第三节酸和碱的反应练习题及答案
初中酸和碱试题及答案
初中酸和碱试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A2. 酸与碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 盐和氧气D. 水和氧气答案：A3. 以下物质中，不能与酸发生反应的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 铜D. 碳酸钠答案：C4. 酸的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变红B. 与金属反应生成氢气C. 与碱反应生成盐和水D. 所有以上答案：D5. 碱的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变蓝B. 与酸反应生成盐和水C. 与非金属氧化物反应D. 所有以上答案：D6. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 柠檬酸答案：C7. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钾B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化铜答案：B8. 以下物质中，不属于酸的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D9. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C10. 以下物质中，属于两性物质的是：A. 铝B. 氢氧化铝C. 锌D. 铁答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 酸的化学性质包括：使紫色石蕊试液变红，与金属反应生成氢气，与碱反应生成________。
答案：盐和水2. 碱的化学性质包括：使紫色石蕊试液变蓝，与酸反应生成盐和水，与非金属氧化物反应生成_______。
答案：盐和水3. 酸和碱的中和反应是指酸中的_______与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水。
答案：氢离子4. 强酸和强碱反应生成的盐是_______。
答案：中性盐5. 弱酸和弱碱反应生成的盐是_______。
答案：弱酸性或弱碱性三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述一下酸和碱的中和反应。
答案：酸和碱的中和反应是指酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
初三化学化学酸和碱的中和反应试题含答案
初三化学化学酸和碱的中和反应试题含答案一、选择题1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO3解析：C【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误； B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确； D、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。
故选C。
点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。
2．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．蓝色C．无色D．紫色解析：A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是A．氢气B．氯气C．一氧化碳D．二氧化碳解析：D【解析】试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。
化学酸和碱的中和反应试题及解析
化学酸和碱的中和反应试题及解析一、选择题1．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应解析：C【解析】试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C考点：探究酸碱中和反应的实验设计2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
故选D。
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析1.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【答案】 C【解析】 A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；B选项滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；C选项测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1能证明二者完全反应，因为没有其他含有钠离子和氯离子的物质；D选项滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀不能证明，因为氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成沉淀，故答案选择C【考点】酸和碱的性质2.(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。
【答案】（1）左（2）氯化钠 HCI NaOH+HCl＝NaCl+H2O【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。
所以开始时左管溶液呈红色。
（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。
所以“充分反应后U形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。
因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为HCI。
上述反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【考点】酸碱的性质3.下列反应中属于中和反应的是（）A．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OB．Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．K2O＋H2O＝2KOHD．Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O【答案】D【解析】中和反应的定义是判断反应是否属于中和反应的依据，A、B虽然反应生成了盐和水，但是反应物不满足“酸与碱”的条件，C项属于化合反应，只有D项符合．4.在做盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的实验时，化学兴趣小组的同学围绕盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应等问题进行了探究．【实验一】用pH试纸测定反应过程中溶液的pH：用________（填一种仪器名称）蘸取溶液滴在pH 试纸上，再把pH 试纸显示的颜色与________对照．当测得溶液的pH________7时（填“＞”“＝”或“＜”），说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应． 【实验二】用无色酚酞溶液作指示剂进行如下实验：（1）指出上述操作中存在的错误：．（2）你认为上述实验结论是否可靠，请说明理由：________________________________． 【实验三】用温度计测反应过程中溶液温度变化：向一定体积10％的氢氧化钠溶液中加入10％的盐酸（室温下），反应过程中溶液温度的变化情况如下：（1）温度计的位置正确的是________（用字母表示）．（2）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，所用盐酸体积最接近于________mL ． 【答案】【实验一】玻璃棒 标准比色卡 ＝【实验二】（1）用温度计搅拌，向氢氧化钠溶液中先滴加稀盐酸后滴加酚酞溶液 （2）不可靠．如果盐酸过量，酚酞溶液也不变色 【实验三】（1）B （2）10【解析】【实验一】盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后的溶液呈中性，因此通过用pH 试纸测定反应过程中溶液pH 的变化来判断是否恰好完全反应的方案是可行的．【实验二】温度计只能用来测量溶液的温度，不能用于搅拌，以免使温度计的玻璃泡破损；实验时，应先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，然后向其中逐滴滴入盐酸，边滴加边振荡，当溶液恰好由红色变为无色时，表明二者恰好完全反应．若按图中操作，反应后的溶液不能使无色酚酞溶液变色并不能说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，因为盐酸过量时同样不能使无色酚酞溶液变色．