2018高考化学一轮配套文档第四章 第2讲
高考化学大一轮复习专题二第2讲离子反应夯基提能作业
第2讲 离子反应A 组 基础题组1.(2018湖北荆州第一次质量检查)下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H ++C O 32- H 2O+CO 2↑B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH-Al O 2-+H 2OC.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HC O 3-+Ba 2++2OH -BaCO 3↓+CO 32-+2H 2OD.FeS 溶于稀硝酸:FeS+2H+H 2S↑+Fe 2+答案 C 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸,发生反应的离子方程式为C O 32-+H +HC O 3-,A 项错误;NH 3·H 2O 属于弱碱,书写离子方程式时不能拆写成离子,且Al(OH)3不溶于氨水,B 项错误;氢氧化钡少量,因此氢氧化钡的化学计量数为1,离子方程式为2HC O 3-+Ba 2++2OH-BaCO 3↓+C O 32-+2H 2O,C 项正确;硝酸具有强氧化性,将FeS 氧化生成Fe 3+和S O 42-,D 项错误。
2.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应: C O 32-+CaSO 4CaCO 3+S O 42-3和NaI 的混合溶液:I -+I O 3-+6H+I 2+3H 2OC.KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO -+2Fe(OH)32Fe O 42-+3Cl -+4H ++H 2OD.电解饱和食盐水: 2Cl -+2H+Cl 2↑+H 2↑答案 A 本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。
CaCO 3是难溶物,CaSO 4是微溶物,向饱和Na 2CO 3溶液中加CaSO 4固体,固体CaSO 4会转化为更难溶的CaCO 3沉淀,A 项正确;酸化的NaIO 3和NaI 的混合溶液反应的离子方程式为5I -+I O 3-+6H+3I 2+3H 2O,B 项错误;KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO -+2Fe(OH)3+4OH-2Fe O 42-+3Cl -+5H 2O,C 项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -,D 项错误。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 专题讲座四
专题讲座四环境保护与绿色化学[考纲要求]1.了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义。
2.了解化工生产过程中产生的“三废”对环境的危害，树立绿色化学的观念。
3.原子经济性的概念和原子利用率的计算。
一、环境污染及其防治1．环境污染与化学相关的环境污染问题主要包括如下几个方面。
一是大气污染问题：是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3>、氮的氧化物(NO、NO2等>、CO、碳氢化合物、氟氯代烷等造成的污染(其中SO2、NOx主要来源于化石类燃料的大量使用>。
大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等，其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO中毒>。
二是水体污染：是指过量有害物质进入水中造成的污染。
导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。
另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染。
它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用磷肥造成的。
三是固体废弃物造成的污染：主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染，目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。
垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。
b5E2RGbCAP思考：当今环境污染存在以下几方面问题：(用物质化学式或元素名称填写相关原因>(1>酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化合物。
(2>光化学烟雾——主要是氮氧化合物、碳氢化合物造成的。
(3>臭氧空洞——主要是氟氯代烷、氮氧化合物等的排放引起的。
2018版高考化学人教版一轮复习文档：第4章 非金属及其化合物 教师用书 第3章 第3节 铁及其化合物 含答案
第三节 铁及其化合物考点1| 铁及其氧化物[基础知识自查]1．铁的位置与结构2．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反应FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。
(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。
(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)的方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3。
[应用体验]1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl 2 ②O 2 ③H 2O(g) ④S ⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO 4溶液 ⑨FeCl 2溶液 ⑩FeCl 3[提示] ①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③2．(1)Fe 3O 4溶于足量稀H 2SO 4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多少？写出反应的离子方程式。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第四章专题讲座
解析 B 项，电解熔融的 MgCl2 可制得镁，电解 MgCl2 溶液：MgCl2＋2H2O =电==解==Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误； C 项，FeCl3 溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3↓＋3HCl↑， 错误；
D项,硫燃烧不能生成SO3,错误。
解析 淡黄色的单质是硫,C为SO2,D为SO3,SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、 制硫酸等。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条 件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:____4_N_H_3_＋__6_NO =一==定==条==件==5N2＋6H2O 。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色, 则反应①的化学方程式为 4NH3＋5O2=催==△化==剂==4NO＋6H2O 。
解析 碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B物质具有两性,则反应②的离子方程式 是 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 。
HCl NaOH
H2SiO3――△→SiO2；
B
项，②NaCl―N――H―3，―C―O―2→NaHCO3
△ CO2
Na2CO3――H―C→l NaCl；
C项,N2不能直接与O2反应生成NO2;
D 项，④C―O―→2 CO
O2 C
CO2―M―→ g C。
7.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应 关系: (1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主 要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途: 漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可) 。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 专题讲座三
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章专题讲座三部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途专题讲座三气体的实验室制备、净化和收集1．气体制备实验的基本过程(1>气体制备实验装置一般包含以下几部分(2>气体制备的一般实验操作步骤①组装(从下到上，从左到右>；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
b5E2RGbCAP2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：(1>固体＋固体错误!气体发生装置：制备气体：O2、NH3、CH4等注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2>固体＋液体或液体＋液体错误!气体发生装置：制备气体：Cl2、C2H4等注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
(3>固体＋液体(不加热>―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
p1EanqFDPw②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。
③加入块状固体药品的大小要适宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。
3．气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 专题讲座五
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章专题讲座五部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途专题讲座五无机框图题的解答策略1．解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推>，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：b5E2RGbCAP推断题错误!错误!错误!错误!错误!结论―→验证p1EanqFDPw2．解题“突破口”(1>物质的特殊颜色相关知识：①有色固体a．红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；b．红褐色：Fe(OH>3；c．黄色：AgI、Ag3PO4；d．淡黄色：S、Na2O2或AgBr；e．蓝色：Cu(OH>2；f．黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；g．紫黑色：KMnO4、I2；h．白色：Fe(OH>2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
②有色溶液：Fe2＋(浅绿色>、Fe3＋(黄色>、Cu2＋(蓝色>、MnO 错误!(紫红色>、Fe3＋与苯酚(紫色>、Fe3＋与SCN －(血红色>、I2与淀粉(蓝色>等。
DXDiTa9E3dCl2(黄绿色>、Br2(g>(红棕色>、NO2(红棕色>、I2(g>(紫色>、O3(淡蓝色>等。
④火焰颜色：a ．焰色反应：Na ＋(黄色>、K ＋(紫色>、Ca2＋(砖红色>等；b ．蓝色：CO 在空气中燃烧；c ．淡蓝色：S 、H2、H2S 、CH4等在空气中燃烧；d ．苍白色：H2在Cl2中燃烧。
