第1章 物质及其变化 第5节 酸和碱之间发生的反应
九年级科学上册 第1章 物质及其变化复习知识点归纳
第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2．化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化.判断化学变化的依据是生成了新物质。
2．探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。
2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。
2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液.4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间。
3．pH=7，溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强;pH〉7，溶液呈碱性，pH越大,物质碱性越强。
4．pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。
第一章 《物质及其变化》教案
四、媒体功能应用：图片的展示及图片的隐藏与现示：先展示吃的食物及胃痛的图片，再根据学生的回答将隐藏的胃药斯达舒及其说明书显现出来，让学生走近生活，激发学生学习的兴趣。
【活动】学生实验方案设计与实验探究一、活动目标：1.培养学生交流与合作的能力。
2.培养学生的实验设计能力、动手操作能力和观察能力。
3.体会设计实验时的证据意识。
二、教师活动：1.教师演示实验：向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，观察现象。
2.提出问题：没有明显现象，氢氧化钠和盐酸之间是否发生了反应？3.[设计实验]利用下面提供的仪器和药品，能否设计实验方案来证明你的猜想？（盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、pH试纸、试管、玻璃棒、胶头滴管、镊子等。
4、指导学生进行实验探究。
三、学生活动：1．自主选择药品，设计初步探究方案。
2．小组讨论，形成实验方案。
3．小组合作进行实验探究。
4.观察实验，记录实验现象，得出实验结论四、媒体功能应用：用幕布一点一点的呈现出实验探究的步骤，让学生的注意力更加集中在当前的环节上。
【活动】成果分享一、活动目标：培养学生的表达能力。
二、学生活动：学生代表发言，归纳自己小组的实验方案、现象及结论。
三、媒体功能应用：将课前利用资源库中的资源准备的方案及现象进行拖拉就可以很快地把学生的实验方案展示出来，大大节省了课堂宝贵的时间。
【活动】探究酸和碱反应化学方程式的特点一、活动目标：让学生轻松掌握酸和碱反应的化学方程式。
二、教师活动：写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式。
三、学生活动：归纳酸和碱反应的化学方程式书写的特点四、媒体功能应用：圈点出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式书写时的规律，有利于学生掌握酸和碱反应的化学方程式。
【活动】赛一赛一、活动目标：让学生在竞赛氛围中书写酸碱反应的化学方程式。
二、教师活动：请你写出碱和酸反应的化学方程式，看谁写的又多又规范。
三、学生活动：一位学生在黑板上板演，其余学生在学案上完成。
九年级科学 第1章 物质及其变化 第5节 酸和碱之间发生的反应教学 自然科学
A.Zn + 2HCl
ZnCl2 +H2↑
B.CuO + 2HCl
CuCl2 + H2O
C.Ba(OH)2 + H2SO4
BaSO4 ↓+ 2H2O
D.AgNO3 + HCl
AgCl↓ + HNO3
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拓展实验
氢氧化钠和 硫酸铜溶液 反应制得
稀硫酸与氢氧化铜反应
现象：蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色。
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讨论：
实验
1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生。 2.什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色。 3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以。溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色。
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为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
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四、碱的化学性质
1.与指示剂反应（石蕊、酚酞） 2.与非金属氧化物反应（CO2 、SO3）
五、酸和碱的腐蚀性
浓硫酸---皮肤：先用抹布擦、再用大量水冲洗最后 涂NaHCO3； 眼睛：直接用大量的水清洗。 稀硫酸---直接用大量水清洗。 碱---皮肤: 用大量水清洗，后涂硼酸；眼睛：大量水 清洗。
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1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不 合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不 利于植物的生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
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第3节 常见的酸
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第5节 酸和碱之间发生的反应
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浙教版九年级科学上册电子课本 课件【全册】目录
0002页 0068页 0173页 0224页 0226页 0296页 0317页 0417页 0460页 0543页 0583页 0601页 0655页 0719页
第一章 物质及其变化 第2节 物质的酸碱性第5节 酸和碱之间发生的反应 第1节 金属材料 第3节 有机物和有机合成材料 第5节 物质的转化 第三章 能量的转化与守恒 第2节 机械能 第4节 简单机械 第6节 电能 第8节 能量的转化与守恒 第1节 食物与营养 第3节 体内物质的运输 第5节 体内物质的动态平衡
第二章 物质转化与材料利用
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第1节 金属材料
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第一章 物质及其变化
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第1节 物质的变化
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第2节 物质的酸碱性
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第一章物质及其变化 知识点
第一章第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、白色硫酸铜粉末遇水变色，检验的存在。
检验Fe3+的存在可用溶液，观察到溶液呈色。
第2节物质的酸碱性1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成的过程。
2、酸：一些物质电离时，生成的的化合物。
HCl== H2SO4 == HNO3==3、常见的酸：盐酸 HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：（2）测定溶液的酸碱度（最常用、最简单的方法）：。
5、酸性溶液能使紫色石蕊变，无色酚酞色；碱性溶液能使紫色石蕊变，无色酚酞色。
6、是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在之间。
PH ，溶液呈中性； PH越，酸性越强；PH越，碱性性越强。