【实验三】分析表中数据，当溶液温度上升到最高点时，表明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应．5. 下列化学方程式中属于中和反应的是（ ） A ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2O B ．Fe ＋CuSO 4＝Cu ＋FeSO 4 C ．CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2OD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑【解析】中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱．6.（2012四川泸州）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）溶液A．AgNO3B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO溶液3【答案】B【解析】将含有盐酸的废水调至中性，可以加入碱溶液，通过酸、碱发生中和反应来实现．7.如图表示的是常见物质的近似pH，这些物质中酸性最强的是（）A．醋B．苹果汁C．西瓜汁D．肥皂水【答案】A【解析】pH的范围是0~14，pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7时，溶液显中性．故答案选A．8.某同学测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性的是（）【答案】B【解析】本题主要考查物质的酸碱性与pH的关系．溶液的pH大于7时显碱性．所以选B．9.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应放热【解析】根据图像可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，故该反应放热，D正确；从b 点开始，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O，A、B正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH逐渐减小，到达b点时，pH为7，C错误．10.实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数．取10g该待测液，向其中逐滴加入5％的NaOH 溶液，加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示．（1）16g5％的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g．（2）a点对应溶液中的溶质是________．（3）计算待测稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程及结果）．【答案】（1）0.8（2）H2SO4和Na2SO4（3）9.8％【解析】（1）根据溶质质量分数的计算公式可求16g5％的NaOH溶液中所含溶质的质量为16g×5％＝0.8g；（2）a点时溶液的pH小于7，呈酸性，溶液中的溶质是生成的Na2SO4和剩余的H2SO4；（3）结合题图可知，当加入16gNaOH溶液时恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由NaOH的质量可以计算H2SO4的质量，从而可以计算待测稀硫酸中溶质的质量分数．11.（2013江苏苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】向一定体积氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应使溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，两者恰好完全反应时溶液呈中性，此时溶液的pH＝7，再继续滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液的pH＜7，故A项正确．12.（2012河北）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的．请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________．（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________．【答案】（1）氢氧化钠（NaOH）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（3）不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色【解析】根据题意，在杯子底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内溶液先变红后红色又消失，说明是向碱溶液中加入混有无色酚酞的酸溶液，开始时由于碱溶液过量，所以杯子内会显红色，但随着酸溶液的增加，会使酸和碱恰好完全反应甚至酸溶液过量，红色消失．无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈无色，因此最终溶液为无色不能说明酸和碱恰好完全反应，也可能是酸溶液过量．13.小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现没有明显现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小白认为小明的结论是不合理的，其理由是________．（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应．请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）________．（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：下图中能合理表示该反应过程中溶液pH变化的是________．【答案】（1）无色酚酞试液在酸性溶液中也不变色（2）取少量反应后的溶液于试管中，然后加Na2CO3，如果出现气泡，则盐酸过量，溶液呈酸性；如果没有出现气泡，则溶液呈中性，恰好完全反应（其他合理答案也可）（3）C【解析】（1）酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色．（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等．（3）由表中数据不难看出，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系．14.（2013苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】NaOH溶液显碱性，pH大于7，向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时溶液的pH大于7；随着稀盐酸的加入，中和反应不断进行，溶液的碱性减弱，pH减小，当恰好完全中和时，溶液呈中性，pH等于7；继续滴加稀盐酸，溶液又呈酸性，pH小于7．15.下列反应属于中和反应的是（）A．2H2十O22H2OB．2HCl＋Ba（OH）2＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OD．CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O【答案】B【解析】中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水．16.（2013南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5【答案】D【解析】胰液、胆汁、血浆的pH大于7，都显碱性；胃液的pH小于7，显酸性．17.（2011株洲）下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色．（2）酸雨比正常雨水的酸性________（填“强”或“弱”）．（3）测量苹果汁的pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿？________（填“是”或“否”）．【答案】（1）碱红（2）强（3）否【解析】用pH来判断物质的酸碱性：pH＞7显碱性，pH＜7显酸性，pH＝7显中性，酸性和中性物质不能使酚酞溶液变色，碱性物质使酚酞溶液变红色；一般雨水显弱酸性，pH大约在6左右，酸雨的pH＜5.6，由pH＜7时，pH越小酸性就越强可知，酸雨的酸性更强；在使用pH试纸时，一定要注意不能提前润湿，若提前润湿会将原溶液稀释，测量的pH有误差．18.（2011盐城）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化．鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断【答案】B【解析】由图可以看出，新鲜肉的pH在6左右，次鲜肉的pH在7左右，变质肉的pH在9左右，也就是说浸出液的pH越大肉变质越厉害，故选B．