四川省绵阳市南山中学2014届高三化学上学期12月月考试卷(含解析)

2013-2014学年四川省绵阳市南山中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、第Ⅰ卷共7题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．A）3．（6分）（2013秋•涪城区校级月考）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧5．（6分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵6．（6分）（2013秋•涪城区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的N7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可二．非选择题8．（16分）（2013秋•涪城区校级月考）X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．Y 和R同主族；X、R原子中未成对电子数之比为3：2；Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1：1和2：1固态化合物；W3+中有5个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出Z和Y原子个数比为1：1的化合物的电子式．（2）W基态原子的核外电子排布式是，在周期表中的位置是．（3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同），用化学方程式证明Y和R的这种关系．（4）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体．为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是．（代号填空）A．氯水 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液但是，有人提出该方法不严密，因为该黑色固体可能为混合物．请你从定量的角度，用最简单的方法证明该固体的组成：．（5）W的一种含氧酸根W具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．9．（18分）（2013秋•涪城区校级月考）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是．（2）写出冶炼Al的化学方程式：．（3）写出明矾水溶液中离子浓度由大到小的关系：．（4）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的杂化轨道方式是，N原子的配位数是（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2．请写出：①放电时负极反应式：．②若将该电池充电，充电时阳极反应式为：．（6）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；H2O（g）=H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H2=﹣545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是：．焙烧948t 明矾（M=474g/mol ），SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的浓硫酸t．10．（10分）（2013秋•涪城区校级月考）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．重结晶（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列（填序号）物质相似．A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D． NaClO（2）根据流程，写出用MnO2制取K2MnO4主要反应的离子方程式：．（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、（写化学式）．（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得mol KMnO4．（5）KMnO4的粗晶体的提纯操作按顺序依次为：加热溶解、、洗涤、干燥．11．（14分）（2014•蓟县校级一模）如图甲是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置：（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→→→d．（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成两种酸性气体，发生反应的化学方程式为．（3）B装置的作用是；B中可能发生的现象是．（4）用量筒量取20mL E中的溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图乙），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填“上层液”或“下层液”），再装入如图乙所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）．（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：．2013-2014学年四川省绵阳市南山中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷共7题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．A）0.1mol××4=0.2mol，3．（6分）（2013秋•涪城区校级月考）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧4．（6分）（2015•玉溪校级模拟）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）5．（6分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵6．（6分）（2013秋•涪城区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的N7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可n==0.15moln=二．非选择题8．（16分）（2013秋•涪城区校级月考）X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．Y 和R同主族；X、R原子中未成对电子数之比为3：2；Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1：1和2：1固态化合物；W3+中有5个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出Z和Y原子个数比为1：1的化合物的电子式．（2）W基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2（或[Ar]3d63s2），在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．（3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同）S＜O＜N ，用化学方程式证明Y和R的这种关系2H2S+O2=2H2O+2S ．（4）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体．为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是CD ．（代号填空）A．氯水 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液但是，有人提出该方法不严密，因为该黑色固体可能为混合物．请你从定量的角度，用最简单的方法证明该固体的组成：称量反应前W单质与黑色固体的质量，如果质量比为21：29则为Fe3O4；如果介于21：29和7：9之间，则为Fe3O4和FeO混合物．（5）W的一种含氧酸根W具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O ．，故答案为：．9．（18分）（2013秋•涪城区校级月考）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 ．（2）写出冶炼Al的化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑．（3）写出明矾水溶液中离子浓度由大到小的关系：c（SO42﹣）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（4）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的杂化轨道方式是sp3，N原子的配位数是 4（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2．请写出：①放电时负极反应式：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO﹣2+2H2O ．②若将该电池充电，充电时阳极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiO（OH）+H2O ．（6）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；H2O（g）=H2O（1）△H2=﹣44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H2=﹣545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130kJ/mol ．焙烧948t明矾（M=474g/mol ），SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的浓硫酸432 t．34Al+3O34Al+3O10．（10分）（2013秋•涪城区校级月考）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．重结晶（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列BD （填序号）物质相似．A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D． NaClO（2）根据流程，写出用MnO2制取K2MnO4主要反应的离子方程式：2MnO2+4OH﹣+O22MnO42﹣+2H2O ．（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、KOH、MnO2（写化学式）．（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得0.67 mol KMnO4．（5）KMnO4的粗晶体的提纯操作按顺序依次为：加热溶解、冷却、过滤、洗涤、干燥．在反应中能得到molKMnO22K222MnO22K=0.67molKMnO11．（14分）（2014•蓟县校级一模）如图甲是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置：（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→ c → b →d．（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成两种酸性气体，发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2．（3）B装置的作用是贮存多余Cl2，避免Cl2对环境造成污染；B中可能发生的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升．（4）用量筒量取20mL E中的溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图乙），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），再装入如图乙所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：D中反应生成的HCl 气体极易溶于水，易发生倒吸，E中应用防倒吸装置．））4HCl+CO。