物理化学(上)
物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)
四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相 总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分） 已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K
2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
第2页
若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（ ）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（ ）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物 ；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（ ）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（
物理化学(上)例题解析
解：（1）理想气体定温可逆膨胀 U = 0，H = 0
V2 Qr Wr nRT ln 1728 85 J . V1 Qr 1728 85 . 5.76 J K 1 T 300.15 （2）U = 0，H = 0 S
Q = W = 50 % (Wr ) = 86443 J S = 576 J· 1 K （3）U = 0，H = 0， W = 0 ，Q = 0
T2
1
2-5-3. 3 mol某理想气体由409 K、0.15 MPa 经定容变化 到 p2 = 0.10 MPa，求过程的Q、W、U和H。已知该 气体的Cp,m = 29.4 J· 1· 1。 mol K 解：T2 = p2T1 / p1 = ( 0.10×409 / 0.15 ) K = 273 K QV = U = n CV,m (T2－ T1) = n (Cp,m－ R)(T2－ T1) = 3 mol×( 29.4－8.314 ) J· 1· 1(409－273) K mol K = 8.635 kJ W=0
H = U ＋ ( pV ) = U＋nRT
= 8635 J＋3 mol×8.314 J· 1· 1(409－273) K mol K = 12.040 kJ （或用 H = n Cp,m (T2－ T1) 计算）
2-5-4. 试从H = f (T, p)出发，证明：若一定量某种气
0.1 106 Pa 1.79mol 8.314J mol1 K 1 298K ( 4.21 kJ
2-3-2. 101.3 kPa 下 ， 0℃ 冰 和 100℃ 水 的 密 度 分 别 为
0.9168106和0.9584106 g· 3，试分别求出将1 mol 0℃的冰 m
物理化学（上）期末试题四及参考答案
物理化学（上）期末试题四及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、系统处于热⼒学平衡状态时，必须同时满⾜、、、四个条件平衡。
2、同⼀个系统的U、H、A、G这四个热⼒学量，最⼤，最⼩。
3、补全热⼒学函数关系式：dG= + VdP ；(?G/?p)T = 。
4、理想⽓体与温度为T的⼤热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变化到相同终态的最⼤功的20%，则系统的熵变为（⽤T和Q表⽰）。
5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0（填“＞”或“＜”或“=”）。
6、⾮理想⽓体的标准态是指：。
7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之为。
8、写出化学反应等温式：。
9、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。
10、298K时有⼀仅能透过⽔的渗透膜将0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上⽅施加压⼒，该压⼒为Pa。
⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）（A）从单⼀学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到⾮平衡态研究（D）从表相到体相2、下列关于热⼒学⽅法的叙述，不正确的是（）（A）热⼒学研究对象是⼤量分⼦的集合，所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为。