7、PH试纸使用方法：用洁净的玻璃棒取被测试的溶液，在PH试纸上，将显示的颜色与对照，从而确定被测溶液的。
第3节常见的酸（一）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是气体的水溶液，具有性，挥发出的气体在瓶口遇形成而出现。
浓盐酸敞口放置会使质量，浓度。
工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4：浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用去，再用大量的水冲洗，最后用溶液冲洗。
浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。
浓硫酸还具有性，可用作氧气、二氧化碳等气体的干燥剂。
浓硫酸的稀释：将沿着烧杯内壁慢慢倒入中，并不断用玻璃棒，使产生的热量迅速散失。
极易溶于水放出大量的热。
（二）酸的通性1、酸使指示剂变色：能使紫色石蕊变，无色酚酞色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水硫酸与氢氧化铜反应的现象：化学反应方程式：3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3==== （实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)现象：H2SO4 + BaCl2 ==== （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）现象：4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水HCl+ Fe2O3==== (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成色溶液)H2SO4+ CuO ==== （现象：）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== Zn + H2SO4====现象：第4节常见的碱1、碱：一些物质电离时，生成的的化合物。
九年级科学上册 第1章 物质及其变化 1.5《酸和碱之间发生的反应》课件(3)
实验过程(guòchéng)pH的变化 图：
pH
7
盐酸(yán suān)的量
第四页，共十三页。
化学(huàxué)方程式：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
碱
酸
盐
水
3．中和反应(fǎnyìng)：
１）定义：碱跟酸作用生成(shēnɡ 盐和水 chénɡ) 的反应。
为什么碱跟酸会出现相似的反应？
第五页，共十三页。
酸碱中和反应(fǎnyìng)的实质：
实质是酸电离(diànlí)的H+与碱电离的OH-结合成
中性的水。 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O和H2SO4反应，生成了
MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是酸 碱中和反应吗？
• 石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量 的硫酸[H2SO4]；
• 医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃 酸[HCl] ．请写出这条化学方程式。 Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
第八页，共十三页。
思考 ： (sīkǎo)
1、盛有稀硫酸、水、氢氧化钠的三瓶无色 液体(yètǐ)，请用一种试剂将它们区别。
完全反应？如果酸剩余，会出现什么 现象(xiànxiàng)？如果碱剩余，又是如何？
2、改用哪种指示剂更能准确显示盐酸
和氢氧化钠溶液恰好完全(wánquán)反应？实验过
程会出现什么现象？实验过程溶液的pH值会
发生怎样的变化？
紫色石蕊试液，在实验过程中，会出现从 蓝色变成紫色，再变成红色。
第三页，共十三页。
浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《酸和碱之间发生的反应》
第1章物质及其变化第5节酸与碱之间发生的反应一、知识与技能1.通过自主探究寻找酸和碱之间发生反应的证据。
2.通过阅读教科书、查阅资料等途径，例举酸碱反应在生活中的应用。
二、过程与方法1.学会借助指示剂判断酸碱反应发生的实验方法。
2.学会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
三、情感、态度与价值观1.通过参与实验探究过程，培养勇于创新和实践的科学精神。
2.在了解酸碱反应应用的过程了，认识到科学知识在生产和生活中起到的重要作用。
在实验中寻找酸碱反应的证据，并正确书写酸碱反应的化学方程式。
结合微粒的观点初步认识酸碱反应的实质，通过实验判断酸碱反应的发生。
提供一段新闻材料：一辆运载浓硫酸的槽罐车与一辆客车碰撞后，侧翻在路边，罐内硫酸大量泄漏流向田边水沟。
当地政府立即与石灰厂联系，调运数吨熟石灰与浓硫酸反应，以尽可能地降低危险程度。
提问：①浓硫酸和熟石灰分别属于哪一类物质？②事故处理中熟石灰是关键的物质，猜想它起了什么作用？（新闻中的场景能引发学生的关注，之后设计了两个问题鼓励学生用科学知识谈谈对这场事故抢救的认识和想法，并适时地提出本节课的主题内容“酸和碱能不能发生反应”，以激发学生的求知欲，并在问题的驱动下，积极参与到探究中来。
）实验一、酸和碱能发生反应么？回忆：判断化学反应的证据。
学生一般能回答出：产生沉淀或气体、颜色的变化、Ph的变化等。
小组实验活动：在Cu(OH)2粉末和NaOH溶液这两种碱中，均分别滴入稀硫酸和稀盐酸。
在实验过程中注意观察实验现象，并根据实验现象确定是否发生了反应，将观察到的现象和分析记录在以下表格。
实验一碱滴入的酸现象能否确定发生化学反应Cu(OH)2粉末稀硫酸Cu(OH)2粉末稀盐酸NaOH溶液稀硫酸NaOH溶液稀盐酸（此环节提供多种常见的酸和碱，让学生进行小组实验的对比。
Cu(OH)2粉末与稀硫酸或稀盐酸反应，会产生明显的实验现象，通过化学变化的证据让学生来解释酸碱有没有反映。
浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理
浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理第一章《物质及其变化》知识梳理第1节物质的变化1.常见的变化（1）物质的变化包括物理变化和化学变化，二者根本区别：①宏观上变化中是否生成新物质；②微观上变化中是否生成新分子。
（2）化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子；在化学变化中同时伴随有物理变化；而物理变化中不一定有化学变化。
2.物质的性质（1）物质的性质包括：物理性质和化学性质；（2）物理性质是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、导电性、延展性、铁磁性等；（3）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。
第2节物质的酸碱性1.一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（1）在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性；（2）书写时要注意配平，使方程式两边各元素的原子个数相等；（3）阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。
2.表示方法：电离方程式。
3.酸性物质：具有酸性的物质。
常见的酸性物质有盐酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、柠檬酸、苹果酸等。
4.酸：酸在水中电离时，产生的阳离子全部都是H+。
5.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。
6.碱性物质：具有碱性的物质。
常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、氨水、肥皂水等。
7.碱：碱在水中电离时，产生的阴离子全部都是OH-。
8.碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。
9.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色;（2）某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
