2015年高考化学分类题库 考点5 物质结构和元素周期律
【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课件：1-2-5物质结构和元素周期律
点
透
电解
析
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O===== 课
时
名 师
NaClO3＋ __________。
作 业
微
课 堂
②Ⅱ中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能
析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________。
第21页
专题二 第五讲
与名师对话·系列丛书
解析：
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
第22页
二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
专题二 第五讲
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答案：
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
第23页
二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
专题二 第五讲
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【典例剖析】
二轮专题复习·课标版·化学
重
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
重
难 点
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
透
析
d．HCl、HBr、HI的酸性
名 师 微 课 堂
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专题二 第五讲
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二轮专题复习·课标版·化学
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
重难
NaCl溶液80℃―― Ⅰ，→通电NaClO3溶液室―温― Ⅱ，→KClKClO3晶体
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第 一 篇
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二轮专题复习·课标版·化学
第一篇 知识方法篇
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专 题 二
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二轮专题复习·课标版·化学
2015届高考化学总复习 第四章 第二节元素周期律精讲课件
【例1】
(2012· 广东卷)(双选)下图是部分短周期元素化合
)
价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
思维点拨： 解答本题时应先根据图示找到突破口，然后一
出Ag、Cu。
结论2：氧化性：Ag＋>Cu2＋；金属性：Cu> (1) 根据非金属单质与 H2 化合的难易程度：越易化合，则 其对应元素的非金属性越强。
事实：F2和H2在冷暗的条件接触就剧烈化合反应而爆炸，
Cl2和H2在光照下剧烈化合反应而爆炸，H2在Cl2点燃后安静燃 烧。 结论：非金属性：F>Cl。 (2) 根据形成的气态氢化物的稳定性：越稳定，则其对应
事实 2 ：将去掉保护膜的形状相同的镁片和铝片分别置 于温度、浓度均相同的盐酸溶液中，镁片迅速溶解，产生大 量气泡，铝片缓慢溶解，产生气泡速率较为缓慢。 结论2：金属性：Mg>Al。 (2)根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A
对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。
事实：①均匀混合铝粉和氧化铁粉，加些氯酸钾，插入 镁条，引燃镁条，剧烈反应，生成熔融铁；②将铁置于硫酸 铜溶液，铁片表面上析出红色铜。 结论：金属性：Al>Fe>Cu。
“位、构、性”之间的关系
1．结构与位置互推问题是解题的基础。
(1)掌握四个关系式： ①电子层数＝周期序数； ②质子数＝原子序数；
Mg>Al。 (4) 根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的 金属活泼；在电解池中的阴极上，先析出的金属其对应的元素 不活泼。
精品：2015届高考化学大一轮课件：5-17化学键
6．CO2 的电子式 解析：CO2 的电子式应是
。(×) 。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
7．共价键只存在共价化合物中。(×) 解析：共价键不仅存在于非金属单质的双原子分子中， 共价化合物和某些离子化合物，如 NaOH、Na2O2 中也存在共 价键。
核心考点
引领通关
考点分类 点点击破
考点一
化学键
1.要分清离子键、共价键的本质、含义及表示方法，明确 化学键的意义，特别要弄清楚以下问题 (1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离 子键，如 AlCl3 等是共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化
助学微博
3．根据化合物的性质来判断 (1)通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。 (2)溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。 (3)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的 化合物是共价化合物。
二、分子间作用力、氢键 1.
2.
