九年级科学全册化学知识点汇总
初中科学知识点九年级化学
初中科学知识点九年级化学化学，作为自然科学的一门重要分支学科，主要研究各种物质的性质、组成、结构、变化规律以及它们之间的相互作用。
九年级化学是初中科学课程的最后一年，对学生的综合素质提出了更高的要求。
本文将带您回顾九年级化学的主要知识点和重要概念。
1. 原子与分子原子是最基本的物质组成单元。
所有的物质都由原子组成，原子是物质的最小可分性质。
每种元素都有特定的原子结构和性质。
分子是由原子通过化学键组合而成的，是物质的最小可稳定存在的部分。
分子是指同种或不同种原子通过化学键相互结合而形成的微小粒子。
2. 元素与化合物元素是由同类原子组成的纯物质，它具有独特的化学性质和物理性质。
元素按照其在化学反应中的性质分为金属和非金属元素。
化合物是由不同种原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物的形成是由于原子间发生化学反应并新生成的物质。
化合物的性质与组成的元素种类和比例有关。
3. 化学反应与化学方程式化学反应指物质在化学变化过程中发生的相互作用。
化学反应有许多不同的类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
化学方程式用化学符号和化学方程式表示化学反应的过程，方程式左边表示反应物，右边表示生成物。
4. 电解质和非电解质电解质是在溶液中能够产生离子的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中能够完全电离产生离子，而弱电解质只能部分电离。
非电解质是在溶液中不能产生离子的物质。
非电解质通常是由分子组成。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种重要的化学反应类型。
酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
酸的特性是具有酸味、能与碱中和生成盐，具有蓝色石蕊试纸变红等性质。
碱的特性是呈苦味、黏滑、能与酸中和生成盐，具有红色石蕊试纸变蓝等性质。
酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成相应的盐。
6. 元素周期表元素周期表是化学中一个重要的工具，它将元素按照原子序数排列，并将具有相似性质的元素放在同一个垂直列。
科学九年级化学部分知识点
科学九年级化学部分知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学。
在九年级化学学习中，我们将学习到许多重要的知识点，对于提高我们对化学的理解和应用能力非常重要。
本文将重点介绍九年级化学部分的知识点，帮助大家更好地掌握课程内容。
一、物质的分类1. 纯物质：由一种物质组成，具有特定的化学性质和物理性质。
如水、氧气等。
2. 混合物：由两种或两种以上的物质混合形成，每种组分仍保持其原有的化学性质和物理性质。
如空气、砂糖溶液等。
二、物质的组成与化学符号1. 过去的认识：物质由原子构成，原子是最基本的粒子。
2. 现在的认识：原子由质子、中子和电子组成，原子核中含有质子和中子，电子位于原子核外围。
3. 化学符号：元素用化学符号来表示，由1或2个拉丁字母组成。
如氧元素的化学符号为O。
三、化学式和化合价1. 化学式：用化学符号表示化合物的组成，由元素符号和表示原子个数的小标组成。
如水的化学式为H2O。
2. 化合价：元素在化合物中的取值范围，表示元素的化合能力。
四、常见化合物1. 金属氧化物：由金属和氧元素组成，如氧化铁（Fe2O3）。
2. 酸：能产生氢离子的化合物，如盐酸（HCl）。
3. 碱：能产生氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）。
4. 盐：由金属离子和非金属离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
五、离子反应离子反应是指溶液中离子之间的化学反应。
在离子反应中，正离子与负离子结合形成一种新的物质。
六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生改变的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而被还原，还原剂失去电子而被氧化。
七、化学方程式与化学计算1. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。
如2H2+O2→2H2O表示氢气和氧气生成水的反应。
2. 化学计算：根据化学方程式计算反应的质量、容积、浓度等。
八、酸碱与中和反应1. 酸：呈酸性的溶液，可导电，可以与碱发生中和反应。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
九年级全册化学知识点
九年级全册化学知识点在九年级的学习中，化学是一门重要的科学学科。
通过学习化学，我们可以了解物质的组成、性质和变化规律，掌握一些实用的化学知识，培养我们的科学思维和实验能力。
本文将为大家介绍九年级全册化学的主要知识点。
第一章：物质的分类和分离物质是由原子、分子或离子组成的。
在这一章中，我们将学习物质的分类和分离方法。
1.物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的粒子组成的物质，它们有着明确的化学组成和固定的性质，例如金属、非金属元素等。
而混合物是由不同种类的粒子组成的物质，它们的性质可以随着组成物质的改变而改变，例如空气、海水等。
2.物质的分离方法物质的分离可以通过物理方法和化学方法进行。
常见的物理分离方法有过滤、蒸发、沉淀、浓缩等。
化学方法主要是通过化学反应来实现物质的分离，例如酸碱中和、氧化还原等。
第二章：常见物质的性质和应用在这一章中，我们将学习一些常见物质的性质和应用，了解它们在日常生活中的作用。
1.酸和碱酸和碱是化学中常见的物质。
酸味酸、腐蚀物体，而碱有苦味、腐蚀皮肤。
酸和碱可以中和产生盐和水的化学反应。
2.酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性质变色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等，它们可以帮助我们判断溶液的酸碱性质。
3.金属和非金属金属是一类具有一定金属光泽、导电性和延展性的物质。
非金属则不具备这些性质。
金属在日常生活中有广泛应用，例如铁、铝等用于制造建筑材料和机械设备。
第三章：化学反应及其方程式化学反应是物质发生变化的过程，它可以通过化学方程式来描述。
1.化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是两种或两种以上物质合成一种新物质的反应，分解反应则是一种物质分解成更简单的物质，置换反应是两种物质相互替换位置形成新物质，氧化还原反应则是电子的转移过程。
2.化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
初中科学--化学部分知识点归纳
九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、 酸定义：电离时产生的阳离子全部是H +的化合物。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
组成——氢离子＋酸根离子种类：三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。
注：HCl 只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。
2、 碱定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH －的化合物。
