人教版高中化学必修一高一上学期期末考试化学试题 (3)
高一化学上学期期末考试试卷高一全册化学试题 (3)
开放市齐备阳光实验学校高一化学上学期期末考试试卷本试卷包括第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两，共6页；总分为100分；考试时间为100分钟.请把卷I可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-3P-31 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39第一卷(选择题共51分)一、(此题包括17小题，每题3分，共51分。
每题只有一个选项符合题意。
) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液选用的标志是【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故贴腐蚀品标志；A．图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B．图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C．图中标志是剧标志，不符合要求，故C错误；D．图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；应选D。
考点：考查药品的性质及警示标志。
2．以下根本操作正确的选项是A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管垂悬在容器上方，不能触及容器内壁【答案】D 【解析】试题分析：A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否那么会将手烫坏，故A错误；B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确；应选D。
考点：考查常用化学仪器的作用及考前须知。
3．以下操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
一要用到玻璃棒的是A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤【答案】A【解析】试题分析：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；应选A。
高一上学期化学期末试卷及答案3
上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题2分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③④D．②③⑤2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－ = AlO－2＋2H2O5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( ) A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、NO－3、HCO－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( )A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnO－4 B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO－4>Cl2>Fe3＋9．下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热10．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液生成沉淀的情况C ．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D ．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作实验现象 结论 A 将气体X 通入品红溶液中红色褪去 X 一定是SO 2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl 2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含SO 2－4 C 向Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体 出现白色沉淀 H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强 D向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe 2＋12．已知甲、乙、丙和X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是( )甲――→＋X 乙――→＋X丙 A ．甲为C ，X 是O 2 B ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液 C ．甲为Cl 2，X 为FeD ．甲为Al ，X 为NaOH 溶液13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 3 ④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5 g15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( )A ．NaClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．Na 2CO 3 16．下列叙述正确的是( ) A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．FeSO 4溶液(KSCN 溶液) C ．KI(淀粉溶液) D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)18．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省鲁山高中2013-2014学年度高一上学期期末考试试题相对原子质量：H：1 O：16 N：14 CI：35.5 C：12 Fe：56 Zn：65Mg：24 AI：27 Na：23 S：32 Cu：64 Ca：40第Ⅰ卷（选择题．共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分共10分。
