广东省揭阳市2016年高三第二次模拟考试理综化学试题
广东省揭阳市高三理综-化学二模考试试卷
广东省揭阳市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017高二上·汕头开学考) 下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A . ③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ③⑤D . ②③⑤2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA3. （2分） (2016高二下·张掖期中) 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A . 该反应是取代反应B . 苯酚和羟基扁桃酸是同系物C . 乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应4. （2分）应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A . Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B . Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C . H2Se比H2S更稳定D . H3AsO4酸性比H3PO4强5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·重庆期末) 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。
关于上述方法，下列说法错误的是（）A . 阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+B . 阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑C . 电解过程中工业废水的pH增大D . 可以将铁电极改为石墨电极7. （2分） (2018高二上·福州期末) 现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A . c(H+)＝c(CH3COO-)B . 醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C . 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D . 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变二、综合题 (共5题；共37分)8. （9分）晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2 ，沸点/℃SiHCl333.0SiCl457.6HCl﹣84③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3 ．该提纯方法为________（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①依次连接的合理顺序为________ ；装置D中g管的作用是________ ；装置B中的试剂是________ ；装置C中的烧瓶加热的目的是________ ．②装置A中发生反应的化学方程式为________ ．③操作时应先打开装置________ （C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：________（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后________9. （3分）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．（1） Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol﹣1②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol﹣1③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol﹣1则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=________kJ•mol﹣1（2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：________．（3） 1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放________ kJ的能量．10. （6分） (2015高二上·武汉开学考) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；A . 加热反应一段时间B . 收集气体并检验其纯度C . 关闭分液漏斗活塞D . 停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式________；②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）________．11. （9分） (2018高三上·临川期末) 黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2 ，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。
广东省揭阳市第三中学2016届高三上学期第二次月考化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.7．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ）A．0。
1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N AB．28 g CO中所含的原子数为2 N AC．0。
1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中,含有CO32﹣数为0.1 N AD．标准状况下，22.4 L苯的分子数为N A【答案】B【解析】试题分析：A、铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，所以转移0.2摩尔电子，错误，不选A；B、28克一氧化碳的物质的量为1摩尔，所以含有2摩尔原子，正确，选B；C、碳酸钠溶液没有说明体积，不能计算其物质的量，错误,不选C。
D、标况下苯不是气体，不能使用气体摩尔体积，所以错误,不选D。
考点:阿伏伽德罗常数8．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（)A．根据纯净物中的元素组成,将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类【答案】A【解析】试题分析：A、纯净物中按物质的组成元素是一种还是多种将物质分为单质和化合物,正确，选A；B、根据溶液中溶质的电离程度分成强电解质和弱电解质，错误,不选B；C、根据分散质的粒子直径将分散系分成溶液胶体和浊液，错误，不选C；D、根据反应中物质的数量和物质的种类将反应分为化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应,错误，不选D。
考点:物质的分类9．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在,错误;②溶液为碱性，四种离子能共存，正确；③加入铝能产生氢气的溶液可能酸性也可能碱性，碳酸氢根在酸性或碱性溶液中都不能存在，错误；④水电离出的氢氧根离子浓度为10—13mol/L，溶液可能酸性也可能碱性，四种离子能共存;⑤使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，次氯酸根离子能氧化硫离子,错误；⑥酸性溶液中硝酸根离子能氧化亚铁离子，错误.故选B.考点：离子共存10．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+【答案】D【解析】试题分析：溶液中加入氢氧化钠,开始没有沉淀，说明有氢离子，没有碳酸根离子，和偏铝酸根离子，一定有硝酸根离子，没有亚铁离子，而后才有沉淀，说明有可能有铝离子或铁离子。
广东省揭阳市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
广东省揭阳市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·九台期中) 常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+ ，则下列叙述中①X 被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是（）A . ②④⑥B . ①③④C . ①③⑤⑥D . ②⑤2. （2分）下列有机物中，与烧碱溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能反应的是（）A . 葡萄糖B . 麦芽糖C . 乙酸D . 淀粉3. （2分）下列实验能达到目的的是（）A B C D实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A . AB . BC . CD . D4. （2分） 1mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代，整个过程中最多需Cl2（）A . 2molB . 4molC . 4．5molD . 5mol5. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性Y<ZB . W与X形成的化合物中只存在离子键C . W的氢化物分子之间都能形成氢键D . W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性6. （2分）由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2O＋O2＋4e-=4OH－锌片 2Zn＋4OH-－4e-=2ZnO＋2H2O 下列说法错误的是（）A . 电子从石墨经外电路流向锌片B . 锌片是负极，发生氧化反应C . 石墨是正极，发生还原反应D . 原电池是将化学能转化为电能的装置7. （2分）能说明溶液呈中性的可靠依据是A . pH＝7B . c(H+)＝c(OH-)C . pH试纸不变色D . 石蕊试液不变色二、综合题 (共3题；共25分)8. （8分）(2020·海淀模拟) H2S是一种大气污染物。
广东省揭阳市高考理综-化学二模试卷
