南昌一中十中第四次联考化学
江西省南昌一中、南昌十中2022届高三上学期联考理综化学试题 Word版无答案
南昌一中南昌十中联考理科综合力量测试物理审题：: 审题：化学审题：审题：生物命题：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分。
考试时间150分钟。
留意事项：1．答卷前，请考生认真阅读答题卷上的留意事项。
考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必需保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和机读卡一并收回．按小号在上大号在下分开封装。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Hl C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于化学现象的解释正确的是①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的②溶液显酸性是由于溶液中的c(H＋)浓度大于10－7mol/L引起的③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的④胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的A．①②B．②③C．③④D．①④8.若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05mL)0.1mol·L-1的NaCl溶液,搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的K sp=1.8×10–10)A．可能是B．是C．否D．以上都不正确9.下列说法正确的是A. 饱和石灰水中加入肯定量生石灰，温度明显上升，所得溶液的pH增大B．反应MgCl2（l）＝Mg（l）＋Cl2（g）的△H＜0 △S＞0C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠，它们的PH由小到大排列的为③①④②D. 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH―）-c（H＋）=2 c（H2SO3）+ c（HSO3―）10.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，19g甲烷(CHD3)所含的中子数为9N A② 64g的铜发生氧化还原反应，肯定失去2N A个电子常温常压下，22．4L N2气体的分子数大于N A④常温常压下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05N AA．①②B．①④C．③④D．①③11.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
江西省南昌一中、南昌十中2014届高三化学上学期期末联考试题(含解析)
江西省南昌一中、南昌十中2014届高三化学上学期期末联考试题（含解析）I卷一、单项选择题，每小题只有一个正确选项（每小题3分，共48分）1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4等均为能造成温室效应的气体B．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼是造成酸雨的主要原因C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2.下列说法正确的是A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3.下列说法正确的是4.关于Na 2CO 3和NaHCO 3比较中，下列说法不正确的是A ．NaHCO 3固体受热容易分解，而Na 2CO 3固体受热不容易分解B ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同5.红热的木炭与浓HNO 3反应产生的气体经如下处理：气体产物――――――――――→浓H 2SO 4干燥气体Ⅰx mL ――――――――――――――→①足量饱和NaHCO 3溶液②浓H 2SO 4干燥气体Ⅱy mL(在无氧环境下操作)假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x 和y 的关系是A ．x ＝45yB ．y ＝45xC ．x ＝yD ．y ＝14x7.下列说法正确的是A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体,结论:NO3—被还原为NO2 B．SO2能使加了酚酞的NaOH溶液褪色，加热，溶液立即再变红色C．通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生反应、8.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A.①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①③④9.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是A．Zn和浓H2SO4B．C和浓HNO3C．Cu和浓HNO3D．Na2O2和NH4Cl浓溶液10.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
江西省南昌市十学校2024届九年级化学第一学期期中联考模拟试题含答案解析
江西省南昌市十学校2024届九年级化学第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．2019 年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。
下列做法值得提倡的是A．任意排放工业废水B．露天焚烧树叶、秸秆C．选用一次性筷子、塑料袋D．将生活垃圾进行分类处理2．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是A．白酒和白醋——观察颜色B．棉线和羊毛线——灼烧，闻气味C．黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化D．热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化3．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误．．的是( )A．该反应是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3：8 D．物质d可能是该反应的催化剂4．图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。
点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。
集气瓶内气压的变化情况如图2.下列说法不正确的是A ．BC 段气压增大的主要原因是燃烧放热B ．CD 段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C ．DE 段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小D ．若用蜡烛代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图 2基本一致5．电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，过程如图，分析正确的是( )A ．步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成B ．步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2∶1C ．步骤Ⅱ的目的是检验氢气中是否含有水蒸气D ．理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等6．下列符号既能表示一种元素,还能表示一个原子,又能表示一种单质（ ） A ．O B ．Cu C ．2H O D ．2N7．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）A ．氧气B ．二氧化碳C ．氮气D ．稀有气体8．托盘天平是初中化学实验室重要的仪器之一，下列哪种称量方式正确的（ ）A ．AC ．CD ．D9．浓硫酸与木炭反应的化学方程式：2422ΔC+2H SO CO +2X +2H O ↑↑(浓)，其中X 的化学式是A ．SO 2B ．SO 3C ．CO 2D ．H 2S 10．下列反应的化学方程式书写完全．．正确的是（ ） A ．石灰浆抹墙变硬 CO 2+Ca(OH)2═CaCO 3+H 2OB ．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+3HCl ═2AlCl 3+3H 2OC ．用纯碱制氢氧化钠 Na 2CO 3+Ca(OH)2═CaCO 3↓+2NaOHD ．用铁片投入足量的稀硫酸中 2Fe+3H 2SO 4═Fe 2(SO 4)3+3H 2↑11．下列仪器中，用酒精灯加热试管内物质不需要用到的是 A ． B ． C ． D ．12．下列物质中属于稀有气体单质的是A ．HgB ．H 2C ．SiD ．Ar13．淮南豆腐制作工艺驰名中外。
