2018高考化学考前三个月高考冲刺练高考化学13题 第六题
全国高考2018届高三考前信息卷(六)理综化学试卷
全国高考2018届高三考前信息卷（六）理综化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Fe-56 Cu-64 MO-96 Ba-137 Au-1977.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸馏8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为3N AB.1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1N AC.25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02N AD.常温常压下，22 gD3O+中含有10N A个电子9.关于的下列说法不正确的是A.b、d、p均属于烃类有机物B.b、d、p碳元素的质量分数依次增大C.b、d、p均能使溴的CCl4溶液褪色D.b、d、p分子中苯环上一溴代物均有3种10.氧化铅( PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。
下列说法正确的是A.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法11.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；x 、y 、z 是由这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol ·L -lw 溶液中，)()(-+OH c H c =1.0×10-10。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
全国2018届高考化学大一轮复习高三复习模拟预考卷(三) Word版含解析
高三复习模拟预考卷(三)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
【XZB2018YLHX023】可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)7．最早运用焰色反应的人是南北朝的陶弘景，《本草经集注》曾记载：“……其色理与朴硝(Na2SO4)大同小异，强烧之，紫青烟起，云是真消石也。
”下列说法正确的是( )【导学号：93802212】A．“强烧”即为燃烧B．“消石”为CuSO4C．“消石”中含有钾元素D．“消石”与“朴硝”均属于钠盐8．分子式为C4H7Cl的链状有机物的同分异构体(不考虑顺反异构)有( ) A．7种 B．8种C．9种D．10种9．下列实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A 取两支试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，然后向一支试管中加2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，向另一支试管中加入4mL0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的K sp ：Mg(OH)2> Fe(OH)3D 测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO 3溶液与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大证明非金属性：S>C10.下列各表述与下图所示一致的是( )【导学号：93802213】A ．图甲表示某吸热反应t 1时刻升高温度时，正、逆反应速率的变化B ．图乙表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a 点会降低C ．图丙表示向含等物质的量的NaOH 、Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1mol·L －1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D ．图丁表示Cl 2通入H 2SO 3溶液中溶液pH 的变化11.如图表示M 的结构简式，下列有关M 的说法正确的是( )A ．M 可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应B ．1 mol M 最多可以与3 mol NaOH 反应C ．M 苯环上的一氯取代物有两种不同结构D ．1 mol M 最多可以与5 mol H 2发生加成反应12．某兴趣小组同学利用氧化还原反应2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液。
2018高考化学考前三个月高考冲刺练高考化学13题 第七题
第七题突破基本概念、基本理论选择题题组一物质结构与性质1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。
下列说法正确的是() A．XH4的沸点比YH3的高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．Y离子的半径比Z离子的半径小D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强答案 D解析X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。
A项，沸点NH3＞CH4，错误；B项，CCl4为共价键，NaCl为离子键，错误；C项，离子半径N3－＞Na＋，错误；D项，酸性，HClO4＞HNO3，正确。