）1．一些装有化学物质的瓶子上常贴有危险警告标签，下图是一些危险警告标签，则装有BaCl2溶液的试剂瓶应贴有的标签是（已知可溶性钡盐有剧毒，致死量为0.8g）2.列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②使用pH试纸测溶液的pH值③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗3．“纳木材料”是粒子直径为l——100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥4．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A．固态氯化钠B．液态氯化镁C．氨水D．液态氯化氨5．下列实验操作正确的是A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）6．钛（Ti）被称为继铝．铁之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要应有①TiO2+2C+2C+2C12Ticl4+2CO②Ticl4+2mg 2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C ．反心①中TiO 2足氧化剂D ．反应②中金属镁是还原剂7．已知M 2O 7x 一+3S 2一+14H + ====2M 3++3S↓+7H 2O,则M 2O 7x 一中的M 的化合价为A ．+2B ．+3C ．+4D ．+68．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．Fe 3+、K +、C1一、NO 3一B ．Ag +、Na +、NO 3一、C1一C ．Mg 2+、Aa 3+、SO 42-、C1一D ．Ba 2+、NH 4+、C1一、HCO 3一9．下列反应对应的离子方程式正确的是A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH ）2+2H +====Ca 2++2H 2OB ．钠与水的反应：Na+2H 2O====Na ++2OH 一+H 2↑C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H +====Cu 2++H 2OD ．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO 32-+2H +====CO 2↑+H 2O10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．32gO 2所含原了数目为2N AB ．氯化氧的摩尔质量为36.5gC ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．在标准状况， 22．4L 水的物质的量为1 mol.11．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2恰好完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X 的化学式是A ．AB B ．A 2BC ．AB 2D ．AB 312．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A ．SO 3+H 2O====H 2SO 4B ．2N a2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑C ．2F 2+2H 2O====4H F+O 2D ．2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑ 13．食品分类的一种方法如下表．以下属于白色食品的是食品类型 绿色食品 蓝色食品白色食品 分类依据 绿色植物通过光合作用转化而来 由海洋提供 通过微生物发酵制得 A ．精制面粉 B ．精制豆油C ．新鲜海带D ．酿制米酒 14．用下列方法均可制取氧气：（1）232223n M OKClO KCl O −−−→+↑ （2）2222224Na O H O NaOH O +=+↑（3）222HgO Hg O ∆+↑（4）424222KMnO K MnO MnO O ++↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A ．3：2：l ：4B ．l ：1：l ：lC ．2：l ：2：2D ．l ：2：l ：l15．标准状况下有：①6.72L 甲烷；②3.01×1023个氯氢分子；③13.6g 硫化氢；④0.2mol NH 3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A ．体积：④<①<②<③B ．密度：①<④<③<②C ．质量：④<①<③<②D ．氢原子数：②<④<③<①16．Zn 、Fe 、Al 、Mg 四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是A ．ZnB ．FeC ．AID ．Mg17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小第Ⅱ卷（54分）三、填空题（45分）18．（1）（8分）含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为，质量之比为，分子数之比为，硫原子数之比为。
高一上化学学期期末考试试题卷 (含答案)人教版必修一
2020～2020学年滁州二中上学期期末考试高一化学试卷时间：90分钟分数:100分可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27S: 32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题(本大题含16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。
下列实验操作正确的是( )A．在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。
B．如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。
C．如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。
D．为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是( )A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物3．下列事实与胶体性质无关的是( )A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法。
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀。
C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路。
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲。
4. 下列离子在水溶液中能大量共存，但加入盐酸后就不能大量共存的是（）A. K+、Na+、SO42-、Cl-B. K+、Na+、SO32-、S2-C. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-D. HCO3-、Na+、K+、OH-5. 下列说法正确的是（）A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体有可能是一种单质和一种化合物的混合物。
B．如果某溶液滴入酚酞试液后显红色，则证明该溶液肯定是某种碱的溶液。
C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高。
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象。
高一化学人教版必修一期末考试试卷含答案
高一化学上学期期末考试试卷（时量：80分钟总分：100分）命题：蔡勇可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．下列分离提纯操作中，不正确．．．的是（）A．酒精能从碘水中萃取出碘单质B．分离植物油与水可采用分液的方法C．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B．未冷却至室温时定容C．容量瓶内有少量蒸馏水D．F.定容时仰视刻度11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
