铝的性质
金属材料之铝的详细介绍
金属材料之铝的详细介绍概述铝是一种常见的轻金属材料，其化学符号为Al，原子序数为13。
铝具有低密度、良好的导电性和热传导性，是工业中广泛应用的材料之一。
本文将详细介绍铝的物理性质、化学性质、制备方法以及常见应用领域。
物理性质1.密度：铝的密度为2.7 g/cm³，相对于其他金属来说较轻。
2.熔点：铝的熔点较低，约为660°C。
3.熔化热：铝的熔化热为397.8 kJ/mol，这意味着在熔化过程中需要吸收大量的热能。
4.导电性：铝具有良好的电导性能，是一种优秀的导电材料。
1.耐腐蚀性：铝在大部分常见的化学物质中具有良好的耐腐蚀性，但在强碱性溶液和酸性物质中会发生反应。
2.氧化性：铝与氧气反应会形成致密的氧化铝层，这层氧化物能够有效地保护铝材料不被进一步氧化。
3.反应性：铝在高温下可以与非金属元素发生化学反应，如与氮气形成氮化铝。
制备方法1.熔炼法：通过熔炉将铝矿石与化合物还原剂一同加热，使铝矿石中的氧气与还原剂发生反应，最终得到纯铝。
2.电解法：将铝矿石熔融于钠铝氟化物（Na3AlF6）的熔体中，通过电解的方式从中提取纯铝。
1.包装材料：铝材料具有良好的屏蔽性能，常常用于食品包装、制药包装等行业。
2.建筑领域：铝合金是一种轻便且耐候性良好的材料，常用于建筑结构、门窗、幕墙等方面。
3.汽车工业：铝具有良好的强度、刚性和耐腐蚀性，常用于汽车的车身、发动机零部件等。
4.航空航天工业：铝是一种轻金属，适合用于航空器和航天器的结构材料，可以减轻重量，提高载荷能力。
综上所述，铝是一种常见的金属材料，具有低密度、良好的导电性和热传导性等物理性质，以及优良的耐腐蚀性和化学反应性。
铝的制备方法包括熔炼法和电解法。
铝在包装材料、建筑领域、汽车工业和航空航天工业等多个领域都有广泛的应用。
铝的性质及用途
铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。
在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
铝的性质及用途1.铝的性质工业上广泛使用的纯铝具有以下性质。
⑴熔点低熔点与纯度有关，99.996%的铝其熔点为660.37℃，99.97%的铝为659.8℃，熔炼、铸造、加工比较容易。
⑵密度小密度与温度和纯度有关，室温下纯度为99.996%铝的密度为2698.9kg/m3，而纯度为99.75%的铝的密度为2703kg/m3，约为铁的密度的35%，可制造轻结构，有“会飞金属”之称。
⑶可强化纯铝强度不高，冷加工硬化能使强度提高一倍以上，当然塑性变低。
可通过添加各种元素合金化（变成铝合金），使其强度提高，塑性下降不太大。
有的铝合金还可通过热处理进一步强化，其比强度可与优质合金钢媲美。
⑷塑性好，易加工可轧成薄板和箔，拉成管材和细丝，挤成各种型材，锻造成各种零件，可高速进行车、铣、镗、刨等机械加工，无低温脆性。
⑸抗腐蚀铝表面上极易生成致密而牢固的氧化铝（AL2O3）薄膜，而且被破坏后会立即生成，保护铝不被腐蚀。
因此，铝可在大气、普通水，多数酸和有机物中使用。
⑹导热、导电性好铝的导热、导电性仅次于金、银和铜。
室温下电工铝的等体积电导率可达62%IACS，若按单位质量导电能力计算，其导电能力为铜的2倍。
其热导率（0~100℃）为22.609W/（m·K），电阻率（20℃）为26.7nΩ·m，电阻温度系数为0.1（nΩ·m）·K-1 另外，还有无磁性、反射性强、有吸音性、耐核辐射和美观等特性。
2.铝的用途（消费结构）由于铝有很多独特的优点，因此用途广泛。
中国铝的消费量增加速度居世界首位（见图1），消费结构变化也大，建筑行业占30%左右，交通运输占约15%，机械行业占不到9%，包装（包括易拉罐）占约8.5%，电器与电力占不到8%等。
铝的主要性质
(3)与水反应：
(4)与酸反应：
(5)与碱的反应：
(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。
铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。
铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是 ， ，所以根据得失电子守恒可知： ，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。
(发出耀眼白光)
Mg+Cl2=(点燃)=MgCl2
3Mg+N2=(点燃)=Mg3N2
4Al+3O2=(加热)=2Al2O3
2Al+3Cl2=(加热)=2AlCl3
2Al+3S=(ห้องสมุดไป่ตู้热)=Al2S3
与沸水反应
Mg+2H2O=(加热)=Mg(OH)2+H2↑
不反应
与酸反应
Mg+2H+==Mg2++H2↑
铝的主要性质
铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：
活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。
铝的性质(LCL)
常温下 常温下 思考：钝化的铝条 要点： 要点： 是铝 可以和硫酸铜溶液 发生置换反应吗？ 浓HNO3、浓H2SO4
试一试
将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中， 将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中， 不会发生反应的是 A.稀硝酸 稀硝酸 C.硝酸铜 硝酸铜 B.稀盐酸 稀盐酸 D.氢氧化钠 氢氧化钠 （ ）
