高三化学教案-化学高考第一轮元素化合物复习：《卤素》知识点复习学案 最新
高三一轮《卤素》复习教案(三)
《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②C l2和绝大多数金属反应.③B r2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需光照爆炸③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI ，酸性逐渐增强.⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药.⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料.HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4⑧ 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物——'n XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性. 例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 32BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
最新高考化学复习教案：卤素
《卤素》复习教案【复习内容】物质的量应用于化学方程式计算【复习过程】常见计算方法１、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
例１：取Na ２CO ３和NaHCO ３混合物9．５g 先配成稀溶液,然后向该溶液中加入9．6g 碱石灰，充分反应后Ca ２+、HCO ３—、CO ３２—恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得２0g 白色固体，求：（１）原混合物中Na ２CO ３和NaHCO ３质量；（２）碱石灰中CaO 和NaOH 质量。
解析：该题一般解法设Na ２CO ３、NaHCO ３物质的量为x 、y 立方程组（根据恰好沉淀），但费时。
若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共9．５g+9．6g=１9．１g ，生成固体２0g ，增加２0g –１9．１g=0．9g ，这是什么原因？CaO+H ２O=Ca （OH ）２ １每有１molCaO 吸收１mol 水，质量增加１8g 而反应Ca （OH ）２+NaHCO ３=CaCO ３↓+NaOH+H ２O ２又生成１mol 水，即反应１２前后质量不变，但Ca （OH ）２+Na ２CO ３=CaCO ３↓+２NaOH ３即反应１３要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为mol g g/189.0=0．0５mol ⇒32CO Na n =0．0５mol ⇒32CO Na m =５．３g ⇒3NaHCO m =４．２g 。
例２：某丁烷和乙炔的混合物0．１mol 与２0LO ２（标况，O ２过量）完全反应，将所得混合物通入足量Na ２O ２固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体１7．２L 。
通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？解析：烃在氧气中燃烧生成CO ２和水，需消耗一定量氧气，而CO ２和H ２O 与Na ２O ２反应又能生成O ２，两者之差即为反应中减少的氧气。
解题过程为：C ４H １0+213O ２→４CO ２+５H ２O …… １４CO ２+４Na ２O ２=４Na ２CO ３+２O ２ …… ２５H ２O+５Na ２O ２=１0NaOH+25O ２ …… ３１２３迭加得：C ４H １0+9Na ２O ２+２O ２=４Na ２CO ３+１0NaOH …… ４在反应４中，１molC ４H １0，实际消耗２molO ２同理：C ２H ２+３Na ２O ２+O ２=２Na ２CO ３+２NaOH设C ４H １0、C ２H ２物质的量分别为x 、yx+y=0．１mol２x+y=molL L L /4.222.1720 x=0．0２５moly=0．07５mol２、讨论法：例：将H ２S 和O ２和混合气体通入温度为２２0℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小２8．6%。
《卤素》复习教案(一)
《卤素》复习教案（一）主要内容：1. 卤素的概念- 卤素是指元素周期表第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属元素氟（At）。