（B）热⼒学可以解决怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热⼒学不能解决⼀个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）(A)H (B)U (C)W (D)V4、实际⽓体处于下列哪种情况时，其⾏为与理想⽓体接近（）(A)⾼温⾼压(B)⾼温低压(C)低温⾼压(D)低温低压5、在⼀个刚性绝热容器内发⽣苯在氧⽓中燃烧的反应（）(A) △U=0，△H＜0，Q=0 (B) △U=0，△H＞0，W=0(C) △U=0，△H=0，Q=0 (D) △U=0，△H=0，W=06、关于Joule-Thomson系数µJ-T，下列说法错误的是（）（A）µJ-T是系统的强度性质（B）µJ-T＜0，表⽰节流膨胀后⽓体的温度下降（C）常温下，⼤多数⽓体的µJ-T为正值，⽽H2和He的µJ-T为负值（D）理想⽓体的µJ-T = 07、⼯作在393K和293K的两个⼤热源间的卡诺热机，其效率约为（）(A) 83％(B) 25％(C) 100％(D) 20％8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔，反应⼀段时间后有5mol NH3⽣成。
物理化学(上)_华南师范大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（上）_华南师范大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.1．下列宏观过程： (1)p$, 273 K下冰融化为水；(2)电流通过金属发热(3)往车胎内打气； (4)水在100 kPa, 373 K下蒸发可看作可逆过程的是： ( )参考答案:A (1), (4)2.理想气体向真空作绝热膨胀后，它的温度将参考答案:不变3.已知化合物：①CaCO3的分解温度为897℃；②MnCO3的分解温度为525℃，它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为参考答案:Kp① >Kp②4.对于摩尔反应吉布斯自由能∆rGm，下列理解错误的是参考答案:∆ rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的∆G5.公式△H =Qp 适用于下列哪个过程参考答案:水在373K， 1大气压下气化6.当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是：( )参考答案:A的百分含量不变7.区域熔炼技术主要是应用于：参考答案:提纯8.若实际气体经过节流膨胀过程能使系统降温并使气体液化, 则以下描述正确的是参考答案:Q = 0 △H = 0 △P < 0 μJ-T > 09.凡是在孤立系统中进行的过程，其ΔU和ΔH的值参考答案:ΔU = 0 ，ΔH不确定10.将1 mol 373 K，标准压力下的水，分别经历：(1) 等温、等压可逆蒸发，(2)真空蒸发，变成373 K，标准压力下的水气。
这两种过程的功和热的关系为（考虑正负号）参考答案:W 1< W 2 Q 1> Q 211.以下说法符合热力学第一定律的是参考答案:绝热膨胀过程中，体系对环境所做的功等于其热力学能的减少12.准静态过程就是可逆过程。
参考答案:错误13.热是系统与环境因温度差而交换或传递的能量，它是物质的大量微粒以无序运动的方式而传递的能量。
除热量以外的其他各种形式传递的能量称为功，它以有序运动的形式表现出来。
物理化学(上)提高题及参考答案
= 10.3ml
（3） （4）
最后得 VH2 = 6.87ml
VN2 = 1.03ml
原始混合气体分数为：
yCH4
=
24.1 × 100% = 75.3% 32
y H2
=
6.87 × 100% = 21.5% 32
y N4
= 1.03 × 100% = 3.2% 32
第二章 热力学第一定律
(一) 填空题 1. 在一绝热容器中盛有水，将一电阻丝浸入其中，接上电源一段时间（见下左图）当选择
Ｄ．pVm
A. nB
=
p总V总 RT
B. nB
=
p BV总 RT
TEL:010-64434903
2
BEIJING UNIVERSITY OF CHEMICAL TECHNOLOGY
C.
nB
=
pBVB RT
D.
nB
=
p总VB RT
１3．关于临界点的性质，下面描述不正确的是（ ）． Ａ．液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 Ｂ．液相与气相之间不存在界面 Ｃ．气、液、固三相共存 Ｄ．气化热为零 ☆选择题答案 1．B 2．Ｃ ３．Ａ，Ｃ ４．Ｃ ５．Ｃ D 6．Ｂ Ｂ １0．Ａ １1．Ｃ １2．Ｂ，Ｄ １3．Ｃ
VH4 + VN2 = 7.9ml 设过量氧气的体积为 VO2，则有：
VN2 + VO2 = (34.5 − 24.1)ml = 10.4ml
（1） （2）
TEL:010-64434903
3
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从反应式看出，１体积 CH4 需消耗２体积 O2， ２体积 H2 要消耗１体积 O2， 所以
物理化学（上）期末试题三及参考答案
物理化学（上）期末试题三及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、热⼒学第零定律是指：。
