B 与酸雨的形成有关；C ．2CO 是造成温室效应的主要气体，不能形成酸雨，故C 与酸雨的形成无关；D ．2NO 是形成酸雨的主要气体之一，可形成硝酸型酸雨，故D 与酸雨的形成有关； 答案选C 。
3. 存放食品和药品的包装盒中常放有一袋半透明的球形颗粒，该颗粒的主要作用是保证食品和药品的干燥，其成分可能是（ ）A. 活性炭B. 氯化钠C. 硅胶D. 小苏打 『答案』C『解析』『详解』A. 活性炭不能做干燥剂，故A 错误；B. 氯化钠不是干燥剂，故B 错误；C. 硅胶是干燥剂，能吸水，且无毒，故C 正确；D. 小苏打不能做干燥剂，故D 错误；答案选C4. 下列气体中既能用NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）A. HClB. 2NC. SO 2D. 3NH『答案』B『解析』『详解』A ．HCl 与NaOH 发生反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故A 错误； B ．N 2不与氢氧化钠和浓硫酸反应，既能用NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥，故B 正确；C ．SO 2与氢氧化钠反应，不能用NaOH 固体干燥，故C 错误；D ．NH 3与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D 错误；故选：B 。
高一化学上学期期末考试试卷含答案
第一学期高一级期末考试化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖．萃取实验中用到的主要仪器是（）A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶 D．蒸馏烧瓶2．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅．下列物品中用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片D．光导纤维3．在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）A．B．C．D．4．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和HCl溶液C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2N AB．17g氨气所含电子数目为8N AC．将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
高一化学上册期末考试试卷带解析及答案(2023年永州市)
2022年高一化学上学期期末考试化学与生产生活密切相关。
下列说法不正确的是A．O2是常用的还原剂B．Fe2O3可用作红色颜料C．利用焰色试验可判断金属元素D．NaClO可用于杀菌消毒【答案】A【解析】A．O2在参加反应时容易获得电子，表现氧化性，常用作氧化剂，而不是作还原剂，A错误；B．Fe2O3是红棕色粉末状固体，因此可用作红色颜料，B正确；C．许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现一定的颜色，因此可以利用焰色试验可判断金属元素，C正确；D．NaClO具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化变性而使其失去生理活性，故可用于杀菌消毒，D正确；故合理选项是A。
2022年高一化学上学期期末考试下列物质不能导电的是A．NaOH溶液B．NaCl固体C．铜线D．石墨碳棒【答案】B【解析】A．NaOH溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，因此能够导电，A不符合题意；B．NaCl固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电，B不符合题意；C．铜线中含有自由移动的电子，因此能够导电，C不符合题意；D．石墨碳棒中含有自由移动的电子，因此能够导电，D不符合题意；故合理选项是B。
2022年高一化学上学期期末考试可用于呼吸面具中作为氧气来源的物质是A．KMnO4B．HClOD．Na2O2【答案】D【解析】A．KMnO4只有在加热条件下才能分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，A不符合题意；B．HClO在光照条件下分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，B不符合题意；C．H2O2受热或在催化剂下才能够分解产生O2，但H2O2是液态物质，不能放在呼吸面具中，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，C不符合题意；D．Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，帮助人呼吸，而且物质的状态是固体，因此能作为呼吸面具中氧气来源，D符合题意；故合理选项是D。
2022年高一化学上学期期末考试下列不属于合金的是A．生铁B．陶瓷D．硬铝【答案】B【解析】A．生铁是铁、碳合金，属于合金材料，A不符合题意；B．陶瓷属于硅酸盐产品，是传统无机非金属材料，不属于合金，B 符合题意；C．青铜是铜、锡、铅形成的合金，属于合金材料，C不符合题意；D．硬铝以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金材料，D不符合题意；故合理选项是B。
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高一上化学期末考试卷1.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。
图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示A. 离子反应B. 氧化还原反应C. 置换反应D. 三者中的任一反应【答案】A【解析】【详解】置换反应都是氧化还原反应，因此二者是包含关系，离子反应有些是氧化还原反应，有些是非氧化还原反应，所以离子反应与氧化还原反应是交叉关系，可见A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应，故合理选项是A。
2.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是A. H2B. Cl2C. H2SD. CO2【答案】D【解析】试题分析：制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，使用的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成了二氧化碳气体，根据除杂原则：除去杂质，不能引进新的杂质，所以需要得到的纯净的目标气体只能是二氧化碳，故选D。
考点：考查气体的净化。
3.用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－3mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】D【解析】试题解析：设X在还原产物中的化合价为x，根据得失电子数目守恒，30×10－3×0.1×2=2×10－3×(7－x)，解得x=4，故选项D正确。
考点：考查氧化还原反应得失电子数目守恒等知识。
4.在相同的温度和压强下，氮气和一氧化碳两种气体的分子数相同，则下列它们的一定相同（1）体积（2）所含原子个数（3）物质的量（4）质量（5）密度A. （1）（2）（3）（4）（5）B. 只有（1）（2）（3）C. 只有（1）（3）（5）D. 只有（2）（3）（4）【答案】A【解析】在相同的温度和压强下，氮气和一氧化碳两种气体的分子数相同，由N=nN A可知物质的量相同；由V=nVm可知，n相同时，体积相同；由分子构成可知，1个分子中均含2个原子，则原子的物质的量相同，原子个数相同；因M相同，由ρ=M/Vm、m=nM可知，质量相同、密度相同，选A。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，解题关键：以物质的量为中心的基本公式的应用，易错点：有关气体体积的计算要考虑温度和压强。
5.重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是A. Cu2＋和SO42－B. Cu2＋和Cl－C. K＋和SO42－D. Ag＋和NO3－【答案】A【解析】试题分析：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH-，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH-反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故选A。
