高中化学专题3.4分子间作用力氢键导学案无解答
一化学键分子间作用力氢键的比较
一化学键分子间作用力氢键的比较化学键、分子间作用力和氢键是化学中常见的不同类型的相互作用力。
它们在分子之间产生不同程度的相互作用，并且对物质的性质和行为产生不同的影响。
首先，化学键是不同原子之间的原子核间互相吸引的结果，是由共价键、离子键和金属键等不同类型的键组成。
化学键的形成需要原子之间的电子重新排列以使得各个原子达到稳定的电子构型。
这种电子排列可以通过元素之间的电子共享、电子转移或者电子扩散的方式来实现。
化学键的强度取决于键的类型和原子之间的电负性差异。
通常来说，离子键的强度最大，共价键次之，金属键则较为弱。
分子间作用力是分子之间的非共价相互作用力。
分子间作用力较化学键弱，力程短，主要体现在物质的液体和固体状态中。
分子间作用力分为范德华力、静电吸引力和氢键等。
范德华力是非极性分子间的引力作用，主要由浓度偶极矩产生。
而静电吸引力是极性分子之间的互相吸引作用。
在分子中含有电荷不均匀分布的原子时，会产生局部正负电荷区，进而引发有偶极矩。
这些偶极矩可以相互作用，产生静电吸引力。
相较于化学键，分子间作用力是非常弱的力。
氢键是分子间作用力的一种特殊形式，通常发生在含有氢原子的电负性较高的原子（如氮、氧和氟）与电负性较低的原子（如氮、氧和碳）之间。
氢键形成时，氢原子与更电负的原子的部分正电荷相互作用，形成一个虚拟的氢原子。
这种相互作用力是静电吸引的一种特例，是由于电负性差异导致的分子间较强的极性相互作用力。
相比于其他分子间作用力，氢键的强度较大，能够影响物质的物理化学性质，如沸点、气相结构、溶解度和凝聚态等。
总结来说，化学键是原子之间的强有力的相互作用，通过共价键、离子键和金属键等形式存在于化合物中。
而分子间作用力是相对弱的非共价作用力，包括范德华力和静电吸引力。
氢键则是分子间作用力中的一种特殊形式，发生在含有氢原子的分子与电负性较高的原子之间。
这些相互作用力的不同特性和强度决定了物质在不同条件下的性质和行为。
化学键分子间作用力和氢键
化学键分子间作用力和氢键离子键是形成于阳离子和阴离子之间的力。
在离子键中，正电荷与负电荷相互吸引，形成离子晶体。
离子键在许多无机物质中起着重要的作用，如氯化钠（NaCl）和硫酸铵（NH4）2SO4等。
共价键是通过电子对在两个原子之间共享而形成的力。
在共价键中，原子相互共享电子以达到稳定的电子构型。
共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对的数目。
共价键在有机物质中起着重要作用，如甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）等。
金属键是存在于金属元素中的特殊类型的化学键。
在金属键中，金属原子通过共享它们的价电子形成金属中的电子“海洋”，这些电子可以自由地移动，使金属具有良好的导电性和热导性。
金属键在金属中起着重要作用，如铜（Cu）和铁（Fe）等。
分子间作用力是指分子之间相互作用的力。
这些作用力始于分子的电极化和极性分子之间的电荷分布。
根据作用力的性质，它们可以分为范德华力、偶极-偶极作用力和氢键等。
范德华力是一种引起非极性分子相互吸引的力。
它是由于瞬时极化引起的，即分子瞬时形成的极电荷产生的静电力。
范德华力在非极性分子中起着重要作用，如甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）等。
偶极-偶极作用力是两个极性分子之间由电荷分布引起的相互吸引力。
这种作用力在极性分子中起着重要作用，如水（H2O）和氯化氢（HCl）等。
氢键是一种特殊的分子间作用力，它发生在含有氢原子的极性分子之间。
在氢键中，氢原子与较电负的原子（如氮、氧和氟）之间形成强烈的电负性相互作用，这导致分子之间的相互吸引和较高的熔点和沸点。
氢键在水（H2O）中起着重要作用，使水具有高沸点和高表面张力。
总的来说，化学键、分子间作用力和氢键在物质的稳定性和特性中起着重要作用。
这些力控制着分子的排列和组织方式，对化学反应、溶解、凝聚态物质的性质等产生影响。
了解它们的性质和机制对于理解分子和物质之间的相互作用和性质具有重要意义。
化学键分子间作用力氢键
化学键分子间作用力氢键化学键指的是分子内原子之间的相互作用力，而分子间作用力则是指不同分子之间的相互作用。
分子间作用力一般分为三种类型：范德华力、电子偶极相互作用力和氢键。
其中氢键是分子间作用力中最为强大、常见和重要的一种。
氢键是指氢原子与较电负的原子发生作用力的一种静电相互作用力。
可以说，氢键是生命之源和物质世界的基础。
一、氢键的定义氢键是指氢原子与较电负的原子（如氮、氧和氟）上的孤对电子或π电子的相互作用力。
通俗的说，就是一个分子中的氢原子与另一个分子中的氧、氮、氟等原子之间的作用力，在分子中扮演着重要的角色。
氢键是一种独特的静电相互作用力，发生在分子之间，不同于共价键和离子键。
二、氢键的形成原理氢键的形成是因为氢原子与氧、氮、氟等元素的电负性相差较大，氢原子中心的正电荷和氧、氮、氟原子上的负电子相吸引，导致氢、氮、氧、氟之间发生静电相互作用力。
在氢键中，氢原子所带的正电性与氮、氧和氟原子上带有的负电性相互吸引形成一个小的电偶极。
因此，可以说氢键是氢与氧、氮、氟等元素之间的一种电子偶极相互作用力。
三、氢键的种类氢键根据成键方向可以分为线性氢键和非线性氢键。
线性氢键的配置形成氢键的方向是一条直线，而非线性氢键的配置则是对称的，可以是任意角度。
1. 线性氢键线性氢键是氢原子与较电负的原子上孤对电子或π电子成键的一种形态。
线性氢键通常是由两个分子之间相互作用所形成，成键的方向是成一条直线。
线性氢键除了O–H…O型的氢键外还有N–H…O型的，两者基本相同，只是其中的H原子的反应物不同。
2. 非线性氢键非线性氢键是指氢键的成键方向并不是线性，而是是不对称的。
除了H-O-H型氢键以外，有OH…π，NH…π和CH…O等类型的非线性氢键。
四、氢键在生物体系中的作用氢键在生物体系中发挥着多种多样的作用。
