2010年上海高考化学试题及答案
2010年高考理综化学全国卷(甲卷)选择题
2010年高考理综化学全国卷（甲卷）选择题6．下列反应中，可用离子方程式H+＋OH¯＝H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOH△NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O【解析】离子方程式H+＋OH¯＝H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。
A 项中NH4Cl不是强碱而是盐，B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱,C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项符合题意。
【答案】D【命题意图】主要考察离子方程式的正误判断,对知识的迁移能力7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kP a):①C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)△H＝—2878 kJ/mol②C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(g)△H＝—2658 kJ/mol③C4H10(g)＋9/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)△H＝—1746 kJ/mol④C4H10(g)＋9/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(g)△H＝—1536 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是A．—2878 kJ/mol B．—2658 kJ/molC．—1746 kJ/mol D．—1526 kJ/mol【解析】燃烧热是指在25℃、101kP a时，1m01可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
因此正丁烷完全燃烧产物应为CO2(g)和H2O(1)，所以正丁烷的燃烧热为△H＝一2878 kJ/mol 。
【答案】A【命题意图】主要考察了燃烧热的概念和热化学方程式的书写8．在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率【解析】氯气在水中可发生反应：Cl2＋H2O H+＋Cl¯＋HClO，而饱和食盐水中含有大量Cl¯，使该可逆反应向逆反应方向移动，从而使氯气的溶解度减小，A正确；碘在碘化钾溶液中发生反应：I2＋I¯ I3¯，从而使碘在碘化钾溶液中的溶解度比在纯水中的大，B正确；醋酸可发生电离：CH3COOH CH3COO¯＋H+,而醋酸钠提供大量的CH3COO¯,从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱，C错；工业上生产硫酸涉及反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，使用过量空气，相当于增大一种反应物浓度，则另一种反应物的利用率必然提高。
2010年高考化学真题(Word版)——全国1卷(试题+答案解析)
2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.下列判断错误的是( )A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37.下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO 3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu8.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9.下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。
2010年上海高考化学试题及答案
2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷一、选择题（本题共10分，，每小题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程 B. 注意节约用电C．尽量购买本地的，当季的食物 D. 大量使用薪柴为燃料2、下列有关物质结构的表述正确的是A. 次氨酸的电子式B. 二氧化硅的分子式Ｂ.硫原子的最外层电子排列式D．钠离子的结构示意图3.下列有机物命名正确的是4.下列有关物质性质的描述不符合事实的是A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗5.下列判断正确的是A．酸一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是10 9°28′二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6.正确的实验操作是实验成功的总要因素，下列实验操作错误的是7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7g H2O2固体中含有的电子数为0.9NAC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA8 . 下列实验目的可以达到的是A . 点解熔融氯化镁制取金属镁B 拉酸钠结晶水合物与碱石灰供热制取甲烷C .浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9 . 下列离子组一定能大量共存的是A. 甲基橙呈黄色的溶液中：B . 石蕊呈蓝色的溶液中：C . 含大量的溶液中：D . 含大量OH的溶液中：10 . 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A . 乙醇、甲苯、硝甲苯B . 笨、苯酚、乙烯C . 笨、甲苯、环乙烷D . 甲酸、乙醛、乙酸11. 混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系是12.下列实验操作或实验事故处理正确的是A.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后在滴加浓硫酸C.实验时手指上不小心沾上苯粉，立即用70℃以上的热水清洗D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热13.下列试验中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCL2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入乙酸化的Ba(NO3)2 溶液中14.下列判断正确的是A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑B.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C.0.1mol·L-1 的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD.1L1 mol·L-1 的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1 mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量15.除去括号内杂质的试剂或方法错误的是A.HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：17、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2010年全国高考理综化学试题及答案-新课标
绝密★启封并使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试题卷分选择题和非选择题两部分，共l5页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 S32C135．5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Bal37 Lal39 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