2、熵与热⼒学概率之间的函数关系式是。
3、补全热⼒学函数关系式：C P= (?S/?T)P4、⼀定量的单原⼦理想⽓体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之⽐为：5、化学势的表⽰式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压⼒下⽔和⼄醇系统的最低恒沸混合物含⼄醇质量分数为0.9557，现将含⼄醇50%的⼄醇⽔溶液进⾏分馏，最终得到的物质为。
9、⽔在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的⼤⽓压约为85.5 kPa，则在毕节学院⽔的沸点为K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充⼊⼀定量的惰性⽓体，平衡移动⽅向为。
⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列属于化学热⼒学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的⽅向和限度（D）反应机理2、下列关于热⼒学⽅法叙述正确的是（）（A）热⼒学研究所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为（B）热⼒学可以解决某条件下怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热⼒学常需计算⼀个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V4、⼀定量的纯理想⽓体，下列哪组量确定后，其他状态函数⽅有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对⼀化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升⾼⽽增⼤（B）△H随温度升⾼⽽减少（C）△H⼤于零（D）△H⼩于零6、某⽓体的压缩因⼦Z> 1，表⽰该⽓体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的⼤⼩与系统所含物质的量有关（B）对于⽓体来说，其C p, m恒⼤于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升⾼可能减⼩，所以其C p,可能⼩于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V⽽没有C p值8、某可逆热机的⾼温热源为T2，低温热源为T1(1)若选⽤⽔蒸⽓为⼯作物质，其热机效率为ηW(2)若选⽤汽油为⼯作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)⽆法⽐较9、已知某温度下，?f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，?c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则?f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相⽐较，前者（）(A) ⼤(B) ⼩(C)与后者相等(D)⽆法⽐较11、两⽀烧杯各有1kg⽔，向A杯中加⼊0.01mol蔗糖，向B杯中加⼊0.01mol NaCl，两⽀烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统⾃由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式?r G m=?r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）?r G m和Q的值都改变（B）?r G m和Q的值都改变（C）?r G m的值改变，Q不变(D) ?r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减⼩(D) 随A和B的⽐例不同⽽不同三、解答题（计算过程必须有公式、代⼊数据后的式⼦、计算结果以及必要的⽂字说明；回答问题须简要说明理由。
《物理化学(上)》期末试卷B答案
2014 ~2015 学年第一学期化学与材料学院（系）2012 级应用化学专业《物理化学（上）》期末试卷B答案注意事项: 1。
答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚,并保持卷面清洁;2。
把考生信息填入信息栏指定位置；3。
考试时间为120分钟一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？（A)A. B。
C。
D.2．速率分布函数f（ν）的物理意义为：(C)A。
