广西2018年高考化学试题及答案
广西省南宁市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
广西省南宁市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于“植物油”的叙述错误的是（）A．属于酯类B．不含碳碳双键C．比水轻D．在碱和加热条件下能完全水解2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X+＞Y3+＞Z-C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱3．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是A．反应①利用了H2Te的还原性B．反应②中H2O作氧化剂C．反应③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应4．分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是选项实验现象结论A 用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－C 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1mol·L－1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl－对该反应起到促进作用D 向盛有2mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D5．有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法正确的是A．易溶于水及苯B．所有原子可处同一平面C．能发生氧化反应和加成反应D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)6．已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子7．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
2018-2019年高中化学广西高考汇编试卷【88】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学广西高考汇编试卷【88】含答案考点及解析2018-2019年高中化学广西高考汇编试卷【88】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________题号一二三四五六总分得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列说法正确的是( )A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热【答案】C【解析】葡萄糖为单糖，不能水解，A项错误；蛋白质溶液中加入重金属盐出现不可逆的变性，而非盐析，B项错误；油脂是1 mol甘油与3 mol试题分析：A. NaCl是离子化合物，Na的最外层的的1个电子失去，变为Na+，Cl原子获得一个电子后最外层达到8个电子的稳定结构。
在Cl-的最外层的电子要划上，而且要写上综括号。
错误。
B. 钠离子带有1个正电荷，离子的核外只有2个电子层，各个电子层上的电子数为2、8，结构示意图错误。
C．HClO分子中H、Cl都是与O原子形成的共价键。
结构式为H—O—Cl。
正确。
D．碘是53号元素，含78个中子的碘的放射性核素。
错误。
考点：考查有关化学用语的知识。
4.下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB．铁与稀硝酸反应：Fe +4H++ NO 3－Fe3++ NO↑+ 2H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe 3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl 22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－【答案】A【解析】试题分析：氢碘酸有还原性，要还原+3价的铁：2Fe(OH)3+6H＋+2I－＝2Fe2＋+I2+6H2O，A选项错误。
广西省南宁市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷含解析
广西省南宁市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。
下列说法不正确的是A．该物质中含离子键、极性键和非极性键B．在四种元素中W的非金属性最强C．Y和Z两元素形成的化合物不止一种D．四种元素的原子半径中Z的半径最大2．向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgx（x为-2c(HA)c(H A)或2--c(A)c(HA)）与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．pH=7时，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B．直线Ⅰ表示的是lg-2c(HA)c(H A)随pH的变化情况C．2-2-2c(HA)c(H A)c(A)=10-2.97D．A2-的水解常数K h1大于H2A电离常数的K a23．一定量的2CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：()()()2C s CO g2CO g+，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆逆 均减小，平衡不移动B ．650℃时，反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C ．T ℃时，若充入等体积的2CO 和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．平衡常数的关系：()()K 925K 600<℃℃4．下列说法不正确的是A ．某些生活垃圾可用于焚烧发电B ．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C ．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃D ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等5．有机物M 、N 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。
广西省柳州市达标名校2018年高考五月调研化学试卷含解析
广西省柳州市达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水B．步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C．试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙D．步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶2．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B．钛原子的M层上共有10个电子C．从价电子构型看，钛属于某主族元素D．22为钛原子的质量数3．有Br2参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应4．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）A．炼铁过程中的铁元素B．炼铁过程中的氧元素C．炼铁过程中的碳元素D．炼钢过程中的铁元素5．下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟6．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②7．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20. 00 mL盐酸时所得溶液中 c (Cl -)= c( NH 4+)+c(NH 3·H 2O)+c( NH 3)。
2018-2019年高中化学广西高考精选试题练习【81】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学广西高考精选试题练习【81】含答案考点及解析2018-2019年高中化学广西高考精选试题练习【81】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________题号一二三四五六总分得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。
现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是A．反应过程中，电子转移数为2N AB．固体生成物的质量为106 gC．CO可能有剩余D．反应后一定生成11.2 L氧气【答案】B【解析】2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Δm88 g 56 g x 28 g所以1 mol Na2O2反应，转移电子数为NA，固体生成物的质量为106 g，CO不参与反应，一定剩余，反应后在标准状况下生成11.2 L O2。
2.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是（）A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键【答案】D【解析】水分子中存在的共价键是氢氧共价键，属于极性键，破坏该共价键，则能够游离出氢原子。
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为N AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5N AC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A体的制备：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。
D中离子键一定存在于离子化合物中是正确的，而共价键可存在于非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中；故选C。
广西省南宁市达标名校2018年高考四月质量检测化学试题含解析
广西省南宁市达标名校2018年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是：A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动2．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。
下列说法不正确的是A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物3．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)4．下列说法正确的是( )A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液5．下列说法正确的是（）A．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．苯的结构简式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的物质的量相同D．乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同6．常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl 气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。
