第4节 酸碱中和反应
强酸和强碱的中和反应实验
实验步骤
准备实验器材和试剂
实验器材：烧杯、量筒、 滴定管、搅拌器、试纸等
试剂：强酸、强碱、指示 剂（酚酞或甲基橙）、蒸
馏水
注意事项：确保实验器材 干净、干燥，试剂无杂质、
无污染
实验前需核对试剂的浓度、 纯度等信息，确保实验结
果的准确性
配制酸碱溶液
计算所需酸碱的浓度和体积
准备所需试剂和器具
按照所需浓度配制酸碱溶液 标定酸碱溶液的浓度
土壤改良：中和 反应可以用来改 良酸性或碱性土 壤，提高土壤的 肥力和生产力。
医药领域：中和 反应在药物制造 和释放中起到关 键作用，例如pH 依赖性的药物释 放系统。
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汇报人：XX
记录实验数据和现象
观察并记录实验过程中产生的气体、沉淀、颜色变化等实验现象。 准确测量并记录实验所需的温度、pH值等数据。 观察并记录实验后溶液的颜色、透明度等变化。 记录实验过程中可能出现的异常现象和问题，并分析原因。
实验结果分析
中和反应的热量变化分析
实验原理：强酸和强碱的中和反应是放热反应，通过测量反应过程中的温 度变化可以分析热量变化。
强酸和强碱的中和反应实验
汇报人：XX
实验目的 实验原理 实验步骤 实验结果分析 实验总结
实验目的
了解强酸和强碱的中和反应原理
实验目的：探究强酸和强 碱的中和反应过程
实验原理：强酸和强碱在 水中发生中和反应，生成
盐和水
实验步骤：取一定量的强 酸和强碱，加入同一烧杯 中，搅拌混合，观察反应
过程
实验结果：通过实验结果， 可以得出强酸和强碱的中
实验步骤：将一定浓度的强酸和强碱溶液混合，测量混合前后的温度变化。
实验结果：混合后温度升高，说明中和反应放热。
第三章第2节第4课时酸碱中和滴定+课件22人教版(2019版)高中化学反应原理(选择性必修1)
人教版（2019版） 化学化学反应原理第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第1课时 强、弱电解质及其电离(1)概念依据 ，用 的酸(或碱)来测定 的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H ＋与碱提供的OH －的 相等，即：已知浓度中和反应未知浓度物质的量【学习任务一】概念和原理(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。
仪器a是 ，仪器b是_____ 。
精确度： mL。
锥形瓶烧杯酸式滴定管碱式滴定管0.012.主要仪器及使用用0.01 mol·L －1硫酸滴定0.01 mol·L －1 NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。
若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。
则①和②中pH 相差________。
4一、指示剂的选择指示剂变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊<5.0 色 5.0～8.0紫色>8.0 色酚酞<8.2 色8.2～10.0浅红色>10.0 色甲基橙<3.1 色 3.1～4.4橙色>4.4色酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)(1)当滴定终点为碱性时，选择酚酞；(2)当滴定终点为酸性时，选择甲基橙；(3)。
红蓝无红红黄常见酸碱指示剂的变色范围:控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶①滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。
②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在30s内不变色，视为滴定终点。
(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次( )(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显( )(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶( )(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数( )(5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取( )×√√×正误判断×三、中和滴定误差分析分析依据见黑板步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗__________碱式滴定管未用标准溶液润洗__________锥形瓶用待测溶液润洗__________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水____________取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失__________常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失__________振荡锥形瓶时部分液体溅出__________部分酸液滴出锥形瓶外__________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化__________读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)__________滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)__________变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点( )1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。
初中化学:溶液的酸碱性、中和反应
第七单元第3—4节溶液的酸碱性、中和反应【学习目标】1.掌握几种常见识别溶液酸碱性的方法2.掌握测定溶液酸碱度的方法3.会进行中和反应的判断知道中和反应的应用。
