人教版化学选修四《水的电离和溶液的酸碱性》教案
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案4 (新人教选修4)
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案（新人教选修4）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
教学重点和难点：本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
教学内容：第一课时：水的电离及水的离子积常数第二课时：溶液的酸碱性及pH值的计算第三课时：实验测定酸碱反应曲线第一课时一．引入1）有人曾经用经过28次蒸馏的纯水进行导电性实验，你认为结果会怎么样？2）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，为什么？3）电解水制H2、O2时，需要向水中加入水量的NaOH溶液或H2SO4溶液，为什么？二．水的电离与水的离子积常数水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-水的离子积常数：在25℃时，[H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14三．Kw的应用1、从以上数据中发现什么递变规律？2、以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。
降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____水的离子积Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
高二化学选修4水的电离和溶液的酸碱性教案
第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】⒈水的离子积⒉溶液的酸碱性和pH的关系【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离[思考]水是不是电解质它能电离吗写出水的电离方程式.1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思考：实验测得，在室温下1L H2O（即mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少纯水中水的电离度α(H2O)= 。
2．水的离子积水的离子积：K W= 。
注：(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W 越。
25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。
(2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。
二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，K W。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动向哪个方向移动水的离子积常数是否改变是增大还是减小①升高温度②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl练习：①在LHCl溶液中, C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
,②在LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
③在LNaCl溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
小结：（1）升高温度，促进水的电离K W增大（2）酸、碱抑制水的电离2．溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)轻松做答：（1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___ C(H+)＝1×10-m mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10- n mol/L pH=___ ___（2）pH=2 C(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)＝________（3）c(H+)＝1mol/L pH= ______ ；c(H+)＝10mol/L pH= ______归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)【反馈练习】1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小3．100℃时，K W=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、K W是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算⒊了解常用的酸碱指示剂【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算【学习难点】ｐＨ值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。
3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性 教案 人教选修4
一、内容及其解析 1、内容：水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH 。
2、 解析：学习水的电离以及影响水的电离的因素、水的离子积，，c （H +）、PH 与溶液酸碱性的关系。
二、目标及其解析1、目标：（1）、了解水的电离和水的离子积 （2）、了解溶液的酸碱性与pH 的关系2、解析：（1）、通过学习知道水的电离和水的离子积和离子积常数，知道水的电离受其他因素的影响。
（2）要求懂得溶液的酸碱性与pH 的关系及PH 的测定方法，学会用PH 的理论进行有关溶液PH 的计算。
三、教学问题诊断分析1、教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系2、教学难点：水的离子积，有关溶液PH 的简单计算。
四、教学过程：引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —： 一、水的电离（第一课时） 1、水的电离 H 2O + H 2OH 3O ++ OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
2、水的离子积K w = c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L所以250C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w如何变化？影响K w的因素是什么？（电离过程是吸热过程）1000C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
高中化学_《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章．水溶液中的离子平衡第二节．水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：知识与技能1.了解水的电离和水的离子积。
2.理解掌握溶液呈酸碱性的原因及实质。
3.了解溶液的酸碱性和pH的关系。
4.初步掌握测定pH的方法，能进行简单的pH计算。
情感态度与价值观通过思考探究和实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。
激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。
二、教学重点：1.溶液呈酸碱性的原因及实质.2.溶液的酸碱性和pH的关系。
三、教学难点：有关溶液pH的简单计算四、教学过程：五、板书设计：学生对水的原有认识停留在“水是由水分子构成的”和“纯水不导电”的基础上，通过本节的教学，学生会更深入的了解“纯水中除了水分子，还有极少量的H+和OH-”以及“纯水具有微弱导电能力”的事实，在情感上，以原来的最为熟悉的水为研究对象，学会了从科学宏观角度看问题的方法，从而进一步树立更科学的生活观念和态度；通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习，使学生了解矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义的观点。
