陕西省咸阳市2018年中考化学同步训练 利用化学方程式的简单计算(含解析)
中考化学专题练习利用化学方程式的简单计算(含解析)
利用化学方程式的简单计算解答题1．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1％）．2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13。
6g固体样品，用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示．请计算：（1)固体样品中氧化铁的质量是克．（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0。
1%）3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）．（2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．(结果精确到0.01％）（3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．（用化学式表示）4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1。
6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g） 4.68.8000反应后质量（g）00 6.65。
4a①表中a的值为．②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 CO2+ H2O+ CO．6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6％的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．试计算（计算结果保留1位小数）（1)合金中锌的质量分数；(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：（1)反应产生氢气的质量是g．（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程)8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g,恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl)沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28。
陕西省咸阳市2018年中考化学同步训练 溶液的浓度(含解析)
陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：溶液的浓度一、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）1．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）2．计算公式：溶质的质量分数=__________．溶质质量=__________×溶质质量分数．溶液质量=__________÷__________=__________ 质量+__________质量．3．某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐．则该溶液中的质量关系是：①溶质：溶液=__________：__________；②溶质：溶剂=__________：__________；溶剂：溶液=__________：__________．5．溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小．试完成下表．6．将一瓶80g 10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为__________；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水__________g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl__________g．7．在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油__________g，水__________g．三、解答题（共5小题，满分0分）8．现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数．（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体．（2）向原溶液中加入50g水．（3）把溶剂蒸发掉25g．（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．9．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g．请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为__________g．（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）10．已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠．为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：。
化学方程式的简单计算
本节小结 学完本节你懂得了什么？
1、化学方程式的简单计算依据； 2、化学方程式计算步骤和类型； 3、化学方程式计算要领和关键.
链接中考 （2014葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余 固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算： （1）生成氧气的质量为 _________ g． （2）回收二氧化锰的质量．
课本：P103
氢气在氯气中燃烧生成 氯化氢(HCl)气体，燃烧100g
氢气需要氯气(Cl2)多少克？
生成氯化氢气体多少克？
相对原子质量：H 1 Cl 35.5
有同学这样计算：
解:设需要氯气为x，生成氯化氢为y .
H2 + 2Cl
2 100 2×35.5 xg
2HCl
2×36.5 yg
“知错便改”
合作探究（2）
简化格式
〔例题2 〕工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰（CaO） 和二氧化碳(CO2)．如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解:设需要碳酸钙的质量为X．
高温
CaCO3＝ CaO+ CO2↑
１００ X ５６
5.6 t
１００= --------X ------５６ 5.6 t １００× 5.6 t X = -------------５６
另解：
解:设需要氯气的质量为x .
H2 + Cl2
2 100g 71 x
点燃
2HCl
简单多了！
根据质量守恒定律 氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
第 五 单 元 课 题 3 利用化学方程式的简单计算
九年级化学利用化学方程式的简单计算
活动探究二
2、已知生成物的质量求反应物的质量
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰
（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3 100 X 100 X
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
=
X =
100×10t 56
反应前 实验数据 烧杯和稀盐酸 的质量 150g 石灰石样品样 品的质量 14g 反应后 烧杯和其中剩余 物的质量 159.6g
请计算： （1）该反应中生成二氧化碳的质量； （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
解：（1）CO2的质量为
=（150g+14g）-159.6g=4.4g （2）设CaCO3的质量为X
2 KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
2 KClO3 2 KCl 3O2
MnO2
→
→
2 H 2O直流电2 H 2 O2
→
O2
2H2O2 68 A
→
O2 32 X
2KMnO4
→
O2
316 A O2
32 Z 2H2O 36 A
32 y
2∕3 KClO3
81.7 A
6 12
③
32
活 动 探 究一
1、已知反应物的质量求生成物的质量
一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实， 还表示了反应中各物质的质量关系。 在实验室里加热分解316g高锰酸钾， 请你思考： 可以得到氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x
谁来归纳计 算步骤？
2KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
2018年中考化学试题汇编：考点12-化学方程式的简单计算(含解析)
2018中考化学试题汇编：考点12 化学方程式的简单计算一．选择题（共5小题）1．（2018•）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA 与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g【分析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。
【解答】解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设2.8gA与B反应的质量为xA+3B=2C+3D7a 3×8a2.8g x，x=9.6g；根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。
故选：B。
2．（2018•）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。
【解答】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为xMg﹣﹣﹣﹣﹣H2，24 27.2g x解得：x=0.6g设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2，54 67.2g y解得：y=0.8g设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为zZn﹣﹣﹣﹣﹣H2，65 27.2g z解得：z≈0.22g由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，故选：B。