具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数C。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比D。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为，平均自由程为。
当气体温度为4T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为,平均自由程为分别为: （B)A. =4，=4,=4 B。
=2，=2，=C. =2，=2，=4 D。
=4,=2,=4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？（D）A。
饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同B。
临界参数T c，p c，V c皆有定值C. 气体不能液化D。
，5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε,简并度为1、1、2、3。
四个分子构成的定位系统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为：（A)A。
64 B. 60 C。
40 D. 286．某双原子分子AB取振动基态能级为零,在温度T时的振动配分函数q0v=为1。
1，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N0/N应为：（B）A。
1.1 B. 0。
91 C. 1 D。
0 7．已知CO(g）和N2（g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g）和N2(g）的摩尔熵的大小关系是:（A)A。
物理化学((上册))练习题
C. r H m (T)是负值;D. r H m （T ）与反应的r U m （T ）数值不等。
练习题第一章《热力学第一定律》.选择题1.等压过程是指：（ ）。
A. 系统的始态和终态压力相同的过程;B. 系统对抗外压力恒定的过程；C. 外压力时刻与系统压力相等的过程;D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变 H = Q P ,则该过程是（ ）。
A.理想气体任何过程； B. 理想气体等压过程；C.真实气体等压过程；D.圭寸闭系统不作非体积功的等压过程。
3.下列说法中（）是正确的。
A. 只有等压过程才有焓的概念；B. 系统的焓等于系统所含的热量；C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
T 24.H T nC p,m d T 公式可用于计算：（）。
A.真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程； C.理想气体的绝热过程；D.等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T i 至T 2, U 等于：（ ）。
U 可能不为零的过程为：（ ）。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等容过程； C.理想气体等温过程； D.理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：（ ）。
A. Q > 0 ；B. U 0 ；C. W < 0 ；D. H 0。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提确的是：（）。
A.系统和环境之间没有热和功的过程；B.系统的温度改变，能变化值不为零;C.系统的压力不变；D. 系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为:A.隔离系统中的各类变化；C.节流过程；A. U 0 , H 0 ;B. U 0 , H 0 ;C. U0,H 0 ；D.U 0 , H 大于、小于或等于零不能确定。
11.已知反应 H 2(g) + 2 6(g)==H 20（g ）的标准摩尔反应焓为 r H m （T ），下列说法中不正确的是：(）。
物理化学(上)期末考试试卷A
物理化学（上）期末考试试卷A一、单项选择题（45分）1．封闭体系，当状态从Ⅰ到Ⅱ发生变化时经历二条任意的不同途径，则（）（A）Q1Q2（B）W1W2（C）Q1W1Q2W2（D）U02．若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准摩尔生成焓（fHm）分别为242kJmol及1111kJmol1，则下列反应在298K时的标准摩尔反应热（rHm）为（）H2O(g)+C()→H2(g)+CO(g)（A）353kJ（B）13kJ（C）131kJ（D）353kJ3．1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变（S）为（）1（A）S0（B）S19.1JK11（C）S19.1JK（D）S19.1JK4．