- 卤素具有7个电子，因此其原子序数为17。
2. 卤素的性质及应用- 卤素的电负性较高，与金属形成离子化合物。
- 氯和溴是常见的卤素，在工业中广泛应用于消毒、漂白和水处理等领域。
- 碘常用于制备碘酒和消毒药物，具有较强的杀菌作用。
- 氟是最活泼的卤素，常与金属反应，用于制备氟化物和制造氟利昂等。
3. 卤素的物理性质- 卤素在常温下均为双原子分子，氟气（F2）、氯气（Cl2）、溴气（Br2）和碘气（I2）。
- 卤素的沸点逐渐升高，从氟到碘依次增加。
- 卤素的颜色逐渐加深，从氟的无色到碘的紫黑色。
4. 卤素的化学性质- 卤素具有活泼性，与金属形成离子化合物。
- 卤素可以与非金属形成共价化合物。
- 卤素可以与氢气反应生成氢卤酸。
5. 卤素的反应性- 卤素的活泼性逐渐降低，从氟的最活泼到碘的最不活泼。
- 卤素的反应性与其电负性有关，电负性越大，反应性越强。
- 卤素能与更活泼的卤素置换，例如氯能与溴置换。
- 卤素与金属反应生成相应的金属卤化物。
- 卤素与非金属形成共价化合物。
6. 卤素的化合价- 氟的化合价为-1。
- 氯、溴和碘的化合价为-1、+1、+3、+5和+7。
- 卤素的化合价与其电子壳的取向和电子数有关。
教学方法：1. 讲解概念：对每个概念逐一讲解，并使用例子加以说明。
2. 图片展示：使用图片展示卤素的外观和特点，帮助学生更好地理解和记忆。
3. 实验演示：进行一些与卤素相关的实验演示，让学生亲身体验卤素的性质和反应。
4. 互动讨论：在课堂上进行互动讨论，让学生思考和分享有关卤素的知识和应用。
5. 练习题：布置一些练习题，帮助学生巩固所学知识。
教学资源：- 《化学教学参考书》- 期刊文章和研究报告- 实验演示材料和设备- 互动讨论的课堂活动。
《卤素》复习教案(三)
卤素复习教案（三）一、概述本教案是卤素的复习教案之三，主要内容包括卤素的性质、制备方法、化合物和用途等方面的内容。
通过学习本教案，希望能够对卤素有更深入的了解。
二、卤素的性质1. 卤素的物理性质卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
它们都是非金属元素，具有以下共同的物理性质： - 在常温下，卤素为深色液体或固体。
- 卤素具有不良的导电性能。
- 卤素在溶液中具有酸性。
2. 卤素的化学性质卤素的化学性质较为活泼，常与其他物质发生反应，表现出以下特点： - 卤素与金属反应时，可以形成相应的卤化物，如氯与钠反应生成氯化钠。
- 卤素与非金属元素反应时，可以形成相应的化合物，如溴与氢反应生成溴化氢。
- 卤素与氢气反应时，生成相应的氢卤酸，如氯与氢反应生成盐酸。
三、卤素的制备方法1. 卤素的自然存在卤素在自然界中广泛存在，如氯在海水中含量较高，溴在海水和地下水中也有一定的含量，碘则主要存在于海产品中。
2. 卤素的工业制备工业上常用以下方法制备卤素： - 氯气法制备氯：通过电解盐水或用盐酸与含氧化剂反应得到氯气。
- 溴的制备：通过用热水或稀硫酸溶液浸出海藻灰得到含溴的溶液，再经过蒸馏得到溴。
- 碘的制备：通过将含碘矿石与硫酸反应，得到含碘的气体，再通过冷凝和升华得到固体碘。
四、卤素化合物1. 卤素的氯化物卤素的氯化物广泛存在，如氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）等。
氯化物在化工、医药等领域都有重要的应用。
2. 卤素的溴化物溴化物在工业上具有一定的应用价值，如溴化钾（KBr）在制备银盐照相材料中的应用。
3. 卤素的碘化物碘化物在药品制造等领域有一些用途，如碘化钾（KI）可用于治疗甲亢等疾病。
五、卤素的用途1. 工业上的应用卤素在化工、制药、电子等行业有广泛的应用，如氯化铁（FeCl3）可用于制造电子材料，氯化聚氨酯可用于制作合成革等。
2. 医药领域的应用卤素在医药领域有一定的应用，如碘酊可用于外伤消毒，碘酒可用于局部消毒等。
《卤素》复习教案(三)
《卤素》复习教案（三）教学目标：1. 复习卤素的基本概念和性质；2. 复习卤素的常见化合物和应用；3. 进一步加深对卤素相关知识的理解和掌握。
教学重点：1. 卤素的基本性质；2. 卤素化合物的命名和应用。
教学难点：1. 不同卤素的性质和化合物的区别；2. 卤素化合物的结构和性质。
教学准备：教材、复习笔记、实验器材。
教学过程：Step 1：复习卤素的基本性质（15分钟）1. 提问学生卤素的特点是什么，如：颜色、状态、电性等；2. 复习卤素的物理性质，如沸点、熔点、密度等；3. 复习卤素的化学性质，如与金属的反应、与非金属的反应等。
Step 2：复习卤素化合物的命名（15分钟）1. 复习卤素化合物的化学式的写法；2. 复习卤素化合物的命名规则，如氯化物、溴化物、碘化物等；3. 提问学生根据化学式给出卤素化合物的名称。
Step 3：复习卤素化合物的应用（15分钟）1. 复习卤素化合物的应用领域，如消毒剂、制药工业、光学材料等；2. 提问学生给出卤素化合物在日常生活中的例子，如食盐、溴化钾等。
