专题突破练7电化学
高三电化学专题练习题pdf
高三电化学专题练习题pdf电化学是化学的一个重要分支，研究电荷移动与化学反应之间的关系。
在高中化学学科中，电化学是一个重要的专题。
为了帮助高三学生复习电化学知识，提高他们的解题能力，本文提供了一份电化学专题练习题pdf。
1. 电化学基础知识题(1) 铜在CuSO4溶液中的I原电流强度为0.20A，电流通过的时间为30分钟，请计算通过电解电池的电量。
(2) 焦耳(J)与千瓦时(kWh)之间的换算关系是多少？(3) 一个容量为1000mL的电解槽中，加入了5.0mol的镁离子。
如果通过电流电解20分钟，电流强度为3.0A，计算电极上发生的化学反应的质量变化。
(4) 电解的规律是什么？2. 电池和电解质溶液题目(1) 请解释电池的工作原理，并说明原电池和可逆电池的区别。
(2) 铅蓄电池是一种常见的蓄电池，它由正极和负极以及电解液组成。
请简要描述铅蓄电池的工作原理。
(3) 一种电解质溶液中溶解了一定的Ag+阳离子。
当通过电流电解Ag+离子生成纯净的银时，请分别写出反应物和生成物。
3. 电化学反应方程式题目(1) 请写出铁在CuSO4溶液中的I原电极反应方程式。
(2) 高锰酸钾溶液中含有的MnO4-离子可以被电解还原产生不同的物质。
请写出高锰酸钾(MnO4-)在酸性溶液中电解产物的方程式。
4. 电解与电镀题目(1) 解释电解和电镀的概念，并说明它们之间的区别。
(2) 请写出铜离子在铜电解槽中的还原反应方程式。
(3) 电镀是一种将金属溶液中的金属离子还原到其他金属表面的技术。
请简要说明电镀的原理和过程。
以上是高三电化学专题练习题pdf的部分内容，希望能够对高三学生的电化学知识复习和解题能力的提升有所帮助。
电化学是一个重要的化学分支，掌握电化学的基础知识和解题技巧对于高中化学学科的学习和考试都具有重要意义。
通过对专题练习题的反复练习，相信学生们可以提高掌握电化学知识的能力，取得优异的成绩。
高考化学第二轮专题突破复习 电化学基础专项训练
专项训练电化学基础时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是( )A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析：阿司匹林是一种常见消炎药，A正确；Si3N4、Al2O3熔沸点高，可制作高温结构陶瓷制品，B正确；在入海口，Fe、Cu、NaCl溶液构成原电池，Fe作负极，加快了闸门的腐蚀，C错；四乙基铅易造成铅污染，D正确。
答案：C2．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解析：电镀时Zn为阳极，Fe为阴极，KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存在自发进行的氧化还原反应，故不能构成原电池，故A错；电镀时，导线中每通过2 mol 电子，就会析出1 mol锌，通过的电量与析出的锌量的关系确定，故B错；电镀时保持电流恒定，则反应的速率就不会改变，故升高温度对反应的速率无影响，故C正确；镀锌层破损后，锌与铁可构成原电池的两个电极，铁做正极受到保护，故D错。
答案：C3．(2012·北京，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH解析：本题考查原电池原理，旨在考查学生对原电池工作原理中的分析理解能力。
2024届高三化学二轮复习 选择题突破7：电化学
选择题突破7 电化学【真题回顾】命题角度1新型化学电源1.(2022·湖南卷)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。
下列说法错误的是()A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池2.(2023·全国新课标卷)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，Zn2＋可插入V2O5层间形成Zn x V2O5·n H2O。
下列说法错误的是()A.放电时V2O5为正极B.放电时Zn2＋由负极向正极迁移C.充电总反应：x Zn＋V2O5＋n H2O===Zn x V2O5·n H2OD.充电阳极反应：Zn x V2O5·n H2O－2x e－===x Zn2＋＋V2O5＋n H2O命题角度2电解原理及应用3.(2023·辽宁卷)某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。
下列说法正确的是()A.b端电势高于a端电势B.理论上转移2 mol e－生成4 g H2C.电解后海水pH下降D.阳极发生：Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋4.(2023·浙江1月选考)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是()A.石墨电极为阴极，发生氧化反应B.电极A的电极反应：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4H2OC.该体系中，石墨优先于Cl－参与反应D.电解时，阳离子向石墨电极移动命题角度3电化学“膜”装置的应用5.(2023·湖北卷)我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。
该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol·h－1。
高考化学大二轮优选习题专题二化学基本理论专题突破练7电化学
A.全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO+2+2H++e-VO2++H2O
B.图中a电极为阴极,N物质是H2
C.全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO+2
D.电解时,b电极的反应式为SO2-3
答案C
+H2O-2e-SO2-4+2H+
解析根据全钒液流电池的充放电原理,放电时的电池反应为VO+2+V2++2H+VO2++V3++H2O,放电
新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是()
A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能
B.该装置工作时,H+由b极区流向a极区
C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-Fe2+
D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
答案A
解析该制氢工艺中光能转化为电能,最终转化为化学能,故A项正确;该装置工作时,H+在b极区放电
专题突破练7电化学