2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法中错误的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．W的单质能从Z的钠盐溶液中置换出Z的单质答案 A解析根据Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，可知Y为O，故X为N，Z 为S，W为Cl。
根据原子半径的变化规律知，原子半径：S＞Cl＞N＞O，A不正确；O 的非金属性比N的强，所以H2O比NH3的热稳定性强，B正确；Cl的非金属性比S的强，所以HClO4的酸性比H2SO4的酸性强，C正确；氯气能与硫化钠反应生成硫单质，D正确。
3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是()A．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XB．含Y元素的盐溶液显酸性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体答案 D解析W应为S，X为N，Z为Si，Y为Al。
A项，原子半径：Y＞Z＞W＞X，错误；B项，AlCl3溶液呈酸性，NaAlO2溶液呈碱性，错误；C项，气态氢化物的稳定性W＞Z，错误；D项，NH5为NH4H，与水反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑NH3·H2O===NH3↑＋H2O，正确。
(全国通用)18版高考数学总复习考前三个月压轴小题突破练6与新定义、推理证明有关的压轴小题理
6.与新定义、推理证明有关的压轴小题1.有三支股票A，B，C，28位股民的持有情况如下：每位股民至少持有其中一支股票，在不持有A股票的人中，持有B股票的人数是持有C股票的人数的2倍，在持有A股票的人中，只持有A股票的人数比除了持有A股票外同时还持有其它股票的人数多1.在只持有一支股票的人中，有一半持有A股票，则只持有B股票的股民人数是( )A.7B.6C.5D.4答案 A解析设只持有A股票的人数为X(如图所示)，则持有A股票还持有其它股票的人数为X－1(图中d＋e＋f的部分)，因为只持有一支股票的人中，有一半没持有B或C股票，则只持有了B或C股票的人数和为X(图中b＋c部分).假设只同时持有了B和C股票的人数为a，那么X＋X－1＋X＋a＝28，即3X＋a＝29，则X的取值可能是：9，8，7，6，5，4，3，2，1.与之对应的a值为：2，5，8，11，14，17，20，23，26.因为没持有A股票的股民中，持有B股票的人数为持有C股票人数的2倍，得b＋a＝2(c＋a)，即X－a＝3c，故X＝8，a＝5时满足题意，故c＝1，b＝7，故只持有B股票的股民人数是7，故选A.2.已知集合A＝{(x，y)|x2＋y2≤1，x，y∈Z}，B＝{(x，y)|x|≤2，|y|≤2，x，y∈Z}，定义集合A⊕B＝{(x1＋x2，y1＋y2)|(x1，y1)∈A，(x2，y2)∈B}，则A⊕B中元素的个数为( ) A.77 B.49 C.45 D.30答案 C解析因为集合A＝{(x，y)|x2＋y2≤1，x，y∈Z}所以集合A中有5个元素(即5个点)，集合B＝{(x，y)||x|≤2，|y|≤2，x，y∈Z}中有25个元素(即25个点)，集合A⊕B＝{(x1＋x2，y1＋y2)|(x1，y1)∈A，(x2，y2)∈B}的元素可看作正方形A1B1C1D1中的横纵坐标都为整数的点(除去四个顶点)，即7×7－4＝45(个).3.某学校要招开学生代表大会，规定各班每10人推选一名代表，当各班人数除以10的余数大于6时再增选一名代表.那么，各班可推选代表人数y 与该班人数x 之间的函数关系用取整函数y ＝[x ](其中[x ]表示不大于x 的最大整数)可以表示为( ) A.y ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤x ＋510 B.y ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤x ＋410 C.y ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤x ＋310 D.y ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤x 10答案 C解析 根据题意，当x ＝16时，y ＝1，所以选项A ，B 不正确，当x ＝17时，y ＝2，所以D 不正确，故选C.4.下列推理中属于归纳推理且结论正确的是( )A.设数列{a n }的前n 项和为S n ，由a n ＝2n －1，求出S 1＝12，S 2＝22，S 3＝32，…，推断：S n ＝n 2B.由f (x )＝x cos x 满足f (－x )＝－f (x )对∀x ∈R 都成立，推断：f (x )＝x cos x 为奇函数C.由圆x 2＋y 2＝r 2的面积S ＝πr 2，推断：椭圆x 2a 2＋y 2b2＝1(a ＞b ＞0)的面积S ＝πabD.由(1＋1)2＞21，(2＋1)2＞22，(3＋1)2＞23，…，推断：对一切n ∈N *，(n ＋1)2＞2n答案 A解析 选项A 由一些特殊事例得出一般性结论，且注意到数列{a n }是等差数列，其前n 项和S n ＝n (1＋2n －1)2＝n 2，选项D 中的推理属于归纳推理，但结论不正确.5.给出以下数对序列： (1，1) (1，2)(2，1) (1，3)(2，2)(3，1) (1，4)(2，3)(3，2)(4，1) …若第i 行的第j 个数对为a ij ，如a 43＝(3，2)，则a nm 等于( ) A.(m ，n －m ＋1) B.(m －1，n －m ) C.(m －1，n －m ＋1) D.