2019化学同步江苏专版选修4课时跟踪检测(十八) 溶液的酸碱性
苏教版化学选修4溶液的酸碱性同步测试
专题3 溶液中的离子反映第二单元溶液的酸碱性温故知新新知预习一、溶液的酸碱性1.一种溶液是显酸性、中性仍是碱性，取决于溶液中___________________________________。
2.在实际应用中，人们经常使用溶液中氢离子浓度的_____________来表示溶液的酸碱性，pH与c(H+)的关系为__________。
3.当pH__________7时，溶液中氢离子浓度和OH-浓度__________，溶液呈中性。
当pH__________7时，溶液中氢离子浓度__________OH-浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越__________，溶液的酸性越__________。
当pH__________7时，溶液中氢离子浓度__________氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中氢氧根浓度越__________，溶液的碱性越__________。
4.咱们熟悉的测定溶液的酸碱性的方式有__________和__________，用__________测定溶液的酸碱度也是一种很经常使用的方式。
二、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定必然体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反映完全时消耗__________，从而推算出__________的方式。
2.在酸碱中和滴定中，用到的要紧仪器是__________，滴定管有__________和__________之分。
一样来讲，酸式滴定管用于装__________性溶液或__________性溶液，碱式滴定管用于装__________性溶液。
3.在利用滴定管前，应检查__________________________________________________。
知识回忆咱们已知明白不仅工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活与健康也与溶液的酸碱性有关。
因此，测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究，和日常生活中医疗保健都具有重要意义。
(苏教版)选修4课时作业：专题3第2单元溶液的酸碱性第1课时(含答案)
1．下列措施能使水的电离程度增大的是( ) A ．加热 B ．加入硫酸溶液 C ．加入氢氧化钠溶液D ．降温【解析】 只有A 项水的电离平衡右移，故电离程度增大。
【答案】 A2．已知室温下0.01 mol·L －1CH 3COOH 溶液中c(H ＋)＝4.32×10－4mol·L －1，则该CH 3COOH 溶液中水的离子积常数( )A ．＜1×10－14B ．＞1×10－14C ．＝1×10－14D ．无法确定【解析】 K w 只与温度有关，常温下K w ＝1×10－14，选C 。
【答案】 C3．25 ℃时，在0.01 mol·L －1的硫酸溶液中，水电离出的H ＋浓度是( ) A ．5×10－13mol·L －1B ．0.02 mol·L －1C ．1×10－7mol·L －1D ．1×10－12mol·L －1【解析】 溶液中的c(H ＋)近似为0.02 mol·L －1，因为c(H ＋)·c(OH －)＝1×10－14(mol·L －1)2，所以溶液中的c(OH －)＝1×10－14－120.02 mol·L－1＝5×10－13mol·L －1，水电离出的c(H ＋)＝c(OH －)＝5×10－13mol·L －1【答案】 A4．能使水的电离平衡向左移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A ．在水中加入NaOH 固体 B ．在水中加入K 2SO 4固体 C ．将水加热D ．向水中通入HCl 气体【解析】 向水中加NaOH 、HCl 均可使水的电离平衡向左移动，但前者使溶液呈碱性，后者使溶液呈酸性；加入K 2SO 4对水的电离无影响；将水加热，水的电离平衡向右移动。
苏教版高中化学选修四课时检测：3-2-1溶液的酸碱性
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二单元 溶液的酸碱性第1课时 溶液的酸碱性(时间：30分钟)考查点 溶液酸碱性与pH1．室温时，喷墨打印机墨汁的pH 为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。
由此可知：①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性( )。
A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③解析 pH 在7.5～9.0之间，显碱性，纸张显酸性。
答案 A2．c (H ＋)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH 的大小关系是 ( )。
A ．盐酸>醋酸B ．醋酸>盐酸C ．盐酸＝醋酸D ．无法判断解析 醋酸是弱酸，稀释后促进醋酸的电离，相对盐酸而言c (H ＋)下降的慢，pH 较小。
答案 A3．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )。
A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7解析 醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c (H ＋)、c (CH 3COO －)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A 项、C 项错误；B 项，K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )在一定温度下为一常数，把该温度下的K W ＝c (H ＋)·c (OH －)代入K a 得：c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝K a K W ，K a 、K W 在一定温度下均为常数，所以，K a K W 为一常数；D 项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH ＜7。
答案 B4．下列溶液一定呈中性的是 ( )。
最新苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案.doc
专题3 第2单元(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【解析】pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。
等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。
非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。
【答案】 B2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液【解析】pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。
