人教版化学选修四第一章第一节教案
人教版高二化学选修4 盐类的水解(1)-1教案
教案上信中学陈道锋
【素材积累】
1、走近一看，我立刻被这美丽的荷花吸引住了，一片片绿油油的荷叶层层叠叠地挤摘水面上，是我不由得想起杨万里接天莲叶无穷碧这一句诗。
荷叶上滚动着几颗水珠，真像一粒粒珍珠，亮晶希望对您有帮助，谢谢晶的。
它们有时聚成一颗大水珠，骨碌一下滑进水里，真像一个顽皮的孩子！
2、摘有欢声笑语的校园里，满地都是雪，像一块大地毯。
房檐上挂满了冰
凌，一根儿一根儿像水晶一样，真美啊！我们一个一个小脚印踩摘大地毯上，像画上了美丽的图画，踩一步，吱吱声旧出来了，原来是雪摘告我们：和你们一起玩儿我感到真开心，是你们把我们这一片寂静变得热闹起来。
对了，还有树。
树上挂满了树挂，有的树枝被压弯了腰，真是忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
真好看呀！。
高中化学选修四第一章第一节-化学反应与能量的变化(非常详细)
在一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量，此条件下的反应热才是焓变。
③ 许多化学反应的反应热可以通过实验用量热计直接测得。
【特别注意】H ∆的单位是1-⋅mol kJ 并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量的变化。
式中的1-mol 不能理解为每摩尔反应物或生成物，应理解为“每摩尔反应”。
如反应1-2226.-571)(2)()(2mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔的反应：“)(22g molH 与)(12g molO 反应生成)(22l O molH ”的焓变，反应1-222-285.8)()(21)(mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔反应：“)(12g molH 与)(212g molO 反应生成)(12l O molH ”的焓变。
同一化学反应，物质的化学计量数不同，则H ∆的符号、单位相同，数值不同，数值与化学计量数对应成比例。
知识点二：化学反应伴随能量变化的微观解释化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化，也就是说，化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因。
以反应)(2)()(22g HCl g Cl g H =+为例，通过下图从微观角度解释反应过程中的能量变化。
化学键断裂时需要吸收能量，吸收的总能量为：436kJ +243kJ =679kJ化学键形成时需要释放能量，释放的总能量为：431kJ +431kJ =862kJ则反应热为862kJ -679kJ =183kJ ，即放出183kJ 的热量，反应热（焓变）1-183mol kJ H ⋅-=∆（理论值），其实验值为1-6.184mol kJ H ⋅-=∆。
《盖斯定律及应用》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
盖斯定律的内容、理解及应用。
教学难点
盖斯定律的理解及应用
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
【引入】1840年，盖斯（G·H·Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【互动】
【典例】已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()
A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－1
【答案】 D
【解析】 根据盖斯定律，由题意知：
①×1/2－②×1/2得：ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×1/2－(－483.6 kJ·mol－1)×1/2＝＋131.3 kJ·mol－1。
【提问】请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
【交流】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
【投影】讲述盖斯的生平事迹。盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事
化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。
化学选修四人教版第一章第一节化学反应与能量变化学案第二课时
第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式班级 姓名 学号【学习目标】1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2. 通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。
3．激发大家的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感，体验科学探究的艰辛与愉悦。
【学习重点及难点】1.热化学方程式的书写2.中和热的测定。
【预习导引】1、热化学方程式(1)概念：能表示 和 的关系的化学方程式。
(2)特点(与化学方程式比较)①指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应，可不注明。
②在化学方程式右边注明ΔH 的 。
③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。
常用 分别表示固体、液体、溶液和气体。
(3)意义热化学方程式不仅表示化学反应中的 变化，也表明了 变化。
2、 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1表示在 下， mol H 2 与 mol O 2完全反应生 mol 液态水时 的热量是 。
3、写出下列反应的热化学方程式(1)1 mol N 2(g)与适量O 2(g)起反应生成NO 2(g)，吸收68 kJ 热量。
(2)1 mol Cu(s)与适量O 2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ 的热量。
4、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 时的反应热(即放出的热量)称为中和热。
【探究交流】探究一、热化学方程式的书写a．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。
b．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值，符号。
c.要注明反应物和生成物的聚集状态（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。
d.要注明反应温度和压强。
因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。
e.△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。
人教版化学选修4第一章第一节第1课时
2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应吗？
教
当
学 方
【提示】 1.一定。
堂 双
案
基
设 计
2．不是。因为这是个物理变化。
达 标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 · 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
【问题导思】
教
当
学 方
①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放