随堂练习
1.下列物质中，不属于合金的是（ D） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 解析：硬铝为Al-Cu-Mg-Mn-Si合金，黄铜 为Cu-Zn合金，水银即汞单质，为纯净物
2、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（ D ） A.盐酸 B.浓硝酸 C.氨水 D.氢氧化钾
解析：Mg和Al都是活泼金属，都能跟盐酸反应生 成H2， A不符合。Al在浓硝酸中钝化，不能除去， B也不符合。氨水与Mg、Al都不反应，不能选用。 KOH溶液为强碱，只溶解Al不溶解Mg，符合要求。
e实质： 实质：Al H+（酸中） 酸中） H2
想一想:铝能与酸反应， 想一想 铝能与酸反应，为什么工业上
还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？ 还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？ 钝化：铝在常温下遇强氧化性酸如（浓硫酸、 ② 钝化：铝在常温下遇强氧化性酸如（浓硫酸、
浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜， 浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部 金属进一步发生反应，这种现象称之。） 金属进一步发生反应，这种现象称之。）
Al（OH）3 （ ） ① ⑤ Al3+ ③ ⑥ ④ ② AlO2-
①Al3+ + 3OH- =Al（OH）3 （ ） ②Al（OH）3+ OH- = AlO2-+2H2O （ ） ③ Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O ④ AlO2- +H2O+H+= Al（OH）3 （ ） ⑤ Al（OH）3 +3H+ = Al3+ +3H2O （ ） ⑥ AlO2- +4H+= Al3+ + 2H2O
铝知识点高一
铝知识点高一铝（Aluminum）是一种轻巧、耐腐蚀的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
在我们的日常生活中，铝是非常常见的一种金属。
它的广泛应用范围和多功能性使得我们需要了解一些与铝相关的知识点。
本文将针对高一学生，介绍一些铝的基本知识。
1. 铝的性质铝是一种银白色金属，在常温下具有良好的导电性和导热性。
铝的熔点相对较低，约为660摄氏度，使得它可以很容易地加工和成型。
此外，铝还具有优异的耐腐蚀性，可以在氧化作用下形成一层致密的氧化铝膜来保护自身。
2. 铝的应用铝的应用非常广泛，涉及到各个领域。
在建筑领域，铝广泛用于制造门窗、幕墙、屋顶和结构材料等，它的轻质和耐腐蚀性使得建筑更加坚固并且减轻了整体重量。
在交通领域，铝被广泛应用于制造汽车、飞机和火车等交通工具部件，它的轻量化可以减少燃料消耗并提高运载能力。
此外，铝还可以用于制造电子产品、食品包装、容器等。
3. 铝的生产铝的生产主要通过矾土熔炼法进行。
首先，将矾土经过破碎、筛分等处理，得到纯度较高的氢氧化铝。
随后，将氢氧化铝经过热解、还原等步骤，最终得到纯铝。
铝的生产过程需要耗费大量的电能，因此铝被称为“电的金属”。
4. 铝的环境影响尽管铝在许多领域中有着广泛的应用，但它的生产和使用也会对环境产生一定的影响。
铝的生产会排放二氧化碳和氟化物等气体，对大气和水质造成一定的污染。
此外，铝生产过程中还会产生大量的废渣和废水，对土壤和水资源造成一定的压力。
因此，我们需要在铝的生产和使用过程中采取相应的环境保护措施，减少铝对环境的损害。
5. 铝的回收利用铝属于可循环利用的材料，其回收利用率相对较高。
通过回收铝制品，可以减少对原生铝的生产需求，同时减少环境污染。
回收铝还可以节约能源，因为回收制品的再加工需要比原生铝的生产更少的能量。
因此，我们应该积极参与铝的回收利用，为环境保护尽一份力量。
总结：铝是一种常见的金属，具有良好的性质和广泛的应用领域。
了解铝的性质、应用、生产和环境影响等知识点，有助于我们更好地理解这一材料并合理使用。
铝的性质及应用
铝的原子结构示意图为
，易失去最外层的3个电子形成
稳定的Al3＋，故Al有较强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(Ⅰ)与非金属单质反应
(1)与氧气反应
常温下被空气中的氧气氧化，表面生成一层 致密的氧化膜 ，失去金
属光泽。点燃或加热时发生反应：4Al＋3O2 =点==燃== 2Al2O3 。 金属铝可以在氧气中燃烧，该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝
(2)与强碱反应 铝与强碱溶液反应的原理的解释：
①氧化还原反应(或置换反应)：
②复分解反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ③总反应式：将上述①、②中的反应相加，①＋②×2再整理可得： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)。 反应中的数量关系： a．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比 VHCl(H2) ＝1∶1。
三、硫酸铝钾