7．下列各项表达中正确的是A．Na O的电子式为22B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO为2 112L (标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. -Cl的结构示意图为8．分子式为C H Cl的同分异构体共有(不考虑立体异362构)A．3种 B．4种 C．5种D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500 mL 有2BaCl 和KCL 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A ．10.1(2)b a mol L --gB ．110(2)a b mol L --gC ．110()b a mol L --gD ．110(2)b a mol L --g11．己知：()HCN aq 与()NaOH aq 反应的112.1H kJ mol -=-V g ；()HCL aq 与()NaOH aq 反应的155.6H kJ mol -=-V g 。
则HCN 在水溶液中电离的H V 等于A ．167.7kJ mol --g B ．143.5kJ mol --gC ．143.5kJ mol -+∙ D ． 167.7kJ mol -+g12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A ．22()()2()()Ag s Cd aq Ag aq Cd S +++=+B ．22()()()()Co aq Cd s Co s Cd aq +++=+C ．22()()2()()Ag aq Cd S Ag s Cd aq +++=+D ．22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq +++=+13．下表中评价合理的是二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
2010年新课标高考化学试题及答案【解析版】
2010年高考新课标理综卷化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Cu－64【2010年高考新课标7】下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为【答案】C【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。
B选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。
【2010年高考新课标8】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】考查同分异构体的书写。
CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即2+2=4【2010年高考新课标9】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。
A项前者为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。
【2010年高考新课标10】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b－2a）mol/LB．10（2a－b）mol/LC．10（b－a）mol/LD．10（b－2a）mol/L【答案】D【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。
上海市高考化学试卷答案与解析
2010年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共5小题，满分10分）1．（2分）（2010•上海）下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料【考点】绿色化学；化学的发展趋势．【分析】此题考查了化学与生产生活的联系，解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择．由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放．【解答】解：A、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；B、目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；C、本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；D、薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求．故选：D．【点评】化学与STES内容非常广泛．化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容．解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．2．（2分）（2010•上海）下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图【考点】原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图；分子式．【分析】从本题来看，主要注意这几点：书写电子式不但要看是否满足稳定结构，还要看原子之间的排列方式是否正确．只有分子晶体才有分子，注意常见的物质所属的晶体类型．电子排布式要符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则三条基本原则．离子的结构示意图符合最外层稳定结构．【解答】解：A、次氯酸的电子式为：，A错；B、二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；C、S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，最外层电子排布式3s23p4，C对；D、钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错．故选：C．【点评】此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点，是常见常用基础知识．在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断，认真理解体会，才能准确应用．重视化学用语，重视细节很重要．3．（2分）（2010•上海）下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：有机物命名时，应遵循数值和最小原则，故应命名为：1，2，4﹣三甲苯，A 选项错误；有机物命名时，编号的只有C原子，故应命名为：2﹣丁醇，C选项错误；炔类物质命名时，应从离三键近的一端编号，故应命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，D选项错误．故选B．【点评】此题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．4．（2分）（2010•上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗【考点】物质的结构与性质之间的关系．【专题】压轴题；氧族元素；氮族元素；碳族元素．【分析】根据物质的结构来分析物质的性质，有机物大多为共价化合物，则有机物大多不导电；金刚石是原子晶体，则硬度大；二氧化硫有毒，不能用于食品业，NO具有特殊的生物特性，则可用于某些疾病的治疗．【解答】解：A、有机物以共价键结合，则大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，故A不符合事实；B、金刚石是共价键结合原子晶体，硬度大，则金刚石是自然界中最硬的物质，故B符合事实；C、二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐剂，但在一定的控制范围内控制SO2可以少量应用于果汁防腐中，故C符合事实；D、NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故D符合事实；故选A．【点评】本题考查了常见物质的性质，注意有机物中特殊的有机物，有机物性质的描述中一般指的是大多数的有机物，在理解时极易造成错误理解，如有机物都不导电、有机物都不是电解质等，并应熟悉常见物质的性质与用途来解答即可．5．