4.准确分析中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化，并能验证5.运用实验方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工6.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：1.酸碱性识别2、测定溶液酸碱度的方法3、中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化及验证难点：从离子观点了解中和反应的实质课时：3课时第一课型自主学习学习目标：1、让学生初步掌握酸碱性识别。
2、掌握测定溶液酸碱度的方法3、了解中和反应及应用4、了解溶液的酸碱性对生命活动的意义。
5、通过老师批改作业收集学情为第二课型的精讲点拨做好针对性的准备。
第一学段：自主学习：【课堂目标】1.学生利用教学案和教材P12-P16进行自主学习。
2.根据学习内容学生自主完成检测一。
3.通过老师批改收集学情。
导入：通常情况下，含有酸的物质有酸味，含有碱的物质有涩味和滑腻感。
在生活中我们可以品尝一些物质是否含有酸或碱，但化学药品不能品尝或触摸，又如何来确定某溶液的酸碱性？如何表示和测定溶液酸碱性的强弱的不同？【学生活动一】：溶液的酸碱性阅读课本12-13页，回答下列问题1、溶液酸碱性的实质不同的酸溶液都显酸性，原因是，故微观看，酸性实质是的性质，所以酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的是酸的溶液；不同的碱溶液都显碱性，原因是，故微观看，碱性实质是的性质，所以碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的是碱的溶液。
2、溶液酸碱性的识别方法下面是对几种已知酸碱性的溶液进行的实验，请分析、思考、总结常用的酸碱指示剂有：和。
二者的变色情况是：紫色石蕊试液：（酸红碱蓝中不变）无色酚酞试液：【学生活动二】：溶液酸碱性的强弱程度阅读课本13-15页，回答下列问题1、化学家通常用表示溶液的酸碱性强弱，它的常见数值是从到。
酸碱中和反应教学设计优秀范文五篇
酸碱中和反应教学设计优秀范文五篇教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序支配，确定合适的教学方案的设想和方案。
以下是我整理的酸碱中和反应教学设计优秀范文五篇，仅供参考，大家一起来看看吧。
酸碱中和反应教学设计优秀1一、教学目标(一)学问与技能1、知道并把握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
(二)过程与方法1、通过设计试验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2、通过对生活中一些物质pH的测定，把握测定溶液pH的方法。
(三)情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化状况四、教学预备教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH 试纸。
五、教学过程教学环节1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有爱护作用。
你能解释这是为什么吗?同学阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，倾听老师讲解。
依据试验测得的洗发水和护发素的pH，思索、争论老师提出的问题。
从教材、试验中猎取信息，并能用所学学问解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡察并指导同学画图。
同学画出之后，标出A、B、C三点，引导同学分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的?同学合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
同学画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学学问与数学学问结合，培育同学分析问题、解决问题的力量。
课堂小结1、溶液酸碱度的表示方法——pH。
初中八年级上册化学教案范文大全
初中八年级上册化学教案优秀范文大全化学是自然科学中不可或缺的一部分，它涉及到物质的组成、性质、变化，以及与其他科学领域的交叉。
在初中八年级上册化学教学中，教案的质量对学习效果的影响非常大。
下面就为大家介绍一些初中八年级上册化学教案的优秀范文，以供参考。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是初中化学中的重要内容，以下是一份优秀的酸碱中和反应教案。
主题：酸碱中和反应教材内容：化学世界九年级上册：第九章酸碱中和反应教学目标：1.认识酸和碱的概念，能辨别酸和碱的性质。
2.理解酸碱中和反应，并了解在实际生活中酸碱中和反应的应用。
3.能够进行化学实验，观察酸碱中和反应的过程和结果。
教学重点与难点：1.认知酸、碱的概念与性质，并表述酸碱反应的特点。
2.理解酸碱反应的基本过程，学习如何判断一个物质是酸或者碱。
教学方法：讲述法、实验法、探究法。
教学时间：2课时。
教学过程：第一课时：1.教师介绍酸碱中和反应的概念，引导学生观察分离漏斗的实验现象，进而引入本次课的主题。
2.介绍酸和碱的概念及其性质。
3.通过实验让学生能够理解酸碱反应的性质。
4.让学生完成化学实验报告，并进行讨论。
第二课时：1.回顾上一节课的内容。
2.引入钙化学中酸碱反应的应用，让学生思考在生活中酸碱反应的应用。
3.介绍酸碱指示剂，让学生了解指示剂和酸碱反应之间的关系。
4.让学生通过实验，进一步了解酸碱指示剂的颜色变化规律。
总结与延伸：教师总结本节课的内容，让学生回顾本节课所学的知识。
延伸内容可以从实际生活中寻找更多的酸碱反应案例，让学生加深对酸碱反应的理解与应用。
二、氧化还原反应氧化还原反应是初中化学教学中的另一重要内容，以下是一份优秀的氧化还原反应教案。
主题：氧化还原反应教材内容：化学世界九年级上册：第十章氧化还原反应教学目标：1.理解氧化还原反应的概念，并了解氧化还原反应在生活中的应用。
2.认识氧化剂和还原剂的定义，知道哪些物质是氧化剂或还原剂。
3.通过实验，观察氧化还原反应过程和结果。
鲁教版2023年中考化学知识梳理九年级全一册第二单元常见的酸和碱第3-4节 溶液的酸碱性及中和反应
(2)如图,酸入碱。
A点时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性,溶质是NaOH;随着稀盐酸的加入,A～B段(不