1．复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
2．硫酸铝钾
十二水合硫酸铝钾俗名 明矾 ，化学式： KAl(SO4)2·12H2O ， 能溶于水，它的水溶液的电离方程式为 KAl(SO4)2=== K＋＋Al3＋＋ 2SO42－ ，在水中能生成 Al(OH)3胶体 ，可吸附杂质使水澄清， 故可作净水剂。
已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH 溶液反应的有哪些？
[学生交流] 【提示】 有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 (NH4)2CO3等。
铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、 碱性或咸的食物？
[师生交流] 【提示】 酸、碱和盐均可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品 本身，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或含 盐的食物。
高中化学必修：铝的性质
2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条 件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
解析 在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一 层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属 的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下 能剧烈反应，放出大量热，A 错；镁能跟酸反应不能跟碱反 应，B 错；C 对；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热 剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间 插一根镁条，是为引燃用的，D 错。 答案 C
。
(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操
作还有：①记录 C 的液面位置；②将 B 中剩余固体过滤，
洗涤，干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室
温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 滴加足量试剂；
⑤检查气密性。上述操作的顺序是
(填序号)；记
录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应
(2)与盐酸、稀硫酸反应 反应的离子方程式为： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(3)与强碱反应 Al 能够与 NaOH、KOH 等强碱溶液反应，化学方程式为： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ，2Al＋2KOH ＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑。 离子方程式为： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 。
( D)
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铝与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋
铝化学性质
铝化学性质铝（Al）是一种常见的金属元素，它在地壳中的含量大约是26.98％，是地壳中第三丰富的金属元素，仅次于氧和硅。
它在未进行合成之前是非常不稳定的，使得其化学性质非常复杂。
铝元素是三价元素，它以Al3+的离子形式存在于大多数物质中，这是其独特的化学特性，并显着影响了铝的化学性质。
铝元素是第13组元素，周期数为3，原子序数为13。
它是一种极少数稳定的三价元素，存在于化学中是以三价阳离子Al3 +式存在，电荷数为3.在金属属中，铝元素是一种非常像活性金属，在常温下可以通过电解获得，具有良好的电解质性质（3.3号）。
它有着良好的延性，可以用来制备金属粉末，而且可以被处理成各种形状，可以用来制造各种各样的零件，可以用来制造工具，也可以用来制造飞机及其零部件。
铝元素在空气中很不稳定，它很容易接触到空气中的氧，形成氧化铝（Al2O3）。
氧化铝通常是不溶于水的，它有着很强的耐腐蚀性，可以有效地防止金属铝的氧化，使其具有良好的耐腐蚀性。
而且氧化铝具有良好的热绝缘性，可以有效地抑制金属铝的热膨胀，并且还没有明显的电磁参数的影响。
铝元素在溶液中有良好的溶解性，可以通过把金属铝放入溶液中，使其反应生成铝离子，它们可以溶解在水中，形成Al3 +OH -溶液，在水中形成水铝锆矿物结构。
此外，铝离子可以与其他离子反应，形成不同的混合物和溶质，这是其化学性质的重要方面。
铝的混合物中还含有其他金属元素，如镁、锰、钡、钛等，它们可以影响铝的化学性质，如物理性质和力学性质。
例如，在铝和镁混合物中，镁可以增强铝的力学强度，从而影响铝的化学性质。
