化学方程式的计算专题复习(word) (2)
人教版中考化学专项复习-利用化学方程式的计算
利用化学方程式的计算一、根据化学方程式计算的依据1．理论依据根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。
2．基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。
在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如：镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)=48∶32∶80=3∶2∶5。
二、利用化学方程式计算的步骤1．要明确解题思路解题时，一般思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式；找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系；确定哪些数据能直接代入化学方程式，如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那么必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，再列出相应的比例式。
2．利用化学方程式计算的步骤（1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求未知数。
（5）简明地写出答案。
规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。
三、根据化学方程式计算的常见类型1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量这种题型是按照化学方程式计算的重点，重在按计算格式进行计算。
根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。
2．含字母的化学方程式的计算利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种：（1）通过相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。
最新 化学方程式的计算期末复习专题练习(word版 ...(word)
最新化学方程式的计算期末复习专题练习（word版 ...（word）一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。
23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
BaCl、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题。
①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x ，由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应 2244BaCl H SO =BaSO 2HCl9823350g x 23.3g 9850g x =23323.3gx=19.6%+↓+⨯⨯ 答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。
化学方程式计算专题复习
氧化还原滴定法原理及应用
原理
利用氧化还原反应中氧化剂和还原剂 之间的定量关系，通过滴定分析来测 定物质的含量。
应用
可用于测定金属元素、非金属元素以 及有机物中某些元素的含量。例如， 重铬酸钾法测定铁含量、碘量法测定 铜含量等。
05 沉淀溶解平衡计算
沉淀生成条件及影响因素
沉淀生成的条件
同离子效应
当Qc（离子积）> Ksp（溶度积）时， 溶液中将生成沉淀。
当溶液中存在与沉淀相同的离子时， 会促进沉淀的生成。
影响沉淀生成的因素
包括溶液中的离子浓度、温度、pH值 等。
溶度积常数（Ksp）应用
溶度积常数的定义
表达难溶电解质溶解能力的常数，用Ksp表示。
溶度积常数的应用
判断沉淀的生成与溶解、计算溶液中离子的浓度等。
06 综合应用与提高
多步反应计算策略
分析反应历程
明确每一步反应的化学方程式 ，理解反应物和生成物之间的
转化关系。
设定未知数
根据题目要求，合理设定未知 数，如某一物质的量、浓度或 体积等。
建立方程组
根据化学方程式和设定的未知 数，建立包含所有未知数的方 程组。
求解方程组
运用数学方法求解方程组，得 出各未知数的值。
化学反应类型及特点
01
02
03
04
四大基本反应类型
化合反应、分解反应、置换反 应和复分解反应。
氧化还原反应
有电子转移的反应，包括氧化 反应和还原反应。
离子反应
在水溶液中进行的反应，通常 涉及离子的生成或消失。
有机化学反应
涉及有机化合物的反应，通常 比较复杂，需要特定的条件。
平衡常数与反应速率
word完整版利用化学方程式的简单计算知识总结
利用化学方程式的简单计算课题3知识点一：化学方程式的计算步骤设设未知数..................(1) 方并配平.........(2)写出化学方程式标(3) 标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数......比求解.........(4) 列比例式, 答答案 (5)简明地写出）和CaO工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO）可制得生石灰（实例：3氧化钙，需要碳酸钙多少吨？二氧化碳。
如果要制取1t 设需要碳酸钙的质量为x。
解：①根据题意设未知量＋CO↑CaCO CaO②写出反应的化学方程式并配平2356 100③写出相关物质的相对分子质量1tx和已知量、未知量＝④列出比例式，求解1.8tx＝＝。
1.8t答：需要碳酸钙⑤简明地写出答案【要点诠释】，否则会一错全错；（1）化学方程式书写要正确只有纯净物的质量才）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故（2 ；能代入计算已知量后一定要带单位，未知量求出后（3）质量单位要统一，在解题过程中，也要带单位；4）解题要严格按照格式书写。
（知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下：注意：未知数不能带单位解：设需要碳酸钙的质量为x。
---------------------------------------------化学方程式一定要配平↑COCaO CaCO＋236/ 156100已知量不要忘记带单位1t--------------------------x＝-------------------------计算结果要有单位＝1.8t x ＝。
答：需要碳酸钙1.8t 计算出另一种反应物或生成物的【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应1.常规题：物）的质量。
九年级化学化学方程式计算综合复习