（2分）（2010•上海）下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；判断简单分子或离子的构型．【专题】压轴题．【分析】此题考查了物质的分类、氧化物、晶体的构造和分子的构型等知识点．【解答】解：A、酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；B、惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；D、正四面体分子中，白磷分子的键角是60°，D错．故选：C．【点评】在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）6．（3分）（2010•上海）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）A．浓硫酸的稀释B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．氯化氢气体的吸收D．除去氯气中氯化氢【考点】物质的溶解与加热；气体的收集；气体的净化和干燥；比较弱酸的相对强弱的实验．【分析】该题考查化学实验基本操作，分别为溶液的稀释，物质的制取、气体的收集和气体除杂，浓硫酸的稀释注意要把浓硫酸加入到水中，否则会使得酸液喷溅；碳酸的酸性比苯酚的酸性强，可将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚；易溶气体的吸收要防止倒吸；气体的除杂用到洗气瓶，气体要长进短出，否则会使洗气瓶压强增大，导致瓶中液体流出．【解答】解：A、稀释浓酸是应该把浓硫沿烧杯壁倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，故A正确．B、将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚，试管中液体变浑浊，可说明有苯酚生成，可证明碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故B正确．C、HCl易溶于水，吸收时要防止倒吸，故C正确．D、除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，故D错误．故选：D．【点评】本题化学实验基本操作，属于多个知识点的考查，涉及到溶液的稀释、性质检验、气体的收集和除杂问题，要求学生熟悉物质的性质，熟练化学实验基本操作．该题考查全面，很好地考查双基．知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出．7．（3分）（2010•上海）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数知识．主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算；④气体摩尔体积【解答】解：A、阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；B、H2O2的相对分子质量为34，故1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N A，B对；C、Na2O2固体中，含有的是Na+和O22﹣两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为3 N A，C错；D、戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错．故选：B．【点评】判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少是高考命题的热点之一．在平时的学习中要强化训练，并注意知识的积累和总结．8．（3分）（2010•上海）下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢【考点】制备实验方案的设计；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．【专题】综合实验题．【分析】A、金属镁是活泼金属，一般用电解的方法制取；B、制备甲烷时应用无水醋酸钠，如果用结晶水合物，会导致实验温度较低，不能制得甲烷；C、溴化氢的还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应；D、除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，不能达到除杂的目的．【解答】解：A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A对；B、制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，故B错；C、制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，故C错；D、饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，故D错．故选A．【点评】此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识．物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程．其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用．9．（3分）（2010•上海）下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】根据溶液的成分，利用复分解反应发生的条件及离子能否结合生成弱电解质、能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解等来解答．【解答】解：A、因使甲基橙呈黄色的溶液的pH大于4.4，当其处于4.4﹣7之间时，NO3﹣表现强氧化性，将I﹣氧化为I2，则该组离子不一定能大量共存，故A错误；B、因使石蕊呈蓝色的溶液的pH大于8，溶液呈碱性，OH﹣能和HCO3﹣反应，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO﹣结合成HClO，故C错误；D、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则离子能大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了化学实验中的离子共存知识，明确题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等是解答的关键，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，易造成错误解答．10．（3分）（2010•上海）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】有机物鉴别要注意几种从不同性质（包括物理性质和化学性质）和不同的反应现象进行鉴别，如乙醇可以和水互溶、甲苯不溶于水但比水轻、硝基苯溶于水但比水重，可以鉴别；鉴别时注意物质的特性和共性，例如苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，甲酸、乙醛、乙酸都能和新制氢氧化铜反应，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜．【解答】解：A、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B、苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，故不选B；C、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；D、甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D．故选：C．【点评】此题考查了化学实验中的物质的检验知识，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理，鉴别有机物常用的试剂有：水、溴水、酸性高锰酸钾、新制Cu（OH）2、FeCl3溶液等．11．（3分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．12．（3分）（2010•上海）下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热【考点】化学实验安全及事故处理；苯的性质；苯酚的用途．