B选项按c(OH－)＝0.10 mol·L－1来算，已经大于13；C选项正好等于13；D选项的pH＝10。
所以B选项符合题意。
【答案】 B3．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A．H2SO3B．H2SO4C．CH3COOH D．HNO3【解析】pH相同，即c(H＋)相同。
而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝12c(HNO3)，所以选B。
【答案】 B4．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为( ) A．3.2 B．4.0C．4.2 D．5.0【解析】设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH＝5的盐酸c(H ＋)＝10－5mol/L，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3mol/L，c(H＋)混＝10－5 mol/L·V L＋10－3 mol/L·2V LV L＋2V L＝6.7×10－4mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。
高中化学苏教选修四同步练习：专题第节溶液的酸碱性 含答案
专题三第3节溶液的酸碱性（8）1、下列液体肯定呈酸性的是( )A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.c(H+)=10-6mol·L-1的纯水D.c(OH-)<c(H+)的溶液2、313K时,水的离子积常数K w=3.0×10-14mol2·L-2,则在313K时,[H+]=1.0×10-7mol/L的溶液( )A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断3、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照4、常温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是( )A.4B.7C.8D.115、室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是( )A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液6、室温时,下列溶液与1.0×10-5 mol·L-1的NaOH溶液的pH相同的是( )A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍7、某温度下的溶液中c(H+)=10x mol·L-1,c(OH-)=10y mol·L-1。
x与y的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.该温度高于25℃B.图中a点溶液呈碱性C.该温度下,0.01mol·L-1的HCl溶液的pH≠2D.该温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=128、pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )A.X、Y和Z都是弱酸B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C.稀释前电离程度大小为X>Y>ZD.pH=2时,X、Y、Z的溶液都是稀溶液9、准确量取24.90mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管10、下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④11、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)n(CH 3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时,n (Cl -)<n (CH 3COO -)12、室温下,将1.000mol·L -1的盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L -1的氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
2019-2020同步苏教化学选修四新突破课时分层作业：15 溶液的酸碱性
课时分层作业(十五) 溶液的酸碱性(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列说法中正确的是( )A．pH＝0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小C [pH＝0的溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1，该溶液存在；广范pH试纸读数为整数；在不同温度下，中性溶液的pH可能大于、等于或小于7；酸溶液在稀释时，pH增大，碱溶液稀释时，pH减小。
]2．一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水稀释至1 L。
关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是( )A．NaOH溶液的pH大于氨水的pHB．NaOH溶液的pH小于氨水的pHC．两溶液的pH相等D．无法判别两溶液pH的相对大小＋4B [氨水稀释后，NH 3·H2O NH＋OH－，上述平衡右移，使n(OH－)增大，最终，NaOH溶液中c(OH－)小于氨水中c(OH－)。
]3．下列叙述正确的是( )A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性B．pH＝3的盐酸，稀释至10倍后pH>4C．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7D [A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4；C选项中将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。
]4．常温下，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是( )A．pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍B．pH＝11的氨水稀释1 000倍C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释1 000倍B [pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1 000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。
2018-2019学年苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 作业
