化学必修1第三章第3章 测试题
高中化学必修一 第三章 章末检测 解析版)
第三章铁金属材料单元测试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。
下列叙述不正确的（）A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④3．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。
其中正确的是A.①②③④B.①③④C.②③④D.③④4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。
下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强5．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A．用NaOH 溶液鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液B．用KSCN 溶液鉴别FeCl3 溶液和FeCl2溶液C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液6．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不．正确．．的是()A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－lC.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－7．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
高中化学人教版（）选择性必修1 第三章测试卷（含解析）
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章测试卷一、单选题1.常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）A. c(OH-)减小B. 醋酸的电离程度减小C. 溶液的pH增大D. c(Ac-)增大2.水溶液呈酸性的是( )A. B. C. D.3.有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是（）A. 滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗B. 滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度C. 滴定至终点时，溶液一定呈中性D. 测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值4.298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：下列说法正确的是( )A. 0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1B. 298K时，HCOOH的电离常数K a=1.0×10−3.75C. 298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变D. 0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)5.下列说法一定正确的是（）A. 某蒸馏水水样pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质B. 相同温度下，中和等pH 的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量前者更多C. 相同温度下，pH 相等的NaHSO4、H3PO4溶液中，水电离的H+浓度相等D. 氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(SO42-)＝c(NH4+)×26.室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的．．．是（）A. 当中和百分数达50%时：B. 滴定至①点时，溶液中：C. 当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积D. ①和④所示溶液中都有：7.对下列实验现象或操作解释正确的是（）现象或操作解释A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe3+水解，并防止Fe3+变质C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D 向含有Cu(OH)2和AgNO3的溶液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀Ksp(Ag2S)＜Ksp(CuS)A. AB. BC. CD. D8.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-9.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低B. 将水加热，K w增大，pH不变C. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D. 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大10.下列有关说法中不正确的是（）A. 某温度时的混合溶液中c(H+) = mol·L-1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数）B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C. 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）D. 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)11.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
(必考题)初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(含答案解析)
一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na 2．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A ．1：3B ．1：6C ．1：1D ．3：23．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳4．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸6．向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu 2+，下列说法不正确的是A ．容器中肯定无Fe 粉存在B ．容器中可能有Cu 粉存在C ．溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D ．溶液中肯定不存在Fe 3+ 7．过硝酸钠 (NaNO 4)能与水发生反应： NaNO 4+H 2O=NaNO 3+H 2O 2，下列说法不正确的是A ．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性B ．过硝酸钠中含有—O —O —结构C ．将过硝酸钠加入酸性FeSO 4溶液中发生的离子方程式：-4NO +2Fe 2++2H +=3NO -+2Fe 3++H 2O D ．过硝酸钠可用于杀菌消毒8．下列离子方程式书写正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -+H +++4NH +2-4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：2-3CO +2H ＋= H 2O+CO 2↑。
高中化学必修1第三章练习(人教版)
必修1第三章1.陈述Ⅰ陈述ⅡA 常温下,SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下,NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀C BaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl>S酸性：HClO>H2SO42.A.B.C.D.3.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B. KAl(SO4)2⋅12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl24.下列有关物质性质的比较,结论正确的是( )A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B. 热稳定性：HCl<PH3C. 沸点：C2H5SH<C2H5OHD. 碱性：LiOH<Be(OH)25.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是( )A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂6.实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+ B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42−7.A. 蔗糖可作调味剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 双氧水可作消毒剂D. 熟石灰可作食品干燥剂8.下列说法正确的是( )A. I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B. P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO49.下列有关物质应用的说法正确的是( )A. 生石灰用作食品抗氧化剂B. 盐类都可用作调味品C. 铝罐可久盛食醋D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一10.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是( )A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.408×1023个C. 可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量二、推断题11.下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下,它们之间可以发生如图所示的转化．试回答下列问题：(1)A的化学式是______；(2)反应F→D的化学方程式是______．(3)检验F中金属阳离子的常用方法是______．(4)物质B与盐酸反应的离子方程式是______．12.二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂,可由“可燃冰”为原料合成。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