【分析】此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识，本题中的几个实验都是有机化学中的重要实验，着重考查了这些操作中的注意事项和事故处理方法．【解答】解：A、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中，操作正确，故A对；B、实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，故B错；C、手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，故C错；D、制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，故D错．故选：A．【点评】化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差．要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力．13．（3分）（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中【考点】氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】综合实验题；元素及其化合物．【分析】根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．【解答】解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．【点评】本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．14．（3分）（2010•上海）下列判断正确的是（）A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液的pHD．1L1mol•L﹣1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol•L﹣1硫化钠溶液吸收SO2的量【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；化学反应中能量转化的原因；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，导致减少的质量增大，测定值大于理论值；B、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，可据此判断能量的大小；C、强碱弱酸盐对应的酸越弱越易水解，根据碳酸的酸性弱于醋酸来分析；D、根据反应的化学方程式进行比较，Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓．【解答】解：A、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，故A错；B、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，故B错；C、碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，故C对；D、1L 1mol•L﹣1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，故D错；故选C．【点评】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识，此题的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫．15．（3分）（2010•上海）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】综合实验题；实验评价题；化学实验．【分析】A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；D、乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者．【解答】解：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A错误；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C正确；D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确．故选A．【点评】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质．16．（3分）（2010•上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl﹣]＞[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH﹣]=[H+]C．0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：[OH﹣]=[H+]+[HS﹣]+[H2S]【考点】离子浓度大小的比较；电解质在水溶液中的电离；pH的简单计算；盐类水解的应用．【专题】压轴题．【分析】根据溶液不显电性，则溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，并利用盐类的水解来分析离子的浓度大小，在判断酸碱混合的计算时应注意对酸碱的讨论来解答．【解答】解：A、氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中[H+]=[OH﹣]，由电荷守恒可知[OH﹣]+[Cl﹣]=[NH4+]+[H+]，则[Cl﹣]=[NH4+]，故A错误；B、由于pH=2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH﹣]=[H+]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01mol/L，则酸过量，即溶液中[H+]＞[OH﹣]，故B错误；C、1mol．L﹣1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为（NH4）2SO4可知[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]，故C正确；D、1mol．L﹣1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na+]=2[S2﹣]+2[HS﹣]+2[H2S]，由电荷守恒可知可知[Na+]+[H+]=[OH﹣]+[HS﹣]+2[S2﹣]，则[OH﹣]=[H+]+[HS﹣]+2[H2S]，故D错误；故选C．【点评】此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较，在解答溶液中微粒浓度的大小比较时，应学会抓住抓住电荷守恒、物料守恒来解答即可．17．（3分）（2010•上海）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO 2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【考点】化学平衡的影响因素；催化剂的作用．【专题】压轴题；热点问题；化学平衡专题．【分析】根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．【解答】解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B 错；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D 对；故选：B．【点评】本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上．）18．（4分）（2010•上海）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【考点】氯碱工业；绿色化学；氧化还原反应；氯气的化学性质；氨的化学性质；气体发生装置的气密性检查．【专题】图像图表题；元素及其化合物．【分析】A、氨气和氯气接触时生成氯化铵，产生白烟；B、不能出现红棕色气体；C、该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性；D、烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体．。
2010年上海高考化学试题及答案
宿根花卉是指植株的根部冬季宿存于土壤中，来年春季能够重新萌芽生长的多年生草本花卉。