助学微博
常记三个“不一定” 1．由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子 键。如 BeCl2、AlCl3 等都含有共价键，它们是共价化合物。 2．由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化
【答案】 D
反思归纳
判断化合物是离子化合物还是共价化合物
可以根据以下两个方面： (1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结 合来判断。 (2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断。
应用 1 现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式 HCl===H ＋Cl ， 判断 HCl 分子里存 在离子键 ⑤H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、 Cl2 分子里共价键 发生断裂生成 H 原子、Cl 原子，而后 H 原子、Cl 原子形成 离子键的过程
【状元之路】2015届高考化学二轮热点专题训练6：物质结构和元素周期律
专题训练(六)物质结构和元素周期律时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2014·山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同解析A项同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。
含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。
B项K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误。
C项根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，该选项错误。
D项35Cl与3717Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得17电子能力相同，该选项正确。
答案 D2．(2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应解析由三氯氰酸的结构简式可知其分子式为C3H3N3O3，A项错误。
分子中存在O—H、C—O、N—C、N===C键，都属于极性键，所以分子中不存在非极性键，B项错误。
该化合物中只含有共价键，所以属于共价化合物，C项正确。
该反应不是酸与碱发生的反应，所以不是中和反应，D项错误。
答案 C3.(2014·海淀区期中)的是()A．还原性：Se2－>S2－>Cl－B．热稳定性：HCl>H2Se>HBrC．原子半径：Se>Cl>SD．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4解析对于给出的元素，根据元素周期律，非金属性越强的元素，形成的简单阴离子的还原性越弱可知，A项正确；Br的非金属性强于Se的非金属性，故热稳定性：HBr>H2Se，B项错误；同一周期，主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：S>Cl，C项错误；HClO4在三者中酸性最强，D项错误。
2015-2019近五年高考真题分类汇编 物质结构 元素周期律高考题解析版
专题六物质结构元素周期律（解析版）1.【2019 北京】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 ＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.【2019 江苏】8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X位于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O,因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W 为S元素；根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S元素。
2015高考化学总复习分章测试卷： 物质结构 元素周期律
专题5 物质结构元素周期律班级：__________姓名：__________学号：__________一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列化学符号表示同一种元素的是()①1517X②1717X③④A．①③B．②③C．①②③D．全部2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。
下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．①②C．①②③④D．①②④⑤3.最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合。
以下有关描述正确的是()A．X与Y一定能形成XY型离子化合物B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大C．电解XY时，阳极一定析出Y的单质D．生成的化合物一定易溶于水4. 下列说法中，正确的是()A．在NO2、BF3、NCl3分子中，没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．(NH4)2SO4晶体中只有离子键D．原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度5.下列说法正确的是()①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H 、21H 、31H 互为同系物 ⑤11H 、21H 、31H 互为同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置 ⑦互为同位素的原子性质相同 A ．①②⑥ B ．①②③⑥ C ．①②⑥⑦ D ．①②③⑥⑦ 6.下列叙述正确的是( )A ．同周期元素的原子半径以ⅦA 族的为最大B ．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C ．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D ．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
2015年高考化学真题解析分类汇编--元素周期表及元素周期律 Word版含解析]
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2015年高考化学试题分类汇编6.元素周期表及元素周期律（2015·新课标I）12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层电子数为0，可知W为H元素；X的L层电子数为5，可知X为N元素；Y和Z的L层电子数为8，均为第3周期元素；根据它们的最外层电子数之和为18，原子序数依次增加，可知Y为P元素，Z为Cl元素。
A选项，氢气和氮气均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，错误；B选项，H元素的非金属性比Cl弱，所以简单离子还原性H+>Cl-，正确；C选项，未说明是最高价氧化物水化物的酸性，错误；D选项，以磷酸铵（NH4）3PO4为例，错误。
（2015·新课标II）9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】根据题意推出a、b、c、d，依次为H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A非金属性c>b>a,B能与H、S、Cl形成共价化学物，但是与K只能形成离子化合物，K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物，根据化合价的递变规律，D选项也是正确的，所以答案选B.（2015·北京）7、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。
2015年高考化学真题分类汇编：专题08 物质结构与推断.pdf
专题08：物质结构与推断 1．2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】D 结构元素周期 【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
2．【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是 ） A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己”或“<”填空： 原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