一、选择题(本题包括7个小题,每小题8分,共56分)
1.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置能证明反应2Ag++2I-2Ag+I2是否自发进行的是
()
答案C
解析A项中反应产生黄色沉淀,证明碘化钾与硝酸银反应生成碘化银和硝酸钾,错误;B项中两个电极
均为石墨电极,无法形成原电池,无法证明反应2Ag++2I-2Ag+I2是否自发进行,错误;C项能构成原
时正极发生得电子的还原反应,正极的电极反应式为VO+2+2H++e-VO2++H2O,A项正确;根据图示,
高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题7 电化学基础练习(2021年最新整理)
（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题7 电化学基础练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题7 电化学基础练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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电化学基础最新考纲展示1。
了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理;了解原电池和电解池的应用.2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
基础回扣1．按如图所示装置进行实验,并回答下列问题.（1）判断装置的名称：A池为________，B池为________。
（2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________.（4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液①石墨棒C1的电极反应式为______________________,石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”）电极移动;②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时），锌的质量变化________（填“增加"或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。
化学二轮复习专题七电化学基础强化练含解析
专题强化练（七）1．（2020·河北省名校联盟联考)我国科学家发明了一种“可固氮"的镁—氮二次电池，其装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A．固氮时，电池的总反应为3Mg＋N2===Mg3N2B．脱氮时,钌复合电极的电极反应式为Mg3N2－6e－===3Mg2＋＋N2C．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极D．当无水LiCl-MgCl2混合物受热熔融后电池才能工作解析：A项，固氮时该装置为原电池装置，镁为活泼金属，作负极，被氧化成Mg2＋，钌复合电极为正极，氮气在电极上发生还原反应生成N3－，与熔融电解质中镁离子反应生成Mg3N2，所以总反应为3Mg＋N2===Mg3N2，正确；B项，脱氮时,－3价的氮要被氧化，钌复合电极应发生氧化反应，Mg3N2失电子发生氧化反应生成氮气,电极反应:Mg3N2－6e－===3Mg2＋＋N2↑，正确；C项，固氮时,镁电极为负极，外电路中电子由负极镁电极流向钌复合电极，错误；D项,无水LiCl。
MgCl2混合物常温下为固体，无自由移动离子,不能导电,受热熔融后产生自由移动离子导电,电池才能工作，正确；故选C。
答案:C2．(2020·皖南八校临门一卷）某微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。
下列说法错误的是()A．a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2－16e－＋4H2O=== 2CO2↑＋N2↑＋16H＋B．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动C．a电极上的电势比b电极上的电势低D．电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变解析：根据原电池装置图分析，H2NCH2CH2NH2在a电极上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水，则a为负极,电极反应式为H2NCH2CH2NH2＋4H2O－16e－===2CO2↑＋N2↑＋16H＋,氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=== 2H2O，据此分析解答。
化学高考热点题型--电化学专题突破
GUAN ＧＤONG JIAO YU GAO ZHONG广东教育·高中2019年第7·8期化学高考热点题型———电化学专题突破■广东省梅州市平远县平远中学李春燕广东省梅州市平远县平远中学李家欢一、典型例题分析【典例】（2019·全国卷Ⅰ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如图1所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+＝2H ++2MV +C.正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析：该装置是化学能转化为电能的装置，相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和。
由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +-e -=MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e —=MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3。
答案：B 【解题思路】1.判断电池类型。
该题考查的是原电池的工作原理。
2.找出电极材料、电极反应物及其产物。
燃料电池工作时，左边电极的反应物是MV +，产物是MV 2+；右边电极的反应物是MV 2+，产物是MV +。
3.确定电极名称。
燃料电池工作时，MV +在左边电极转化为MV 2+，失去电子，发生氧化反应，该电极为负极；MV 2+在右边电极转化为MV +，得到电子，发生还原反应，该电极为正极。
2021-2022年高中化学二轮复习 专题七 电化学练习
