燃烧热中和热
专题实验：中和热燃烧热
04
实验结果分析
数据整理与计算
数据整理
在实验过程中，我们记录了每次实验的温度变化、反应物和生成物的质量等数据，并整理成表格。
计算
根据实验数据，我们计算了中和热和燃烧热的具体数值。
结果分析
中和热分析
通过比较实验测得的中和热数值与理论值，我们发现两者较为接近，说明实验方法较为准确。
燃烧热分析
同样地，通过比较实验测得的燃烧热数值与理论值，我们发现两者也较为接近，进一步验证了实验方法的可靠性。
中和热的测定方法
通过测量稀溶液中强酸与强碱反 应生成1mol水时的温度变化，计 算出中和热。
燃烧热原理
燃烧热
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的化合物时所放出的热量，称为燃烧热。
燃烧热的计算公式
$Delta H = -xkJ/mol$，其中x为燃烧物质的物质的 量。
燃烧热的测定方法
安全意识
强调实验过程中的安全注意事项，防止意外 事故发生。
对未来实验的展望
拓展实验内容
可以设计更多与中和热、燃烧热相关的实验 ，如研究不同反应条件下的热量变化等。
跨学科整合
可以将该实验与其他化学、物理相关实验进行整合 ，帮助学生建立更全面的知识体系。
实际应用结合
引导学生思考这些实验在实际生产、生活中 的应用，培养他们的知识迁移能力。
团队合作
实验过程中，学生们学会了分工合作， 共同完成实验任务，提高了团队协作 能力。
实验建议与改进
仪器精度
建议学校升级实验器材，提高测量精度，减 少误差。
实验指导
教师应在实验前详细讲解实验原理和操作步 骤，确保学生们充分理解。
数据记录与分析
中和热和燃烧热
中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫中和热。
中和热的表示：H ＋(aq)+OH －(aq)=H 2O(l) △H=－57.3kJ/mol 。
(即与酸、碱的种类无关) 注意：稀溶液一般要求酸溶液中的c(H ＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH －)≤1mol/L。
这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
中和热的测定主要仪器：温度计、环形玻璃搅拌棒、大小烧杯 辅助用品：碎泡沫塑料泡沫塑料板 实验注意事项：①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要相平.②盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确.所用NaOH 溶液稍过量③宜用有0.1分度的温度计,温度计水解球应浸没在溶液中④测量完盐酸的温度后,应将温度计用蒸馏水洗后,再去测NaOH 溶液的温度. ⑤每次实验仅可能测得反应混合液的最高温度;平行做2-3次实验，其温度采用平均值进行计算；⑥计算式：△H=-0.418(T 2-T 1)/(cV) kJ/mol● 如图表示某可逆反应分别在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．a 与b 相比，a 的反应速率更快C ．a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同D ．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 ● 由金红石制备单质钛，涉及的步骤为：TiO 2→TiCl 4镁/800℃/ArTi已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5kJ·mol －1 ；②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0kJ·mol －1；③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH ＝＋141.0kJ·mol －1。
则TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH ＝________kJ·mol－1。
燃烧热、中和热、盖斯定律
△H＝－5518kJ／mol
C8H18的燃烧热为5518kJ／mol。
重要的反应热－中和热
1.概念： 在稀溶液 （一般小于1mol/L） 中，强酸跟强
碱发生中和反应而生成1molH2O，这时 的反应热叫中和热。
2.注意：
①条件： 稀溶液 强酸与强碱 ②反应物：
中和热定义强调“强酸”“强碱”“稀溶液”“生成1 mol 水”，是为了避免浓酸浓碱溶于水时的热效应，同时也避免酸 或碱电离(特别是弱酸、弱碱电离)时的热效应
有：ΔH1＝____________________。 应用：计算无法直接通过实验测量的反应的反应热。
图19－2 ΔH2＋ΔH3＋Δ H4
盖斯定律
内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 不管化学反应是分一步完成或分几步完 成，其反应热是相同的。
方程式合并拆分要求
图 18－1
(2)注意事项 ①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 保温、隔热、减小实验过程中热量的损失 ________________________________________。 碱 ②为保证酸、碱完全中和，常使________稍稍过量。 偏低 ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值________。 ④实验中不可以使用铜或者铁作为搅拌器,会使测得的数值 偏低
①×2 + ②×4 - ③ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2 kJ/mol ×2 －285.8 kJ/mol ×4 ＋1370 kJ/mol ＝－339.6 kJ/mol
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===(l) ΔH＝－
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定 律。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放 出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
中和热及燃烧热
中和热的测定
1.温度的测定次数 2.大、小烧杯放置时，为何要使两杯
口相平？填碎泡沫的作用是什么？
对此装置，你有何更好的建议？
3.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒 入小烧杯而不能缓缓倒入？
中和热的测定
5.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何 不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 6.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为 改成50 mL浓硫酸或者改为50 mL 0.50 mol/L 醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
2H+(aq) + 2OH-(aq)= 2H2O(l)
Δ H=-114.6 kJ/mol
该反应的中和热为-114.6 kJ/mol，正确吗？
中和热是指酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物 的量的多少无关。