3.向放有10克CuO的试管中通入H2， 加热一段时间后停止加热，继续通 H2至试管冷却，测得剩余固体质量 为8.4克。则参加反应的H2的质量。
（Cu：64 O：16 H：1）
4、由锌和碳酸钠组成的混合物中， 加入足量的稀硫酸，完全反应后， 将生成的4.6克气体，全部通入足量 的石灰水中，生成10克沉淀，求混 合物中锌的质量分数。
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别 为多少克？
（K：39 Mn：55 O：16）
的肩胛和美如肉串形态的翅膀，这巨圣不大的天青色花豹一样的胸脯闪着冷光，酷似兔子形态的屁股更让人猜想。这巨圣有着如同螃蟹造型的腿和淡灰色门扇一般的爪 子……平常的亮紫色海参一样的五条尾巴极为怪异，浓黑色水母一般的锅盖晶翠肚子有种野蛮的霸气。天青色粉条形态的脚趾甲更为绝奇。这个巨圣喘息时有种浅灰色 金钵一样的气味，乱叫时会发出暗白色黄豆模样的声音。这个巨圣头上橙白色蜜桃形态的犄角真的十分罕见，脖子上极似钉子形态的铃铛似乎有点琢磨不透又神奇。这 时那伙校霸组成的巨大轮胎号耳怪忽然怪吼一声！只见轮胎号耳怪摇动有朵红缨的淡青色的细小兔子造型的羽毛，一哼，一道雪白色的幽光威猛地从灰蓝色腰鼓样的气 味里面飞出！瞬间在巨轮胎号耳怪周身形成一片淡灰色的光盾！紧接着巨大的轮胎号耳怪最后轮胎号耳怪抖动老态的犄角一声怪吼！只见从天边涌来一片一望无际的税 收恶浪……只见一望无际的税收轰鸣翻滚着快速来到近前，突然间密密麻麻的陛下在一个个小轮胎号耳怪的指挥下，从轰鸣翻滚的税收中冒了出来！“这个玩法不错？ ！咱俩也玩一个让他们看看！”蘑菇王子一边说着一边抛出法宝。“就是！就是！”知知爵士一边说着一边念动咒语。这时蘑菇王子和知知爵士变成的巨大轨道明魂圣 也怪吼一声！只见轨道明魂圣扭动浓黑色水母一般的锅盖晶翠肚子，转，一道鹅黄色的粼光狂傲地从动听的暗白色黄豆模样的声音里面滚出！瞬间在巨轨道明魂圣周身 形成一片纯灰色的光幕！紧接着巨大的轨道明魂圣像深蓝色的三喉戈壁鸟一样怒咒了一声，突然搞了个倒地抽动的特技神功，身上瞬间生出了八只活像灯笼般的钢灰色 脚趾……最后轨道明魂圣转动肥胖的淡灰色门扇一般的爪子一声怪吼！只见从天边涌来一片一望无际的寒潮巨浪……只见一望无际的戈壁轰鸣翻滚着快速来到近前，突 然间飘飘洒洒的菜农在一个个小轨道明魂圣的指挥下，从轰鸣翻滚的戈壁中冒了出来！无比壮观的景象出现了，随着税收和寒潮的高速碰撞！翻滚狂舞其中的所有物体 和碎片都被撞向十几万米的高空，半空中立刻形成一道杀声震天、高速上升的巨幕，双方的斗士一边快速上升一边猛烈厮杀……战斗结束了，校霸们的队伍全军覆灭， 垂死挣扎的轮胎号耳怪如同蜡像一样迅速熔化……双方斗士残碎的肢体很快变成金币和各种各样的兵器、珠宝、奇书……纷纷从天落下！这时由女无赖契温娆嘉妖女和 另外四个校霸怪又从地下钻出变成一个巨大的榛子凶肾怪！这个巨大的榛子凶肾怪，身长二百多米，体重七十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分梦幻的凶肾！这巨怪 有着淡黑色
化学方程式计算专题复习
根据化学方程式计算的解题步骤：
（1）设未知量（不要带单位） （2）正确写出化学方程式（注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。） （4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位） （5）简明地写出答案
t1
t/s
温馨提示
题型：图像型 点拨：这类题在近几年各地中考化学试卷中 经常出现。解题的关键是看懂坐标图，把数 学图像与化学知识结合起来，找出图与化学 反应量的关系，找到给出的关键数据。
活动现场四 ：
4、同学们商量各自采用不同的方法再次来测定石 灰石样品中碳酸钙的质量分数，小芳利用该石灰石 与稀盐酸反应，进行了三次实验，完全反应后所得 相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）。 计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 实验次数 所取石灰石的质量/g 所用稀盐酸的质量/g 第一次 第二次 第三次 12.5 100 12.5 50 15 50
我校化学实验室新进了一批石灰石， 化学兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其 进行了如下探究活动。
活动现场一：
1、小红想利用10g碳酸钙与足量稀盐酸反 应制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多 少克？
活动现场二：
2、同学们正 准备开始 实验时 ，突然发现 石灰石的标签上标有含杂质20％的字样 （杂质不参加发应）。如果按小红称量石 灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧 化碳多少克？
初三化学专题复习 根据化学方程式的相关计算
氢气是未来汽车的理想燃料，1Kg的氢气就能供 一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光 能将水分解制取氢气。
初中化学方程式计算专题复习
化学方程式计算专题复习根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）设未知数时要指明物理量，不要带单位。
（4）解题的过程要完整，规范（5）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；小试牛刀例1实验室用KMnO4制取氧气，那么，加热31.6g KMnO4充分反应后可以制的氧气多少克？变式1实验室用加热KMnO4，制取氧气，求要制得3.2g氧气，需要加热多少克KMnO4？变式2实验室用加热KMnO4，制取氧气，现有一定量的KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量氧气的质量/g与时间关系如图，问：1.完全反应时，制得氧气的质量是多少？2.有多少KMnO4发生了反应？3.2时间/t三个要领：（1）步骤要完整(设、写、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）；三个关键：（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；变式3在实验室用加热KMnO 4，制取氧气时，现有50g 装有KMnO 4的试管，加热一段时间后称的试管的质量为46.8g。
问：1.制的氧气的质量为多少？2.参加反应的KMnO 4的质量是多少？变式4实验室用加热KMnO 4，制取氧气时，现有31.6gKMnO 4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：根据图表回答：1.M 的值是多少？2.充分后得到氧气的质量是多少？3.反应后得到MnO 2的质量是多少？变式5下图是实验室一瓶过氧化氢溶液的标签，某同学用烧杯取该溶液50g，加入二氧化锰1g，完全反应后，称得烧杯中内剩余物的总质量为49.4g,请回答下列问题：1.完全反应后生成氧气的质量为多少？2.反应后二氧化锰的质量为多少？3.充分反应后生成水的质量为多少？反应时间/min 1.0nim 1.0nim 1.0nim 1.0nim1.0nim1.0nim 剩余固体质量/g 30.8g 30.0g 29.2g 28.4g 28.4g m 品名：过氧化氢溶液化学式：H 2O 2。