因此，从上述内容可以看出，铝元素的化学性质具有复杂性和多样性，它具有良好的热绝缘性，耐腐蚀性，电解质性质，溶解性以及混合物的化学性质，都是非常有用的特性，可以在各种应用和行业中得到广泛的使用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铝的性质一、教学目标1、知道铝的物理、化学性质，知道铝在生产生活中的重要应用；2、了解铝热剂和铝热反应；3、通过学习和实验，培养学生分析对比的逻辑思维方法和观察能力。
二、重点和难点1、教学重点：铝的化学性质2、教学难点：铝与强碱溶液的反应三、教学方法1、从铝在生产生活中的应用引入课题；2、通过观察实物和实验探究得出铝的物理性质和化学性质。
四、教学准备多媒体、铝片、铝箔、火柴、化学仪器（试管、酒精灯、坩埚钳）、化学试剂（浓硫酸、浓硝酸、6mol/L HCl溶液、6mol/L氢氧化钠溶液）五、教学过程[导入新课]同学们还记得这单元的第一节课中我们学习过铝的一些物理性质和用途吗？（学生回答）现在我手上拿的是铝片和铝箔（展示铝片和铝箔），大家观察一下，它是怎样的一种金属？（学生回答）大家联系生产生活，想一想铝在日常生活中有什么应用？（学生回答后，接着观看ppt，讲解铝及其合金在日常生活中的应用）[板书]一、铝的物理性质和应用[教师活动]（多媒体展示）接下来，我们归纳一下铝的物理性质和用途。
物理性质：1、银白色金属、有金属光泽，质地较软，延展性好，密度小；2、导热性能好；3、导电性能较好。
用途：1、易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银色涂料；2、铝锅、铝壶等加热器具；3、铝芯电线、电缆。
[板书]二、铝的化学性质[讲述]我们知道了铝的物理性质和用途，为了更深入的了解铝，我们这节课将要来探究铝的化学性质以及如何利用它的化学性质。
要学习铝的化学性质，就要先来了解铝的原子结构特点，同学们想一想，铝在元素周期表中的位置以及原子结构特点？[学生回答]第三行第三个核外电子排布是2、8、3[讲述]同学们回忆一下在《原子结构模型的演变》，我们学过原子的最外层电子数和化学性质有什么关系？[学生回答]最外层电子数少于4个，易失去电子，显示正的化合价。
[提问]铝的化学性质特点是易最外层电子,表现性，金属单质作剂。
[学生回答]失去、还原、还原[提问]铝在金属活动顺序表中的位置[学生回答]K、Ca、Na、Mg、Al……[讲述]我们学过金属Na、Mg的性质，铝在金属活动顺序表中紧次于Na、Mg，他们有着相似的性质，学习铝的化学性质，可以和Na、Mg的性质作比较。
[设问]回忆《氧化还原反应》这节内容，想一想什么物质是常见的还原剂和氧化剂？[学生回答]常见的氧化剂：O2、Cl2、Br2等，常见的还原剂：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn等[提问]铝是常见的还原剂，可以和发生氧化还原反应。
[学生回答]氧化剂O2、Cl2等[板书]1、铝与氧化性单质反应[实验]铝箔的燃烧（学生观察实验现象并记录）[讲述]铝和空气发生了反应，同学们把反应方程式写一下点燃[学生活动] 4Al+3O2===2Al2O3[练习]Al与Cl2反应点燃[学生活动]Al+3Cl2===2AlCl3[提问]1、铝为什么有很好的抗腐蚀性？ 2、家庭能用铝罐腌制咸菜吗？[学生回答]（学生自由回答，再根据学生回答的情况归纳）1、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化。
2、不能，因为食盐溶液中的Cl－能破坏铝表面的氧化膜，过量摄入铝元素会引起铝中毒。
[讲述]同学们回忆初中学过铝的化学性质[学生活动]金属会和酸反应[实验]在3支洁净的试管中分别加入少量的浓硝酸、浓硫酸、盐酸，再分别加入铝片，观察实验现象[学生活动]学生做实验并讲解现象：浓硝酸、浓硫酸中加铝无现象，盐酸中发现铝片溶解，有无色无味气泡产生。
[讲解]钝化是金属与酸发生化学反应的结果，具体地说是酸将金属氧化生成了一层致密而又坚硬的氧化物薄膜，他将金属与酸隔离开，化学反应不再发生。
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑[板书]2、铝与酸反应[讲解]铝能将盐酸的H+置换成H2，冷的浓硝酸、浓硫酸使铝表面钝化。
[讲述]同学们回忆下氧化铝和氢氧化铝的性质，都可以和酸碱反应，那铝呢？[实验]继续课本P66“活动与探究”中未完成的的实验将用砂纸打磨过的铝条放入洁净的试管中,向试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液3mL,观察实验现象。
[学生活动]学生做实验并讲解现象：铝与NaOH 反应，有气体产生[设问]Na、Mg可以和水发生反应，那Al呢？[学生回答]（学生自由回答）[讲述]Mg和水反应只有在Mg带表面产生少量气泡，Al还原性比Mg弱，只能和沸水发生反应。
请写出Al和水的反应方程式。
[学生活动]写方程式 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑[设问]如果我在试管里继续加入NaOH固体，会怎么样？[学生活动]写方程式 Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O[讲述]你们把两个方程式相加看看。