包括A、B点)的溶液呈碱性,pH>7,溶质是NaOH、NaCl;B点时,酸碱恰好完全反应,
溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与
的pH,此法测得的pH为
整
数。
标准比色卡
对照,即可得出被测液体
[易错警示]①pH试纸不能直接浸入待测液,以免污染待测液。
②pH试纸不能用水润湿,因为润湿试纸相当于稀释待测液,则会导致测量结果不
准;酸性溶液测定结果会偏大;碱性溶液测定结果会偏小。
③在半分钟内显色读数。
[方法技巧]当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的
pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH小于7时,随着pH的减小酸性增强。
1.(2021青海)下列为人体部分液体的pH范围,其中酸性最强的是(
A.唾液(6.6～7.1)
B.胃液(0.9～1.5)
C.胆汁(7.1～7.3)
D.血浆(7.3～7.4)
答案:A
[方法技巧]中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生
成物必须是盐和水。
7.(2020河池)下列应用利用了中和反应原理的是(
C )
A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈
B.用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C.用硫酸处理工业废水中的碱
D.用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
8.(2020恩施)某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。从
-
+
金属离子(或
N
) 和
3.盐:由
酸根离子
构成的化合物。
沪教版(2012秋)九年级化学第7章第3节第4课时课件 酸和碱的反应-中和反应
第4课时 中和反应
授课人
卢荣毅
2013年1月5日晚11时左右，在桂梧高速苍梧县京南镇
合水村路段，一辆盐酸罐车轮胎突然起火，30吨盐酸泄漏。事
发后，梧州消防迅速赶到现场，一边灭火一边稀释盐酸；其他 相关部门则调运石灰对泄漏盐酸进行中和，控制污染。6日下 午5时许，现场救援工作告一段落。 一名消防员说，盐酸具有强腐蚀性，不能简单地用水进
1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么
？ 2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？ 3、在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？ 这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色
时，这又说明了什么？溶液呈什么（酸、碱、中）性？
一、中和反应
1、定义 酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。
表达式：酸+碱→盐+水
交流与讨论 P48
参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式， 写出氢氧化钙、氢氧化钡分别与盐酸、硫酸反应
的化学方程式。
观察思考 根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它 们可以用哪些酸和碱反应得到吗？ 硝酸钾KNO3 硫酸钾K2SO4
入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？ [实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一 支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发 生什么变化？这说明了什么？ [实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸
干，观察到什么现象？这说明了什么？
酸和碱之间的反应
酸碱中和反应.wmv
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O 为何不能长期服用该药？
第四节酸碱中和反应课件
2．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴 红 色，pH_____7 大于 ；逐 酚酞溶液，溶液变成 _______ 滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成 小于 。 等于 ；继续滴盐酸，pH_____7 无色里，pH_____7 3．在一瓶溶液的 pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 无 色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 ______ 加入碱溶液 或加水稀释 _的方法。 以采取_______________
NaOH + HCl == NaCl +H2O
一 中和反应
物质种类？NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱
1 中和反应： 酸
+
酸
碱 =
盐
盐
水
+ 水
练习：根据中和反应特征：结合所学的常见 的酸和碱，写出它们之间的反应的方程式？
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应
酸 + 碱 = 盐 + HCl + NaOH = NaCl + 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + HNO3 + NaOH = NaNO3 + 水 H2O 2H2O 2H2O 2H2O H2O
练习: 1.PH=0的溶液是 （ B ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入 无 色，如果要使 试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______ 试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 加碱性溶液 __________ 的 方法。