人教版高中化学必修一上学期期末考试高一化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品海政学校2010—2011学年上学期期末考试高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 选择题 （共50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列金属氧化物中属于两性氧化物的是A. 22O NaB. 32O AlC. 32O FeD. CaO 2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）B. 用2SO 漂白食品C.自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌D. 用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头 3．下列气体不能用排空气法收集的是 A. O 2 B. NH 3 C. NO D. H 2 4．下列反应中，不能产生氢气的是 A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应D. 铁与稀硝酸反应5. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同B. 可用排水法收集氨气C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 可以用碱石灰干燥氨气 6．下列物质中，能用来做半导体材料的是 A. 钠、B. 铁、C. 硅、D 、硫7．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组A. K +、Na +、AlO 2－、NO 3－B. NH 4+、Al 3+、NO 3－、SO 42－C. K +、NH 4+、NO 3－、OH －D. K +、Na +、NO 3－、HCO 3－8. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 A. 观察加热时是否放出气体 B. 观察滴加盐酸时能否放出气体 C. 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生9. 已知镁不和强碱反应，现在用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO 2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是A. ①⑤④③B. ②③④③C. ②③⑤③D. ①⑤③10. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A. 将3NaHCO 固体加入新制的氯水中，有无色气泡（+H ） B. 向2FeCl 溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色（2Cl ） C. 将3AgNO 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（-Cl ）D. 新制氯水使红色布条褪色（HCl ）11．下列关于胶体的说法正确的是A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 12. 浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间后，浓度都会降低，主要原因是；A ．都是因为溶质减少B 、浓硫酸是因为溶质减少，浓盐酸是因为溶剂增多C 、都是因为溶剂增多D 、浓盐酸是因为溶质减少，浓硫酸是因为溶剂增多 13．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．1mol H 2O 中含有H 2O 分子数为N AB ．22.4L 氧气所含的氧原子数为N AC ．17g 氨气所含的原子数为N AD ．32g 氧气所含的氧原子数为N A14．将50毫升0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到250毫升，稀释后的NaOH 溶液的浓度是A ．0.1mol/LB ．0.3mol/LC ．0.5mol/L D. 0.2mol/L15. 将铁的的化合物X 溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。
人教版必修一高中化学高一年级第一学期期末考试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品曲沃中学高一年级第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、单选题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
）1．下列有关化学物质的俗称错误的是（）A．碳酸钠的俗称是纯碱 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红 D．碳酸氢钠的俗称是苏打2．下列说法中错误的是（）A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参见 D．燃烧一定会放出热量3.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液4.下列物质属于纯净物的是( )A 液氯B 氯水C 盐酸D 漂白粉5.下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤6. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大c. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出7. 下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A. NO2B.CuCl2C. FeCl2D. SO38. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是（）A. 光导纤维的主要成分是硅B. 水晶项链的主要成分是硅酸盐C. 晶体硅能用来制造太阳能电池D. 二氧化硅是一种半导体材料9.下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A. Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液B. 金属钠和MgCl2溶液C. 金属铝和NaOH溶液D. FeCl3溶液和Na2O210. 已知有反应2NO＋O2＝2NO2。
人教版化学高一上学期期末试卷与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高一上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，熔点最高的是（）。
A、NaClB、水C、CO2D、H2O22、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）3、下列关于离子化合物的描述，正确的是（）A、在离子化合物中只存在离子键B、在离子化合物中可能存在共价键C、离子化合物可能不含金属元素D、离子化合物中一定不存在非金属元素4、下列关于常见化合物的说法中，正确的是（）A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，属于吸热反应B. 氯化钠在空气中会发生氧化反应C. 硫的热稳定性比氧的大D. 水分子在常温常压下是液态5、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A. 反应速率越快，反应物的活化能越大。