(m ，n －m ) 答案 A解析 由前4行的特点，归纳可得：若a nm ＝(a ，b )，则a ＝m ，b ＝n －m ＋1，∴a nm ＝(m ，n －m ＋1).6.若函数f (x )，g (x )满足ʃ1－1f (x )g (x )d x ＝0，则称f (x )，g (x )为区间[－1，1]上的一组正交函数.给出三组函数：①f (x )＝sin 12x ，g (x )＝cos 12x ；②f (x )＝x ＋1，g (x )＝x －1；③f (x )＝x ，g (x )＝x 2.其中为区间[－1，1]上的正交函数的组数是( )A.0B.1C.2D.3 答案 C解析 对①，ʃ1－1⎝ ⎛⎭⎪⎫sin 12x ·cos 12x d x ＝ʃ1－112sin x d x ＝－12cos x|1－1＝0，则f (x )，g (x )为区间[－1，1]上的正交函数；对②，ʃ1－1(x ＋1)(x －1)d x ＝ʃ1－1(x 2－1)d x ＝⎝ ⎛⎭⎪⎫13x 3－x |1－1≠0，则f (x )，g (x )不是区间[－1，1]上的正交函数；对③，ʃ1－1x 3d x ＝14x 4|1－1＝0，则f (x )，g (x )为区间[－1，1]上的正交函数. 7.已知点A (0，1)，点B 在曲线C 1：y ＝e x－1上，若线段AB 与曲线C 2：y ＝1x相交且交点恰为线段AB 的中点，则称点B 为曲线C 1与曲线C 2的一个“相关点”，记曲线C 1与曲线C 2的“相关点”的个数为n ，则( ) A.n ＝0 B.n ＝1 C.n ＝2 D.n ＞2 答案 B解析 设B (t ，e t－1)，则AB 的中点为P ⎝ ⎛⎭⎪⎫t 2，e t2，所以有e t2＝2t ，e t ＝4t ，所以“相关点”的个数就是方程e x ＝4x 解的个数，由于y ＝e x的图象在x 轴上方，且是R 上的增函数，y ＝4x在(0，＋∞)上是减函数，所以它们的图象只有一个交点，即n ＝1，故选B.8.老王和小王父子俩玩一种类似于古代印度的“梵塔游戏”：有3个柱子甲、乙、丙，在甲柱上现有4个盘子，最上面的两个盘子大小相同，从第二个盘子往下大小不等，大的在下，小的在上(如图)，把这4个盘子从甲柱全部移到乙柱游戏即结束，在移动过程中每次只能移动一个盘子，甲、乙、丙柱都可以利用，且3个柱子上的盘子始终保持小的盘子不能放在大的盘子之下，设游戏结束需要移动的最少次数为n ，则n 等于( )A.7B.8C.11D.15 答案 C解析 由题意得，根据甲乙丙三图可知最上面的两个是一样大小的，所以比三个盘子不同时操作的次数(23－1)要多，比四个盘子不同时操作的次数(24－1)要少，相当于与操作三个不同盘子的时候相比，最上面的那个动了几次，就会增加几次，故游戏结束需要移动的最少次数为11.9.定义域为[a ，b ]的函数y ＝f (x )图象的两个端点为A ，B ，M (x ，y )是f (x )图象上任意一点，其中x ＝λa ＋(1－λ)b ，λ∈[0，1].已知向量ON →＝λOA →＋(1－λ)OB →，若不等式|MN →|≤k 恒成立，则称函数f (x )在[a ，b ]上“k 阶线性近似”.若函数y ＝x －1x在[1，2]上“k 阶线性近似”，则实数k 的取值范围为( )A.[0，＋∞)B.⎣⎢⎡⎭⎪⎫112，＋∞C.⎣⎢⎡⎭⎪⎫32＋2，＋∞D.⎣⎢⎡⎭⎪⎫32－2，＋∞ 答案 D解析 由题意可知，A (1，0)，B ⎝ ⎛⎭⎪⎫2，32，M ⎝⎛⎭⎪⎫2－λ，2－λ－12－λ，N ⎝ ⎛⎭⎪⎫2－λ，32(1－λ)， ∴|MN →|＝⎪⎪⎪⎪⎪⎪32－32λ－(2－λ)＋12－λ＝⎪⎪⎪⎪⎪⎪2－λ2＋12－λ－32， ∵2－λ2＋12－λ≥22－λ2·12－λ＝2，当且仅当2－λ2＝12－λ，λ＝2－2时，等号成立，又∵λ∈[0，1]，∴2－λ∈[1，2]， ∴2－λ2＋12－λ≤32，∴⎪⎪⎪⎪⎪⎪2－λ2＋12－λ－32max＝32－2，即实数k 的取值范围是⎣⎢⎡⎭⎪⎫32－2，＋∞.10.(2017届四川遂宁、广安、眉山、内江四市联考)已知函数y ＝f (x )与y ＝F (x )的图象关于y 轴对称，当函数y ＝f (x )和y ＝F (x )在区间[a ，b ]同时递增或同时递减时，把区间[a ，b ]叫做函数y ＝f (x )的“不动区间”，若区间[1，2]为函数y ＝||2x－t 的“不动区间”，则实数t 的取值范围是( )A.(0，2]B.⎣⎢⎡⎭⎪⎫12，＋∞C.⎣⎢⎡⎦⎥⎤12，2D.⎣⎢⎡⎦⎥⎤12，2∪[4，＋∞)答案 C解析 易知y ＝|2x －t |与y ＝⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎝ ⎛⎭⎪⎫12x －t 在[1，2]上单调性相同，当两个函数递增时，y ＝|2x－t |与y ＝⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎝ ⎛⎭⎪⎫12x －t 的图象如图1所示，易知⎩⎪⎨⎪⎧log 2t ≤1，－log 2t ≤1，解得12≤t ≤2；当两个函数递减时，y ＝|2x－t |的图象如图2所示，此时y ＝|2x－t |关于y 轴对称的函数y＝⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎝ ⎛⎭⎪⎫12x －t 不可能在[1，2]上为减函数. 综上所述，12≤t ≤2，故选C.11.将全体正整数排成一个三角形数阵：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10…根据以上排列规律，数阵中第n (n ＞3)行从左至右的第3个数是________. 答案n 2－n ＋62解析 前n －1行共有正整数1＋2＋…＋(n －1)＝n (n －1)2个，即n 2－n2个，因此第n 行从左至右的第3个数是全体正整数中第n 2－n2＋3个，即为n 2－n ＋62.12.