堂 双
案
基
设 热反应还是吸热反应？
如图所示：
析
动 探 究
教
当
学
堂
方
双
案
基
设
达
计
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 · 选修4
教 学
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图
课 堂
目
互
标 分 析
(1)实质：
动
探
①断裂1 mol H2分子中的化学键需要吸__收_____436 kJ的 究
能量。断裂1 mol Cl2分子中的化学键需要吸__收______243 kJ的
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 · 选修4
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课
时
演示结束
高中化学选修四第一章第一节-化学反应与能量的变化 课件
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差
①符号：△H
②单位：kJ/mol
③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中
④意义： “+”：吸热，环境对体系做功，体系能量增加 “-”：放热，体系对环境做功，体系能量减少
⑤影响焓变的因素
a. 反应物的用量 b. 反应的条件（温度、压强） c. 反应体系中物质的聚集状态
任何一个化学反应都包括物质 的变化和能量的变化。
那么，有什么表达式能把这两种 变化都表示出来？
H2 + I2 = 2HI 只表示物质变化
二、热化学方程式：
定义： 能表示参加反应物质的量和反
应热关系的化学方程式。
H2(g)+I2(g)
200℃ 101kPa
2HI(g)
△H=
-14.9kJ/mol
物质
Cl2 Br2 I2
HCl HBr HI H2
能量（ kJ）243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
A (1)下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
A (2)下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A. HCl B. HBr C. HI
E （生成物化学键形成时所释放的总能量） 放热反应：△H为“-”或△H＜0
吸热反应：△H为“+” 或△H＞0
思考题
1. 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的 质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表 现出来的
2、书写热化学方程式的注意事项
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
高中化学选修四第一章 热化学概论
第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节 化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教学过程
[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。
[引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答
断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；
计算
1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量
[分析]给出反应热的定义
[质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？
[分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类
分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系[板书]放热反应：体系环境
H
△H < 0为“-” Q > 0
[结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度
Q从环境的角度思考
回答：放热反应和吸热反应阅读书本
回答：
自己分析：吸热反应
体系环境 H
△H>0为“+” Q< 0
[提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？
A B 回答：
A图表示方热反应，△H＜0 B图表示吸热反应，△H＞0 差值表示反应热。
[提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成
2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？思考，回答：生成HF放出的热量多。
因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。
[评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。
[提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。
[分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。
计算，结论：的确生成等物质的量的HF 放出的热量多
第二课时
[提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？
[讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量回答：不能；需要加热
H Cl H
Cl
H H
H H
Cl Cl
Cl Cl
++
436 kJ/mol
243kJ/mol
431 kJ/mol
能量
△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。
［投影］二、实验操作
［讨论］实验装置和操作存在哪些
问题？—热量的散失
［投影］课本第5页图1-3与实验
2-3相比，作了哪些改进？改进的目
的是什么？
1——双层烧杯、2——碎泡沫塑料、3——盖板、都是为了减少热量的散失。
［思考与交流］课本第5页实验用品，想一想，每件用品的用途， NaOH溶液为什么不用L而用L？为了保证L的盐酸完全被NaOH中和，采用碱稍过量。
［讲解］阅读课本第5页实验步骤，强调下列问题［投影］注意事项：
［投影］三、数据处理
1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据
2、计算反应热观察、倾听
操作：学生按课本步骤做实验，记录相应数据。
注意：1、为了保证· L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。
2、实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。
3、要使用同一支温度计。
分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。
温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。
4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。
［总结］化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。
我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。
化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。
作业及预习
教
学
后
记
检查者及时间。