2021年高中化学二轮复习专题七电化学练习[考纲要求] 1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
考点一原电池的工作原理及其应用1．图解原电池工作原理2．原电池装置图的升级考查说明(1)无论是装置①还是装置②，电子均不能通过电解质溶液。
(2)在装置①中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置②的能量转化率高。
(3)盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：①隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；②通过离子的定向移动，构成闭合回路；③平衡电极区的电荷。
(4)离子交换膜作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。
离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。
题组一 原电池电极反应式书写集训 (一)辨析“介质”书写电极反应式1．按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。
(1)酸性介质，如H 2SO 4溶液： 负极：CH 3OH －6e －＋H 2O===CO 2＋6H ＋。
正极：32O 2＋6e －＋6H ＋===3H 2O 。
(2)碱性介质，如KOH 溶液：负极：CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O 。
正极：32O 2＋6e －＋3H 2O===6OH －。
(3)熔融盐介质，如K 2CO 3：负极：CH 3OH －6e －＋3CO 2－3===4CO 2＋2H 2O 。
正极：32O 2＋6e －＋3CO 2===3CO 2－3。
(4)掺杂Y 2O 3的ZrO 3固体作电解质，在高温下能传导O 2－： 负极：CH 3OH －6e －＋3O 2－===CO 2＋2H 2O 。
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专题突破练7电化学一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分)1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是()A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是()A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是()4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是()A.M极生成氮气且电极附近pH降低B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.电极M是原电池的正极5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
下列说法中错误的是()A.a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应B.b电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-C.每转移6 mol电子,a电极产生1 mol N2D.电解一段时间,a极区溶液pH升高6.(2019湖南衡阳高三联考)“ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源,结构如图所示,隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。
下列关于该电池的叙述错误的是()A.放电时,Na+、Al3+均向负极移动B.放电时,Na元素被氧化C.充电时的阳极反应为Ni+2Cl--2e-NiCl2D.该电池具有可快充、高比功率、放电持久等优点7.(2019山东潍坊高三二模)新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是()A.放电时电流从石墨电极流向锌电极B.充电时阳极反应式为:3I--2e--C.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正负极也随之改变D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大8.(2019福建三明高三期末)某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
下列说法正确的是()A.放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-2Fe+3Li2OB.该电池可以用水溶液作电解质溶液C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极D.充电完成后,电池被磁铁吸引二、非选择题(本题包括2个小题,共36分)9.(2019山西运城临猗中学高三月考)(18分)SO2、CO、CO2、NO x是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示:①若A为CO,B为H2,C为CH3OH,则通入CO的为(填“正”或“负”)极。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为。
(2)碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650 ℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接做燃料,其工作原理如图所示。
①电池总反应为。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6 g,电解后溶液体积为2 L,溶液的pH约为。
(3)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。
①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。
在该电极上同时还引入CO2的目的是。
②电解过程中,生成N2O5的电极反应式为。
10.(2019湖北鄂州、黄冈高三调研)(18分)化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。
Ⅰ.如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
请按要求回答相关问题。
(1)甲烷燃料电池负极反应式为。
(2)石墨(C)极的电极反应式为。
