2018年高考化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试卷及答案
绝密★启用前2018年全国高考统一考试（江苏卷）化学试卷注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8 的氮原子：87O B．HCl 的电子式：C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析
2018 年全国高考理综 (Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAlO2 溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶含 4滤渣H2SO4/滤液LiFePOHNO3 Na2CO3炭黑等滤渣含锂沉淀下列叙述错误的是．．A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、 Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.??A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A． 16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1??AB． 22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18??AC ． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0??A． 4 与 Cl2 在光照下反应生成 3 分子数为1.0??A D 1.0molCH CH Cl 【答案与分析】 B 。
盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气 在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol ，B 正确； 1mol 甘油 （丙三醇）中含有 3?? 的羟基， C 错误；CH 4 与 CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3、 ?? ClCH 2Cl 2 、CHCl 及 CCl ，则生成物中含有的 CH 少于 ， D 不对。
2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
【详解】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的
分散剂相同，A 正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，
B 正确；
C. NH3 作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；
（3）图（a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类 型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂 化轨道类型为________。 （5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加 德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中 Fe2+位于
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．v 积减小，v 消增加
C．K 积减小，K 消增加
D．v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大
1．D
参考答案
【解析】
【详解】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；
2018高考化学试卷及答案全国卷
2018⾼考化学试卷及答案全国卷 2018年的⾼考时间不多，想要化学更⾼效的复习?化学复习要结合试卷才更好。
下⾯由店铺为⼤家提供关于2018⾼考化学试卷及答案全国卷，希望对⼤家有帮助! 2018⾼考化学试卷选择题 本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7.化学在⽣活中有着⼴泛的应⽤，下列对应关系错误的是 Al2(SO2)3化学性质实际应⽤ A. 和⼩苏打反应泡沫灭⽕器灭⽕ B. 铁⽐铜⾦属性强 Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂⽩粉漂⽩织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器⽫上刻蚀标记 8.下列说法错误的是 A.⼄烷室温下能与浓盐酸发⽣取代反应 B.⼄烯可以⽤作⽣产⾷品包装材料的原料 C.⼄醇室温下在⽔中的溶解度⼤于溴⼄烷 D.⼄酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加⼊烧杯中，后倒⼊蒸馏⽔ B. 排⽔法收集KMnO4分解产⽣的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 ⽓体产物先通过浓硫酸，后通过饱和⾷盐⽔ D. CCl2萃取碘⽔中的I2 先从分液漏⽃下⼝放出有机层，后从上⼝倒出⽔层 10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A.异丙苯的分⼦式为C9H12 B.异丙苯的沸点⽐苯⾼ C.异丙苯中碳原⼦可能都处于同⼀平⾯ D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空⽓燃料电池可⽤作电动车动⼒电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH) 。
下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中逐渐减⼩ C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D.放电时，电路中通过2mol电⼦，消耗氧⽓22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X的简单离⼦具有相同电⼦层结构，X的原⼦半径是短周期主族元素原⼦中最⼤的，学.科.⽹W与Y同族，Z与X形成的离⼦化合物的⽔溶液呈中性。
2018年全国卷2化学试题和解析
1.(2018年全国卷II) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
【答案】D2. (2018年全国卷II)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【解析】【答案】C3. (2018年全国卷II) 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A. AB. BC. CD. D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。
但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，。
【答案】D4. (2018年全国卷II) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】【答案】A5. (2018年全国卷II) N A代表阿伏加德罗常数的值。
2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解
2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2，可说明含有Al元素，含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的滤液，加入碱液，生成的沉淀为Fe（OH）3，滤液加入碳酸钠，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。
【解答】解：A．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B．由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D．加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。
故选：D。
【点评】本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。
8．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖知己知彼，百战不殆！B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【分析】A．果糖为单糖；B．绝大多数酶是蛋白质；C．植物油为高级脂肪酸甘油酯，烃基含不饱和碳碳双键；D．多糖最终水解产物为单糖。
【解答】解：A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选：AB。
2018年高考真题全国3卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是()A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x ）O 2 6．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（ ）A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +)·c(Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
2018年全国高考化学试题及答案
2018年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是AB C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0【答案与分析】B 。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。
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D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA
5．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq)度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
6．下列有关实验或操作的叙述正确的是
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L—1盐酸于50mL容量瓶中，
加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L—1盐酸
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B．在食盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式：
3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A．元素X、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XMY＞XMR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O—24e—=6CO2+24H+
D．向2.0mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
10．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是
A．分子式为C20H16N2O5
B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
物质选项
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH =13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0 .2NA
B．标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42—
8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，X、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)—c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)
D．25℃，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：、K＋、Mg2＋、I－、
C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：、Na＋、K＋、CO32—、Cl－
9．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1 mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
C．不能发生酯化反应
D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—
B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过少量CO2制Al(OH)3：AlO2＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓
2018年高考化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
选择题
单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是