江西省南昌市十学校2023-2024学年九年级化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
江西省南昌市十学校2023-2024学年九年级化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图所示实验基本操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．氧气验满C．嗅闻气体D．液体加热2．右图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和“O4”。
某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是( )A．高锰酸钾溶液B．锰酸钾溶液C．硫酸钾溶液D．碳酸钾溶液3．空气中氧气含量测定的实验装置如右图所示。
下列有关说法正确的是A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭B．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高C．选用过量的红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5D．本实验可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体4．如图所示的实验操作中正确的是( )A．加热液体B．量取液体C．滴加液体D．点燃酒精灯5．物质性质决定用途。
下列说法不正确．．．的是A．相同条件下氮气密度小于氧气，可用于工业上分离液态空气获得氧气B．干冰升华时需从环境中吸收大量热量，可用作人造云雾C．液氧化学性质活泼，可用作火箭助燃剂D．大部分化学反应会释放能量，可用于加热食物、照明、发电等6．下列排列顺序正确的是A．B．C．D．7．“绿水青山就是金山银山”。
不违背该理念，可直接排放的物质是A．氮气B．二氧化硫C．固体粉尘D．工业废水8．水是生命的基础，没有就没有生命．下列有关的说法正确的是（）A．自来水厂净化水，需要经过沉降、过滤、灭菌等步骤，该过程均属于物理变化B．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸C．硝酸铵溶于水使溶液温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变D．将河水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，所得的水就是纯水9．2017年度诺贝尔化学奖授了了来自瑞士、美国、英国的三位科学家，他们的获奖原因是在开发冷陈电镜的过程中贡献卓越。
江西省南昌市实验中学等四校联考2018-2019学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析
2018-2019学年江西省南昌市实验中学等四校联考高一（上）期末化学试卷一．选择题：（本大题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列有关物质的分类正确的是（）A．纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C．盐：纯碱、小苏打、烧碱D．电解质：CH3COOH、H2O、NH32．下列说法不正确的是（）A．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．用萃取的方法分离汽油和煤油3．下列实验操作、现象或结论正确的是（）A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．加入盐酸，放出无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中只含CO32﹣C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤4．铝可以制成多种建筑型材，铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的密度小B．铝表面能形成致密的氧化膜C．常温下铝不能与氧气反应D．铝的化学性质不活泼5．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（）A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀6．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是（）A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClB．980 mL容量瓶，57.3 g NaClC．500 mL容量瓶，58.5 gNaClD．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC17．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/LAl3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣0.2 mol/LC．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L8．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．Al放入烧碱溶液中C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．KSCN溶液和FeCl3溶液反应9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1N A个HSO4﹣⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N A．A．②③⑥⑨B．①②④⑨C．③⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液11．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣ B．Na+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣C．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣12．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③13．在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）A．64 g B．32 g C．1.5mol D．3 mol14．下列离子方程式的表达正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+16．将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（）A．400mL B．600mL C．800mL D．1000mL二．非选择题（共52分）17．按要求写出下列反应的离子方程式①少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液②氯化铝与过量氢氧化钠溶液混合③偏铝酸钠溶液中通过量CO2气体．18．①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O②若该反应中生成标准状况下的Cl2为67.2L，则转移电子个数为．19．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式．①Fe2O3（Al2O3）②NaHCO3溶液中（Na2CO3）．20．如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号）（①碳酸钠②碳酸氢钠）．（2）实验一中观察到的实验现象是，得到的结论是，写出受热分解的化学方程式．（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧．请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：．21．现有浓度均为2mol•L﹣1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．