B. 在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比液体反应物的反应速率快。
C. 温度越高，反应速率越快。
D. 增大压强，固体反应物的反应速率会加快。
6、下列说法正确的是（）A、水的沸点是100℃，不受大气压影响。
B、金刚石和石墨都由碳原子构成，它们之间的转换是一个物理变化。
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
D、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
7、下述物质在一定条件下，能发生自发氧化还原反应的是：A、氢气和氮气在常温下B、氢气和氯气混合物在光照条件下C、铁在潮湿空气中D、碳和氢气在高温下8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 二氧化硅（SiO2）B. 氧化钙（CaO）C. 乙烯（C2H4）D. 聚乙烯（PE）9、砹（At）是第ⅦA族元素，位于周期表的第七周期。
关于砹及其化合物，下列说法正确的是（）A、砹是极易挥发的气体B、砹单质是有色固体C、砹化氢很稳定不易分解D、砹的焰色反应呈紫色10、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应只能是置换反应和复分解反应B. 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低C. 还原剂和氧化剂是反应前后的同一种物质D. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比总是1:111、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率一定越快D、催化剂能降低反应活化能，从而提高反应速率12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核内质子数永远等于中子数B、电子只分布在原子核外的壳层中C、原子最外层电子数不超过8个D、同一原子的2p能级上可以有5个电子13、下列化合物中，属于有机高分子化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氯乙烯单体（C2H3Cl）D. 氧气（O2）14、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是：A. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作重庆南开中学高2018级高一（上）期末考试化学试题（本试卷共计150分，考试时间2小时）I 卷选择题答案，请填涂在机读卡上 II 卷非选择题答案，请填写在答题卷上可能用到的相对原子质量有：1H - 12C - 14N - 16O - 23Na - 24Mg - 27Al - 32S - 35.5Cl - 52Cr - 56Fe -第I 卷 选择题（共76分）一、选择题（本大题20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分）1、合金是一类用途广泛的金属材料。
下列特质中，不属于合金的是（ ）A 、碳素钢B 、水银C 、青铜D 、黄铜2、下列特质中，属于电解质的是（ ）A 、硝酸钾B 、食盐水C 、酒精D 、铜3、下列叙述中，不正确的是（ ）A 、用酒精萃取碘水中的碘B 、分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出C 、不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D 、配制1.00/mol L NaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体放入烧杯中溶解4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A 、Na +、K +、24SO -、3HCO -B 、2Cu +、K +、24SO -、3NO -C 、Na +、K +、Cl -、24SO -D 、2Fe +、K +、3NO -、3CH COO -5、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A 、用盐酸除铁锈：3232623Fe O H Fe H O +++=+B 、将Na 放入水中：222222Na H O Na OH H +-+=++↑C 、氢氧化铝溶于盐酸：2OH H H O -++=D 、用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl ）过多：322HCO H CO H O -++=↑+6、下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A 、氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素B 、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大题水冲洗，然后涂上硼酸C 、氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D 、酒精灯着火时可用水扑灭7、下列各组物质：①3NaNO 和NaCl ；②2CaCl 和3CaCO ；③2MnO 和KCl ；④4BaSO 和AgCl 。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）A 、只有①B 、③④C 、②③D 、②④8、为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（ ）①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量23Na CO 溶液 ⑤加过量2BaCl 溶液A 、①④②⑤③B 、④①②⑤③C 、④②⑤①③D 、⑤②④①③9、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，1.12L 4CCl 含有Cl 原子数目为0.4A NB 、标准状况下，2.24L 氯气中含有的电子总数为3.4molC 、常温常压下，4.4g 2CO 与2N O 混合气体中含有的原子总数为0.3A ND 、39g 22Na O 与足量2H O 反应，转移电子数为A N10、关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）A 、氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电B 、一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生C 、胶体属于混合物D 、氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水11、下列有关设计方案能达到实验目的是（ ）A 、制备()3Fe OH 胶体：向130.1mol L FeCl -⋅溶液中加入等体积10.3mol L NaOH -⋅溶液B 、除去3FeCl 溶液中少量2Cu +：向含有少量2Cu +的3FeCl 溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤C 、配制1/mol L 4MgSO 溶液：将12.0g 4MgSO 固体倒进100mL 容量瓶中，然后加入100mL 蒸馏水D 、确定23Na CO 溶液中是否混有NaOH ：取少量溶液滴加过量2BaCl 溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色12、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D13、有四瓶常用溶液：①2BaCl 溶液 ②NaCl 溶液 ③24Na SO 溶液 ④4CuSO 溶液。
