元素周期表复习
合格考化学复习元素周期表知识整理
元素周期表知识整理一、元素周期表的结构1元素所在的周期序数= _________________。
（1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫_______。
2、族（七主七副零八族）（1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作_______外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。
（2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。
主族元素所在的族序数=______________。
（3二、元素的性质与它在周期表中的位置关系1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→原子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。
2、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大→电子层数逐渐_____→原子半径逐渐_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。
1．下列化学符号表示同一种元素的是 （ ）①X 3517 ②X 3717 ③ ④A ．①③B ．②③C ．①②③D ．全部2．下列说法正确的是 （ ） A ．非金属元素都是主族元素 B ．主族元素的次外层电子数都是8 C ．稀有气体元素都是非金属元素 D ．主族元素都是短周期元素3．某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于（ ） A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅣA 族 D ．ⅤA 族4．X 、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y ，则下列判断不正确的是 （ ） A ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于YB ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 形成的阳离子强C ．如X 、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的稳定D ．如X 、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于X5．下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期 第ⅠA 族、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 （ ） A ．只有① B ．①和③ C ．①和② D ．②和④6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成化合物的化学式为 （ ） A ．XY B ．XY 2 C ．XY 3 D ．XY 47．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 （ ） A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④＞②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤8．如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ） A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y9．同一短周期的X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺序为：HZO 4>H 2YO 4>H 3XO 4，则下列说法正确的是 （ ） A ．三种元素的阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．它们单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．它们的原子半径按X 、Y 、Z 的顺序减小D ．它们的气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强B C D 1．在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ________，碱性最强的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是 _______ ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 __________________________________________。
元素周期表专题复习
元素周期表专题复习内容: 第一章 时限：45 分钟一、知识网络中子N （不带电荷） 原子核 近似相对原子质量Z （带正电荷） 元素 → 元素符号1、原子结构： 电子数（Z 个）： 核外电子 排布规律 →电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；2、元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
3、微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
中考化学总复习第10单元元素和元素周期表专题
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（3）元素(yuán sù)的分类
•按元素
(yuán sù)
的性质
分
金属元素 ：原子最外层电子数一般____4个少，于在化
学反应中一般较易______电子。失去
非金属元素：原子最外层电子数一般_____4个多，于在 化学反应中一般较易_____电子 得到
稀有气体元素：原子最外层有____个电8 子（氦只 有一个电子层，有___个电子） 2
按人 体中月 元素的 含量分
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常量(chángliàng)元素O、如C：、H、N、Ca、P、K、S、 ________________N_a_、__C_l_、Mg等 微量元素 如：____F_e_、__Z_n_、__I_、_F_、__S_e_等__
原子
元素
概念
化学变化 中的最 小粒子
具有相同 质子数 的一类原子的总称
特征 既讲种类又讲个数 只讲种类不讲个数
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（4）地壳中含量在前四位(sìwèi)的元素是
__氧__＞__硅__＞__铝_＞__铁_____（按由低到高顺序），地壳中含量 最高的金属元素是_____；人体铝中含量最高的元素是_ 氧____；人体中含量最高的金属元素是_钙____。
（内化）
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考点 1 (kǎo diǎn) 元素和元素符号
1.元素(yuán sù)
（1）元素是指具有(jùyǒu)相同的质子数（即
核电荷数 ）的一类原子的总称。 （2）同种元素的质子数一定相同，不同种元素的 本（质3区）别原是子原和子 元的 素的比较（即核质电子荷数数）不同。
高考化学复习：元素周期律 元素周期表
0族：第18纵列