（1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是．（2）反应完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有阳离子，为mol，一定没有阳离子；②固体物质干燥后，其中一定有，与反应前加入铁粉质量相比（填“多”或“少”）g．22．如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：（1）足量气体C是（填化学式），F的化学式．（2）写出B的化学式，检验B中阳离子的操作方法是．（只填一种方法，用文字表述）（3）写出由G转变成H的化学方程式．（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是．23．把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：（1）A点沉淀为，（填化学式）B点沉淀为．（填化学式）（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？2015-2016学年江西省南昌市实验中学等四校联考高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（本大题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列有关物质的分类正确的是（）A．纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C．盐：纯碱、小苏打、烧碱D．电解质：CH3COOH、H2O、NH3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】A．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；B．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；C．盐是一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．水银、氢氧化铁固体由一种物质组成，为纯净物，冰水混合物是一种习惯性叫法，实质上就是一种物质水，是纯净物，故A正确；B．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应除生成盐和水以外还有氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，故B错误；C．烧碱是氢氧化钠，属于碱，故C错误；D．氨气不能自身电离而导电，所以不是电解质，应是非电解质，故D错误；故选A．2．下列说法不正确的是（）A．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．用萃取的方法分离汽油和煤油【考点】胶体的重要性质；电解质溶液的导电性；分液和萃取．【分析】A．豆浆是胶体；B．根据胶体的微利大小结合半透膜的特点来回答；C．溶液导电的原因：存在自由移动的离子；D．汽油和煤油混溶，不能用萃取分液的方法分离．【解答】解：A．豆浆是胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，该分散系微粒能通过滤纸，不能透过半透膜，故B正确；C．溶液导电的原因：存在自由移动的离子，故C正确；D．汽油和煤油混溶，但二者的沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误；故选D．3．下列实验操作、现象或结论正确的是（）A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．加入盐酸，放出无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中只含CO32﹣C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，避免造成固体飞溅；B．原溶液中也可能存在HCO3﹣；C．分液时应避免液体重新混合而污染；D．铝粉能与氢氧化钠溶液反应，而镁不反应．【解答】解：A．蒸发时，不能直接蒸干，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，防止蒸干后温度过高而导致固体分解，故A错误；B．加入盐酸，放出无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3﹣，故B错误；C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故C正确；D．镁粉不与氢氧化钠溶液反应、但铝粉能与氢氧化钠溶液反应、反应时能把杂质除去，而且原物质也保留，故C错误；故选C．4．铝可以制成多种建筑型材，铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的密度小B．铝表面能形成致密的氧化膜C．常温下铝不能与氧气反应D．铝的化学性质不活泼【考点】铝的化学性质．【分析】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，使铝在空气中能够稳定存在．【解答】解：A．金属铝的密度小，不是金属铝在空气中能够稳定存在的原因，故A错误；B．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故B正确；C．常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故C错误；D．铝是一种比较活泼的金属，属于亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝，故D错误；故选B．5．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（）A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀【考点】钠的重要化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，二者可相互转化，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，故A错误；B．Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3，二者可相互转化，故B正确；C．NaHCO3加热易分解生成二氧化碳气体，从而使面包疏松多孔，可用于焙制糕点，Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业，故C正确；D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．故选A．6．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是（）A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClB．980 mL容量瓶，57.3 g NaClC．500 mL容量瓶，58.5 gNaClD．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC1【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】依据配制溶液体积结合常见容量瓶规格选择合适的容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量．【解答】解：欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，实验室没有890mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要氯化钠质量=1.00mol/L×1L×58.5g/mol=58.5g；故选：A．7．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/LAl3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣0.2 mol/LC．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（M n+），根据电荷守恒有nc（M n+）=2mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，再结合选项考进行判断．【解答】解：溶液中总负电荷浓度为：c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（M n+），根据电荷守恒有：nc（M n+）=2mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，A.1×c（Na+）=0.6mol/L，故A错误；B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32﹣，故B错误；C.2×c（Mg2+）=2×0.4 mol/L=0.8mol/L，故C正确；D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；故选C．