第二单元溶液的酸碱性[基础过关]题组一溶液的酸碱性及测定1．常温下，下列说法错误的是()A．c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B．0.1mol·L－1某酸溶液的pH＝1C．0.01mol·L－1氨水的pH＜12D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－1答案B解析c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4，A正确；0.1mol·L－1某酸溶液，若为盐酸pH＝1，若为弱酸pH＞1，B错误；0.01mol·L－1氨水中NH3·H2O部分电离，c(OH－)＜0.01mol·L －1，c(H＋)>1.0×10－12mol·L－1，pH＜12，C正确；醋酸部分电离，pH＝3的醋酸溶液浓度大于1.0×10－3mol·L－1，D正确。
2．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性答案C解析在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，所以A错；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0mol·L －1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)>1.0mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B 错；在温度一定时，c(H＋)·c(OH－)＝K w是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，所以D错误。
3．25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．1L中含有4g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液答案B解析A项，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12mol·L－1；C项，c(OH－)＝0.1mol·L －1；D项，c(OH－)＝10－4mol·L－1。
全优课堂苏教高中化学选修四检测：专题 第单元 第课时 溶液的酸碱性 限时 含答案
专题三 第二单元 第1课时考查点 溶液酸碱性与pH1．下列叙述正确的是( )A ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，后者所消耗的NaOH 物质的量多B ．pH 为0的溶液，其中只有H ＋，无OH －C ．0.2 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中的c (H ＋)是0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中的c (H ＋)的2倍D ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4【答案】A2．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变 C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7【答案】B【解析】醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c (H ＋)、c (CH 3COO －)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A 项、C 项错误；B 项，K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )在一定温度下为一常数，把该温度下的K w ＝c (H ＋)·c (OH －)代入K a 得：c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝K a K w，K a 、K w 在一定温度下均为常数，所以，K a K w 为一常数；D 项，两溶液混合，醋酸过量，所以混合后溶液呈酸性，pH ＜7。
3．下列溶液一定呈中性的是( )A ．pH ＝7的溶液B ．c (H ＋)＝c (OH －)的溶液C ．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D ．非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】溶液呈中性的根本标志是c (H ＋)＝c (OH －)。
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课时跟踪检测（十八）溶液的酸碱性一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．pH＝0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小解析：选C c(H＋)＝1 mol·L－1时，溶液的pH＝0，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能为整数，B错误；升高温度，K W增大，中性溶液pH<7，C正确；酸溶液稀释时pH 增大，D错误。
2．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4解析：选B设两溶液的体积均为1 L，n(OH－)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，n(H＋)＝0.06 mol·L－1×1 L×2＝0.12 mol，n(H＋)大于n(OH－)，混合后溶液呈酸性，反应后c(H ＋)＝(0.12 mol－0.1 mol)÷(1 L＋1 L)＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝2。
3．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A．2.0 B．12.3C．1.7 D．12.0解析：选D c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝2×0.06 mol·L－1＝0.12 mol·L－1，等体积混合后溶液呈碱性，混合后c(OH－)＝0.06×2－0.12＝0.01 (mol·L－1)，c(H＋)＝K Wc(OH－)＝10－1410－2＝10－12 (mol·L－1)，pH＝12.0。
4．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A．8.3 B．8.7C．9 D．9.7解析：选D 本题是强碱混合，混合溶液中c (OH －)＝1×10－6 mol·L －1＋1×10－4 mol·L －12＝5.05×10－5 mol·L －1，c (H ＋)＝K W /c (OH －)≈2×10－10 mol·L －1，pH ＝9.7。
5．某温度下纯水的c (H ＋)＝1.0×10－6 mol·L －1，在此温度下，将pH ＝8的Ba(OH)2溶液与pH ＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH ＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为( )A ．11∶1B ．9∶2C ．1∶11D ．2∶9解析：选D 该温度下的K W ＝1×10－12，则pH ＝8的Ba(OH)2的c (OH －)＝1×10－4 mol· L －1，pH ＝5的盐酸的c (H ＋)＝1×10－5 mol·L －1。