例如在DNA 的双螺旋结构中，两个串联的DNA链之间的成键就是O-H…O 型的氢键；在蛋白质的三维结构中，氢键是蛋白质分子内的一种重要的成键方式，涉及到蛋白质的稳定、折叠和功能性；在蛋白质与DNA相互作用后形成的复合物中，氢键也是重要的成键方式之一。
分子间作用力、氢键导学案
请同学们结合P23第2段内容，思考对于组成和结构的物质，如何比较熔沸点高低？
比较HCl、HBr、HI的熔沸点。
3.氢键：请同学们结合P241、2段，完成下列问题。
1）勾画氢键定义，氢键是化学键吗？分子间作用力、氢键、（勾画）
【重点难点】
重点：分子间作用力、氢键的定义及对物质性质的影响；三种作用力的比较
难点：正确判断物质变化过程中键的断裂和形成
【导学流程】
1、基础感知
1.分子间作用力：请同学们结合P23科学视野第1段，勾画分子间作用力的定义。
1）分子间作用力是化学键吗？分子间作用力主要影响物质的性质。
2）分子间作用力只存在于共价单质间、共价化合物间、稀有气体间，思考：氯化钠熔化、干冰熔化分别破坏什么作用力？
分子间作用力、氢键（第三课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生通过学习课本23页，能熟练说出分子间作用力定义、存在范围及对物质性质的影响；
2.学生通过合作学习，能熟练比较物质的熔沸点高低；
3.学生通过阅读课本24页内容，能说出氢键存在范围、对物质性质的影响及表示方法；
4.学生通过教师讲评氢键、分子间作用力、化学键，能多角度比较三者。
3）哪些物质存在氢键？
4）比较HF、HCl、HBr、HI的熔沸点。
5）勾画水变成冰体积增大原因。
6）氢键表示方法为X-H…Y,X、Y均可以代表N、O、F，请表示出液态HF中的氢键。
高考化学复习考点分子间作用力和氢键
考点49 分子间作用力和氢键聚焦与凝萃1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别；2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响；3．了解氢键及氢键对物质性质的影响。
解读与打通常规考点1．化学键分类化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键⎩⎪⎨⎪⎧极性（共价）键：X —Y 非极性（共价）键：X —X 2．化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
3．分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
（2）特点①分子间作用力比化学键弱得多；②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质；③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH 4、O 2、Ne 等。
（3）规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl<HBr<HI ，I 2>Br 2>Cl 2>F 2，Rn ＞Xe ＞Kr ＞Ar ＞Ne ＞He 。
4．氢键（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
（2）形成条件：除H 外，形成氢键的原子通常是O 、F 、N 。
（3）存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H 2O 、NH 3、HF 等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
特别提醒：（1）氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。
（2）氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
隐性考点氢键对物质性质的影响（1）对物质熔沸点的影响①某些氢化物分子存在氢键，如H 2O 、NH 3，HF 等，会使同族氢化物沸点反常，如H 2O>H 2Te>H 2Se>H 2S 。
②当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。
高一化学(人教版)必修2导学案设计：1.3.3_分子间作用力和氢键无答案
编号:Gswhgzhxbx2---133文华高中高一化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键第三课时：分子间作用力和氢键班级组名学生姓名【学习目标】1、能了解分子间作用力及与化学键的区别;2、能理解氢键的定义和判断;3、分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响.【学习重难点】1、化学键型与化合物的关系;2、掌握分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响.【基础梳理】一、分子间作用力（又称范德华力）1、定义：存在于；把聚集在一起的作用力。
如：干冰（即固态CO2）是由很多个CO2分子聚集在一起形成的宏观物质，CO2分子间存在的是，但单个CO2分子内存在的是，干冰气化时破坏的是2、分子间作用力存在于与之间，而非间；3、分子间作用力不属于化学键，分子间作用力比化学键要4、分子间作用力主要影响物质的性质，如5、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越，物质的熔沸点也越；如：卤族元素单质的熔沸点： F2： Cl2 Br2 I2【交流与讨论】（1）、H2S与H2O是组成与结构相似的物质，两者中对分子质量大的是。