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【正误辨析】 (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( × ) (2)第ⅠA族全部是金属元素( × ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( × ) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( √ ) (5)包含元素种数最多的族是ⅠA族( × ) (6)形成化合物种数最多的元素在ⅣA族( √ )
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解析： 元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以 ①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对 应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。
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5．甲、乙两种非金属元素：
①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合
②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸
逐渐_增__大_
性
化合价
最高正化合价由＋__1__→_＋__7_(O、F除外) 相同，最高正化合价＝
负化合价＝__－__(_8_－__主__族__序__数__)__
主__族__序__数__(O、F除外)
元素的金 质
属性和非 金属性
金属性逐渐_减__弱_非金属性逐渐_增__强_
金属性逐渐_增__强_，非金 属性逐渐减___弱_
性强
④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低
能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有④
B．只有⑤
√C．①②③
D．①②③④⑤
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方法指导
金属性和非金属性强弱的判断方法
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右 强，下弱上强，左下弱右上强” 三表 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 三 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金 反 属性越强 应 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应的水 化物的酸性越强，则非金属性越强
元素周期表专题复习
小结
高考要求
1）正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉 常见元素的化合价。掌握电子式、原子结构示意图 2）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量 数与质子数、中子数之间的相互关系。 以第1、2、3 周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。 理 解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。 了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初 步了解氢键。了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶 体、分子晶体、金属晶体）及其性质。 3）掌握元素周期律的实质。以第3周期为例，掌握同一 周期内元素性质的递变规律;以IA和VIIA族为例，掌握 同一主族内元素性质递变规律
作业：完成练习提纲
11、（06年重庆29）X、Y、Z、W是原子序数依次增大 的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y 与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______。 （2）ZW2的电子式是_________，它在常温下呈液态， 形成晶体时，属于_______晶体。 （3）工业生产单质Y的原理是_（用化学方程式表示）。 （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的 化学方程式是_____________。 （5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反 应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________。
族 周期 1 2 3
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
① ② ③ ⑦ ④ ⑧ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩
高考总复习考试元素周期表和元素周期律
高考总复习 元素周期表与元素周期律【考纲要求】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。
2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【考点梳理】要点一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。
3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。
4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。
2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。
注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族元素周期表4．1—18号元素的有关知识5．金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。
如图所示，虚线的右上角为非金属元素，左下角为金属元素。
元素周期表复习
周期 长 （横向） 周 期
第4周期： 18 种元素
第5周期：ห้องสมุดไป่ตู้18 种元素
第6周期： 32 种元素 第7周期： 26 种元素 又称不完全周期
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
主族 (A)
副族 (B)
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
元素周期表 复习
知识要点
一.第一张元素周期表是由哪个国家的哪位科学家编制的? 俄国的门捷列夫
二.编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行,即周期。
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序从上到下排成纵行，即族。
三.元素周期表的结构
短 周 期 第1周期： 2 种元素 第2周期： 8 第3周期： 8 种元素 种元素
周期表中的位置。 原子序数 核外电子排布 6 13 2，4 2，8，3 周期数 二 三 族序数 ⅣA ⅢA ⅥA
34
53 88 82
四 五
七
ⅦA
ⅡA
六
ⅣA
熟记稀有气体元素的符号和原子序数
2、 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子 数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么 元素？ 解题思路：三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7 三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。 5 + 2×6 = 17 三种元素质子数之和为31，应为第二、第三周期元素 7N 8O 观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 15P 16S C是硫元素