广西省南宁市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
广西省南宁市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。
下列有关化学用语表示错误的是()Na B．Cl－的结构示意图：A．中子数为12的钠原子：2311C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：2．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B．制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C．“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D．淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程3．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X 气体。
下列实验现象不结论不正确的是选项气体X 实验现象解释不结论A Cl2出现白色沉淀Cl2将SO2氧化为H2SO4，白色沉淀为BaSO4B CO2出现白色沉淀CO2与BaCl2溶液反应，白色沉淀为BaCO3C NH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO32-，白色沉淀为BaSO3D H2S 出现淡黄色沉淀H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质A．A B．B C．C D．D4．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。
各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。
下列说法不正确的是A．简单离子半径大小关系：c＞d＞eB．简单阴离子的还原性：a＞c＞dC．氢化物的沸点：c＞dD．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一5．下列关于有机物的说法正确的是A．疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性B．分子式为C3H4Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)C．有机物呋喃（结构如图所示),，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上D．高分子均难以自然降解6．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
2018高中化学广西高考真题试卷84含答案考点及解析
2018-2019年高中化学广西高考真题试卷【84】含答案考点及解析2018-2019年高中化学广西高考真题试卷【84】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________题号一二三四五六总分得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol，实验时有关数据如下表：下列判断正确的A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ C．该温度下，该反应的平衡常数K="4"D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变【解析】试题分析：A、乙容器的反应物浓度是甲容器反应物浓度的2倍，该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容时，压强的改变对该反应无影响，因此达平衡时乙容器的HI 的浓度是甲容器HI的2倍，颜色加深但a=0.008，错误；B、可逆反应的反应物不会完全转化，所以平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2<0.149kJ，错误；C、该温度下，该反应的平衡常数K=0.0042/0.001×0.001=16，错误；D、平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，相当于又增加了0.002mol的H2、I2，其物质的量比与开始时相同都为1:1，所以再达平衡时与原平衡等效，HI的百分含量不变，正确，答案选D。
考点：考查同一可逆反应不同条件的平衡的比较，等效平衡的判断2.下列能达到实验目的的是( )【解析】A中若液体倒吸入广口瓶，由于左边导管在瓶底，液体会继续倒吸，不能起到安全瓶的作用；B项CO2被挤入的NaOH溶液吸收，压强减小，喷泉形成；C项HBr能被浓硫酸氧化；D项关闭止水夹后，H2仍然送出，不能将NaOH溶液压入左边的试管，因而不能制取Fe(OH)2。
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广西2018年高考化学试题及答案（试卷满分100分，考试时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x ）O 26．用0.100 mol ·L -1AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol ·L -1Cl -，反应终点c 移到a D ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol ·L -1Br -，反应终点c 向b 方向移动7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。
下列说法正确的是 A ．原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z B ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同二、非选择题：共58分。
（一）必考题：共43分。
8．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：（1）已知：K sp(BaSO4)=1.1×10−10，K sp(BaS2O3)=4.1×10−5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr 2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32−S4O62−+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
9．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是_______。
“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO 3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
10．（15分）三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1）SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式__________。
（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔH 1=48 kJ ·mol−13SiH 2Cl 2(g)SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g) ΔH 2=−30 kJ ·mol−1则反应4SiHCl 3(g)SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH =__________ kJ ·mol −1。
（3）对于反应2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K 时反应的平衡转化率α=_________%。
平衡常数K 343 K =__________（保留2位小数）。
②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。
③比较a 、b 处反应速率大小：v a ________v b （填“大于”“小于”或“等于”）。
反应速率v =v 正−v 逆=32SiHCl k x 正−224SiH Cl SiCl k x x 逆，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处v v 正逆=__________（保留1位小数）。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道化学题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
11．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1 （Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。
六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。
12．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（4）D的结构简式为________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。
写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
参考答案1．A 2．B 3．C 4．B 5．D 6．C 7．D8．（14分）（1）③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀（2）①烧杯容量瓶刻度②蓝色退去95.0（3）Zn+Cd 2+Zn2++Cd（4）Zn2++2e －Zn 溶浸9．（14分）（1）碘酸钾（2）加热KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOH KIO3+H2O）（3）①2H2O+2e －2OH－+H2↑②K+a到b③产生Cl2易污染环境等10．（15分）（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl（2）114（3）①22 0.02②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）③大于 1.3（3）主动11.（15分）（1）[Ar]3d104s2（2）大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（3）离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小（4）平面三角形sp2（5）六方最密堆积（A3型）412．（15分）（1）丙炔（2）（3）取代反应、加成反应（4）（5）羟基、酯基（6）（7）、、、、、。