对于O2和N2混合气体的可逆绝热压缩过程（）（A）U0（B）F0（C）S0（D）G05．1mol物质A与1mol物质B形成的理想溶液（即理想液态混合物），在压力p下达气－液两相平衡，已知pApB，则（）（A）某AyA（B）yA某某yB（C）某AyA（D）某AyA6．今有胰凝乳蛋白脘酶原（Chymtryinogen）的水溶液，质量浓度为0.01552kgdm，测得298.2K时的渗透压（）为1.539kPa，则其平均摩尔质量为（）（A）25.00kgmol（B）15.00kgmol（C）30.00kgmol（D）35.00kgmol7．某纯物质的相图中，固液平衡线斜率dp/dT0，则该物质在凝固过程中下列热力学函数变化正确的是（）（A）V0（B）H0（C）G0（D）S08．100g的Cl2与一定量的S8按反应式S824Cl28SCl6反应，当Cl2全部转变成SCl6时的反应进度ξ（单位：mo1）是（）111113（A）0.0587（B）0.470（C）0.587（D）0.0479．在2000K时反应CO(g)1/2O2(g)CO2(g)的标准平衡常数（K）为6.443，则在同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的标准平衡常数为（）（A）1/6.443（B）6.443（C）(1/6.443)2（D）1/6.44310．298K，101.325kPa下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升（溶有0.5mol萘）；第二瓶为1升（溶有0.25mol萘），若以1和2分别表示两瓶溶液中萘的化学位，则（）（A）122（B）11/22（C）1102（D）1211．下图中，从P点开始的步冷曲线为（）12．关于粒子配分函数的概念，不正确的说法是（）（A）配分函数是无量纲量（B）配分函数是对体系中所有粒子的所有可能状态的玻兹曼因子求和，故又称状态和（C）配分函数中任意两项之比等于在该两能级上最概然分布的粒子数之比（D）配分函数中任意一项与配分函数本身的比值等于粒子分配在该任意能级上的分数13．一定量的纯气体恒温变压时，下列配分函数要发生变化的是（）（A）平动配分函数（B）振动配分函数（C）转动配分函数（D）电子运动配分函数14．下列说法不正确的是（）（A）热力学和统计热力学的研究对象都是大量粒子的集合体（B）热力学和统计热力学的研究方法都是宏观的方法（C）1900年，普朗克提出了量子论，引入了能量量子化的概念（D）吉布斯创立了统计系综的方法，建立了系综理论15．关于化学平衡，不正确的说法是（）（A）化学平衡是动态平衡（B）一定的外界条件发生改变，平衡会发生移动16．A和B二种液体，在100kPa下，纯A的沸点较纯B的沸点为高。
物理化学(上册)
绪论
第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 气 体 热力学第一定律 热力学第二定律 多组分系统热力学 化学平衡 相平衡
第一章 气 体
• • • • • • • 本章基本要求： 掌握理想气体状态方程 掌握理想气体的宏观定义及微观模型 掌握分压、分体积概念及计算。 理解真实气体与理想气体的偏差、临界现象。 掌握饱和蒸气压概念 理解范德华状态方程、对应状态原理和压缩因子 图，了解对比状态方程及其它真实气体方程。
2、压缩因子
真实气体的 pVT 行为偏离理想气体行为，引入压缩（校正）因子Z：
Z=pV/（nRT) 或 Z=pVm/(RT) p 0，Z 1；
Z
1.0
CH4 Z=1真实气体与理 H2 想气体没有偏差 NH3 Z>1真实气体比理 理想气体 想气体难压缩 Z<1真实气体比理 想气体易压缩 p/[Pa]
引言
• 物 质 的 三 态： 气态、液态、固态。 • 从微观看，分子不停地作无规则的热运动。使之 有分散的倾向；分子之间有相互作用力，除非足 够靠近，主要表现为引力。使之有聚集的倾向。 • 物质处于那种状态，取决于两者的相对大小。 • 气体是三态中最简单的状态，为热力学研究提供 了最方便的体系。 • 气相化学反应具多项优点，为现代化工生产广泛 采用。 • 本章从讨论气体的性质入手。
§1-4真实气体的 pVT 性质
• 1、分子间力
分子间有相互作用力，则分子势能将随分子间距离变化。 以两个分子构成的“分子对”为例，得如下兰纳德-琼斯（Lennard-Jone）势 能曲线
U（R）
0
R
U ( r ) U 引( r ) U 斥( r ) A / r 6 B / r 1 2