(3)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁极上生成的气体体积为L。
丙装置中阴极析出铜的质量为 g,一段时间后烧杯中c(Cu2+)(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作为氧化剂,这种组合的两大优点是,既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空,而且产物又不污染空气(产物都是空气的组分)。
某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池,如图所示,结合学习过的电化学原理分析其设计方案,回答相关问题:(4)从a口加入(填名称)。
H+移动方向是(填“A到B”或“B到A”)。
(5)A极发生反应的电极反应式为。
(6)若以该电池为电源用石墨作电极电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,电解一段时间后,两极收集到相同体积(相同条件)的气体,则整个电解过程转移的电子的数目是。
参考答案专题突破练7电化学1.D解析碱性锌锰电池反应中二氧化锰得到电子被还原,为原电池的正极,A错误;铅蓄电池放电时电池反应为Pb+PbO 2+2H2SO42PbSO4+2H2O,该反应中硫酸参加反应,所以浓度降低,B错误;电解精炼铜时,粗铜中不仅含有铜还含有其他金属,电解时,粗铜中比铜活泼的金属失电子,纯铜上只有铜离子得电子,所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜,所以溶液中铜离子浓度降低,C错误;银锌纽扣电池工作时,正极上氧化银得电子生成银,所以氧化银作氧化剂发生还原反应,D正确。
2.C解析铁为活泼金属,在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀,发生的主要反应有2Fe+O 2+2H2O2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3等,故A正确;钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,可以隔绝空气、水等防止形成原电池,防止铁发生电化学腐蚀,故B正确;外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法,采用外加电流的阴极保护时需外接电源,故C错误;不锈钢具有较强的抗腐蚀性,采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀,故D正确。
3.C解析KI溶液与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀,证明碘化钾与硝酸银反应生成碘化银和硝酸钾,A项错误;两个电极为石墨电极不能发生自发的氧化还原反应,无法形成原电池,无法证明2Ag++2I-2Ag+I 2能否自发进行,B项错误;左边银电极上碘离子失电子产生碘单质,右边银离子在电极上得电子析出银,能证明2Ag++2I-2Ag+I 2能否自发进行,C项正确;碘化银连接电源的正极作阳极,阳极上氢氧根离子失电子产生氧气,银电极连接电源负极作阴极,阴极上银离子得电子产生银单质,证明电解硝酸银产生银、氧气和硝酸,无法证明反应2Ag++2I-2Ag+I 2能否自发进行,D项错误。
4.A解析根据图中氢离子的移动方向可知电极N为正极,电极M为负极,燃料电池中的联氨在负极发生氧化反应,电极反应式为N 2H4-4e-N2↑+4H+,氧气在正极发生还原反应,电极反应式为O 2+4H++4e-2H2O。
结合分析可知电极M为负极,电极反应式为N 2H4-4e-N2↑+4H+,生成氮气,且会生成H+,导致电极M附近的pH降低,故A项正确;结合分析可知电极M为负极,联氨在负极发生氧化反应,根据电极反应式可知每消耗1 mol N2H4,转移4 mol电子,会有4 mol H+通过质子交换膜,故B项错误;结合分析可知正极的电极反应为O 2+4H++4e-2H2O,故C项错误;根据图中氢离子的移动方向可知电极N为正极,电极M为负极,故D项错误。
5.D解析电解池工作时,CO(NH2)2失去电子,a为阳极发生氧化反应,故A正确;阴极水得电子产生H 2,则阴极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2↑,故B正确;阳极的电极反应式为CO(NH 2)2-6e-+H2O CO2↑+N2↑+6H+,若电路中通过6 mol电子,阳极产生N2的物质的量为n(N 2)=6 mol×=1 mol,故C正确;a极发生反应CO(NH2)2-6e-+H2O CO2↑+N2↑+6H+,a极区溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH降低,故D错误。
6.A解析放电为原电池装置,根据原电池的工作原理,阳离子向正极移动,故A项错误;根据装置图,金属钠为活泼金属,金属钠作负极失电子,被氧化,故B项正确;充电为电解池,根据装置图,阳极反应式为Ni+2Cl--2e-NiCl 2,故C项正确;根据题中信息,该电池应具有可快充、高比功率、放电持久等特点,故D项正确。
7.C解析图中电极材料为锌和石墨,放电时锌较活泼作负极,石墨作正极,负极反应为Zn-2e-Zn2+,失去的电子经外电路流向石墨,电流从石墨电极经外电路流向锌电极,A项正确;充电过程与放电过程相反,充电时锌为阴极,电极反应式为Zn2++2e-Zn,石墨为阳极,电极反应式为3I--2e--,B项正确;将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正负极均不变,C项错误;放电时左侧正极反应为-+2e-3I-,反应中离子总数增加,则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大,D项正确。
8.A解析正极发生还原反应,Fe2O3得电子被还原,所以放电时电池正极的电极反应式为Fe 2O3+6Li++6e-3Li2O+2Fe,A正确;锂与水能发生反应,所以不可以用水溶液作电解质溶液,B错误;放电时,Li作电池的负极,Fe2O3作电池的正极,C错误;充电时,Fe作为阳极生成Fe2O3,磁铁不可吸引Fe2O3,D错误。
9.答案(1)①正②SO 2+2H2O-2e-S-+4H+(2)①CO+H 2+O2CO2+H2O②1(3)①氧气可以和二氧化碳共同转化为碳酸根离子,保持熔融盐的成分不变②N 2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+解析(1)①燃料电池中,通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极,题给反应中碳元素化合价由+2价变为-2价、氢元素化合价由0价变为+1价,所以CO是氧化剂,则通入CO的电极为正极。