矿物加工工程专业基础知识点_高一化学《从矿物到基础材料》知识点
个人总结高中化学PPT 从矿物到基础材料 专题知识整合
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一 二 三 四
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一、金属的冶炼方法
自然界中的金属大都以化合态存在,金属的冶炼就是用化学的方法把化合态的 金属变成游离态。金属的冶炼要从矿石的富集、合适的冶炼方法、如何精炼等 方面考虑。冶炼方法的选择要遵循简单、实用、节省的原则。 1.热分解法 有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 在金属活动性顺序表中,位于Cu后面的某些金属的氧化物往往受热就能分解。 2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑
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四、金属及其化合物的推断题
该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时产生的一系列实验现象, 进行推理判断,确定有关物质。解题思路是:见题后先迅速浏览一遍,自然地在头 脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后从题中找出特殊 现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,以此为契机,通过全面分析比较,做出 正确的判断。即产生印象(找突破口)→意向猜测→验证确认。
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二、酸性比H2CO3弱的物质
1.硅酸 碳酸的酸性比硅酸强,可从自然界中岩石的风化过程和实验室中制硅酸的方法 加以验证。 Na2SiO3+CO2+H2O 2.次氯酸 次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱,可用“漂白粉的保存需密封”或“漂白粉变质的原 因”来验证。 H2SiO3↓+Na2CO3
Ca(ClO)2+CO2+H2O
3.氢氧化铝
CaCO3↓+2HClO
氢氧化铝是两性氢氧化物,任何酸都比氢氧化铝更易电离出氢离子,在偏铝酸钠 溶液中通入二氧化碳,则析出氢氧化铝沉淀。 NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3
高中化学必修一专题三从矿物到基础材料知识点
一、铝自然界中铝以化合态存在，铝土矿（Al2O3·nH2O），是地壳中含量最多的金属元素（一）铝单质1、物理性质：铝有良好的导电性、传热性和延展性。
密度小，有较好的耐腐蚀性。
2、化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。
（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如：CuCl2、AgNO3等）：2Al+3CuCl2＝3Cu+2 AlCl3（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）：Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3（铝热反应用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。
）（二）氧化铝（Al2O3）1、物理性质：高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃）、高硬度、白色化合物2、化学性质：两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
（1）与碱的反应（与强碱NaOH）：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+ H2O（2）与强酸的反应（H2SO4）：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O（3）电解：2 Al2O3 4Al+3O2↑（三）偏铝酸钠（NaAlO2）（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO2：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3现象：产生白色絮状沉淀，通入过量的CO2，沉淀不溶解。
（2）往偏铝酸钠溶液中加HCl ：NaAlO2+ HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl Al（OH）3+3 HCl＝AlCl3+3H2O现象：加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。
（四）氯化铝（AlCl3）（1）往氯化铝溶液中通入氨气：AlCl3+3NH3+3H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl 现象：产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。
专题3《从矿物到基础材料》知识汇总
专题3《从矿物到基础材料》知识汇总一、从铝土矿到铝合金铝在大自然以稳定的态存在。
1、从铝土矿中提取铝⑴铝元素在地壳中含量仅次于、，是地壳中含量最多的金属元素。
⑵工业提取铝涉及的主要反应有、、、⑶两性氧化物：⑷铝合金具有、、、、、、等特点，主要用于。
⑸氧化铝是一种硬度的化合物，熔沸点，常用于制造。
刚玉的主要成分是，硬度仅次于氧化铝。
红宝石、蓝宝石是含有少量不同金属氧化物的优质刚玉。
一般红宝石因含有少量元素而显红色，蓝宝石因含有少量元素而显蓝色。
⑹由于氧化铝的熔点很高，在电解时人们往往会加入来降低氧化铝的熔点。