设Ba(OH)2的体积为V 1，盐酸的体积为V 2，混合溶液的pH ＝7，该溶液显碱性，Ba(OH)2过量，c (OH －)＝1×10－4V 1－1×10－5V 2V 1＋V 2＝1×10－5，解得V 1∶V 2＝2∶9。
二、不定项选择题6．pH 均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是( )A ．二者的pH 相等B ．盐酸pH 大C ．醋酸pH 大D ．pH 均增大到4解析：选B 醋酸是弱酸，在加水稀释过程中还会再电离产生氢离子，而HCl 完全电离，稀释过程中H ＋不再增加，则稀释后醋酸溶液中c (H ＋)较大，pH 较小。
7．将体积都为10 mL 、pH 都等于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5。
则稀释后溶液的体积( )A ．a ＝b ＝100B ．a ＝b ＝1 000C ．a <b ＝1 000D ．a >b ＝1 000解析：选D pH ＝3的盐酸稀释100倍后pH ＝5，pH ＝3的醋酸溶液在稀释的过程中，CH 3COOH 会继续电离出H ＋，若使pH ＝5，则醋酸溶液稀释后其体积要大于1 000 mL 。
8．在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H ＋浓度为1×10－7 mol· L －1，则该溶液( ) A ．呈碱性B ．呈酸性C ．呈中性D ．c (OH －)＝100c (H ＋)解析：选AD 100 ℃时，c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1，c (OH －)＝1×10－12/1×10－7＝1× 10－5 mol·L －1，c (OH －)>c (H ＋)，溶液呈碱性。
三、非选择题9．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)E 对应的温度下，将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的H 2SO 4溶液混合，若所得混合溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为________________________________________________________________________。
(2)B 对应温度下，将pH ＝11的苛性钠溶液V 1 L 与pH ＝1的稀硫酸V 2 L 混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V 1∶V 2＝________________________________________________________________________。
解析：(1)E 点对应的c (H ＋)和c (OH －)都为10－7mol·L －1，说明是常温，K W ＝10－14，酸碱混合后溶液的pH 为7，说明溶液为中性，则n (OH －)＝n (H ＋)，V 碱×10－5＝V 酸×10－4， V 碱∶V 酸＝10∶1。
(2)B 点对应K W ＝10－12，pH ＝11的苛性钠溶液c (OH －)为0.1 mol·L －1，pH ＝1的硫酸中c (H ＋)为0.1 mol·L －1，二者混合后溶液的pH ＝2，c (H ＋)为0.01 mol·L －1，所以有0.01×(V 1＋V 2)＝0.1V 2－0.1V 1，V 1∶V 2＝9∶11。
答案：(1)10∶1 (2)9∶1110．(1)常温下，将1 mL pH ＝1的H 2SO 4溶液加水稀释到100 mL ，稀释后的溶液中c (H ＋)c (OH －)＝________。
(2)某温度时，测得0.01 mol·L －1的NaOH 溶液的pH 为11，则该温度下水的离子积常数K W ＝________。
该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常温下，设pH ＝5的H 2SO 4溶液中由水电离出的H ＋浓度为c 1；pH ＝5的Al 2(SO 4)3溶液中由水电离出的H ＋浓度为c 2，则c 1c 2＝________。
(4)常温下，pH ＝13的Ba(OH)2溶液a L 与pH ＝3的H 2SO 4溶液b L 混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a ∶b ＝________。
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。
(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。
解析：(3)c1＝c(OH－)＝10－9mol·L－1，c2＝c(H＋)＝10－5mol·L－1。
(4)若呈中性，则0.1a＝10－3b，a∶b＝1∶100；若pH＝12，则c(OH－)＝0.1a－10－3ba＋b＝0.01 mol·L－1，a∶b＝11∶90。
(5)K W＝1×10－13，①若呈中性，则10－13＋a·V a＝10－b·V b，将a＝12，b＝2代入，得V a∶V b＝1∶10。
②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝K Wc(H＋)＝10－3mol·L－1，而c(OH－)混＝10－13＋a·V a－10－b·V bV a＋V b，将a＝12，b＝2代入，得V a∶V b＝1∶9。
答案：(1)108(2)1×10－13高于(3)10－4(4)1∶10011∶90(5)①1∶10②1∶9一、单项选择题1．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为()A．0.5 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．1 mol·L－1解析：选C设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c，NaOH与HCl以1∶1发生中和，故剩余40 mL盐酸，剩余这些盐酸n(HCl)＝0.04 L×c＝0.04c mol，因为溶液最后pH＝2即c(H＋)＝0.01 mol·L－1所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01 mol·L－1即0.04c0.12＋0.08＝0.01，得c＝0.05 mol·L－1。
2．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()A．5∶1 B．6∶1C．10∶1 D．11∶1解析：选B设每一份硫酸为1 L，则0.1 mol·L－1×1 L＝0.01 mol·L－1×[V(H2O)＋1]L，V(H2O)＝9 L；0.1 mol·L－1×1 L－12×0.1 mol·L－1×V(NaOH)＝0.01 mol·L－1×[V(NaOH)＋1]L，V(NaOH)＝96L；V(H2O)∶V(NaOH)＝9∶96＝6∶1。
3．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1 B．9∶1C．1∶11 D．1∶9解析：选D设下标标注为1表示酸、2表示碱。