[学生活动]合并方程式得到 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑[讲解]2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑就是铝和碱的反应方程式[板书]3、铝与碱溶液反应[讨论]将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口。
经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来（用化学方程式表示）。
[学生活动]罐壁内凹而瘪的原因CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O罐再鼓起的原因2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑[提问]在“活动与探究”中我们能得出结论？[学生回答]Al是一种既能与酸又能与碱反应的金属[提问]怎样使铝制的炊具的使用寿命更长？[学生回答]（学生自由回答，再根据学生回答的情况归纳）不要破坏掉它的氧化膜，不要用钢丝球等硬物去擦洗它的表面，不要将酸性或碱性或咸的食物长时间地存放在里面。
[提问]初中学过铝可以和酸反应，还可以和什么物质反应？[学生回答]盐溶液[板书]4、铝与盐溶液反应[提问]Al与CuSO4溶液反应[学生回答]写出Al与CuSO4溶液反应的方程式 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu [提问]波尔多液是石灰水与CuSO4溶液混合制得的，在配制波尔多液时，能使用铝制容器吗？[学生回答]不能[讲解]铝可以和波尔多液反应[讲述]回忆课本P49页的钠的用途，其中有一种用途是钠单质作还原剂冶炼金属探讨：铝同样是强还原剂，它可以用来冶炼金属吗？[播放]播放铝热反应视频（提问学生有什么现象）[学生回答]现象：发出耀眼的光芒，有熔融物生成[讲述]接下来，我们来简单了解一下这个实验要怎么做？[实验]多媒体展示实验过程。
[提问]1.为什么不直接使用玻璃漏斗? 2.蒸发皿中的细砂有什么作用？3.为什么氯酸钾和镁条可作引燃剂？4.铝与三氧化二铁反应的能量变化是什么？[学生回答]（学生自由回答，再根据学生回答的情况归纳）1、玻璃漏斗不能承受高温,在高温下易炸裂。
2、隔热，防止蒸发皿炸裂。
3、镁与氯酸钾反应放出大量的热。
4、放出大量的热。
[讲述]现象：发出耀眼的光芒，有熔融物生成方程式：2Al+Fe2O3== 2Fe+Al2O3铝热剂：是指铝粉和某些金属氧化物组成的混合物铝热反应：是指铝热剂在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应[板书]5、铝热反应[提问]1、铝热反应的原理？2、写出下列方程式：Al与V2O5 Al与Cr2O3[学生回答]1、Al把某些金属从它的氧化物中置换出来2 高温10Al+3V2O5 ==== 6V+5Al2O3高温2Al+Cr2O3====2Cr+Al2O3[小结]铝的化学性质：与氧化性单质反应；与酸、碱反应；与某些盐溶液、氧化物反应。
铝表现出还原性[提问]利用铝的化学性质有哪些用途？[学生回答]（学生自由回答，再根据学生回答的情况归纳）[板书]三、性质→用途[讲述]1、（钝化）可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸 2、（铝热反应）冶炼高熔点金属；焊铁路钢轨等[归纳]1.制造导线和电缆；2.包装食品和饮料；制造日常用品；3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；4 .（钝化）可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸5 .（铝热反应）焊接钢轨、冶炼难熔的金属[随堂检测]1.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为： A.铝不活泼 B.具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜2.下列关于铝的叙述中，不正确的是: A.铝属于金属单质,不与任何碱反应B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应3.相等质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH反应，产生气体在相同条件下的体积比:A.2：3B.3:2C.2:1D.1:14、在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A. K+、Na+、CO32-、SO42-B. NH4+、Na+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、Cl-、SO42- D. K+、HCO3-、Cl-、SO42-5．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（） A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C．铝在金属活动性顺序表排在较前面 D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热[作业]（1）、课本 P67 3、7 P85 2、5 （2）、学海导航六、板书一、铝的物理性质和应用二、铝的化学性质1、铝与氧化性单质反应2、铝与酸反应3、铝与碱溶液反应4、铝与盐溶液反应5、铝热反应三、性质→用途。