《化学反应原理》总体原理较多，学生容易失去兴趣，而本节课从整体教学效果来看,学生对所设置的问题和实验探究都能认真积极思考，知识点的掌握还是不错的,学生都能理解并掌握,这为后面的新内容的学习打下坚实的基础。
更重要的是,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的教学活动,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
通过本节课的教学还发现学生对实验探究课兴趣高昂，课堂效果良好！教材分析：《水的电离和溶液的酸碱性》这一节为选修4《化学反应原理》第三章第二节部分内容，它是第二章化学平衡理论知识在第三章水溶液的离子平衡中的拓展与应用，水的电离平衡是建立在对弱电解质电离平衡理论的深入认识基础上的，而后续的盐类水解平衡则是前述两节内容的综合应用，它们在知识的认识水平上是渐进的，因此本节内容在教学功能上起着承上启下的作用。
选修四水的电离和溶液的酸碱性学习教案
1
第一页，共95页。
一、水的电离(diànlí)
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写：H2O
H+ + OH-
[定性讨论] 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响
？ 温度、离子(lízǐ)浓度（H+、OH-）等影响 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）
讨论： 分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
K 1.34×10- 6.81×10- 1.01×10- 5.47×10- 5.50×10-
w
15
15
14
14
13
第3页/共95页
第四页，共95页。
一、水的电离
2.水的离子(lízǐ)积常数
1)表K达W 叫式做：水的离子Kw积=常c数(H(c+h)án.gcsh(ùO)，H简-)称水注无的：单离常位子数积(。chángshù)
同理：0.01mol/L NaOH溶液:
α= C（OH-）/ 5第5十二.页5，共=95页。10-12/55.5
❖计算 ❖1、某溶液中由水电离产生(chǎnshēng)的c(H+) H2O= 1012 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性(jiǎn xìnɡ) 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性
人教版高中化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿教案设计2套
第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性我说课的内容是一般高中课程标准试验教科书〔人教版〕化学•选修 4 第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性〔第一课时〕。
下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、教材分析〔一〕、教材地位和作用本节内容包括水的电离、水的离子积。
只有生疏水的电离平衡及其移动，才能从本质上生疏溶液的酸碱性和 pH。
本节的学习也为盐类的水解及电解等学问的教学奠定根底。
教材从试验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25℃时 K = c (H+)* c (OH -)。
学生了解在室温时，w不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c (OH -) 与c (H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14 。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有 OH - ,而是其中的c (H+)>c(OH -)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(H+)<c(OH -)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是c(H+)=c(OH -)。
使学生了解溶液中H+浓度.与 OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
〔二〕、教学三维目标依据课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：学问与技能1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和 PH 的关系。
过程与方法1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算力量，加深对水的电离平衡的生疏。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡根本规律分析问题和解决问题的力量。
情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中 H+、OH-关系的分析，理解冲突的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
〔三〕、教学重点、难点依据课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c(H+)、PH 与溶液酸碱性的关系。
高中化学_水的电离和溶液的酸碱性教学设计学情分析教材分析课后反思
《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计一、教学目标：1．知识与技能：理解水的电离、电离平衡和离子积；了解c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系，能进行pH的简单计算。
2．过程与方法：通过实验探究和问题讨论，培养学生分析问题和归纳知识的能力。
3．情感态度和价值观：通过对水的电离平衡过程中H+、OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一，并且由水的电离体会自然界统一的和谐美，以及“此消彼长”的动态美。
二、教学设计：教学重点：水的离子积，c(H+)、pH和溶液的酸碱性的关系教学难点：水的离子积三、教学方法：实验探究、阅读自学、思考讨论、归纳总结四、教学用具：实验仪器、多媒体课件等五、教学过程：实验现象及结论：【讲述】在这里我们用蒸馏水代替了纯水，精确的导电性实验表明，纯水发生微弱的电离。
【PPT 】 水的电离示意图【提问】请同学们写出水的电离方程式。
【板书】 一、水的电离 水是一种极弱的电解质 1. 电离方程式 H 2O + H 2O H 3O ＋+ OH -可简写为H 2O H ＋+ OH -【讲述】水电离产生的H +和OH -的物质的量是相等的。
【提问】你能写出水的电离平衡常数表达式吗？ 【PPT 】 水的离子积常数（1）水的电离平衡常数表达式为。
（2）水的离子积常数Kw= c （H +）·c （OH —），简单分析Kw 是如何得来的？因为水的电离极其微弱，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，C (H 2O)可视为常数，K 电离也为常数，其乘积为一新的常数Kw 。
（3）室温下1L H 2O 中有1×10-7 mol H 2O 电离，那么室温下C (H +)= C (OH -)= ， Kw 的值= 。
(1×10-7 mol/L 1×10-7 mol/L 1×10-14)（4）一定温度下，K W 是一个常数，只与温度有关，温度升高，K W 。
水的电离是一个 （填“吸热”或“放热”）过程。
新人教版选修4-水的电离和溶液的pH教案