高中化学复习-元素周期律
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub
s区
d区
ds 区
3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 IIIB IVB VB VIB VIIB
9 10 11 12
VIII
I B II B Al Si P
S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub
s区
d区
ds 区
p区
p 区元素 包括 IIIA 族，IVA 族，VA
族，VIA 族，VIIA 族，0 族（VIIIA 族）。
2s
2p
1 个轨道 3 个轨道
共 4 个轨道
8 个电子
4
第三周期： 8 种元素
3 Na Mg
Al Si P S Cl Ar
第三能级组： 2 个能级
3s
3p
1 个轨道 3 个轨道
共 4 个轨道
8 个电子
5
第四周期： 18 种元素
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
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2
8 8 18
周 期 元 素
原
18 子
32
序 数 之 差
2、元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
长周期
第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
主族序数 = 最外层电子数
3.元素周期表中几个量的关系： （1）原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数 （3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数 （F无正价，O 一般也无正价） （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8
4、周期表中部分规律总结 （1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素 一定是主族元素； 最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族 或0族（He）元素； （2）同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数： ①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差1； ②第4、5周期相差11； ③第6、7周期相差25。
同素异形 体
由同种元素 组成的结构 和性质不同 种单质互称 为同素异形 体
举 氧：O 例 氮：N
12C
与14C
16
8O
12
6C
金刚石与石墨
二、原子的组成
中子N 原子核 决定某元素原子种类 核素、同位素
质量数（A）→近似相对原子质量
质子Z 电子数 决定元素种类 最外层 电子数 决定 元素符号 主族元素的化 学性质及最高 正价和族序数
不完全周期
第7周期：现有26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
2、元素周期表的结构
七个，ⅠA～ⅦA, 由短周期和长周 期元素共同组成的族 七个， ⅠB～ⅦB,只有长周期元素 组成的族
主族
副族
族 （纵行）
第Ⅷ族 第8、9、10三列元素组成的族 0族 稀有气体元素
S、Cl、O 这三种元素分别是_____
2、原子核外电子排布的一般规律
1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同 分层排布，其主要规律是： 低 ① 核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然 升高 后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层 2n2 ② 原子核外各电子层最多容纳_______个电子。 8 ③ 原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外 2 层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过 18 32 ____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。
1、某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷 数为0，则它的化学符号可能是（ C ） A.13Al B.13Al C.13C D.13C
三、元素周期表
1、编排原则
按照原子序数递增的顺序从左到右排列将 电子层数相同的元素排成一个横行
----周期
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增 的顺序从上到下排成纵行
（3）同主族相邻元素的原子序数：
①第ⅠA ⅡA族， 上周期元素的原子序数 + 该周期元素的数目 =下周期元素的原子序数； ②第ⅣA～ⅦA族，
上周期元素的原子序数 + 下周期元素的数目 =下周期元素的原子序数。
1、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序 数为x，则乙的原子序数不可能是（ B ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18
3、下列各组中属于同位素关系的是（ C ）
A.
40 40 K 与 20 Ca 19
40
B.T2O与H2O
39 D.金刚石与石墨 K 19 5、某元素原子最外层电子层上只有两个电子（ D ）
C. 19
K与
A、一定是金属元素
B、一定是ⅡA族元素
C、一定是过渡元素 D、可能是金属也可能不是金属元素 6、X、Y、Z为元素周期表中相邻三种元素，X与Y 同周期，X与Z同主族。已知这三种元素原子序 数之和为41，最外层电子数之和为19。由此可推知
练习:画出 35号 86号元素的原子结构示意图
原子结构
( X)
核外电子
A Z
电子层数决定 周 期 序 数 及 排布规律： 分层排布 原子半径
1、两个关系式： ① 质量关系：质量数 A=Z+N
( X)
A Z
② 电子关系： 核外电子数= 质子数=核电荷数= 原子序数 中性原子： 阳离子： 核外电子数= 质子数 - 阳离子所带电荷数 阴离子： 核外电子数= 质子数 + 阳离子所带电荷数
物质结构 元素周期律
第一讲 元素周期表
沽源一中
魏国慧
一、几个基本概念
元素、核素、同位素、同素异形体
元素
具有相 同核电 荷数的 概 同一类 念 原子的 总称
同位素
质子数相同而中子数 不同的同一元素的不 同原子互称为同位素 （化学性质几乎完全 相同，只是某些物理 性质略有不同）
核素
具有一定 数目的质 子和一定 数目的中 子的一种 原子
2、 已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分 别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的 是（ A ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25 3、A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素， B所在周期共有n种元素，且m>n。若A的原子序数为x， 则B的原子序数可能为（ C、D ） A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-n D、x-m 4、假设有118号元素，它位于 第 七 周期 0 族