高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习 新人教版选修4

3.2水的电离和溶液的酸碱性第1课时练习
1．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )
A．CH3COOH B．
C．升高温度D．NaOH
【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。

【答案】 C
2．如果25 ℃时，K W＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。

这说明( )
A．某温度下的电离常数较大
B．前者的c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．K W和K电离无直接关系
【解析】由K W导出过程可知，K W和K电离是有直接关系的两个量[K W＝K电离·c(H2O)]。

【答案】 A
3．下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．升高温度，水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H＋
D．在HCl溶液中没有OH－
【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl 溶液中c(OH－)<c(H＋)，在酸碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。

【答案】 B
4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )
A．该溶液可能呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定是1
D．该溶液的pH不可能为13
【解析】由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1。

所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时pH＝1，显碱性时pH＝13，故A正确。

【答案】 A
5．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A．c(H＋)·c(OH－)不变
B．pH减小了
C．c(OH－)降低了
D．水电离出的c(H＋)增加了
【解析】水的电离逆向移动，水电离产生的H＋、OH－浓度均减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B、C正确，D错误；因水的离子积常数只受温度影响，故A项正确。

【答案】 D
6．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH＋4＋NH－2。

对该体系的说法中错误的是 ( )
A．一定温度下，液氨中c(NH＋4)与c(NH－2)的乘积为一常数
B．液氨的电离达到平衡时，c(NH＋4)＝c(NH－2)
C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)总是与c(NH－2)相等
D．液氨中含有NH3、NH＋4、NH－2、H2O、NH3·H2O等微粒
【解析】液氨中无H2O、NH3·H2O等微粒，D错。

【答案】 D
7．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作_____(填“正确”或“错误”)，其理由是___；
(2)该操作是否一定有误差？_______________；
(3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是______，原因是__________________；
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol·L－1硫酸溶液和0.01 mol·L－1硫酸溶液？
________________，简述操作过程：_________________。

试剂：A.紫色石蕊试液B．酚酞试液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F．pH 试纸
【解析】(1)用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。

(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成测量数据错误，若溶液呈中性，则对结果无影响。

(3)NH3·H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。

(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。

【答案】(1)错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH
(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。

因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生
了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差
(3)氢氧化钠溶液稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大
(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 mol·L－1硫酸溶液
[能力提升层次B]
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
【解析】A中Fe2＋、NO－3、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强
酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO－3既与H＋反应，又与OH－反应，B错误；c H＋
c OH－
＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，D错误。

【答案】 C
9．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )
①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④1 mol·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1B．1∶10－1∶10－12∶10－14
C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1
【解析】25 ℃时，K w＝1×10－14。

酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中由水电离出的c(OH－)，所以①c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于10－14mol·L－1；②c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1。

碱溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，④由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1。

即四种溶液中由水电离出的c(H＋)之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－14＝1∶10∶100∶1。

【答案】 A
10．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
(1)该溶液的pH＝________。

(2)HA的电离平衡常数K＝________。

(3)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋
)的________倍。

【解析】 (1)HA 电离出的c (H ＋
)＝(0.1×0.1%)mol·L －1
＝1×10－4
mol·L －1
，pH ＝－
lg (1×10－4
)＝4；(2)电离平衡常数K ＝c H ＋·c A －c HA ＝1×10－4×1×10－4
0.1
＝1×10－7
；(3)
因HA H ＋＋A －，电离过程是吸热的，所以升高温度，c (H ＋)、c (A －
)均增大，则K 增大，
而pH 减小；(4)c (H ＋
)HA ＝1×10－4
mol·L －1
，c (H ＋
)水＝c (OH －
)＝1×10－14
1×10
－4 mol·L －1＝1×10
－
10
mol·L －1，所以c (H ＋)HA ∶c (H ＋)水＝(1×10－4)∶(1×10
－10
)＝106。

【答案】 (1)4 (2)1×10－7
(3)增大 减小 (4)106
温馨提示：
1、学习是不断积累的过程
2、每一次练习就是你进步一次的行动，就看你怎么对待
3、做错的题目永远是最有价值的
4、只有改正理解了错误的题目你才有进步
5、学习是有方法的。