8．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．Al放入烧碱溶液中C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．KSCN溶液和FeCl3溶液反应【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，有离子参加的反应为离子反应，以此来解答．【解答】解：A．属于离子反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．烧碱电离出离子，有离子参加，属于离子反应，且Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．属于离子反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于离子反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B．9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1N A个HSO4﹣⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N A．A．②③⑥⑨B．①②④⑨C．③⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①氦气为单原子分子；②氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子；③求出18g H2O的物质的量，然后根据水为三原子分子来分析；④NaHSO4溶液中无HSO4﹣；⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液体积大于1L；⑥1.00mol NaCl中含1molNa+，而钠离子的最外层有8个电子；⑦溶液体积不明确；⑧求出13.5g Al的物质的量，然后根据铝与足量盐酸时，1mol铝～1.5mol氢气来分析；⑨求出标准状况下，2.24LCH4的物质的量，然后根据甲烷为10电子微粒来分析．【解答】解：①氦气为单原子分子，故1mol氦气中含N A个原子，故错误；②氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故0.5molO2中含1mol氧原子，而0.5molO3中含1.5mol氧原子，故混合物所含有的氧原子个数共2.5N A，故正确；③18g H2O的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3N A个，故正确；④NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故溶液中无HSO4﹣，故错误；⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液体积大于1L，则钠离子的浓度小于1mol/L，故错误；⑥1.00mol NaCl中含1molNa+，而钠离子的最外层有8个电子，故1mol钠离子的最外层有8N A个电子，故正确；⑦溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故错误；⑧13.5g Al的物质的量为0.5mol，而铝与足量盐酸时，1mol铝～1.5mol氢气，故0.5mol铝反应生成0.75N A个氢气分子，故错误；⑨标准状况下，2.24LCH4的物质的量为0.1mol，而甲烷为10电子微粒，故0.1mol甲烷中含N A个电子，故正确．故选A．10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，KSCN溶液只与FeCl3变红色，不能达到目的，且另外BC二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色．因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱．【解答】解：A．盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，故C错误；D．KSCN溶液只与FeCl3变红色，故D错误．故选B．11．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣ B．Na+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣C．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；B．铁离子与硫氰根离子反应，且铁离子为有色离子；C．四种离子之间不反应，都是无色离子；D．铜离子为有色离子，铜离子与氢氧根离子反应．【解答】解：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，且Fe3+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，且铜离子为有色离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．12．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】①先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解；②氢氧化铝沉淀不溶于弱碱；③向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O ═Ca（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失；④氢氧化铝沉淀能溶于强酸．【解答】解：①先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，发生先沉淀后溶解现象，故①符合题意；②向AlCl3溶液中通入过量的NH3生成氢氧化铝沉淀，当氨水过量时沉淀不溶解，故②不符合题意；③向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O ═Ca（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失，发生先沉淀后溶解现象，故③符合题意；④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，开始时生成氢氧化铝沉淀，当盐酸过量时，氢氧化铝沉淀溶解，故④符合题意；故选B．13．在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）A．64 g B．32 g C．1.5mol D．3 mol【考点】氧化还原反应．【分析】在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S 元素的化合价由﹣2升高到0，以此来解答．【解答】解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由﹣2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，生成6molS，即氧化产物和还原产物的和为6mol，其中H2S被氧化生成的S为4mol，SO2被还原生成的S为2mol，则氧化产物比还原产物多2mol，即64g，故选A．14．下列离子方程式的表达正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B、氢氧化铝不能溶于过量的氨水；C、不满足质量守恒；D、FeCl2溶液跟Cl2反应生成FeCl3．【解答】解：A、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式都是Al+2OH ﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B、氢氧化铝不能溶于过量的氨水，故AlCl3溶液中加入足量的氨水生成的是Al（OH）3沉淀，且一水合氨不能拆：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、Na2O2固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；D、FeCl2溶液跟Cl2反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B．16．将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（）A．400mL B．600mL C．800mL D．1000mL【考点】有关混合物反应的计算．