人教版(2019)化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题1．下列电离方程式正确的是（ ） A ．NaHCO 3溶于水：NaHCO 3Na ++3HCO -B ．NaHSO 4溶于水：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．HF 溶于少量水：HF=H ++F -D ．H 2CO 3溶液：H 2CO 3=2H ++23CO -2．常温下，某溶液中水电离出的[H +]=1×10-9mol/L ，该溶液( ) A ．加入甲基橙可能呈红色 B ．加入酚酞可能呈无色 C ．可能是酷酸钠溶液D ．不可能是氨水3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列各项中指定的比为2∶1的是（ ）A ．相同温度下，-12mol L ⋅醋酸溶液与-11mol L ⋅醋酸溶液中()+c H 之比B ．23H CO 溶液中()+c H与()2-3c CO 之比C ．23Na CO 溶液中()+c Na与()2-3c CO 之比D ．常温下，-1230.1mol L Na CO ⋅溶液与-13 0.1mol L CH COONa ⋅溶液中()+c Na之比5．下列不能证明一元酸HA 为弱酸的是（ ） A ．向HA 溶液中加少量NaA 固体，溶液pH 值发生变化 B ．pH 试纸显示0.1 mol/L HA 溶液的pH 为3(室温下) C ．0.1 mol/L 的HCl 和HA 溶液，前者的导电能力明显更强 D ．HA 溶液能与CH 3COONa 溶液反应生成CH 3COOH6．下列实验操作、现象和结论均正确的是FeCl3+3KSCNA．A B．B C．C D．D7．能影响水的电离平衡＜并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl8．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
人教版(2022)化学必修第一册第三章铁金属材测试练习题附答案
高中化学人教版必修一第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（）A．氢氧化铁胶体中滴加盐酸 B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D．氯化铝溶液中滴加氨水2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．氧化铁可用作红色油漆和涂料B．金属镁可用于制造信号弹C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用来制造光导纤维3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A．A B．B C．C D．D4．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（）A．SO32-B．OH-C．K＋D．HCO3－6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料7．由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是( )A．A B．B C．C D．D8．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到40 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸100 mL，则该合金中钠的质量为A．2.3 g B．4.6 g C．6.9 g D．9.2 g9．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．蔗糖溶液D．NaCl溶液10．下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B．Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物11．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl212．下列有关说法正确的是（）A．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B．己知：2CH2=CH2+O2催化剂−−−−−→2 ，该反应的反应类型为氧化反应C．己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡D．用裂化汽油萃取溴水中的溴13．下列有关物质用途的说法中，正确的是①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确14．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质含答案
B．X、Y、Z的原子半径大小顺序：
C． 和 在一定条件下能发生化学反应
D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
2．下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色
D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
【分析】若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z为Na元素；X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则X为N元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，则四种化合物如下图所示：
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
B．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；
C．乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故 ，故C错误；
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1 第三章 单元测试题
一、选择题（每小题有1～2正确选项）
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）
A ．Na
B ．NaCl
C ．NaOH
D ．Na 2O
2．下列关于Na 和Na +的叙述中，错误的．．．
是（ ） A ．它们相差一个电子层
B ．它们的化学性质相似
C ．钠原子，钠离子均为同一元素
D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）
A ．Al 是地壳中含量最多的元素
B ．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C ．Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D ．Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
4．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）
A ．加入适量盐酸
B ．加入NaOH 溶液
C ．加热
D ．配成溶液后通入CO 2
5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过
滤，滤液中存在的离子有（ ）
A ．AlO 2-
B ．Cu 2+
C ．Al 3+
D ．Mg 2+
6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）
A ．NaOH
B ．Na 2O 2
C ．无水CaCl 2
D ．Na 2CO 3·10H 2O
7．下列离子方程式书写正确．．
的是（ ） A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑
B ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－
+H 2↑
C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
8．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、
B ．Na H NO SO 342++--、、、
C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、
D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、
9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种
试剂，这种试剂是（ ）
A ．KSCN
B ．BaCl 2
C ． NaOH
D ． HCl
10．硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质而提纯硫酸亚铁，应加入哪种试剂（ ）
A ．锌粉
B ．镁粉
C ．铁粉
D ． 铝粉 11．Ba(OH)2溶液滴加到明矾溶液中，使SO -24全部转化成BaSO 4沉淀，铝元素的主要存在形式是（ ）
A ．Al 3+
B ．Al(OH)3
C ．AlO -
2 D ．Al 3+和Al(OH)3
12．下列说法中不正确的是（）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢
13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）
二、填空题
14．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用
是。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什
么？。
（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是：。
15．已知有以下物质相互转化。
试回答：
(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)鉴别G溶液的试剂及现象；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
16．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。
若
将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
2。