第二節 水的電離和溶液的pH第一課時教學目的：1、使學生瞭解水的電離和水的離子積2、生瞭解溶液的酸鹼性與pH 的關係3、通過水的離子積和溶液酸鹼性等內容的教學，對學生進行矛盾的對立統一、事物間的相互關係和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育教學重點：水的離子積，溶液酸鹼性和溶液pH 值的關係教學難點：水的離子積教學過程：引入：水是不是電解質？研究電解質溶液時往往涉及溶液的酸鹼性，而酸鹼性與水的電離有密切的關係。
那麼水是如何電離的呢？精確的實驗證明，水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成H 3O + 和OH —：板書：一、水的電離1、水的電離H 2O + H 2O H 3O + + OH — 簡寫為：H 2O H + + OH— 實驗測定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L 水的電離與其它弱電解質的電離有何異同？不同點：水是“自身”作用下發生的極微弱的電離。
相同點：均是部分電離，存在電離平衡提問：請學生計算水的濃度，1L 純水的物質的量是55·6mol ，經實驗測得250C 時，發生電離的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的電離部分太小，可以忽略不計。
因此電離前後水的物質的量幾乎不變，可以視為常數，常數乘以常數必然為一個新的常數，用K w 表示，即為水的離子積常數，簡稱水的離子積。
板書2、水的離子積K w = c （H +）·c （OH —）由於250C 時，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L所以250C 時，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14（定值）（省去單位）提問：當溫度升高時，K w 如何變化？影響K w 的因素是什麼？（電離過程是吸熱過程）1000C 時，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12 影響因素：溫度越高，Kw 越大，水的電離度越大。
新人教版化学选修四第三章第二节-水的电离和溶液的酸碱性-教案(3课时)
第二节水的电离和溶液的酸碱性(一)教学目的:1、知道水的离子积常数，通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
3、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
教学重点：水的离子积常数教学难点：水的离子积常数教学过程：新课引入：在上节课我们学习了强电解质和弱电解质，知道水也是一种弱电解质。
怎样证明水也是一种弱电解质呢？精确实验表明：当我们用灵敏电流计测定纯水的导电性的时候发现纯水也能够微弱的导电。
我们知道物体要导电要么具有能够自由移动的电子，要么有自由移动的阴、阳离子。
而纯水是一种非金属化合物，不可能存在自由移动的电子，所以只能说明纯水中存在着少量的阴阳离子。
那纯水中的阴阳离子到底是什么离子呢？实际上纯水中的水分子能够部分发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH―。
虽然水分子能够发生电离，但是发生电离的的水分子所占比例很小，所以水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：1、H2O + H2O H3O＋ + OH-简写： H2O H＋+ OH-［讲］与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。
2、 H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+[讲]实验测得在25℃时，1L纯水(即55.6 mol)只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H ＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol/L。
由于水的电离极其微弱，所以电离前后H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数，则有C(H＋)·C(OH―)==K电离·C(H2O)。
同样，温度不变的时候K电离也是个常数，常数K电离与常数C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作K W，即K W= c（H＋）· c（OH－）3、水的离子积：25℃K W= c（H＋）·c（OH－）==1.0×10－14。
化学 人教版选修教学设计：水的电离及溶液的酸碱性
【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？
根据动画演示书写水的电离方程式
H２O＋H２O H３O+＋OH—
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教学设计
教学主题
水的电离和溶液的酸碱性
一、教材分析
本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解酸碱性的本质，这是本节教学的另一个关键，也是渗透辩证唯物主义观点的好素材。有关离子积的简单运算可以培养学生运用知识的能力。
Flash
概念学习
探究二：水的离子积常数？
【过渡】即温度不变时K电离和c（H２O）都是一个常数
【引出概念】那么，K电离·c（H２O）也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。
【投影表格】P４6，表３—２相关数据，分析有何规律？并解释之。从中能得出什么结论？
【追问】为什么？说明什么？
多媒体展示
PH的测定
PH试纸和PH计的使用
学习基本操作，了解溶液酸碱性的表示方法。
新型PH的测定仪器的使用与多媒体的综合
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化学（选修4） 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时 水的电离 教学案例
一、 教学设计思路
中小学心理健康教育是根据中小学生生理，心理发展特点，运用有关心理教育方法和手段，培养学生良好的心理素质，促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动，是素质教育的重要组成部分，是落实跨世纪素质教育工程，培养跨世纪高质量人才的重要环节 心理健康教育的目标:
是培育良好的性格品质、开发智力潜能、增强心理适应能力、激发内在动力、维护心理健康、养成良好行为习惯。
即育性、启智、强能、激力、健心、导行。
本节课题主要通过以下设计，以期达到启智，强能，健心，导行的目的，培养学生形成良好的的学习行为习惯。
1、本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。
调动学生的心理积极性。
2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H +)和c(OH -)；（根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识）
3、最后，指导学生整理。
体会归纳的学习方法。
（体会归纳，给予学生新的心理体验）
4、总体思路如下：
学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 教学设计：
教学过程设计：
H
【知识要点】
1、水的电离方程式或
2、水的离子积
⑴概念：
⑵特征①一定温度下是
②升高温度，K
w
③加入酸或碱，K
w
3、酸性溶液或碱性溶液中的K
w
【例题讨论】
25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求：
溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？
由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？
【随堂练习】
1、某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（）。
（A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L
（C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L
2、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH—)水，c(H+)水分别是多少？。