2、铝的性质⑴铝在空气中能表现出良好的抗蚀性是由于。
⑵铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属。
（分别写出化学方程式）、⑶在下，铝（或者铁）遇、时会在表面生成致密的氧化膜而发生。
⑷铝热反应：，常用于3、氢氧化铝两性（两性氢氧化物）(1)与盐酸反应、(2)与氢氧化钠反应⑶明矾的净水原理：注意的是:①AlCl3中逐滴加入NaOH溶液，反应时可看作是经过两步反应：第一步：Al3++3OH—═Al(OH)3↓第二步：Al(OH)3＋OH—═AlO2—+2H2O生成沉淀的量随加入NaOH溶液的体积变化曲线如右图:②在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，也是分两步进行的，先生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量时沉淀消失。
二、铁、铜的获取及应用1、从自然界中获取铁和铜⑴人类最早使用的的金属有、两种。
人类经历了青铜器时代和铁器时代。
⑵铁、铜的存在：人类最早利用的单质铁和单质铜直接来自于自然界。
铁单质只存在于从天而降的中，所以古代人称铁为“”；而铜则来自于自然存在的少量单质铜。
铁和铜在自然界中主要以化合态形式存在。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）；常见的铜矿石有黄铜矿（主要成分是）、孔雀石（主要成分是）。
（3）高炉炼铁：①原料：、、、②设备：③原理：④石灰石的作用是：，反应为、要求理解：一氧化碳的形成、高炉中各进出口的流经的物质（祥细见教材P70图3-11）⑤在高炉中最终得到是含碳的；钢的含碳量为。
苏教版高一化学专题3从矿物到基础材料知识要点
一、从铝土矿到铝合金
对于铝及其化合物的考查较复杂，由于他的两性往往结合电离平衡、溶解平衡等理论知识结合考查，因此要重视铝的相关反应及计算。
二、铁、铜的获取及应用
铁铜是重要的无机金属，而Fe具有较特殊的性质，因此在高考中往往对于Fe、Cu的考查较频繁，特别是Fe3+的氧化性，Fe2+的还原性与氧化还原反应结合来考察，也常以选择题的形式考查Fe3+、Cu的反应的相关计算。
三、含硅矿物与信息材料
硅酸盐工业是国民生产生活的支柱，占有重要作用。
而在高考中往往与元素周期律的知识结合，或者与元素化合物知识相结合来考察，主要形式多见于无机推断，选择题主要考查硅、二氧化硅、硅酸盐的相关性质。
从矿物到基础材料
2、与酸反应（HCl） 、与酸反应（ ）
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
常温下，铝遇浓硝酸、 常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会 在表面生成致密的氧化膜而发生钝化
3、与碱反应(NaOH) 、与碱反应
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑
从方程式可知，只要铝的量相同， 从方程式可知，只要铝的量相同，与 酸还是与碱反应生成的H 酸还是与碱反应生成的 2量也相同
4、与某些盐溶液反应（CuSO4） 、与某些盐溶液反应（ 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 5、铝热反应：铝和金属氧化物生成其它 、铝热反应： 金属和氧化铝的反应
二、Al2O3性质 刚玉的主要成分为Al 刚玉的主要成分为 2O3，硬度仅次于金刚 是原子晶体。氧化铝是白色的难熔物质， 石，是原子晶体。氧化铝是白色的难熔物质， 较好的耐火材料。 较好的耐火材料。 典型的两性氧化物； 典型的两性氧化物； Al2O3＋3H2SO4 Al2O3＋2NaOH Al2(SO4)3＋3H2O； 2NaAlO2＋H2O
（铝离子会水解；属于可逆反应，导致溶液呈酸性） 铝离子会水解；属于可逆反应，导致溶液呈酸性） Al(OH)3（胶状）有很强的吸附能力，可以吸附水中 胶状）有很强的吸附能力， 杂质，是很好的净水剂， 杂质，是很好的净水剂，但铝在体内积累对人体健康 有害，目前逐步补含铁的净水剂所取代。 有害，目前逐步补含铁的净水剂所取代。
Al(OH)3＋3HCl Al(OH)3＋NaOH
2、氢氧化铝Al(OH)3制备 、氢氧化铝
AlCl3＋3H2O； NaAlO2＋2H2O
化学必修一专题3——从矿物到基础材料(DOC)
从自然界获取铁和铜[导入]流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。
[讲述]古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。
人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。
但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。
单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。
所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。
我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。
[问]它们在自然界如何存在？一.铁、铜存在形式主要以化合态形式存在于自然界。
地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中。
除了天然存在的单质铁、铜外，常见的铁矿有磁铁矿，主要成分是Fe3O4，赤铁矿，主要成分是Fe2O3；常见的铜矿有黄铜矿，主要成分是CuFeS2（硫化亚铁铜），孔雀石主要成分是CuCO3·Cu(OH)2 [Cu2(OH)2CO3]（碱式碳酸铜，铜绿主要成分也是碱式碳酸铜，它是铜在空气中生成铜锈的主要的成分）。