【分析】Fe和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸铁、硫酸铝，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使反应后的Fe3+、Al3+全部沉淀出来，则此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根离子守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），然后根据V=计算需要氢氧化钠溶液体积．【解答】解：Fe和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸铁、硫酸铝，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使反应后的Fe3+、Al3+全部沉淀出来，则此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根据硫酸根离子守恒可知：n（Na2SO4）=n（H2SO4），则消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.2L×1mol/L=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为：=0.8L=800mL，故选C．二．非选择题（共52分）17．按要求写出下列反应的离子方程式①少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O②氯化铝与过量氢氧化钠溶液混合Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O③偏铝酸钠溶液中通过量CO2气体2+2（过）+2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．【考点】离子方程式的书写．【分析】①少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；②氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合反应生成偏铝酸钠和水；③二氧化碳过量，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：①少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；故答案为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；②氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；③向偏铝酸钠溶液中通过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．18．①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O②若该反应中生成标准状况下的Cl2为67.2L，则转移电子个数为5N A．【考点】氧化还原反应．【分析】反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题；【解答】解：①该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl 元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；②当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，所以生成标准状况下的Cl2为67.2L即=3mol，则转移电子个数为5N A，故答案为：5N A．19．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式．①Fe2O3（Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O②NaHCO3溶液中（Na2CO3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂；（2）碳酸钠溶液与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，以此来解答．【解答】解：（1）Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；（2）碳酸钠溶液与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则除杂反应为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．20．如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是②（填序号）（①碳酸钠②碳酸氢钠）．（2）实验一中观察到的实验现象是Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，得到的结论是碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳，写出受热分解的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧．请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．【考点】碱金属及其化合物的性质实验．【分析】（1）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；（2）碳酸氢钠加热分解放出二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠比较稳定，对应的澄清石灰水不变浑浊，据此得出结论，写出反应的化学方程式；（3）包有Na2O2的棉花燃烧，则过氧化钠与二氧化碳的反应为放热反应，反应有氧气生成，以此来解答．【解答】解：（1）碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故答案为：②；（2）碳酸氢钠具有热不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠难分解，则Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，故答案为：Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，Ⅱ中澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；。
2019—2020学年度上学期江西省南昌市高三四校联考高中化学
2019—2020学年度上学期江西省南昌市高三四校联考高中化学化学试题考试时刻：100分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Cl:35.5 Fe:56Cu:64 Zn:65 Ba:137 I:127 Br:80一、选择题〔每题只有一个正确选项，本大题分值16×3，=48分〕1．20世纪80年代后，人们发觉和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60〔足球烯，分子中含有30个双键〕最具代表性。
以下图所示为n 个C60连接而成的物质X。
以下有关讲法不正确的选项是〔〕A．常温常压下X为固态且难溶于水B．一定条件下X可与Cl2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n2．通入少量CO2，以下溶液能发生反应，但无明显现象的是〔〕A．澄清石灰水B．水玻璃C．苯酚钠溶液D．苏打溶液3．以下各组物质反应后，含碳元属的物质既是氧化剂又是还原剂的是〔〕A．CO2+Na 2O2 B．Mg+CO2C．CaO+C D．CaCO3+SiO24．欲除去含有1mol·L-1Mg(HCO3)2和2mol·L-1CaCl2的混合溶液中的Mg2+、Ca2+，选用以下一种试剂适量即可，该试剂是〔〕A．NaHCO3 B．Na2CO3C．NaOH D．Ca(OH)25．以下反应的离子方程式书写不正确的选项是〔〕A．向NaHCO3溶液中加入少量澄清的Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OB．用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－C ．在饱和的苏打溶液里滴入少量盐酸：CO 32－＋2H +＝CO 2↑＋H 2OD ．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO 2＋2H 2O ＋AlO 2－＝Al(OH)3↓＋HCO 3－ 6．现有以下各组溶液：①10℃时10mL 0.1mol ／L 的Na 2S 2O 3溶液和50mL0.1mol ／L 的H 2SO 4溶液；②10℃时10mL 0.05mol ／L 的Na 2S 2O 3溶液和l0 mL 0.1mol ／L 的H 2SO 4溶液；③30℃时10mL 0.05mol ／L 的Na 2S 2O 3溶液和10mL0.1mol ／L 的H 2SO 4溶液。