初中化学课件：化学方程式计算复习
解：设:生成的氧气的质量 X
2H2O2 =M=nO=2 2H2O + O2↑
2Χ34
32
15.3g
X
_2_Χ__3_4
15.3g
=
_3_2_ X
v=
m ρ
= 7.2g 1.429g/L
= 5.0 L
X=7.2g
答:生成的氧气的体积为5.0 L
1．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
[例题]：3g镁在氧气中充分燃烧，可以 生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
2Mg + O 2 =点=燃== 2MgO
48
80
3g
X
---43-8g-- = --8-X0--X = -8-0-×-4-83-g-=5g
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g。
辨析 中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4
32
100Kg X
___4____
100kg
=
3__2_ x
X=800kg
答：-------。
纯净
物质 的质 量分
纯净物质的质量
纯度=
X100%
混合物的质量
数
纯净物质的质量=混合物的质量X纯度
纯净物质的质量
混合物的质量=
纯度
高温
解：50t石灰石中含有CaCO3的质量为50tX80%=40t 设：煅烧含80%碳酸钙的石灰•6) 简明地写出答案………………… 答 。
例：在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学方程式的计算专题复习（word）一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为xCaCO2HCl=CaCl CO H O++↑+32227344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。
经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。
请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2KCl ）（1）氯化钾的相对分子质量是_______。
（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？【答案】74.5 174g 20.0%【解析】【分析】【详解】（1）氯化钾的相对分子质量是：39+35.5=74.5。
（2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X。
2424K SO+ BaCl=BaSO+2 KCl174233X233g↓174233g=233XX=174g答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。
（3）解：设生成的氯化钾质量为Y。
242K SO+ BaCl=BaSO4+2KCl233149233g Y↓233233g=149YY=149g原钾肥中氯化钾的质量为：200g-174g=26g，反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为：26g+149g100%=20%200g+908g-233g⨯。
答：反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为20%。
3．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。
反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：（1）实验结束时共放出二氧化碳______g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位）【答案】2.2 83.3%【解析】【分析】【详解】解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x 2.2g↑10044x 2.2g=x=5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5g6g×100%=83.3%，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
4．实验小组同学将40g氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4═Mg（OH)2↓+Na2SO4计算：（1）氢氧化镁的质量是______；（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？【答案】5.8g 20%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x42422NaOH+MgSO=Na SO+Mg(OH)8058x 5.7g↓8058x 5.8g=x=8g原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：8g40g×100%=20%。
5．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。
取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g 生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO 2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
【答案】24g 39.0% 490g【解析】【分析】【详解】（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g-116g=24g ，故填：24g ；（2）设生氧剂中KO 2的质量为x ，生成氢氧化钾的质量为y2224KO 2H O =4KOH 3O 28422496xy 24g 28422496==x y 24g++↑x=71g y=56g 生氧剂中钾元素的质量分数为3971g 71100%=39.0%100g⨯⨯答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。