广东省揭阳市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·崇明模拟) 下列化学概念之间存在绝对界限的是（）A . 混合物和纯净物B . 有机物和无机物C . 浓溶液和稀溶液D . 被氧化和被还原2. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B . 2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D . Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶33. （2分） 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115﹣125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述中错误的是（）A . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 不能用水浴加热D . 加入过量乙酸可以提高1一丁醇的转化率4. （2分）如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作是电子流动方向如图所示，下列判断正确的是（）A . X位氧气B . 电极材料活泼性为：A＞BC . 电极B附近溶液碱性增强D . 电极A的反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2+6H+5. （2分）短周期元素X和Y可形成离子化合物,其中X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层,下列叙述正确的是（）A . X和Y一定位于周期表中同一周期B . X一定是金属元素,Y一定是非金属元素C . X的最高价一定比Y的最高价低D . X的离子半径一定比Y的大6. （2分）下列说法正确的是（）A . 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B . 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1二、工业流程 (共1题；共7分)8. （7分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ，（1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式________②该反应的化学平衡常数K=________（用K1、K2表示）（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2 ，当反应达到平衡后，以下说法正确的是________（ A）因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；（ B ）若继续加入1molCO2、1mol H2 ，达到新平衡后CO2的体积分数不变；（ C ）若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；（ D）压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．（4）已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10﹣6 ，向0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为________mol•L﹣1 ．三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (2016高二上·莆田期中) 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为________，B池为________．（2）锌极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________．（3）写出C 装置中溶液颜色变红的电极反应式：________．（4）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化了________ g．四、综合题 (共2题；共8分)10. （4分）(2018·贵阳模拟) 我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。
2016广二模化学答案
7、D 8、C 9、B 10、C 11、D 12、B 13、A
26． （14 分） （1）①Cl2（1 分） 4HCl(浓)+MnO2
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2 分）
（3）①除去 ClO—（1 分） （4）83.3%（2 分）
2H2O2
27． （14 分）
（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+（1 分） 铁氰化钾（1 分）
教
（1）5Ni+12H++2NO3 ＝5Ni2++N2↑+6H2O（2 分）
—
（3）H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+（2 分） 不易挥发污染性气体 H2S（1 分）
州
（4）过量的 F 生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（2 分） 31×59
（1）乙烯（1 分） CH≡C—CH3（1 分）
广
（2）醛基（或—CHO） （1 分）
/w
ww .
38．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）
CH2＝C—CHO CH3 （2 分）
tp :/
CH2＝C—CH3 CN （2 分）
（3）加成反应（1 分）
CHO
ht
CH3—C—CH3 CHO （2 分）
—
（5）
93×21
广
（6）NiOOH+H2O+e ＝Ni(OH)2+OH
—
28．（15 分）
（1）CH3OH
ht
（2）①升高温度（或增大 H2O(g)的浓度） （1 分） ②有利于提高甲醇的转化率，有利于抑制 CO 的生成（2 分） ③（ p2 p1 ) 100 % （3 分）
高考化学复习广东省揭阳市高中毕业班第二次模拟考试理综化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理揭阳市2015届高中毕业班第二次模拟考试理综化学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列关于有机物的说法正确的是A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色8．设n A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．1 mol Cu和足量的硫反应，转移的电子数为n AB．标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为n AC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1n AD．53.5g NH4Cl中含有的分子数为N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－10．下列实验方案不合理的是A ．用加热法分离碘和氯化铵的混合物B ．用焰色反应鉴别NaCl 和KClC ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D ．用KSCN 溶液检验FeCl 2是否已被氧化而变质 11．下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是选项 陈述I陈述IIA H 2O 2、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 前者表现出还原性后者表现出漂白性B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 发生化学腐蚀C SiO 2能与氢氟酸及碱反应SiO 2是两性氧化物DBaSO 4饱和溶液中加入饱和Na 2CO 3溶液有白色沉淀说明K sp (BaSO 4)大于K sp (BaCO 3)12．下图为EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO 2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO 2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。
广东省揭阳市高考理综-化学模拟试卷
广东省揭阳市高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）A . 铝B . 硅C . 碳D . 铁2. （2分）标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c g·cm-3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）A .B .C .D .3. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取4. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是（）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物5. （2分） (2016高二下·张掖月考) 某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．下列有关A的说法中不正确的是（）A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HO﹣CH2﹣COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol6. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I ﹣+3H2O则下列说法不正确的是（）A . 右侧发生的电极方程式：2H++2e﹣═H2↑B . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑C . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变D . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣7. （2分）向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A . x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)B . x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)C . x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D . x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)二、非选择题 (共5题；共73分)8. （15分） (2019高二上·泉州期末) 回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe 和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：已知：①2H2SO4+MnO2+2FeSO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O②部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 ℃)物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp10－1310－1710－38根据上图流程及有关数据回答下列问题。
广东省揭阳市高考理综-化学模拟考试试卷
广东省揭阳市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是（）A . 铁强化酱油B . 加碘食盐C . 富锌面粉D . 高钙牛奶2. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A . 电子层数逐渐增多B . 原子核吸引电子的能力逐渐增强C . 最高正价数值逐渐增大D . 从硅到氯负价从﹣4到﹣13. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列说法正确的是（）①可用丁达尔现象区分溶液和胶体②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤4. （2分）下列关于铁电极的说法中，正确的是（）A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极5. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同6. （2分） (2016高一下·福建期末) 有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是（）A . M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2B . M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1C . M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2D . M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应7. （2分）在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。