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物理化学(上)复习题一：选择题1，对理想气体，使用下列各式时，与焦耳定律无关的是（ ）A ．Tuv（δ）δ=0 B. Tu p （δ）δ =0 C ．∮du =0 D. TH p（δ）δ =02，同一气体于同温同亚下的Cp 与Cv 的关系为 （ ）A ．Cp ﹥CvB ．Cp ﹤CvC ．Cp ﹦CvD ．难以比较3,当气体为1摩尔物质时，下列各组量中哪一组全部为状态函数？ （ ） A ．u , Θp ,Θc , C B ．Θv , H , Cv , C C ．u , H , Cp ,Cv D ．△u, △H ,Cp ,Cv4,在一绝热的刚性容器中，发生一化学反应使温度和压力均升高了，则 （ ） A ．Q>0 ,W>0 , △u<0 B ．Q=0 ,W=0 , △u=0 C ．Q=0 ,W>0 , △u<0 D ．Q>0 ,W=0 , △u>0 5当理想气体反抗 一定的压力作绝热膨胀时（ ） A. 焓不变 B. 内能增加 C. 焓增加 D. 内能减少6，要通过节流操作达到改令的目的，则节流操作应控制的条件为（ ） A. u<0 B. u>0 C. u=0 D. 不考虑u 值7，当1摩尔理想气体经历了可逆绝热过程时，其功的计算公式不正确的是（ ） A. Cv (1T -2T ) B.Cp(1T -2T )C. 1（v-1） ( 2P 2V -1P 1V ) D. R/(v-1) (1T -2T ) 8,理想气体的可逆绝热过程的T 与P 的关系为（ ）A. 1P 1T =2P 2TB.1P 1r T =2P 2r TC.1rP 1T =2rP 2TD.11rP -1rT =12r P -2r T9,下列各式中不受g理的条件限制的为（ ）A. △u=△H-P △vB. Cp-Cv=RC. PrV=K D. W=nrTmδ12P P10,2H和2O在绝热的钢瓶中反应，该过程（ ）A. △H=0B. △T=0C. △P=0D. △u=0 11，g 理在绝热膨胀过程中（ ）A. u 增大B. δ不变C. δ增大D. T 不变12，孤立体系中发生一具有一定速度的变化，体系的熵（ ） A. 保持不变 B. 总量增大 C. 总量减少 D. 难以判断13，1摩尔的理想气体在一定温度时，终一恒温可逆膨胀过程（ ） A. △u>0 B. △s=0 C. △s>0 D. △s<014，1摩尔纯液体在其正常沸点时汽化为蒸汽，该过程增大的量为（ ） A 蒸气压 B 汽化热 C 熵 D 光化点数 15，下列各式何总，为偏摩尔量的是（ ）A ..1T V nT n δ（）δ B ..1T V nn δu（）δC ..1T p nn δH （）δ D ..1T v nn δS（）δ16，下列各式中，为化学位的是（ ）A ..1T nn ρδu （）δ B ..1T v nn δF（）δC ..1T nn ρδH （）δ D ..1T v nn δG（）δ17, 理想气体经恒温自由膨胀过程，可判断其自发性的状态点数为（ ） A △G B △FC △SD △H18,2N和2O的混合气体的R绝热压缩过程（）A △U=0B △F=0C △G=0D △S=019一定量理想气体经一绝热IR压缩过程，体系的△S值为（）A △S>0B △S=0C △S<0D 难以判断20理想气体经历以下凸所示的R循环，其中A,B和C,D恒温过程，DA为绝热过程，下列各图中所循环，哪个与P-V图给出的循环一样21,在常温常压下，苯盐溶于水中并吸热为△H，此时体系的△S为（）A △S<0B △S>0C △S=0D △S=H T22, 1摩尔单层理想气体为图从A→B，此过程中不正确的结论为（）A △U=0B △H=0C △S>0D △U>023, 由Maxwell 关系式Tspδ（）δ等于（ ）APδV （）δT B PδT （）δV C －PδV （）δT D －PδT （）δV24,不挥发溶质溶于溶剂形成溶液后，会引起（ ） A 熔点升高 B 沸点降低 C 蒸气压下降 D 放热25要收CO 在水中的溶解度增大，应选择的条件为（ ） A 高T 高P B 低T 高P C 低T 低P D 高T 低P26，A 和B 组成的二元混合物的T-X 图为下图。
当H 组成为X 的混合物进行蒸馏分离时最后所剩的液体为（ ）A 恒沸混合物B 纯BC 组为V 的液体D 纯A二：判断题 1，公式P2V=常数仅试用于理想气体的绝热R 过程 （ ）而PV=常数测适用于任何气体的恒温过程（）2，热力学一定律的公式△U=Q－W适用于自然界的一切物质（）d－Pdv仅适用于封闭体系理想气体的R过程（）但du=Ts3，1摩尔理想气体自然态A经一IR过程到B，再经一R过程回到A，完成了一个循环体系的△S>0 （）；△u和△H的值不确定（）；而△G和△F则等于零（）4，过冷水结为同温度下的冰时，△s体>0 （）；△s夜<0 （）；△s体+△s夜>C ( )5,孤立体系中熵永不会减少（）；绝热过程中体系的熵也不会减少（）；当体系处于平衡状态时其熵达到最大值（）6，偏摩尔量为体系的纯度性质（）；可以为正或为负（）；但不能为零（）；除质量外体系的容量都有偏摩尔量（）；对于纯物质而言，偏摩尔量即为摩尔量（）7，溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的溶液为理想溶液（）；溶剂和溶质均服从拉乌尔定律为稀溶液（）三：计算题H=40.64K J／mol，试求4mol水在100℃，1，已知水在100℃，101325Pa下的蒸发热△m101325Pa下蒸发为水蒸气过程的Q,W,△u, △H, △F, △G,水的体度与水蒸气的体度和相比可忽略不计。
2，恒熵条件下，将3.45ml理想气体从15℃，100KPa压缩到700KPa，然后保持容积C=20.785 J／Mol.k不变降温到15℃，求过程的Q,W,△u, △H及△S.已知,v m3,在101325Pa，80℃时，苯与甲苯组成的溶液达到沸腾，该溶液可视为理想液体，试计算带混合物液相组成和气相组成。