设数列{a n }的前n 项和为S n ，若S nS 2n为常数，则称数列{a n }为“精致数列”. 已知等差数列{b n }的首项为1，公差不为0，若数列{b n }为“精致数列”，则数列{b n }的通项公式为__________.答案 b n ＝2n －1(n ∈N *)解析 设等差数列{b n }的公差为d ，由S n S 2n 为常数，设S n S 2n ＝k 且b 1＝1，得n ＋12n (n －1)d ＝k ⎣⎢⎡⎦⎥⎤2n ＋12×2n (2n －1)d ，即2＋(n －1)d ＝4k ＋2k (2n －1)d ， 整理得(4k －1)dn ＋(2k －1)(2－d )＝0， 因为对任意正整数n 上式恒成立， 则⎩⎪⎨⎪⎧d (4k －1)＝0，(2k －1)(2－d )＝0，解得d ＝2，k ＝14，所以数列{b n }的通项公式为b n ＝2n －1(n ∈N *). 13.已知cos π3＝12，cos π5cos 2π5＝14，cos π7cos 2π7cos 3π7＝18，…，(1)根据以上等式，可猜想出的一般结论是________；(2)若数列{a n }中，a 1＝cos π3，a 2＝cos π5cos 2π5，a 3＝cos π7cos 2π7cos 3π7，…，前n 项和S n ＝1 0231 024，则n ＝________.答案 (1)cos π2n ＋1·cos 2π2n ＋1·…·cos n π2n ＋1＝12n (n ∈N *) (2)10解析 (1)从题中所给的几个等式可知，第n 个等式的左边应有n 个余弦相乘，且分母均为2n ＋1，分子分别为π，2π，…，n π，右边应为12n ，故可以猜想出结论为cos π2n ＋1·cos 2π2n ＋1·…·cos n π2n ＋1＝12n (n ∈N *). (2)由(1)可知a n ＝12n ，故S n ＝12⎣⎢⎡⎦⎥⎤1－⎝ ⎛⎭⎪⎫12n 1－12＝1－12n ＝2n －12n ＝1 0231 024，解得n ＝10.14.(2016·四川)在平面直角坐标系中，当P (x ，y )不是原点时，定义P 的“伴随点”为P ′⎝⎛⎭⎪⎫y x 2＋y 2，－x x 2＋y 2；当P 是原点时，定义P 的“伴随点”为它自身，平面曲线C 上所有点的“伴随点”所构成的曲线C ′定义为曲线C 的“伴随曲线”.现有下列命题： ①若点A 的“伴随点”是点A ′，则点A ′的“伴随点”是点A ； ②单位圆的“伴随曲线”是它自身；③若曲线C 关于x 轴对称，则其“伴随曲线”C ′关于y 轴对称； ④一条直线的“伴随曲线”是一条直线.其中的真命题是________.(写出所有真命题的序号) 答案 ②③解析 对于①，若令A (1，1)，则其伴随点为A ′⎝ ⎛⎭⎪⎫12，－12，而A ′⎝ ⎛⎭⎪⎫12，－12的伴随点为(－1，－1)，而不是P .故错误；对于②，令单位圆上点的坐标为P (cos x ，sin x )，其伴随点为P ′(sinx ，－cos x )仍在单位圆上，故②正确；对于③，设曲线f (x ，y )＝0关于x 轴对称，则f (x ，－y )＝0与曲线f (x ，y )＝0表示同一曲线，其伴随曲线分别为f⎝⎛⎭⎪⎫y x 2＋y 2，－x x 2＋y 2＝0与f⎝ ⎛⎭⎪⎫－y x 2＋y 2，－x x 2＋y 2＝0也表示同一曲线，又因为其伴随曲线分别为f ⎝ ⎛⎭⎪⎫yx 2＋y 2，－x x 2＋y 2＝0与f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－y x 2＋y 2，－x x 2＋y 2＝0的图象关于y 轴对称，所以③正确；对于④，反例为直线y ＝1，取三个点A (0，1)，B (1，1)，C (2，1)，这三个点的伴随点分别是A ′(1，0)，B ′⎝ ⎛⎭⎪⎫12，－12，C ′⎝ ⎛⎭⎪⎫15，－25，而这三点不在同一条直线上.故④错误.所以正确的序号为②③.。
2018年高考理综化学部分第13题练习[精品文档]
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2018年高考化学专题11:第13题【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
【知识汇总】一、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
(完整word版)2018年高考理综化学部分第13题练习
2018 年高考化学专题11: 第13 题【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测2018 年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒等）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2016 在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH 的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具（图表）进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
知识汇总】、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaC03 BaS04都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