【例1】室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应：RTCrpUDGiT又知E 溶液是无色的，H 为红褐色。
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 3 硫及其化合物课时作业 新人教版
硫及其化合物[基础题组]1．(2017·济南一模)下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥ D．全部解析：①浓硫酸能在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是其腐蚀性；②二氧化硫能使品红褪色是由于和有机色质发生化合反应，而使品红溶液褪色，Cl2使品红溶液褪色是因为反应生成了HClO，HClO有强氧化性，将品红氧化而褪色；③二氧化硫使高锰酸钾溶液和溴水褪色都是由于SO2的还原性；④氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体是还原性气体不能用浓硫酸干燥；⑤常温下铁在浓硫酸中钝化，所以可以用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，这都是由于浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸因具有吸水性从而吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓盐酸则是由于HCl的挥发性而使浓度减小。
答案：B2．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。
下列有关H2S的说法正确的是( )A．H2S属于非电解质B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害D．H2S只有还原性没有氧化性解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S 元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。
答案：B3．(2017·泰安模拟)下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl——难挥发性B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验——吸水性C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应——酸性D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大——脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D项错误。
2018版高考化学一轮复习文档：第4章 非金属及其化合物 教师用书 第3章 第1节 钠及其化合物
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物[基础知识自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
(3)钠的保存与用途 ①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na 2O 2，Na-K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti(g)。
2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠(2)实验探究：Na 2O 2与H 2O 的实验探究①将水滴入盛有Na 2O 2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。
②检验生成的气体是O 2的方法是带火星的木条放在管口，若木条复燃，证明有O 2。
[应用体验]1．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是________。
①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L －1盐酸 ④0.1 mol·L －1硫酸铜 ⑤乙醇[提示]③④①②⑤2．Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，与CO2反应均生成Na2CO3，故Na2O、Na2O2均是碱性氧化物，这种说法对吗？为什么？[提示]不对，Na2O2不是碱性氧化物，因为与H2O或CO2反应除生成NaOH 或Na2CO3外还有O2生成。
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第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ； ②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑。
②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO H ＋＋ClO －。
③强氧化性：具有漂白性。
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO 强。
②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。
③与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。
深度思考1．如遇到氯气泄漏应如何自救？答案 Cl 2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。
由于Cl 2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。
2．将Cl 2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH 试纸测定氯水的pH 值吗？ 答案 现象是先变红后褪色。
不能用pH 试纸测定，因为氯水中的HClO 能将pH 试纸漂白。
3．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
答案 应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。
原因：氯水中的HClO 见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl 2，漂白粉易吸收空气中的CO 2和水蒸气生成HClO ，HClO 见光分解而使漂白粉失效。
题组一氯气的氧化性1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案 B解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。
2．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是() A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4答案 C解析Cl2具有较强的氧化性，而Fe2＋、Br－、SO2－3都能被Cl2氧化。
故C项符合要求。
3．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是() A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移答案 C解析根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，产生白烟现象，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从－3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错。
题组二氯水的成分及性质多重性的应用4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是() A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在答案 B解析A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
5．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动答案 D解析Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，HClO H＋＋ClO－，前者程度大，后者程度小，c(H＋)增大的多，c(ClO－)增大的少，c(H＋)c(ClO－)增大，A错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性减弱，B错；加入少量NaOH固体后，当溶液pH＝7时选项中式子成立，故C错；D中加入水后，溶液中c(H＋)减小，平衡向c(H＋)增大的方向移动，因此水的电离平衡向正反应方向移动，D对。
6．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计) () A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲答案 B解析氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。
题组三有关氯水性质的实验探究7．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________________，④__________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是____________________________________________________________________________________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是a._________________________________________________________________，b．_______________________________________________________________。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的_________________________________。
答案(1)氯水中含有Cl－(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉-KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的8．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。
某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：________________。
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份__________________________________________________________。
第二份__________________________________________________________。
(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)____________________________________________。
答案(1)由于饱和氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大(2)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO解析饱和氯水中存在：Cl2＋H2O HCl＋HClO的平衡体系，加入过量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl浓度降低，平衡右移，Cl2浓度降低，溶液黄绿色褪去；HClO浓度增大，溶液漂白性增强。
由于滤液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀；与HCl反应产生CO2气体；Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。