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第5节酸和碱之间发生的反应
1．酸和碱作用生成__盐和水__的反应，叫做中和反应。
中和反应的实质是酸溶液中的__H＋__和碱溶液中的__OH－__结合生成__H2O__的过程。
2．农业上用施加__熟石灰__的方法来降低土壤的酸性，或处理酸性的工业废水，请写出用它中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)的化学方程式__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
在精制石油时用__氢氧化钠__来中和过量的酸。
胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛，某胃药[主要成分：Al(OH)3]可缓解这一症状，写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。
1．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(B)
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液
C．稀醋酸D．KNO3溶液
2．下列反应中属于中和反应的是(B)
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
3．下列实际应用中，利用中和反应原理的是(C)
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③B．②③④
C．①②③D．①②③④
4．如图1－5－1所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，以下说法正确的是(D)
图1－5－1
A．该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
B．a g是指加入氢氧化钠固体的质量
C．A点溶液的溶质为NaCl
D．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3 5．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项错误的是(D)
6.下列图像与对应实验相符合的是(A)
图1－5－2
A．图①表示向pH＝13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝1的盐酸
B．图②表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
C．图③是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
7．熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图
1－5－3所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__；
图1－5－3
当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为__CaCl2、HCl__。
若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH__<__7(填“>”“<”或“＝”)。
8．国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。
某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图1－5－4所示。
实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。
图1－5－4
(1)请你分析废液的成分：甲班废液中含有__HCl、NaCl、CaCl2、石蕊__；乙班废液中含有__NaCl、CaCl2、NaOH、石蕊__。
(2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。
甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？__过量盐酸会腐蚀铁管__。
你建议如何处理甲班的废液？__加适量的碱性物质处理成中性后再排放__
9．2014•广东同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图1－5－5所示：
图1－5－5
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是__CaCl2__(填化学式)。
图1－5－5
(2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为__40.0__g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为__18.5%__(写出计算过程，精确到0.1%)。
戊
图1－5－5
解：由图可知，碳酸钠溶液的量到70 g时，反应恰好完全；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，据题意，设参加反应的CaCl2的质量为x，则CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111106
x40 g×26.5%
111 106＝
x
40 g×26.5%
解得：x＝11.1 g
该CaCl2溶液的溶质质量分数为：11.1 g
60 g×100%≈18.5%。
(3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。
第9题答图
(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是__无法验证是否恰好中和__。
10．某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂。
于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。
【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【设计与实验】(1)同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断__小敏__同学的猜想不成立，理由是__酚酞溶液没有变红，溶液中没有氢氧化钠__。
(2)小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。
反应的化学方程式为__BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl__。
(3)小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。
为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究(要求不能选用指示剂和pH试纸)。
【反思与评价】
(1)在探究化学反应后的剩余物质的成分时，除了考虑生成物，还要考虑__反应物的用量__。
(2)复分解反应发生的条件是__生成物中有沉淀或有气体或有水生成__。
11．等质量的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是(D)
A．红色B．蓝色C．紫色D．无法确定
【解析】选D。
根据化学方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，参加反应的NaOH与HCl的质量比为40∶36.5。
等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等，二者反应后盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液后溶液变为红色。
但是此题没有告诉等质量分数，所以学生会错选A项。
12．2013•广安某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的pH变化如图1－5－6所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是(B)
图1－5－6
A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中
B．在a点表示恰好完全反应
C．将任意一种酸、碱溶液加入水稀释，其pH变化也符合本坐标图
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应。