3．（2018•）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）（）A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%【分析】根据混合物中钠元素的质量分数计算钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量，依据固体质量的变化，计算出分解的碳酸氢钠的质量，然后计算分解碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数。
陕西省中考化学题型解读：计算与分析题(含答案)
（2018中考说明题型示例第197页47题）1.根据下图所示的实验过程和提供的数据，分析并计算：（1）恰好完全反应时的实验现象是 。
（2）计算合金中铜的质量分数，【答案】(1)不再产生气泡时(2)解：生成ZnSO 4的质量为100g ×16.1%=16.1g 。
设锌的质量为x65 161x 16.1g g 1.1616165x = x =6.5g铜的质量为10g-6.5g=3.5g 铜的质量分数为10g 3.5g ×100%=35%答：铜的质量分数为35%（2018中考说明题型示例第197页48题）2.某补钙药剂的标签主要内容如下图所示。
为测定该钙片含钙量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g 某浓度的稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g 。
（1）根据质量守恒定律，请列式计算反应中生成二氧化碳的质量。
（2）通过计算说明该钙片实际含钙量是否与标注相符。
【答案】（1）生成二氧化碳的质量为：2g ×10+50g-64.5g=5.5g（2）解：设10片钙片中碳酸钙的质量为xx5.5gg.x 5544100= x =12.5g 每片中含钙量12.5g ×10040×100%÷10=0.5g ˂0.6g 实际含钙量与标注不相符。
答：该钙片实际含钙量与标注不相符。
（2018中考说明题型示例第197页49题）3.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。
现取10g 该稀硫酸样品，将5%的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化如右下图所示。
（1）c 点溶液中含有的离子有 。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）Na +、OH -、SO42- （2）解：设10g 稀硫酸样品中含有的H 2SO 4质量为x 。
初三化学利用化学方程式的简单计算试题
初三化学利用化学方程式的简单计算试题1.4克C在8克O2中充分燃烧后，生成CO2的质量为( )A．11克B．44克C．12克D．8克【解析】设8克可以支持C质量为x燃烧，同时生成的质量为y，得C ＋ O2 CO212 32 44x 8克 y12:32=x:8克解得 x=3克<4克说明4克C在8克O2中充分燃烧，实际参加反应C的质量为3克，余1克C没参加反应；32:44=8克:y 解得 y=11克故选A。
【考点】考查化学方程式的有关计算。
点评：物质参加化学反应的质量比是固定的，质量比等化学计量数与相对分子质量乘积之比。
2.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是：4C．第二次测得A的质量为12.4g D．该反应中共生成D的质量为4.2g【答案】BC【解析】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
由于B、C、D 反应后质量都增加，则在该反应中，B、C、D都是生成物，那么说明只能是A为反应物。
且根据图表可知，该反应中生成物的质量和为（20g-4g）+(23g-4.6g)+(4.2g-1g) =37.6g，故表中反应后A的待测质量为：50g-37.6g=12.4g。
A、在反应过程中，只有A为反应物，B、C、D为生成物，符合分解反应的特征，故A错误；B、该反应中C与D的质量变化之比为：（23g-4.6g）：（4.2g-1g）=23：4，故B正确；C、表中反应后A的待测质量为：50g-37.6g=12.4g，故C正确；D、该反应中共生成D的质量为：4.2g-1g=3.2g，故D错误。
故选BC【考点】本题考查质量守恒定律及其应用，反应类型的判定点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。
在化学反应中应遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
中考化学专题：利用化学方程式的简单计算
4 32
x 4g
4X 32 4g
x 4g 4 0.5g 32
（2）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、 氧气、氧化铝的质量比是（ D ）。
A.27:32:102 B.27:24:43 C.4 :3:2 D.108 :96:204
4Al
4×27
点燃
+ 3O2 =
112.5Kg-100Kg=12.5Kg
答：消耗水的112.5Kg，同时得到氢气12.5Kg。
3、锌与盐酸（HCl）起反应生成氢气和氯化锌，实验室用 6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
【解】设：可制得氢气的质量为x ，可制得氯化锌的质量为 y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
100
56
x
5.6t
100 x 56 5.6t x 100 5.6t 10t
56
答：需要碳酸钙10t。
根据化学方程式计算注意问题
1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未 知数后面不带单位； 2.写出化学方程式一定要注意配平，注意化 学方程式的完整；
3. 一定要注意用相关物质的化学计量数乘以 相对分子质量，写在相应化学式的下面；
【解】设：加热分解15.8g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4
316
15.8g
K2MnO4+MnO2+O2↑
32 x
316
15.8g
32 = x
x 32 15.8g 1.6g 316
在标况下氧气的体积为： 1.6g÷1.429g/L=1.12L
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陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：利用化学方程式的简单计算
一、选择题（共1小题）
1．向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（）
A．a≥4.4
B．a≥
C．原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 g
D．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%
二、解答题（共29小题）
2．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中加入一定质量的氯
化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．
计算：
（1）蒸发水后所得溶液的质量．
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．
3．桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”．（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为．
（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O．现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44g CO2．请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）4．氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源．现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？
5．（2014•南平）小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na2O2+2H2O ═4NaOH+O2↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算：
（1）生成的氧气质量为g；
（2）过氧化钠的质量分数是多少？
6．在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为15.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量为g；
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．
7．将34.5gK2CO3溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5
g．试计算：
（1）反应后溶液的质量为克；
（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）
8．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为6.10g．请回答下列问题：
（1）合金中铜与另一金属的质量比为，实验中生成H2的总质量为g
（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？
9．足量的碳酸钙与50g14.6%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？
10．利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量．
11．人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
（1）Al（OH）3的相对分子质量为．
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？
12．（2015•黔南州）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：
（1）上表中m的数值是；
（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）．
13．（2015•青海）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量．
（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是g；
（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
14．（2015•舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；。