【精品试卷】高考化学复习选择题型满分练9(复习必备)
教育最新K122019高考化学一轮复习 选训习题(9)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选训习题（9）李仕才一、选择题1、已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( D)A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH4CuSO3中硫元素变成SO2气体，化合价没变，B 项错误；反应生成的刺激性气体是SO2，C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由＋1升至＋2，一半由＋1降至0，因此1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D项正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( B)A．1.8 g重水中含有的中子数为N AB．标准状况下，22.4 L CO和C2H4的混合气体的总分子数为N A，质量为28 gC．1 L 0.1 mol·L－1稀盐酸中，HCl的分子数为0.1N AD．常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A解析1.8 g重水中所含的中子的物质的量为1.8 g20 g·mol－1×10＝0.9 mol，A项错误；因为CO 和C2H4的摩尔质量均为28 g·mol－1，所以1 mol CO和C2H4的混合气体的总分子数为N A，质量为28 g，B项正确；稀盐酸中不存在HCl分子，C项错误，1 mol —CH3所含的电子数为9N A，D项错误。
3、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为( A)①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4 B．5C．6 D．7解析①金属活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③Al是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀；④Na2O2具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；⑧Al不能把Mg置换出来，Al 与MgO不能发生铝热反应。
高考化学二轮复习选择套题满分练9
选择套题满分练91．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素答案 B解析 锌比铁活泼，镀锌铁发生电化学腐蚀时，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，A 正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料可降解，故用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料不能减少白色污染，B错误；检验酒驾时，酒驾者呼出的乙醇蒸气将橙色酸性重铬酸钾还原为Cr3＋，乙醇体现出挥发性和还原性，C正确；大量燃烧化石燃料会产生烟尘等，故其是造成雾霾天气的一种重要因素，D正确。
2．下列说法正确的是( )A．通过石油的催化裂化可提高芳香烃的产量B．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入适量乙醇并加热C．苯、酒精、KI溶液、CCl4可用溴水鉴别D．乙烯与Cl2反应生成1，2二氯乙烷，可用Cl2除去甲烷中混有的乙烯答案 C解析 石油的催化裂化可以提高轻质燃料汽油的产量，不能提高芳香烃的产量，A错误；乙酸与乙醇的反应需要催化剂，且该反应为可逆反应，不能进行完全，故不能通过加入适量乙醇并加热的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，B错误；苯、CCl4与溴水均不反应，但都能够萃取溴水中的溴，使液体分层，且苯的密度小于水，有机层在上层，CCl4的密度大于水，有机层在下层，酒精能与溴水互溶，KI可与Br2发生氧化还原反应生成I2，现象都不相同，可以鉴别，C正确；此方法会引入新的杂质Cl2，D错误。
3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4N AB．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．20 mL 10 mol·L－1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A答案 D解析 Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g·mol－1，故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1N A，D正确。
近年高考化学一轮复习练习题(9)(含解析)新人教版(2021年整理)
2019高考化学一轮复习练习题（9）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习练习题（9）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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人教化学2019高考一轮练习题（9）李仕才一、选择题1、高温下,某反应达平衡，平衡常数K＝错误!，恒容时,温度升高,H2的浓度减小.下列说法正确的是（)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O错误!CO2＋H2解析：由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g）错误!CO （g)＋H2O(g)，D项错误；在恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A 项正确；在恒温且体积不变时,增大压强，H2浓度可能增大或不变,B项错误；若温度升高，正、逆反应的反应速率均增大，只是增大的程度不同，C项错误。
答案:A2、某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论，其中实验方案设计及结论均正确的是( ）A．淀粉溶液错误!水解液错误!溶液变蓝。
结论：淀粉完全没有水解B．淀粉溶液错误!水解液错误!无红色沉淀。
结论：淀粉完全水解C．淀粉溶液错误!水解液错误!中和液错误!有红色沉淀。
结论：淀粉已水解D．淀粉溶液错误!水解液错误!无现象。
结论:淀粉没有水解解析：A项，方案正确，结论错误，因为当淀粉部分水解时，残留的淀粉也会使碘水变蓝色。
高中化学选择题型满分练(共10套)
选择题型满分练选择题一(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2．下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是()3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在一定条件下，0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2N A B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1N AC．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A D．常温常压下，2 g D2O含有的质子数为N A4．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a B．0.1 mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)5．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是() A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸丙酯6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
高考化学二轮复习 选择题练(九)(2021年最新整理)
2017年高考化学二轮复习选择题标准练（九）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习选择题标准练（九））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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选择题标准练（九)满分42分，实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分！可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N—14O—16 Na-23 Al—27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe—56 Cu—641.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是( ）A。
空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B。
高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C。
聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D.水体的富营养化与含N、P洗衣粉的广泛使用有关【解析】选A。
PM2。
5不一定形成胶体，如粒子直径大于100 nm,则不能产生丁达尔效应,故A 错误；高温可以使蛋白质变性,因此高温能杀死流感病毒，故B正确；聚乙烯是无毒的高分子化合物,可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故C正确；水体的富营养化是指生活污水的大量排放导致水中的N、P等元素含量过高,从而导致藻类过度繁殖而水体缺氧,鱼虾死亡，这和含N、P洗衣粉的广泛使用有关,故D正确。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A.3.2 g CH3OH含有的化学键数为0.4N AB.1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键C.标准状况下，2。
24 L Cl2溶于足量水,转移的电子数为0.1N AD.0。
高考化学复习选择题型满分练3.docx
高中化学学习材料唐玲出品选择题三(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。