已知80℃纯态的苯与甲苯饱和蒸气压分别为0P苯=116.992KPa，0P甲苯=45.995KPa四：论述题克一克方程的表达式为limd pdT=2mRHT相<一>1，苯常温下为液态的物质，当试图测量蒸发热时发现，未到正常沸点时，该物质已分解。
请设计一方案，测定该物质的蒸发热。
【要求，说明方案的原理，说清楚测定操作时的仪器，设备，操作步骤，数据处理方法等】2，稀溶液依数性表明，形成稀溶液后会表现凝固点下降的现象。
寒冷地区的机械润滑油[为机油]易上冻而影响机械正常工作，请设计一可行的解决方3，绘制出理想气体K诺循环的P-V图和相应的T-S图，说明两天中ABCD曲线图的面积的意义及关系4，1mol理想气体从同一点A，分别经恒温R及绝热R膨胀至相同的终态压力时，代数终态体积和各自做功的情一、选择题 (共30分；每小题2分，每题只有一个最佳答案)1.热力学第一定律以下式表达时：dU =σQ −pdV 其使用条件为：（）（A）理想气体可逆膨胀（B）封闭体系只作膨胀功的过程（C）理想气体，等压过程（D）封闭体系，恒压过程? ( )2.理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种Array3.298K时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为（）（A）C =2 P=2 F=1 （B）C=2 P=2 F=2（C）C=2 P=1 F=2 （D）C=2 P= 1 F=34. 298K，101.325Pa下有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2dm3(溶有0.5.mol的萘)，第二瓶为1dm3( 溶有0.25mol的萘)，若μ1,μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则（）（A）μ1=0.5μ 2 （B）μ1=2μ 2 （C）μ1=μ 2 （D）无法判断5.当体系向环境传递热量时，体系内能将（）（A）增加 (B)减少 (C)不变 (D)无一定规律6.将某气体体系分装在同一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、363K、3pφ，现将隔板抽掉，以整个汽缸为体系，则此过程中做功为：（）(A)37.2J (B)372J (C)0J (D)237J7.1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧、生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ·mol-1，则其等压燃烧焓为（）(A)3268 KJ·mol-1 (B)-3265 KJ·mol-1(C)3264 KJ·mol-1 (D)-3268 KJ·mol-18.使用热力学判据ΔG P, T,Wf<0判别某过程方向时，下标p表示（）(A) 每种组分的分压 (B)体系总压 (C)外压 (D)标准压力pφ9.某化学反应若在300K，pφ下在试管中进行时放热6×104J。
若在相同条件下通过可逆电池进行反应，则吸热6×103J，该化学反应的熵变ΔS体为（）(A) －200 J·K-1 (B)200 J·K-1 (C)－20 J·K-1 (D)20 J·K-110.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静置足够长时间后发现（）(A)A 杯水减少，B 杯水满后不再变化 (B)A 杯变成空杯，B 杯水满后溢出 (C)B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 (D)B 杯水减少至空杯，A 杯水满后溢出 11.对于恒沸混合物，下列说法错误的是 （ ）(A)不具有确定组成 (B)平衡时气相和液相组成相同 (C)其沸点随外压的改变而改变 (D)与化合物一样具有确定组成12.25℃纯液体A 的p A Φ=4×104，纯液体B 的p B Φ=6×104，二者组成理想溶液，当气液平衡时，液相中x A =0.6,在气相中B 的摩尔分数y B 为： （ ）(A)0.40 (B)0.25 (C) 0.50 (D)0.65 13.298K 时，已知下列化学反应方程的平衡常数1222 22 K K A B C K D E C D B E A ++++ ；；则为（ ）(A) 212K K ⎛⎫ ⎪⎝⎭ (B)1221K K ⎛⎫⎪⎝⎭(C)221K K ⎛⎫ ⎪⎝⎭ (D)21K K ⎛⎫ ⎪⎝⎭14.一体系如下图所示，其中半透膜 aa'只允许 O 2(g) 通过，则体系的组分数C 、相数P 和自由度F 分别为（ ）。
(A)C=2,P=3,F=1 (B) C=4,P=5,F=3 (C) C=3,P=4,F=2 (D) C=1,P=4,F=415.物质A 与B 可形成低共沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是 （ ）。