【考点定位】考查离子共存问题【名师点晴】注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键；常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH-、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42-，它们发生如下反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
6.在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是A. 2F2＋2H2O=4HF＋O2B. Na2O＋H2O=2NaOHC. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D. Cl2＋H2O=HCl＋HClO【答案】D【解析】试题分析：2F2+2H2O=4HF+O2反应中水为还原剂；Na2O+H2O=2NaOH为非氧化还原反应；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中水为氧化剂；Cl2+H2O=HCl+HclO氯气既作氧化剂也作还原剂，水既不作氧化剂也不作还原剂。
考点：本题考查化氧化还原反应。
7.下列说法错误的是( )A. 分类方法应用广泛B. 纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C. 胶体属于介稳体系D. 区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应【答案】D【解析】A、分类是研究的一种重要方法，应用广泛，选项A正确；B、纳米级粒子和胶体的微粒直径大小在1--100纳米之间，选项B正确；C、胶体比较稳定，属于介稳体系，选项C正确；D、区分胶体与溶液的方法不一定要用丁达尔效应，如CuSO4溶液是蓝色的和Fe（OH）3胶体是红褐色的，可直接鉴别，选项D错误。
答案选D。
8.把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到A. 钠浮在烧杯中的液面上B. 钠沉在烧杯的底部C. 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D. 钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束【答案】D【解析】试题分析：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应放的热量太少不能使煤油燃烧；答案选D。
考点：考查钠的性质9. 容量瓶上标有的标记为①使用温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D.②④⑥【答案】A【解析】试题分析：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，和使用的温度，就有①③⑤，故选A。
考点：考查了容量瓶的相关知识。
10.下列电离方程式书写正确的是A. NaOH=Na＋＋O2－＋H＋B. FeCl3=Fe3＋＋Cl3－C. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－D. H2SO4=2H＋＋SO42－【答案】D 【解析】【详解】A.NaOH 是一元强碱，电离产生Na +和OH -，电离方程式应该为 NaOH=Na ＋+OH -，A 错误；B.FeCl 3溶于水，电离产生Fe 3+、Cl -，电离方程式为：FeCl 3=Fe 3＋+3Cl －，B 错误；C.Ca(NO 3)2溶于水，电离产生Ca 2＋、NO 3-，电离方程式为Ca(NO 3)2=Ca 2＋+2NO 3-，C 错误；D.硫酸是二元强酸，溶于水电离产生H +、SO 42-，电离方程式为：H 2SO 4=2H ＋+SO 42-，D 正确；故合理选项是D 。
11.下列化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A. 实验室用氯酸钾固体加热制氧气 B. 实验室用大理石与盐酸制CO 2 C. 实验室用锌片和稀硫酸制氢气 D. CO 2通入澄清石灰水【答案】C 【解析】A 、该反应中没有离子参加，不属于离子反应，O 元素化合价由-2价变为0价、Cl 元素化合价由+5价变为-1价，所以属于氧化还原反应，故A 错误；B 、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B 错误；C 、该反应中Zn 元素化合价由0价变为+2价、H 元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故C 正确；D 、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D 错误；故选C 。
12.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 标准状况下，22.4L 由NH 3和CH 4组成的混合气体，所含分子数为N AB. 常温常压下，28 gCO 中所含碳原子数为N AC. 1L0.5 mol·L -1MgCl 2溶液中，含有Cl -的个数为N A D. N A 个氯气分子的体积为22.4L 【答案】D 【解析】A 、标准状况下，22.4 L 由NH 3和CH 4组成混合气体为1mol ，所含分子数为NA ，A 正确。
B、质量与温度和压强无关，28 g CO的物质的量为28/28=1（mol），故所含碳原子数为NA，B正确。
C、1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2中Cl－的个数为1×0.5×2NA=NA，C正确。
，D、NA个氯气分子为1mol，题目中未指明温度和压强，故1molCl2的体积不一定为22.4L，D错误。
正确答案为D点睛：气体的体积和密度只有在一定的温度和压强下才有实际意义，切记盲目使用22.4L/mol 这个数据。
13.下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑表示的是A. HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑B. 2HCl＋BaCO3=BaCl2＋H2O＋CO2↑C. H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋＋H2O＋CO2↑D. H2SO3＋K2CO3=K2SO3＋H2O＋CO2↑【答案】C【解析】【详解】A. NaHCO3电离产生Na+、HCO3-，不能电离产生CO32-，A错误；B.BaCO3难溶于水，不能电离产生CO32-，B错误；C.反应符合事实，拆写符合离子方程式书写原则，C正确；D. H2SO3是二元弱酸，不能拆写为H+，D错误；故合理选项是C。
14.关于反应2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是A. 当有2molKI 被氧化时，2mol氧原子被还原B. O2是还原产物C. 若消耗2.24L O3，则转移0.2mol电子D. 氧化剂与还原产物的物质的量之比为1：1【答案】D【解析】试题分析：由O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移2e-，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂。
A．根据方程式，当有2 molKI被氧化时，被还原的氧原子为12mol，故A错误；B．O2中氧元素的化合价没有变化，不是还原产物，故B错误；C．为告知2.24 L O3所处的状态，无法计算，故C错误；D．根据上述分析，氧化剂是O3，还原产物是KOH，其中KOH只有一半是还原产物，氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1，故D正确；故选D。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
15.根据下列3个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2 .A. I－>Fe2＋>Cl－>SO2B. Cl－>Fe2＋>SO2>I－C. Fe2＋>I－>Cl－>SO2D. SO2>I－>Fe2＋>Cl－【答案】D【解析】【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。