低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是( )A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯答案 C解析A项，用酒精提取某些花香中的酯类香精制成香水是利用酯类的溶解性，属于物理性质，故A错误；B项，炒菜时加一些料酒和食醋使菜更香是利用了生成的乙酸乙酯的香味，属于物理性质，故B错误；C 项，用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好的原因是温度越高油脂的水解速率越快，利用了酯的化学性质，故C正确；D项，各种水果有不同的香味，是因为不同的酯气味不同，属于物理性质，故D错误。
2．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强答案 B解析A项，Na＋、Al3＋为10e－离子，Cl－为18e－离子，Cl－半径大于Na＋、Al3＋半径，错误；B项，因为在第ⅥA族元素中，O元素的非金属性最强，氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价，F无正价，错误；D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L答案 A解析虽然在NH4NO3溶液中NH＋4会发生水解反应，但是根据物料守恒可知A正确；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，后来生成H2，用极值法思考不难得出转移的电子数在N A～2N A之间，错；选项C中由于在标准状况下己烷为液态，故2.24 L己烷的物质的量远大于0.1 mol，错；选项D中未指明标准状况，因此无法求出正极放出H2的体积，故D错。
近年高考化学一轮复习练选择题(9)(含解析)新人教版(2021年整理)
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选择题（9）李仕才1、下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．HS-的电离: HS—+ H2O OH—+HS—【答案】C【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，故A错误；B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：HCO3－＋NH4++OH—=NH3↑+2H2O＋CO32－，故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I—+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、HS-的电离：HS－H＋＋S2－，故D 错误；故选C。
2、（2018·郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测)X、Y、Z是短周期元素,原子半径的大小为r(Y）＞r（X）〉r（Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系。
其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。
下列说法中不正确的是（）A．X元素位于周期表中第16列B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D．R的沸点高于M的沸点答案C解析R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，则R为H2O，即含有H、O 元素，则另一种元素的核电荷数为15－1－8＝6,此元素为C元素,由原子半径的大小：r（Y)>r（X)>r(Z），可知X为O元素、Y为C元素、Z为H元素;M 为CO或CO2；氧元素为第ⅥA族元素，位于周期表中第16列，故A正确；X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物，如CO、H2O2、C2H2，故B正确;C、H2有较强还原性，而O2具有强氧化性，故C错误；H2O分子间存在氢键，其沸点相对较高，故D正确.3、(2018·庄河市高级中学高三第四次模拟考试）常温下，用0。
2020届高考理综化学模拟试卷精编九(原卷版)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟九）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8N AB．100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4N AC．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．常温下，0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3N A9．十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3 496万吨/年。
有机物(烃)“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是()A．“PX”的分子式为C8H10B．“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)C．“PX”分子中，最多有14个原子共面D．“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳10．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是()A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3＋部分水解形成碱式盐C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D．步骤③，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将Fe2＋转化成Fe3＋11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是()A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．C、D的简单离子均能促进水的电离C．A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12．乙醛酸()是有机合成的重要中间体。
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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
选择题九
(限时15分钟)
单选题，每小题6分，共42分
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是()
A．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
答案 B
解析B项，铁在潮湿的空气中放置，发生的是电化学腐蚀。
2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层
电子数之和为22。
下列说法正确的是()
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．原子得电子能力强弱：W<X<Y<Z
D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
答案 D
解析根据题给信息推断X为氮元素，Y为氧元素，Z为氯元素，W为硅元素，T为锗元素。
A项，NH3、H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，三种元素最低价氢化物的沸点：H2O>NH3>HCl，故A 错误；B项，由N、O和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故B错误；C项，原子得电子能力强弱：Si<N<Cl<O，即W<X<Z<Y，故C错误；D项，锗元素位于金属和非金属的分界线附近，单质可能具有半导体的特性，锗元素的最高正价为＋4价，Ge与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确。
3．下列装置或操作能达到实验目的的是()
A．①②B．③④C．②③④D．①②③④
答案 B
解析①从碘水中分离碘单质应采取萃取分液的方法；②收集NO不能用排空气法。
4．常温下，对于①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，②pH＝1的HCl溶液，③pH＝13的NaOH溶液，④0.1 mol·L －1 CH3COONa溶液，下列说法正确的是()
A．①和②分别稀释100倍后的pH: ②<①
B．水电离出的c(OH－)：④>③>①>②
C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na＋) /c(CH3COO－)<1
D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na＋) / c(CH3COO－)>1
答案 A
解析A项，CH3COOH稀释仍未完全电离，所以CH3COOH的pH仍然大；B项，应改为④>①>②＝③；C项，根据电荷守恒可以判断c(Na＋)＝c(CH3COO－)；D项，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)。
5．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
答案 C
解析A项，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，错误；B项，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，错误；C项，b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D项，c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，错误。
6．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有(不考虑立体异构)()
A．5种B．6种C．7种D．8种
答案 D
解析符合条件的同分异构体的通式是C5H11—COOH，由于—C5H11有8种，所以己酸也有8种。
7．下列说法正确的是()
A．对于有气体参与的化学平衡体系，增大压强，反应速率一定加快
B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH＋4
C．用0.1 mol·L－1醋酸滴定0.1 mol·L－1 NaOH溶液至中性时：c(CH3COO －)＋c(CH3COOH)>c(Na＋) D．向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，但不可能抑制水的电离
答案 C
解析A项，如果保持体积不变，充入与反应无关的气体，虽压强增大，但反应速率不变；B项，检验NH＋4，需加浓NaOH并加热；C项，由于c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，中性时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)；D项，NaHSO4抑制水的电离。