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揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试理科综合本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与军事密切相关。
下列说法正确的是A．―歼-20‖飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．―辽宁舰‖上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．军舰船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀D．烈性炸药硝化甘油（TNT）是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AB．取50mL 18.0moI/L浓硫酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.45N A C．1L 0.1 mol·L－１碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．53.5gNH4Cl中存在的共价键总数为5N A9．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是选项实验操作及现象结论A 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B 向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32–C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D 向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度10．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试理科综合试题第1页（共18页）揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试理科综合试题 第2页 （共18页）关说法正确的是A ．H 3PO 2溶于水的电离方程式为：H 3PO 2H ++H 2PO 2－B ．H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO 2+3OH －=PO 2３－+3H 2OC ．将H 3PO 2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO 2的还原产物为H 3PO 4D ．用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为：2H 2O －4e －=O 2↑+4H + 11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的基本 骨架元素，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，元素Z 的最高正化合价为 +2价。
下列说法正确的是A ．X 、Y 的单质均具有较高的熔沸点B ．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W 、Y 、XC ．原子半径由大到小的顺序： X 、Y 、ZD ．Z 、W 形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键12．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯 酚（ ），其原理如图所示，下列说法正确的是 A ．电流方向从B 极沿导线经小灯泡流向A 极 B ．A 极的电极反应式为C ．当外电路中有0.2mole －转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N AD ．B 极为电池的正极，发生还原反应 13．常温下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中错误．．的是 A ．HA 为一元强酸 B ．MOH 为一元弱碱C ．N 点水的电离程度大于K 点水的电离程度D ．K 点对应的溶液中：c (MOH)＋c (OH －)－c (H ＋)＝0.01 mol·L－１26．(14分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2－54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4 338 吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为__________(填―a‖或―b‖)。
（2）仪器B中盛放的药品是_____________。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。
（4）装置丙的作用为_______________________________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_________ ____。
27．（14分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试理科综合试题第3页（共18页）揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试理科综合试题 第4页 （共18页）100806040100300500A(190 ℃，80.95％)B(460 ℃，42.86％)温度/℃剩余固体的质量原始固体的质量(%)等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC 2O 4·2H 2O ）。
酸浸除铁盐酸除锰除铜烟道灰ZnS 滤渣B滤渣CZnO 沉淀(NH 4)2C 2O 4H 2O 2滤液滤渣A草酸锌晶体MnO(OH)2有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 4.2 5.4 沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：（1）滤渣A 的主要成分为 ，滤渣B 的主要成分为 。
（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为 。
（3）①除铁（部分Cu 2+可能被除去）时加入ZnO 控制反应液pH 的范围为 。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是。
（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行 的操作是 。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。
加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为 。
28．(15分) Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值．反应 大气固氮N 2(g)+O 2(g)2NO(g)工业固氮N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K3.8×10-310.15×1080.5070.152①分析数据可知：大气固氮反应属于____________(填―吸热‖或―放热‖)反应。
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____________。
③已知上述工业固氮反应的反应热△H = －92 kJ/mol ，1 molN 2、1 molH 2分子中的化学揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试理科综合试题 第5页 （共18页）键断裂所吸收的能量分别为946 kJ 、436 kJ ，则N —H 键断裂所吸收的能量为 。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N 2的平衡转化率在不同压强(P 1、P 2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是____________(填―A‖或―B‖)；比较p 1、p 2的大小关系：____________。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)（3） 在一定温度下，将1mol N 2和3mol H 2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol 。
①达平衡时，H 2的转化率α1= ____________。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa ，则平衡常数Kp= ____________ (保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数)。
（4）NO 2、O 2和熔融NaNO 3可制作燃料电池，其原理见右图。
该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，其电极反应 为 。
36．【化学—选修2：化学与技术】（15分） （一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图（1）流程甲中先通NH 3后通CO 2的原因是________________________。
（2）生成沉淀A的化学方程式为_______________；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为________________。
（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为_________________。
（二）某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进。
（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________；和流程甲相比，流程乙的优点是_____________。
（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是_______ _____ （6）在乙流程中，若使用11.7吨食盐，最终得到10.07吨纯碱，则NaCl的利用率为_____________。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。
相关信息如下：X元素是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1Z元素被誉为―太空金属‖，也有―生物金属‖之称，其基态原子次外层有2个未成对电子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里与R元素在同一个分区请回答下列问题：（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是，离子化合物YX5的电子式是。
（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是个。
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）。
A晶体的晶胞为正方体（如右图）。
揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试理科综合试题第6页（共18页）揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试理科综合试题 第7页 （共18页）①制备A 的化学反应方程式是 ； ②在A 晶体中，Z 的配位数为 ；③在A 晶体中，若将Z 元素置于立方体的体心，Ba 元素置于立方体的顶点，则O 元素处于立方体的 。