Step 4：实验演示（20分钟）1. 进行卤素的性质实验，如氯气的电性实验、溴液和碘液的颜色实验等；2. 通过实验巩固学生对卤素的基本性质的理解。
Step 5：小结课堂内容（5分钟）1. 复习课堂所学内容并进行思考；2. 提问学生是否有疑问和不明确之处；3. 作业布置：要求学生总结卤素的基本性质、常见化合物的命名和应用，并预习下节课内容。
Step 6：课堂延伸（10分钟）1. 提问学生卤素在环境中的影响和应对措施；2. 引导学生思考卤素的未来发展方向和应用前景。
高考化学第一轮24个专题全套复习教案通用(优秀教案)
《卤素》复习教课设计（一）【教课内容】复习高一第四章《卤素》【教课目的】1、掌握卤素原子构造的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、要点掌握的重要化学性质.【知识解说】一、氯气1、化学性质——原子最外层有个电子，表现强氧化性.（）与金属反响——与绝大部分金属能反响（除很少量不开朗金属），且变价金属（如）一般能氧化到最高价.（白烟）△ （棕褐色）思虑：常温可否与干燥反响？你能举出实例吗？（不可以，除非湿润.液氯用钢瓶盛装运输）点燃（棕黄色的烟）注意：由在中焚烧的现象说明无水为棕黄色固体，只有溶于水其颜色因为浓度不一样显绿色或蓝色 .思虑： [] －[()]－（绿色）（蓝色）在此均衡系统中，改变以下条件：①加入适当②加入适当溶液③加入适当水，溶液颜色将怎样改变？（①绿色加深②蓝色变深③变蓝色）固体与相像，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（）（）与非金属的反响氯气除与反响外，还可以与、、等非金属反响点燃反响现象：有白色烟雾生成——中学化学中独一的烟、雾同时生成的一个反响.此中拥有重要用途——生产农药敌百虫.、均能水解高温——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反响.①水（歧化反响）——特别重要的均衡，混淆液称氯水，氯水存在的微粒分子 : H 2O ,Cl 2 , HClO离子 : H , Cl , ClO (OH )思虑：、怎样证明氯水中存在、、－、?、（标况）溶于水中，、－、物质的量之和?(填大于、小于或等于)②碱——主要用来汲取剩余思虑：标准情况与混淆气体光照爆炸后的全部物质恰巧使完整转变为盐，则与的关系能够是()() ——工业用来制取漂白粉.思虑：、工业上为何用来制取漂白粉？、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺 ()来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程 .（、形成比次氯酸更稳固的比次氯酸盐，便于运输、保留.、和 ()(), ()、－ , () （胶体）——净化——杀菌）③其余复原性化合物－ ()——－————－()——－——代替反响光④有机物－o CH 3Cl光o2CH 2Cl HCl加成反响－学习是一件增加知识的工作，在茫茫的学海中，也许我们困苦过，在困难的竞争中，也许我们疲惫过，在失败的暗影中，也许我们绝望过。
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
化学教案-卤族元素复习教案_高一化学教案_模板
化学教案－卤族元素复习教案_高一化学教案_模板卤族复习的教学设计一、教材分析以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。
海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。
食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到2000年在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。
宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题（课题），进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题（课题），是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。
注重了师生的互动和学生的实践活动。
二、教学目标1．知识目标（1）能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br－、I－氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。
（2）学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。
2．能力目标（1）综合实验能力（溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定）。