宿根花卉的日常养护和一般的植物相似，休眠期的管理是宿根花卉养护管理的重点。
地被植物是指由一些低矮的灌木、小型藤蔓类、蕨类、匍匐性竹类植物和宿根草本植物组成，覆盖地面以防露土的植物群体。
因为地被是以群体美观取胜的，所以一般均采用密植方式栽植。
一、宿根花卉的养护管理（一）灌溉宿根花卉虽然可以从天然降雨中获得所需要的水分，但是由于天然降雨的不均匀，常常不能满足宿根花卉的生长需要。
特别是干旱缺雨的季节，对宿根花卉正常生长有很大的影响，因此灌溉工作是宿根花卉养护管理的重要环节。
灌溉用水以软水为宜，避免使用硬水，最好用河水、池塘水和湖水。
井水温度往往和地面温度相差较大，一般应抽取存放一段时间后，再行使用；工业废水常有污染，对植物有害，不可利用。
宿根花卉幼苗期，因植株过小，宜使用细孔喷壶或雾状喷灌系统喷水，以免水力过大将小苗冲倒并玷污叶面。
幼苗栽植后的灌溉对成活关系甚大，幼苗会因干旱而使生长受到阻碍，甚至死亡。
一般情况下在移植后要随即灌一次透水；过3—4天后，灌第二次水；再过5—6天，灌第三次水。
灌水完成后要及时松土。
有些在盛夏易染病的宿根花卉应控制环境湿度。
（二）施肥宿根花卉养护中养分管理可参考绿地养护一章。
应强调的是宿根花卉属草本植物，比木本植物对肥料养分更敏感。
宿根花卉和草坪也有区别，如果土壤养分不足、不全面，则会严重影响其开花，影响景观效果。
1.基肥基肥以有机肥料为主，常用的有厩肥、堆肥、饼肥、骨粉、动物干粪等。
有机肥对改进土壤的物理性质有重要作用。
通常宿根花卉堆肥施用量为1—2.25kg/m2.厩肥和堆肥常在整地时翻入土内，饼肥、骨粉和动物干粪可施入栽植沟或定植穴的底部。
目前在宿根花卉栽培中也开始采用无机肥料作为部分基肥，与有机肥料混合施用。
2.追肥追肥是补足基肥的不足，以满足宿根花卉不同生长发育阶段的需求。
常用的有化肥，是好施用复合肥，如泥炭土、饼肥（水）等。
2010年高考化学部分各省汇总答案
2010年海南省高考化学题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B C D C A AC C BD D B AC13、（1）浓盐酸、四氧化三铁；18-I A、D18-II(1)C2H4O2(2)（按教材：）2010年普通高校招生统一考试（江苏卷）2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷答案及评分标准第Ⅰ卷（共66分）五、(本题共24分)26．(本题共12分) 1)a b c 2)4CuSO 溶液或酸性4KMnO 溶液： 吸收HCl 气体或吸收酸性气体3)无水2CaCl 偏低 4)b d5)石蜡3CaCO 6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.OOlg27．(本越共l2分)3)A 通入溴水：红棕色褪去且溶液分层。
A 通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去。
4)3种 29. 1）32A:CH CH=CH 22B CH =CHCH Cl ： （或22CH =CHCH Br ）2)反应⑥：酯化反应 反应⑦：加聚反应 3）反应②：2NaOH/OH ,加热 反应⑤：252NaOH/C H OH ,加热4）保护碳碳双键 5）4种七、30.2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）Da anAn hui1—5 ABDCD 6—10 CBABC 11—15 DDCCD 16—20 AABCD 25．（14分）（1）三 VIA HClO 4 （2）2 H —Cl HS（3）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（或[Ar]3d 104s 1）2Cu 2S+3O 2 2Cu 2O+2SO 2（4）SO 2（g ）+2CO （g ）===S （s ）+2CO 2（g ） 1279-⋅-=∆mol kJ h 26．（17分）（1）氧化反应 还原反应 取代反应（2）（3）硝基、羧基 a 、c 、d （4）==== 高温（5） 27．（14分）（1）Al （OH ）3（2）4LiMn 2O 4+4H ++O 2=8MnO 2+4Li ++2H 2O（3）烧杯、漏斗、玻璃棒 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸玻璃 漏斗中液面高于滤纸边缘（其他合理答案均可） （4）6.4（或6.36） 28．（13分） （1）a 、d 、e（2）Ag+Fe 3+=Ag ++Fe 2+（3）实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论 ①测定上述实验用的Fe （NO 3）3溶液的pH ②配制相同pH 的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内（4）不同意。
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2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(第1-4页)和第II卷(第5-12页)两部分。
全卷共12页。
满分150分，考试时问120分钟。
第Ⅰ卷(共66分)考生注意：1.答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2.第Ⅰ卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须：全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意答题纸编号与试题题号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不得分。
相对原子质量：H—l C一12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35．5 K-39Br-80 I-127一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
) 1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料2．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式2SiOC．硫原子的最外层电子排布式24 33 s pD．钠离子的结构示意图3．下列有机物命名正确的是A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A ．有机物不导电B ．金刚石是自然界最硬的物质C ．2SO 可用作食品防腐剂D ．N0可用于某些疾病的治疗5．下列判断正确的是A ．酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D ．正四面体分子中键角一定是'10928二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
)6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是7．Na 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的2N 和C0所含分子数均为A NB ．1.7g 22H O 中含有的电子数为0.9A NC ．1mol 22Na O 固体中含离子总数为4A ND ．标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为0．1A N8．下列实验目的可以达到的是A ．电解熔融氯化镁制取金属镁B ．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。