⑨“电解” “电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案8、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N A C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③ D．②③⑤10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol11．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（）A ．若I 中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO 2中是否混有CO 2B ．若I 中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO 2中混有的HClC ．若I 中装BaCl 2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO 2和NO 2混合气体中SO 2不与BaCl 2反应D ．若I 中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO 2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量 12 ．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。
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第六题基础实验题
题组一表格实验型
1
A．①④⑤B．②③⑤
C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥
答案 C
解析②中—CHO干扰碳碳双键的检验，错误；③除去苯中的苯酚应用NaOH溶液，错误；④SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其还原性，错误。
)
2．
离子干扰；B项，酸越弱，浓度越大，放出H2的速率越快；C项，解析A项，SO2－
3
Mg的活动性大于铝，不能根据该原电池判断；D项，配制Cu(OH)2悬浊液，应使碱过量。
3．
)
答案 D
解析A项，(NH4)2SO 4溶液使蛋白质发生盐析，而不是变性，错误；B项，Ag＋干扰，错误；C项，甲苯能萃取浓溴水中的Br2，不是发生取代反应，错误；D项正确。
4．)
KI3溶液中存在平衡：I－3
I2
＋I－
答案 C
解析A项，钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃片观察，显紫色，错误；B项，也可以是，错误；C项I2使淀粉变蓝，I－和Ag＋反应生成黄色沉淀；D项，加
入铜屑发生2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，不能除去生成的FeCl2。
5
．) 选项实验目的操作或现象
A
检验碳与浓硫酸反应后的气
体产物
将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄
清石灰水和品红溶液
B
证明蛋白质在某些无机盐溶
液作用下发生变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，
有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C 检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，
充分反应并冷却后，向溶液中加稀
HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D
证明溶液中存在平衡：Fe3＋
＋3SCN－Fe(SCN)3
将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度
FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN
溶液，溶液颜色加深
答案 C
解析A项，应依次通过①CuSO4，②品红，③KMnO4(H＋)，④品红，⑤澄清石灰水；
B项，使蛋白质变性，应加重金属盐；D项，应改变KSCN溶液的浓度。
6．下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预
)
A B C D
喷洒液酚酞紫色石蕊酸性高锰酸钾酸化的淀粉-KI
通入的气体NH3Cl2CH2===CH2(g) NO2
预测的颜色
变化
变为红色最终褪色褪色无明显变化
答案 D
解析NO2气体能把I－氧化成I2，应变蓝色，D项不一致。
7．下列实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的
A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶
液的试管中滴加0.1 mol·L－1NaCl
溶液，至不再有沉淀生成，再向其
中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液
证明AgCl能转化为溶解度更小
的Ag2S
B 向 2 mL甲苯中加入3滴酸性证明与苯环相连的甲基易被
答案 D
解析D项，在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前，应加入NaOH中和原来的H2SO4，并使之呈碱性。
8
答案 B
解析A项，Al(OH)3不溶于氨水；C项，由于Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO能使品红溶液褪色；D项，NO2能把SO2氧化成SO2－4，生成BaSO4沉淀，沉淀不消失。
9
答案 B
解析A项，二者都表现还原性；B项，生成Ag2O，发生化学腐蚀，正确；C项，SiO2是酸性氧化物；D项，因为取的是饱和Na2CO3溶液，不能证明二者的K sp大小关系。