（2）分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。
3．情感目标（1）建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。
（2）在实践（实验）活动中，体验合作并分享成功。
三、教学重点（1）溴、碘单质实验室制备的设计（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计四、教学难点（1）溴、碘单质实验室制备的设计（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计五、教学媒体投影仪和有关实验仪器六、教学过程（）创设情境：展示一幅大海图（上写大海啊，母亲！）教师导语：有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？学生简单讨论后，教师略为点评。
展示表格：海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。
教师：可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。
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化学高考第一轮元素化合物复习《卤素》知识点复习学案
本讲的知识点
一、氯气
1、结构：原子结构示意图，分子式，电子式，结构式，分子类型，化学键，晶体类型 ,周期表中的位置。
2、物理性质：通常色，味的，比空气，毒，溶于水，液化，闻有毒气体的方法是。
3、化学性质：
（1）与非金属
①与氢气：现象
②与磷：现象
（2）与金属
①与钠：，现象。
②与铜：现象，加水后现象
③与铁：现象，但干燥氯气不与铁反应，故可用
储运氯气。
注意：①烟、雾气的区别：
②燃烧的定义：
（3）与水：，离子方程式
①氯气溶于水叫氯水，氯水呈色。
氯水成分：新
制，久置，
原因。
氯水保存。
新制氯水具有哪些性质。
②HClO具有哪些性质。
③HCl具有哪些性质。
（4）与碱：
①与NaOH：，离子方程式
②与Ca(OH)2: ，离子方程式
③漂白粉制法，成分，保
存，变质原因，发
挥漂白性的原因。
（5）氯气与还原性物质反应：
①与NaBr：
②与KI:
③与Na2S：
④与H2S：离子方程式
⑤与FeCl2:
⑥与FeBr2: ( 少，过量)
⑦与FeI2: ( 少，过量)
⑧与SO2混合通入水中:
⑨与Na2SO3：
（6）氯气与有机物反应：
①与CH4: 现象
②与乙烯：
③与乙炔：
4、存在：
5、用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等。
6、制法：
（1）工业制法：
（2）实验室制法：
原理：
①发生：
②净化：
③收集方法：
④尾气处理：
⑤验满：
二、卤族元素
1、卤素原子结构的相似性和递变性
相似性：最外层电子数均为________个．
递变性：电子层数逐渐________．
2、卤族元素性质的相似性和递变性
原子半径：从F→I，原子半径________．(递变性)
化合价：负价为________，最高正价＋7价(氟无正价)．(相似性)
非金属性：从F→I，因为原子半径________，得电子能力________，所以非金属性
________．
3、卤素单质的性质及变化规律
1．物理性质(F2→I2)
颜色：________；
状态：________；
密度：________；
熔点：________．
2．化学性质(F2→I2)
与H2反应：条件________，生成物稳定性________．
HX水溶液酸性增强．氢氟酸是弱酸．
与H2O反应：剧烈程度：强→弱
方程式：X2＋H2O＝HX＋HXO(X：________、________、________)
氟气与水反应生成________、________．
4、卤素单质及化合物的特性
1．F2与H2O反应时，H2O是________；而Cl2、Br2、I2与H2O反应时，H2O既不是________，也不是________．
2．氯气易液化，液氯盛放在________中；液溴易________，少量液溴保存时用________；碘易________，能使淀粉溶液________．
3．AgF可溶且无感光性；AgX难溶于________和HNO3，AgX有感光性．卤化物中，________可用于照相器材，________可用于人工降雨．
5、X-的检验
1．与AgNO3反应(AgNO3溶液，稀HNO3)
AgCl________沉淀，AgBr________沉淀，AgI________沉淀．
2．置换反应(氯水、CCl4)
Br-：萃取后油层在水层________，油层显________色．
I-：萃取后油层在水层________，油层显________色．。