实际上，这两种物质中的沸点高，为什么？(2)观察课本P24图1-11IVA族∽VIIA族各族元素的气态氢化物的沸点变化趋势怎样？哪几种气态氢化物的沸点反常？二、氢键：1.定义：分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，可以看作是一种较强的分子间作用力，存在于等物质中2.氢键的形成条件：3.氢键的表示方法：H—R---H—R含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）4.分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点密度（一般）。
【思考与交流】利用氢键可以解释一些反常现象：（1）熔沸点：一般组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点也就越高；但沸点：HF > HCl，H2O > H2S，NH3 > PH3的原因是：（2）溶解性：NH3极易溶于水的原因是（3）密度：水结成冰后，冰却浮在水面的原因是【课堂反思】今天你学会了什么？【课堂练习】1、下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A.、H2S B、HClC、PH3D、SiH4文华高中高一化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键《分子间作用力和氢键》节节过关1、下列说法正确的是（）A、化学键是成键原子间的强烈吸引作用B、根据电离方程式H2SO4=2H+ + SO42-，判断H2SO4中存在离子键C、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键D、H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成极性键键的过程2、下列关于化合物的叙述正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键B、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物C、离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定能导电D、气态物质中一定有共价键3、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是（）A、NH4Cl=NH3+HClB、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、下列电子式书写错误的是（）5、下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列：①H2O、H2S、H2Se、H2Te ：；②HF、 HCl、 HBr、 HI ：；③CH4、SiH4、GeH4、SnH4：。
分子间作用力和氢键---教案和练习
(4)C 的气态氢化物与 B 的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化
学式为________，它属于________化合物。
学习必备
欢迎下载
⑦CaCl 和 Na CO反应时，被破坏的化学键有____，_形_成的化学键有_____。____
2
23
⑧Na O熔化时被破坏的是______。____ 2
17、有 A、B、C 三种元素，已知①4 g A 元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气 2.24
L，反应中有
1.204×1023
(2)A 元素的离子结构示意图为____________________ ________________________。
(3)用电子式表示 AB 的形成过程__________________________________ 2
________________________________________________________________________。
取消，从左到右改为第 1～18 列，碱金属族为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列. 按这个规
定，下列说法不正确的是 （
）
A. 第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5
B. 第 2 列元素中肯定没有非金属元素
C. 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸
D. 第 16、17 列元素都是非金属元素
4.（2012·海南）下列有关化学用语使用正确的是( )
学习必备
欢迎下载
分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义：把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。 特点：1）比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键 主要影响物质的化学性质 2）分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间 3）变化规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质 的熔沸点越高。如 I2>Br2>Cl2>F2 2、氢键 NH3、H2O、HF 等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 氢键 注意：1）氢键不是化学键，通常看做一种较强的分子间作用力 2）NH3、H2O、HF 的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键 3）氢键的形成使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度硬度等也影响。
2020年春高二化学下学期选修《物质结构与性质》学案3.4.1分子间作用力
专题三第四单元分子间作用力分子晶体第1课时分子间作用力【学习目标】1.熟知常见的分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。