答案 B
解析 A 项，Ag ＋、SO 2－
3均干扰；C 项，使蓝色石蕊试纸变红，应呈酸性；D 项，操作
时应加热到沸腾。
11．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是
( )
答案 D
解析 A 项，收集NH 3应短管进；B 项，氯水有酸性和漂白性；C 项，C 2H 2中含有碳碳三键；D 正确。
12
A.③④B．②④C．①②③D．全部
答案 B
解析①不能证明溶解度的大小；③顺序应为BrO－3＞ClO－3＞Cl2＞IO－3；④后者pH大，说明酸性H2SO4＞H2CO3，从而证明非金属性S＞C。
)
13
解析SO2也能使澄清石灰水变浑浊，相应的盐也可能是亚硫酸盐、碳酸氢盐，A项错；
只有Al3＋遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B项对；新制Cu(OH)2与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C项错；若待测液中含有Fe3＋也有同样的现象，D项错。
)
14
解析B项，应把盐酸改成HClO4；C项，少滴定管夹、锥形瓶等仪器；D项，提纯混
有MgCl2杂质的AlCl3溶液，其过程为①加入过量NaOH，②过滤，③通CO2气体，④过滤得Al(OH)3，⑤加适量盐酸得AlCl3溶液，仪器、药品均不正确。
题组二装置识别型
15．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是()
答案 D
解析不能用烧杯灼烧固体，A项错；过滤应用玻璃棒引流，B项错；苯的密度比水小，应从上层倒出，C项错。
16．(2017·海南，6)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
()
A．a－b－c－d－e－e－f－g－h
B．a－e－d－c－b－h－i－g
C．a－d－e－c－b－h－i－g
D．a－c－b－d－e－h－i－f
答案 B
解析装置顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()
A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C．用图3所示装置制取少量Cl2
D．用图4所示装置检验电流的方向
答案 A
解析NaOH溶液应放在碱式滴定管，B项错；制取氯气必须用浓盐酸，1 mol·L－1的盐酸不能与二氧化锰反应，C项错；图4未形成闭合回路，D项错。
18
答案 D
解析A中长颈漏斗应插入液面以下，其目的是防止气体逸出；B中稀释浓H2SO4应在烧杯中进行；C中铁上镀铜时，Cu片应作阳极而待镀铁制品应作阴极。
19．关于下列各装置图的叙述中，正确的是()
答案 A
解析B项直接加热NaHCO3，不能充分说明NaHCO3易分解。
C项NH4Cl分解产生的NH3、HCl在试管口又化合成NH4Cl，不能产生NH3。
D项中温度计应测蒸气的温度，不能插入溶液中，另外，冷凝水的进水方向错。
20．下图所示的实验装置中，不能达到实验目的的是()
A．装置①可制取少量蒸馏水
B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
C．装置③可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体
D．装置④中X物质若为四氯化碳，则可用于吸收氨气或氯化氢
答案 C
解析C项中NO与O2易反应生成NO2，故应用排液法收集NO；D中由于NH3、HCl 不溶于CCl4，气体通过CCl4后使气体均匀分散被H2O吸收，从而防止倒吸。
21．下列有关实验或操作的叙述正确的是()
A．用图1所示的装置做喷泉实验时观察到产生白色喷泉
B．如图2所示的两套装置均可制备NH3(不考虑净化和收集)
C．称取2.5 g CuSO4·5H2O，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L－1CuSO4溶液
D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
答案 A
解析图2左侧的装置中试管口应稍向下倾斜，B错。
配制一定物质的量浓度的溶液时，固体或液体不能直接在容量瓶中进行稀释，且配制0.10 mol·L－1CuSO4溶液所需的CuSO4·5H2O并不是2.5 g，C错。
Ca(OH)2既能与Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应，因此D错。
22．某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。
先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。
下列叙述错误的是() A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D ．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH 溶液完全吸收 答案 A
解析 A 项错误，钠燃烧的火焰为黄色；B 项正确，通入氯气，钠着火燃烧时生成大量白烟，反应为2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl ，生成的大量白烟是氯化钠晶体；C 项正确，浸有NaOH 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ；D 项正确，若氯气完全被吸收，则右端棉花球不会变蓝，若Cl 2没有完全被吸收，将发生反应Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，I 2能使淀粉-KI 溶液变蓝。