C ．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D ．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、CI -、3NO -、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、2ALO -、3NO -、3HCO -C ．含大量Al3+的溶液中：K +、Na +、3NO -、CIO - D ．含大量0H 一的溶液中：23CO -、CI -、F -、K +10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、苯酚、己烯C ．苯、甲苯、环己烷D ．甲酸、乙醛、乙酸11．将0．4gNaOH 和1．06932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1L -稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是12．下列实验操作或实验事故处理正确的是A ．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B ．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C ．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 以上的热水清洗D ．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热13．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．2NO 通入4FeSO 溶液中 B ．2CO 通入2CaCl 溶液中 C ．3NH 通入3ALCl 溶液中 D ．2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中14．下列判断正确的是A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C ．0.11mol L -⋅m 的碳酸钠溶液的pH 大于0.11mol L -⋅的醋酸钠溶液的pHD ．1L11mol L -⋅的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L 1mol L -⋅硫化钠溶液吸收2SO 的量 15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A ．3HNO 溶液(24H SO )，适量2BaCl 溶液，过滤 B ．22()CO SO ，酸性4KMnO 溶液、浓硫酸，洗气 C ．3KNO 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．253()C H OH CH COOH ，加足量CaO ，蒸馏16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： 4C l N H -+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： O H H -+⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦ C ．O.1 1mol L -⋅的硫酸铵溶液中： 244NH SO H ++⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎣⎦ D ．0.11mol L -⋅的硫化钠溶液中： [][]2O H H H S H S -+⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦17.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
223222()6()()3()C O g H G C H C H O H g H O g ++ 下列叙述错误的是A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量2CO 气体可提高2H 的转化率D ．从平衡混合气体中分离出32CH CH OH 和2H O 可提高2CO 和2H 的利用率三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
)18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体19．下列反应的离子方程式正确的是A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应B ．等体积、等浓度的232()Ca HCO +溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++−−→↓++C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2222222Fe H H O Fe H O +++++−−→+D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I OH --++−−→+20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A.X 、Y 元素的金属性 X<YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成22WC ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，w 单质可以将z 单质从其氢化物中置换出来21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0．1 1mol L -⋅3ALCl 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多22．由5mol 23Fe o 、4mol 34Fe o 和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下和23Fe o 反应。
若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与23Fe o 的物质的量之比可能是A 4:3 R ．3:2 C ，3：1 D ．2：l2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共24分)23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(2382Mg Si O nH O )等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
2)铝元素的原子核外共有__ ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______4)3ALO 、Mg0和2SiO 都可以制耐火材料， 其原因是______。
a 3ALO 、Mg0和2SiO 都不溶于水b ．3ALO 、Mg0和2SiO 都是白色固体c ．3ALO 、Mg0和2SiO 都是氧化物d ．3ALO 、Mg0和2SiO 都有很高的熔点 24．向盛有KL 溶液的试管中加入少许4CCl 后滴加氯水，4CCl 层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，4CCl 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：1) 写出并配平4CCl 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是___。
3)把KL 换成KBr ，则4CCl 层变为__色：继续滴加氯水，4CCl 层的颜色没有变化。
2Cl 、3HIO 、3HBrO 氧化性由强到弱的顺序是______。
4)加碘盐中含碘量为20mg ～50mg ／kg 。
制取加碘盐(含3KIO 的食盐)1000kg ，若庄Kl 与2Cl 反应制3KIO ，至少需要消耗2Cl ________L(标准状况，保留2位小数)。
25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2232()()2()190SO g O g SO g KJ −−→++←−−1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 _____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是____________．a ．23()2SO v o v =正逆（）b ．容器中气体的平均分子量不随时间而变化C ．容器中气体的密度不随时间而变化d ．容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20 mol2SO 和0.10mol 2O ，半分钟后达到平衡，测得容器中含3SO 0.18mol ，则2()v o =______11mol min l --⋅⋅：若继续通入0.20mol 2SO 和0.10mol 2O ，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ mol<n(3SO )<______mol 。
五、(本题共24分)26．3CaCO 广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。