不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）A 、④①③②B 、①③④②C 、①④③②D 、①④②③14、下列分类图表示的关系完全正确的是（ ）A B C D15、如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（式中A N 为阿佛加德罗常数）（ ）A 、22.4A bc aN 升B 、22.4A ac bN 升C 、22.4A ab cN 升D 、22.4Ab acN 升 16、2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得2ClO ：322424224222222KClO H C O H SO ClO K SO CO H O ++=↑++↑+，下列说法不正确．．．的是（ ） A 、2ClO 是还原产物 B 、224H C O 在反应中被氧化C 、1mol 3KClO 参加反应，转移电子物质的量为1molD 、生成5.6L 2CO ，转移的电子数目为0.25A N17、若A N 表示阿伏加德罗常数的值，在()442323224637NH SO N NH SO SO H O ∆↑+↑+↑+↑+的反应中，当有A N 个电子发生转移时，以下说法错误的是（ ）A 、有12A N 个硫原子被还原B 、有13A N 个氮原子被氧化C 、有34A N 个二氧化硫分子生成 D 、有23A N 个硫酸铵分解 18、现有装有物质的量浓度为1.2/mol L 的盐酸100mL 的容器甲和装有物质的量浓度为1/mol L 的硫酸100mL 的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4（标准状况下），问所加入的铝的质量是（ ）A 、1.08gB 、1.44gC 、1.8gD 、无法计算 19、下列离子方程式错误．．的是（ ） A 、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：()()3233 3Fe H O Fe OH H ++++△胶体B 、向()32Mg HCO 溶液中加入过量澄清石灰水：223332222Mg HCO OH Ca MgCO CaCO H O +--++++=↓+↓+C 、氧化铁溶于氢磺酸溶液中：223226223Fe O H I Fe I H O +-+++=++D 、明矾溶液与()2Ba OH 溶液混合：()322443233632Al SO Ba OH BaSO Al OH +-+-+++=↓+↓20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（ ）A 、与铝反应产生大题氢气的溶液：4NH +、Na +、23CO -、3NO -B 、能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K +、24SO -、2S -、23SO -C 、常温下pH 值为13的溶液中：K +、3HCO -、Na +、Cl -D 、在使石蕊试液变红的溶液中：Na +、2Cu +、Br -、24SO -二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个选项符合题意）21、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的3Fe +、2Fe +、H +、2AlO -、3Al +、23CO -、3NO -七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1/mol L NaOH 溶液的过程中，开始没有察觉，而后才能沉淀。
则下列判断正确的是（ ）A 、溶液中可能含有2AlO -B 、溶液中可能含有3NO -C 、溶液中一定不含2Fe +和3Fe +D 、溶液中可能含有3Fe +，但一定不含2Fe +22、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH 溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L ；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L 。
则原合金．．．样品．．中镁的质量为（ ） A 、9.6g B 、6g C 、4.8g D 、2.4g23、甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积．．．混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积．．．混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量．．．混合。
则下列叙述正确的是（ ）A 、甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%B 、甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%C 、甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D 、甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%24、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN -）的最高允许排放浓度为0.5/mg L ；对废水中CN -（N 为3-价）的处理方法是：在碱性条件下，用2Cl 将废水中的CN -转化成2N 和2CO 等，使废水得到净化。
发生的反应为：22222852104CN OH Cl CO N Cl H O ---++=↑+↑++。
下列有关说法正确的是（ ）A 、上述反应中氧化产物只有2NB 、当有0.4mol 2CO 生成时，反应中转移的电子的总数目约为241.20410⨯C 、若上述反应生成0.4mol 2CO ，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD 、现取1L 含CN -1.02/mg L 的废水，至少需用54.010mol -⨯2Cl 处理后才符合排放标准第II 卷 非选择题（共74分）三、填空题（本题共6个小题，共计74分）25、（12分）（1）0.8mol 2CO 和0.8mol CO 中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。
（2）等质量的2SO 与3SO 的物质的量之比 ，其中含有的氧原子数之比 ，原子数之比 。
26、（12分）某工厂排放的工业废水中含3Fe +、3Al +、2Cu +，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了23Fe O 、23Al O 和金属Cu 。
C固体 G A固体试剂 工业过量废铁屑废水 H B D−−−→足量氯水溶液溶液过量溶液 23Al O E−−−→多步反应溶液 −−−→灼烧沉淀铁红 F请回答：（1）固体A 的成分是 。
（用化学式表示）（2）溶液B 中的阳离子有 。
（3）写出B D →的离子方程式 。
（4）试剂G 是 （写名称）溶液E 焰色反应呈黄色，试剂H 是 （用化学式表示）。
（5）写出向溶液E 中通入过量的2CO 的离子方程式 。
27、（13分）I. 将一定质量的Mg 、Al 合金投入100mL 一定物质的量浓度的HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5/mol L 的NaOH 溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH 溶液的体积关系如图所示。