江西省南昌一中、南昌十中高三化学第四次联考试题新人
南昌市二校联考（南昌一中、南昌十中）高三试卷化学考试分数：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Mn：55Ⅰ选择题(48分)一﹑选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色A．①③⑤⑥B．②④C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥2选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO3．下列实验原理和操作方法可行的是A．饱和碳酸钠溶液除去CO2气体中混有的SO2B．用澄清石灰水检验CO气体中混有CO2C．NO比空气重，可用瓶口向上排气法收集D．可用萃取、分液提取碘水中的碘4．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、OH-、SO42-、HC2O4-②使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、CO32-、S2-、SO32-③水电离的c（H+）=1×l0-12mol·L-1的溶液中：Al3+、ClO-、HCO3-、SO42-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO4-⑤使石蕊变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-⑥pH=0的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、I-A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③⑥5.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C. ②④⑥D.①②③④⑤⑥6. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2N AB. 0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为N AC. 常温常压下，2.24L 18O 2中含有的中子数为2N AD. 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A 个H +7.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b ,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH 4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.1.0×10-3mol/L 盐酸的pH=3.0, 1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH 溶液的pH=118.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合； ②金属元素和非金属元素化合形成离子键； ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引； ④放热反应在任何条件都能自发进行 ⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl 原子，而后H 、Cl 原子形成离子键的过程。
2024届江西省南昌市三校(南昌一中、南昌十中、南铁一中)高三第四次联考理综高效提分物理试卷
2024届江西省南昌市三校（南昌一中、南昌十中、南铁一中）高三第四次联考理综高效提分物理试卷一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题在核电站中，只要“烧”掉一支铅笔那么多的核燃料，释放的能量就相当于10t标准煤完全燃烧放出的热。
一座百万千瓦级的核电站，每年只消耗30t左右的浓缩铀，而同样功率的火电站，每年要烧煤2.5×106t。
关于重核裂变反应，下列说法正确的是（ ）A．重核裂变反应生成的中子被称为热中子B．裂变反应产物Kr的比结合能比大C．该核反应方程也可简略写为D．核电站常用的慢化剂有石墨、重水和普通水，可以减慢链式反应第(2)题2021年下半年，全国不同地区都出现了“电荒”。
为了缓解“电荒”，利用核能是一个重要的途径，核反应堆里铀原子在中子的撞击下裂变产生热量转换成蒸汽，推动汽轮机转动做功，最终产生电能。
如图所示是原子核的比结合能与质量数的关系图，下列说法正确的是（ ）A．核反应发生后，产物中核子的平均质量减小B．核电站的原理是热核反应C．随着质量数增大，原子核的结合能先增大后减小D．能够持续进行下去的裂变反应叫作衰变第(3)题游乐园内喷泉喷出的水柱使得质量为M的卡通玩具悬停在空中（假设这样冲水，能保持短暂平衡）。
为估算，作如下假定后进行理论分析：假设喷泉水柱从横截面积为S的喷口以速度v0持续竖直向上喷出；玩具底部为平板（面积大于S）；水柱冲击到玩具底部后，竖直方向的速度变为零，朝四周均匀散开。
已知水的密度为ρ，当地重力加速度为g，空气阻力忽略不计。
下列说法错误的是（ ）A．水柱对玩具底部的作用力大小等于玩具重力B．水柱对玩具底部的作用力与玩具重力是一对平衡力C．喷泉单位时间内喷出的水质量为D．玩具在空中悬停时，其底部相对于喷口的高度为第(4)题如图所示，某小车能以的恒定速度向左匀速运动，小车内固定一个质量的上表面光滑的半圆弧轨道，轨道半径，质量的小球固定在轨道左侧最高点，重力加速度，某时刻将小球自由释放，小球经过轨道最低点时，轨道对小车的压力大小为（ ）A．15N B．20N C．25N D．55N第(5)题图甲所示的是由导电的多晶硅制成的电容加速度传感器。
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南昌市二校联考（南昌一中、南昌十中）高三试卷化学命题：史希敏审题人：邵杰力学校：南昌一中考试分数：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Mn：55Ⅰ选择题(48分)一﹑选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色A．①③⑤⑥B．②④C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥23．下列实验原理和操作方法可行的是A．饱和碳酸钠溶液除去CO2气体中混有的SO2B．用澄清石灰水检验CO气体中混有CO2C．NO比空气重，可用瓶口向上排气法收集D．可用萃取、分液提取碘水中的碘4．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、OH-、SO42-、HC2O4-②使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、CO32-、S2-、SO32-③水电离的c（H+）=1×l0-12mol·L-1的溶液中：Al3+、ClO-、HCO3-、SO42-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO4-⑤使石蕊变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-⑥pH=0的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、I-A．①③B．②④C．①⑤D．③⑥5.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C. ②④⑥D.①②③④⑤⑥6. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2N AB.0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为N AC. 常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2N AD. 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+7.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH 4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.1.0×10-3mol/L 盐酸的pH=3.0, 1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH 溶液的pH=118.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合； ②金属元素和非金属元素化合形成离子键； ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引； ④放热反应在任何条件都能自发进行⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl 原子，而后H 、Cl 原子形成离子键的过程。