[问]要将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”，显然是要发生氧化还原反应，铁、铜在这个过程中要被还原，那么大家在书写化学方程式的时候，都采用了哪些还原剂呢？活泼金属、H2、C、CO[小结]写出方程式：①Fe2O3＋2Al错误！未找到引用源。
2Fe＋Al2O3②Fe2O3＋3H2错误！未找到引用源。
2Fe＋3H2O③2Fe2O3＋3C错误！未找到引用源。
4Fe＋3CO2④Fe2O3＋3CO错误！未找到引用源。
2Fe＋3CO2[讲述]我们有那么多方法可以从化合态的铁铜来获得单质金属，而实际工业上则需要从多方面因素考虑来选择还原剂，下面我们就以高炉炼铁为例学习工业上是如何炼铁的。
[提问]从生产成本、安全、环保、节能等多方面考虑，请选择工业炼铁的还原剂。
[小结]1、活泼金属比较贵，由于比铁活泼，在自然界也是以化合态存在，作为还原剂成本太高。
2、H2成本高，作为可燃性气体安全系数不高。
3、C虽然成本低，但是用它作还原试剂生产出的生铁质量低，由于其是固态在生产中反应不充分。
从矿物到基础材料知识要点概要
《从矿物到基础材料》知识要点一、从铝土矿到铝合金1、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，占地壳总量的7.73%。
2、从铝土矿制备的铝的工业流程（见课本P62图3-2）3、两性氧化物和两性氢氧化物（1）Al 2O 3为两性氧化物Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2OAl 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O（2）Al(OH)3为两性氢氧化物Al(OH)3+OH -==2AlO 2-+H 2OAl(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O（3）Al 2O 3、Al(OH)3不溶于弱酸（如H 2CO 3）、弱碱（如NH 3·H 2O ）4、从铝土矿（含氧化铁、二氧化硅等杂质）制备纯净氧化铝Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O2NaAlO 2+CO 2+3H 2O==Na 2CO 3+2Al(OH)3↓32322()3Al OH Al O H O +对比：碱液及酸浸（1）用NaOH 溶液溶解铝土矿——碱浸：最后所得的Al 2O 3中不含氧化铁杂质，SiO 2作为酸性氧化物，及NaOH 有一定的反应，但产物为含铝硅酸钠复盐，主要在残渣中。
（2）用硫酸（或盐酸）溶液溶解铝土矿——酸浸：二氧化硅及酸不反应，但由于Fe 2O 3溶于酸，就必须再加入过量的氢氧化物溶液使Fe 3+形成沉淀（去铁），再通入CO 2，灼烧沉淀。
这样所得氧化铝较纯净，但流程较复杂，酸碱消耗较多，成本较大。
5、铝的性质（1）铝及酸的反应，在冷浓硫酸中钝化。
（2）铝及强碱溶液反应的本质反应过程：2Al+2H 2O==2Al(OH)3↓；+3H 2↑; 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO 2+4H 2O总反应式：2Al+2H 2O+2NaOH==2NaAlO 2+3H 2↑Al 及水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al 的表面，阻止了Al 继续反应，但强碱NaOH 能溶解Al(OH)3，故可促使Al 及强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al 在弱碱溶液中不反应。
苏教版专题3《从矿物到基础材料》知识点总结素材
专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（OH）3两性氢氧化物（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3== Al2O3+3H2O（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。
3.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓一般情况下。
铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）⑤铝热反应2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨。
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料》知识点
掌握常见元素及其化合物是高中化学无机物的重点，化学专题3从矿物到基础材料知识要点带来的就是这部分内容，希望对大家掌握无机化学有帮助。
一、从铝土矿到铝合金
对于铝及其化合物的考查较复杂，由于他的两性往往结合电离平衡、溶解平衡等理论知识结合考查，因此要重视铝的相关反应及计算。
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二、铁、铜的获取及应用
铁铜是重要的无机金属，而Fe具有较特殊的性质，因此在高考中往往对于Fe、Cu的考查较频繁，特别是Fe3+的氧化性，Fe2+的还原性与氧化还原反应结合来考察，也常以选择题的形式考查Fe3+、Cu的反应的相关计算。
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三、含硅矿物与信息材料
硅酸盐工业是国民生产生活的支柱，占有重要作用。
而在高考中往往与元素周期律的知识结合，或者与元素化合物知识相结合来考察，主要形式多见于无机推断，选择题主要考查硅、二氧化硅、硅酸盐的相关性质。
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明确了苏教版高一化学专题3从矿物到基础材料知识要点才能让大家更好的前进，之后大家只有坚定自己的信念就一定可以达到自己理想的成绩。
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