2.会比较判断范德华力的大小，会分析氢键的形成。
【新知导学】一、范德华力1．分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？2．上述事实能够说明：(1)固体、液体和气体中分子之间的________叫范德华力。
(2)一般来说，相对分子质量________，范德华力越大。
(3)范德华力一般没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是________________________________________________________________________。
3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的分子，相对分子质量________，范德华力________，物质的熔、沸点就越高。
例如熔、沸点：CF4<CCl4<CBr4<CI4。
②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。
③在同分异构体中，一般来说，支链数________，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
(2)对物质溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越______，溶解度越大。
【归纳总结】1.范德华力普遍存在于________、________和________分子之间。
2．影响范德华力的因素：主要包括__________、________________以及分子中电荷分布是否均匀等。
3．范德华力______，物质的________越高，______越大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分子间作用力
练习:
1．下列物质变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）
A、I2升华
B、NaCl颗粒被粉碎
C、HCl溶于水得盐酸
D、从NH4HCO3中闻到刺激性气味
2．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：
⑴溴化氢比碘化氢受热难分解
⑵使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解为氢气和氧气，要加热至1000℃以上的高温。
3．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项发生变化的是（）
A、分子间距离
B、极性键
C、分子之间的作用力
D、离子键被破坏
4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）
A、离子键
B、范德华力
C、极性键
D、非极性键
5．有关晶体的下列说法中正确的是（）
A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B、原子晶体中共价键盘越强，熔点越高
C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D、氯化钠熔化时离子键未被破坏
6．有关分子间作用力的说法中正确的是（）
A、分子间作用力可以影响某些物质的熔、沸点
B、分子间作用力可以影响到由分子构成的物质的化学性质
C、分子间作用力与化学健的强弱差不多
D、电解水生成氢气与氧气，克服了分子间作用力
7．在CF4、CCl4、CBr4、CI4中，分子间作用力由大到水的顺序正确的是（）
A、CF4、CCl4、CBr4、CI4
B、CI4、CBr4、CCl4、CF4
C、CI4、CCl4、CBr4、CF4
D、CF4、CBr4、CCl4、CI4
8．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）
A、碘和干冰的升华
B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化钠和铁的熔化
D、溴和煤油的蒸发
9.下列物质中不存在氢键的是（）
A、冰醋酸中醋酸分子之间
B、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
C、液态氟化氢中氟化氢分子之间
D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间
10.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）
A、极性键
B、非极性键
C、离子键
D、氢键
11.下列说法不正确的是（）
A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B范德华力与氢键可同时存在于分子之间
C、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响
D、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
12.关于氢键的下列说法中正确的是（）
A、每个水分子内含有两个氢键
B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高
D、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
13.下列说法正确的是（）
A、氢键属于共价键
B、氢键只存在于分子之间
C、氢键的形成使物质体系的能量最大程度地降低
D、在物质内部一旦形成氢键，氢键就再也不会断裂、生成
14.下列各组物质中，熔点由高到低的是（）
A、HI HBr HCl HF
B、石英、食盐、干冰、钾
C、CI4 CBr4 CCl4 CF4
D、Li Na K Rb。