上述各种说法不．正确．．的是 A.①②⑤不正确 B.③④⑤不正确 C.除④外其他都不正确 D.都不正确9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O===3I 2＋6OH － B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O C ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4 D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O10．已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ∆H=-92.3 KJ/mol, 在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中通入1 mol N 2和3 mol H 2达到平衡状态Ⅰ;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9 mol N 2、2.7 mol H 2和0.2 molNH 3达到平衡状态Ⅱ,则下列说法正确的是A.两个平衡状态的平衡常数的关系：K <ⅠK ⅡB. 两个平衡状态下H 2的百分含量相同C.N 2的转化率: 平衡Ⅰ<平衡ⅡD. 反应放出的热量:Q 1=Q 2<92 .3KJ11. X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。
其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A.Y 、Z 形成的简单阴离子的还原性Z>YB.原子半径大小的顺序为W>X>Y>ZC.X 与W 形成的化合物W 2X 2中含有离子键和共价键D.Y 、Z 元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y12．已知0.1mol·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④13.将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L 某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。
C 的体积分数随时间变化如下图I 中曲线b 所示，反应过程中的能量变化如图II 所示，下列说法不正确．．．的是A ．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E 1和E 2均减小B ．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C ．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I 中a 曲线进行D ．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A 表示的化学反应速率是0.225mol·L -1·s -114．如图是某水溶液在pH 从0至14的范围内H 2CO 3、HCO 3-、CO 32-三种成分平衡时的组成分数。
下列叙述正确的是A.此图是1.0 mol ·L -1 碳酸钠溶液滴定1.0 mol ·L -1 HCl 溶液的滴定曲线B.在pH 分别为6.37及10.25时，溶液中c (H 2CO 3)=c (HCO 3-)=c (CO 32-)C.人体血液的pH 约为7.4，则CO 2在血液中多以HCO - 3形式存在D.若用CO 2和NaOH 反应制取NaHCO 3，应控制溶液的pH 偏大或偏小15．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl -)=n(CH 3COO -)=0.01mol ，下列叙述正确的是A ．两种溶液的pH 不相同B ．它们分别与足量CaCO 3反应时，放出的CO 2一样多C ．它们与NaOH 完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH 多D ．分别用水稀释相同倍数时，n （Cl —）=n （CH 3COO —）16．将ag 镁铝合金投入到x mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol ／L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g 。
下列说法不正确．．．的是A ．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lN AB ．x=2yC ．沉淀是Mg （O H ）2和Al （OH ）3的混合物D ．2x=yⅡ 非选择题 (本题包括6个小题，共52分)17．（4分）某无色混合气体可能含有NO 、CO 2、O 2、Cl 2、NH 3和HC1等气体，将50mL该混合气体通过浓H 2SO 4，体积变为40mL ，再通过NaOH 溶液，体积变为20mL ，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有_________；其体积比为 ___ 。
18.（8分）已知25 ℃时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1mol ·L -1 ）如下表:（已知下同） ___。
（2）25 ℃时，pH 相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ______。
（3）25 ℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH 等于1的上述几种溶液中，产生H 2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是 ___________ 。
（4）25 ℃时，0.1 mol ·L -1 H 2SO 4溶液中HSO 4-的电离程度小于0.1 mol ·L -1 NaHSO 4溶液中HSO 4-的电离程度的原因是 _______________________________ 。
19.(9分)短周期元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大，且C 元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。
A 、C 位于同一主族，A 为非金属元素，B 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 、C 的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等。
E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A_________B_________C_________D___________(2)C 的最高价氧化物对应水化物的电子式为_________，其中含有的化学键类型为______________________________。
(3)由上述A 、B 、C 、D 四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。
将该盐溶液滴入KI 淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________________________。
(4)E 元素与D 元素可形成ED 2和ED 3两种化合物，下列说法不正确的是 (填序号)。
①保存ED 2溶液时，需向溶液中加入少量E 单质②ED 2只能通过置换反应生成，ED 3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和ED 3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED 3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色20.( 10分) 在温度t ℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c (H +)=10-a mol/L ，c (OH -)=10-b mol/L ，已知a +b =12，向该溶液中逐滴加入pH=b 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：(1)依据题意判断，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积K w =_____。
(2)b =____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。