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和 反应生成1mol液态水时的反应热叫做中 和热。
误差分析 57.3 kJ/mol
1.读数误差。 量筒、温度计
2.实验过程中有液体洒在外面。 3.热量散失过多。隔热装置隔热效果不好、 混合酸碱的动作缓慢、 测盐酸温度的温度计没有 冲洗干净等。
容易混淆问题：
中和反应的热化学方程式 中和热的热化学方程式
酸碱中和反应的热化学方程式
——水的系数可以是任意的！ 中和热的热化学方程式 ——水的系数必须是“1”
2016年9月6日
5．可以用来表示NaOH溶液与稀H2SO4中和热的 热化学方程式的是 AC
A．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) B．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol ΔH＝57.3kJ/mol
中和热,燃烧热的测定
练习
2H2(gJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
随堂 练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热的？正确的是？为什么？ A.C（s）＋O2（g）==CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol
玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d.实验时
动作要迅速。
②加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热
测定没有影响。
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问题探究
判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？ 填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 变小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行 实验 变小 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行 实验 变小 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不变
返回
[例2] (2012· 天津新华 中学检测)50 mL 0.50 mol· L－
1盐酸与50
mL 0.55 mol· L－
1NaOH溶液在如图所示的装
置中进行中和反应。通过测 定反应过程中所放出的热量 可计算中和反应的反应热。 回答下列问题：
返回
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻 环形玻璃搅拌棒 璃用品是____________ 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH 反应物的量 不 同 点 燃烧热 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是 0.5mol(不限) 中和热
燃烧热和中和热
例2：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧 气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式
为 B2H6 (g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165 kJ·mol-1 。
已知；H2O（l）= H2O（g） H= ＋44kJ/mol， 则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水 时放出热量是 1016.5 kJ。
二、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol水时的反应热。
强酸和强碱反应，实质都是H++OH-= H2O，中和热 都为 57.3kJ/mol 的热量（中学阶段我们只讨论强酸和 强碱反应的中和热）。
2、注意：
① 条件－稀溶液（一般是指浓度均≤ 1mol /L） 若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此
现有80t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO 占 3/4体积，与80t纯炭完全燃烧相比较， 此反应损失了多少热量？
4、发射卫星用肼 N2H4为燃料和NO2作氧化剂， 两者反应生成N2 和 H2O(g)。 已知：①
②
+ 2H2O (g)
那么发射卫星时，燃烧1mol肼放出的热量
是 567.6 kJ。
结束语
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
2、
；△H =－ 572 kJ/mol
；△H =－ 484 kJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点 燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少33.6L，
则反应放出的热量是___________2k8J6。
3、已知热化学方程式
时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响 中和热的数值。
第二节燃烧热中和热
1mol可燃物，完全燃烧， 正反应反应热△Ｈ＜ 0
例3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃 料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇
燃烧热的是B（ ）
Ａ、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △Ｈ＝+726.5kJ/mol
大小关系为：△＿H＿3＿＞＿△＿H＿1 ＞ △H 2
燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热
中和热
相 能量变化 同
点 △H
放热反应 △H＜0；单位：kJ/mol
标准
1mol可燃物
生成1mol水
不
同
1mol反应物完全燃 生成1mol水时放出
点 含义 烧时放出的热量； 的热量；强酸与强 不同反应物，标准 碱的中和热都约为
3、对此装置，你有何更好的建议？ 保温杯
4、为什么要用环形玻璃搅拌棒而不用普通玻璃棒？
减少实验过程中热量损失
5、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失
6、HCl和NaOH的物质的量为何不等而是NaOH过量？ 碱稍过量可保证盐酸完全被反应，盐酸过量亦可
下列结论正确的是（ A ）
A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B、 ① 的反应热为221kJ/mol
C、稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D、稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水，放出 57.3kJ 热量。
7、量筒中的NaOH溶液为什么要一次倒入小烧杯 而不能缓缓倒入？动 使作 误迟 差缓 增， 大将 。会使热量损失而
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燃烧热、中和热