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考点5 物质结构和元素周期律1．(2015·北京高考·7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是···································( ) A．酸性:H2SO4>H3PO4B．非金属性:Cl>BrC．碱性:NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性:Na2CO3>NaHCO3【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)元素的非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越强;金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
(2)同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。
【解析】选D。
非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强;金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强;同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故A、B、C正确;D项与元素周期律没有关系。
2．(2015·福建高考·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是A.原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【解析】选A。
W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W为磷元素,根据元素在周期表中的位置关系可确定,X为氮元素,Y为氧元素,Z为硅元素。
同周期元素原子半径自左向右逐渐减小,同主族自上而下逐渐增大,则根据元素在周期表中的位置判定原子半径:Z>W>X>Y,A 错误;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小,同周期自左向右逐渐增大,故最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z,B正确;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小,同周期自左向右逐渐增大,故气态氢化物的热稳定性为Y>X>W>Z,C正确;元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数,则元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,D正确。
3．(2015·全国卷Ⅰ·12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是································( ) A．单质的沸点:W>XB．阴离子的还原性:W >ZC．氧化物的水化物的酸性:Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)由核外电子排布确定元素;(2)根据元素的位置推断元素的性质。
【解析】选B。
W的L层无电子,且为短周期主族元素,则W是氢元素;X的L层有5个电子,则X是氮元素,Y与Z的L层都是8个电子,说明二者都是第3周期元素,根据最外层电子数之和为18可知二者的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,说明Y是P,Z是Cl。
氮气和氢气都是分子晶体,相对分子质量大的沸点高,氮气的沸点大于氢气的,A错误;氢元素的非金属性比Cl弱,所以简单阴离子的还原性W>Z,B正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C错误;N与P可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D错误。
4．(2015·全国卷Ⅱ·9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是····················( ) A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)明确原子核外电子排布;(2)掌握常见的短周期元素离子的结构特点。
【解析】选B。
a－的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c－和d＋的电子层结构相同,d为K。
元素的非金属性次序为c>b>a,A正确;K在化合物中只能是K＋,只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B错误;d 和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确。
5．(2015·山东高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性:X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)本题的突破口是“Y、W的原子序数之和是Z的3倍”;(2)掌握同周期元素性质的递变规律。
【解析】选C。
设元素Y的原子序数为y,则y＋y＋10=3×(y＋1),解得y=7,则Y为N、X为Si、Z为O、W为Cl。
原子半径:Z<Y<X,A错误;气态氢化物的稳定性:X<Z,B错误;O、Cl都能与Mg形成离子化合物,C正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<W,D错误。
6．(2015·浙江高考·7)下列说法不正确的是···············( ) A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【解析】选C。
液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态。
液晶一方面像液体具有流动性,另一方面又像晶体,分子在特定方向排列比较整齐有序,具有各向异性的特点,A项正确;一个水分子可以与周围四个水分子形成氢键,由于氢键的存在,使0℃冰的密度比水的小,4℃时水的密度最大,B项正确;纳米银粒子的聚集为物理变化,C项错误;减少酸雨的措施有燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用、将氮的氧化物催化转化为氮气等,D项正确。
7．(2015·浙江高考·9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是( ) A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小。
(2)元素非金属性越强,其氢化物越稳定。
【解析】选D。
由W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,且两者位于同主族,可推出X为氧元素、W为硫元素,再依据在周期表中的位置可推知Z为磷元素、Y为硅元素、T为砷元素。
O、S、P的原子半径大小关系为P>S>O;非金属性强弱关系为O>S>P。
非金属性越强,气态氢化物越稳定,故氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3,A项错误;硫元素在自然界中可以以单质形式存在,B项错误;SiO2晶体由共价键构成,没有分子,C项错误;As位于金属元素与非金属元素的分界线处,具有半导体特性,As2O3中As为＋3价,使As2O3既有氧化性,又有还原性,D项正确。
【误区提醒】该题易错认为SiO2晶体由分子构成,其存在范德华力。
8．(2015·重庆高考·2)下列说法正确的是················( ) A．I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱;(2)亚硫酸根容易被硝酸氧化。
【解析】选B。
A项,非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强,错误;B项,非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强,正确;C项,Al2O3属于两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,MgO属于碱性氧化物,与NaOH溶液不反应,错误;D项,SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化,则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀,错误。
9．(2015·海南高考·2)下列离子中半径最大的是·············( ) A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D． F－【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)同周期、同主族中微粒半径大小变化规律;(2)具有相同电子层结构的离子半径大小变化规律的理解与应用。