组成——金属离子(铵根离子)＋氢氧根离子种类：强碱：KOH 、NaOH ，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH 3·H 2O3、 盐定义：指一类金属离子或铵根离子（NH 4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成 金属离子(铵根离子)＋酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子种类：正盐：NaCl 酸式盐：NH 4HSO 4 碱式盐：Cu 2(OH)2CO 34、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
即：AB+CD=AD+CB范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间特例： 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展：四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。
（转化率最高的反应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（化合价一定发生变化的反应）复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应）氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
如：CuO ＋CO ∆====Cu+CO 2------“四不像”关系图：5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。
如CO2、SO2,除NO、CO等不成盐的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。
科教版九年级化学知识点汇总
九年级化学知识点汇总：一、物质的分类和性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.元素的性质：具有一定的物理性质和化学性质，不能通过化学方法分解成其他物质3.化合物的性质：由两种或两种以上元素按照一定的比例结合而成，具有独特的化学性质4.混合物的性质：由两种或两种以上不同性质的物质混合而成，可以通过物理方法分离二、反应与方程式1.化学反应的定义：物质在化学变化中产生新的物质2.反应物与生成物：参加反应的物质称为反应物，生成的物质称为生成物3.反应过程的描述：化学方程式表示了反应物与生成物之间的定量关系4.化学方程式的基本要素：反应物、生成物、反应条件、反应过程5.化学方程式的平衡：反应物与生成物的物质量在化学方程式中必须符合质量守恒定律三、物质的结构和性质1.元素周期表：元素按照原子序数排列，同一周期内元素的电子外层结构相同2.原子的结构：原子由核和电子组成，核由质子和中子组成，电子围绕核的轨道运动3.原子的性质：原子的化学性质主要由其电子外层结构决定4.元素间的键合：离子键、共价键、金属键5.化合物的物理性质和化学性质：物理性质指物质在物理变化中表现出来的性质，化学性质指物质在化学变化中表现出来的性质四、溶液和溶解度1.溶质和溶剂：溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶质溶解在其中的物质2.浓度的表示：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等3.溶解度：单位溶剂在一定温度下能溶解的溶质的最大量4.饱和溶液和过饱和溶液：当溶剂中溶质溶解已达到最大量时，溶液称为饱和溶液；当溶剂中溶质溶解超过最大量时，溶液称为过饱和溶液5.影响溶解度的因素：温度、压强等五、氧化还原反应1.氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子2.氧化剂和还原剂：能使其他物质发生氧化反应的物质称为氧化剂，能使其他物质发生还原反应的物质称为还原剂3.氧化还原反应的基本特征：电子转移现象六、酸碱及盐1.酸的性质：有酸味，能与金属反应，可以蓝色石蕊试剂变红2.碱的性质：有碱味，能与酸中和，可以红色酚酞试剂变蓝3.盐的性质：味道咸，可溶于水，有很多种类4.酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水5.酸、碱、盐的强弱：酸碱强弱的判别方法有气味、电导率、酸度等6.pH值和pOH值：反映酸碱强度的指标。
九年级化学知识点大全
一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。
2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。
3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。
4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。
九年级科学化学知识点总结
九年级科学化学知识点总结一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成。
2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
3. 原子序数与原子量：原子序数指元素的质子数，原子量指元素一个原子的质量，主要由质子和中子质量组成。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，分为周期和族，周期表示元素的电子层，族表示元素的化学性质。
5. 原子键和分子键：原子间的相互作用力称为化学键，原子间的电子共享形成共价键，电子转移形成离子键。
6. 化学方程式：化学反应用化学方程式表示，反应物在左侧，生成物在右侧，通过化学键的形成和断裂实现反应。
二、化学反应1. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
2. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水，称为酸碱中和反应。
酸具有酸性，碱具有碱性，中和反应使溶液的pH值接近中性。
3. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到平衡状态，反应物与生成物的浓度保持一定比例，称为化学平衡。
4. 离子反应：溶液中的离子通过化学反应生成物质，称为离子反应。
离子反应中，离子配位形成络合物。
5. 气体反应：气体反应受到理想气体状态方程的影响，气体反应速率与气体分压和温度相关。
6. 非金属氧化物与金属氧化物的反应：非金属氧化物和金属氧化物反应生成盐和水，称为酸碱中和反应。
三、周期表与元素性质1. 元素周期律：元素周期表中元素的周期性变化规律称为元素周期律。
元素的原子半径、离子半径、电子亲和能、电离能等性质随周期和族的变化而变化。
2. 金属与非金属：元素周期表中，左侧元素多为金属，右侧元素多为非金属。
金属具有良好的导电性、热导性和延展性，非金属多为不良导体。
3. 金属活动性：金属的活动性随周期和族的变化而变化，活动性较高的金属易与非金属反应，发生氧化反应。
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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成⒉点燃前⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水⒊点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外层温度最高，加热用外层火焰⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来⒋熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。
四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论课题3 走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。
）⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。