（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z242422KOH H SO =Na SO 2H O 1129856g z 10%11298=56g z 10%++⨯⨯z=490g 答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g 。
6．将一块铜锌合金 10 g 投入 74.2 g 稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2 g 。
求反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】20%【解析】【分析】【详解】解：设铜锌合金中锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y2442Zn +H SO =ZnSO +H 651612x y 0.2g↑652=x 0.2gx=6.5g 1612=y 0.2gy=16.1g 反应后所得溶液的溶质质量分数为：16.1g 100%=20%6.5g+74.2g-0.2g⨯ 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。
7．硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。
取68g 过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g 硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g 硫酸铜溶液。
请回答下列问题：（1）产生氧气的质量是_____。
（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。
【答案】1.6g 5%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为m ，则反应前质量=过氧化氢溶液质量+硫酸铜溶液质量=68g+11.6g=79.6g ，反应后质量=生成硫酸铜溶液质量+氧气质量=78g+m ，所以79.6g=78g+m ，m=79.6g-78g=1.6g ；（2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a ，42222CuSO 2H O 2H O +O 6832a 1.6g ↑68a =32 1.6ga=3.4g 过氧化氢溶液溶质质量分数= 3.4g 100%=100%=5%68g⨯⨯过氧化氢质量过氧化氢溶液质量，所以使用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【点睛】本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。
8．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品 12g 与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为 82g ）（1）反应中生成二氧化碳的质量为_____； （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数；（结果保留一位小数） _________（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数） _________【答案】4.4g 83.3% 14.7%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g ； （2）设碳酸钙的质量为x ，反应后生成溶液的溶质的质量为y ；3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10011144xy 4.4g 10011144==x y 4.4g↑ 解得：x=10g ，y=11.1g该石灰石中碳酸钙的质量分数10g 12g×100%=83.3%； 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是：()159.6g-12g-10g 11.1g -82g×100%=14.7% 答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：（1）4.4g ；（2）83.3%；（3）14.7%。
【点睛】本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。
做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
9．实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g ，与一定质量分数的稀盐酸92.9g 恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g 。
试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（写出具体计算过程）__________________【答案】11.7%【解析】【详解】解：设样品中碳酸钠的质量为x ，其与盐酸反应生成氯化钠的质量为y3222+2HCl =2NaCl +H O +CO 10611744x y N ga CO 2.2↑ 106：44=x ：2.2g x=5.3g117：44=y ：2.2g y=5.85g样品中剩余氢氧化钠的质量为9.3g−5.3g=4g设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z2NaOH +HCl =NaCl +4058H O.54g z40：58.5=4g ：z z=5.85g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 5.85g+5.85g 9.3g+92.9g-2.2g×100%=11.7% 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
10．向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到 0.002mol 氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为_____g （根据化学方程式列式计算）。
【答案】0.117g【解析】【详解】解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为x33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO 58.5143.5x 0.002mol 143.5g/mol ↓⨯58.5x 143.50.002mol 143.5g/mol=⨯ x=0.117g 答：该氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.117g 。