班级姓名一．燃烧热
1.概念：在101kPa时，mol物质燃烧生成稳定的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
（答案：1、完全、氧化物）［注意强调］
答案：计量标准为1mol；稳定的氧化物的含义：C——CO2不是CO 、S——SO2、H2——H2O （l）不是气态水
2.表示的意义：例如C的燃烧热为39
3.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ 的热量，表示为。
（答案：△H =-393.5kJ/mol）
3.燃烧热的计算
一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量
［练习］0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。
又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？。
（答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H =-2165kJ/mol）
二、中和热
1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molH20，这时的反应热叫中和热。
［注意理解］
2.中和热的表示：
（答案：1 通常只讨论强酸和强碱的稀溶液反应；1molH+与1molOH-反应生成1molH2O；放出的热量为一定值：57.3kJ/mol）
［联系旧知］三种热的比较
3.中和热的实验测定
温度计测定的是混合溶液的温度。
用不同量的酸碱溶液反应对测出的中和热有影响吗？（最高）
［练习］
已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量。
（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是。
（答案：（1）28.65kJ （2）11.46kJ （3）小于醋酸是弱电解质，生成的醋酸钠水解要吸热）
三．使用化石燃料的利弊及新能源的开发
1.重要的化石燃料：、、。
（煤、石油、天然气）
2.什么是燃料（发生燃烧反应放出热量的物质）
3.煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。
4.新能源的开发：最有希望的新能源是、、和等。
（太阳能、燃烧电池、风能、氢能）
[课后练习]
1、下列说法不正确的是（）
A、任何反应都伴有能量的变化
B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应
2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A、铝片与稀盐酸反应
B、灼热的炭与二氧化碳反应
C、甲烷在氧气中燃烧
D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3、下列燃料中不属于化石燃料的是（）
A、煤
B、石油
C、天然气
D、水煤气
4、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）
A.电力
B.核能
C.太阳能
D.氢能
5、0.096kg碳完全燃烧时可放出3143.4kJ热量，以下热化学方程式表示正确的是（）
A.C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=392.9kJ/mol
B.C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-392.9kJ/mol
C.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-196.5kJ/mol
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-196.5 kJ/mol
6、0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。
表示该反应中和热的热化学方程式是（）
A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol
B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
C.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol
D.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
7、已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=Q1KJ/mol 又知：
H2SO4（aq）+ 2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系是（）
A. Q1=Q2
B. 2Q1=Q2
C. Q1＞Q2
D. 无法判断
8、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（）
A.用滴定管取所用药品
B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
9、通常情况下，2molH2完全燃烧生成H2O（g）时放出484kJ的热量，而生成H2O（l）时放出527kJ 的热量，则下列表达正确的是（）
A.H2的燃烧热：△H=-242KJ/mol
B.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)；△H=-242KJ/mol
C.H2O(g)= H2O(l)；△H=+44KJ/mol
D.H2O(l)=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+286KJ/mol
10、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566Kj/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H
=-890kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
11、已知下列两个热化学方程式：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( ) A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
12、11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式为，则KOH与H2SO4的中和热为。
13、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是。
14、0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出445kJ的热量，这个反应的热化学方程式为，CH4的燃烧热为。
15、液化石油气所含的可燃性物质是：在加压不高的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打
）
16、50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题。
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与
上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？。