19.（2013株洲）室温下，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液呈________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液呈________色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有________________________________．【答案】（1）10 （2）红无（3）NaCl、HCl【解析】（1）NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，此时加入的稀盐酸的体积为10mL．（2）根据表中数据可知，当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH应介于12.7与12.5之间，溶液显碱性，使酚酞溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酚酞溶液不变色，应为无色．（3）烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液显酸性，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl．20.（2013咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，发生反应NaOH＋HCl＝NaCl＋O．随着稀盐酸的加入，NaOH的质量逐渐减少，最终会消耗完，A正确；溶液由碱性逐渐变H2为中性，最后变为酸性，B正确；生成NaCl的质量从0开始逐渐增大，当NaOH消耗完时，NaCl的质量就不再变化了，C正确；NaOH溶液中存在一部分水且不发生反应，稀盐酸中的水也不发生反应，因此，随着稀盐酸的加入溶液中水的质量应不断增加，D错．。
九年级化学《酸和碱》练习题及答案
九年级化学常见的酸和碱练习一、选择题1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的2．下列物质的性质属于物理性质的是( )A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应4．下列变化属于物理变化的是( )A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水二、填空和简答题9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。
工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示______________________________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
酸和碱之间发生的反应同步练习(含答案)
浙教版九年级科学上册酸和碱之间发生的反应同步练习一、选择题1．小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图甲所示，则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是（）A．B．C．D．2．将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。
混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．物质间均未发生化学反应B．都属于化学变化C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质3．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中B．B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同4．经测得生活中一些常用食物的pH如下：人体疲劳时，血液中产生较多的乳酸．．，使体内pH减小，欲缓解疲劳，需补充上述食物中的（）A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．豆浆5．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示。
错误的是（）A．B．C．D．6．下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热7．某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。
以下说法不正确的是（）A．废液呈碱性B．废液中只存在2种溶质C．废液中不存在盐酸和硫酸D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能说明两者恰好完全中和的是（）A．在反应后的溶液中滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成SO的个数比为2：1B．测得反应后溶液中Na+与2-4C．在反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色D．在反应后的溶液中滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀9．下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A．NaOH、CuSO4、KCl B．KNO3、Ba（OH）2、NaClC．H2SO4、Ba（NO3）2、AlCl3D．MgCl2、AgNO3、Na2SO410．某科学实验小组为了探究酸和碱的反应放热，使用了甲、乙装置。
初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)
初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)一、选择题1．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列图像中不正确．．．的是 A ． B ．C ．D ．解析：A【解析】A ．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH 应该小于7，故A 错误；B ．盐酸和NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确；C ．盐酸和NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多，NaCl 的质量分数由逐渐变小，故C 正确；D ．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A 。
2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl -B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -D ．Na +、H +、3HCO -、3NO - 解析：B【解析】【详解】A 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C 、Ca 2+、CO 32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D 、H +、HCO 3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选B 。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
3．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。
酸和碱的反应 一九年级下册化学科粤版(2012)
8.3 酸和碱的反应学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列生产，生活中常见事例与其所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D2．分析推理是化学学习常用的思维方法。
下列分析推理正确的是A．酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性B．胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多C．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D．常温下酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨3．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图。
下列说法正确的是A．由n点到p点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应B．P点所示溶液中的溶质为NaOHC．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中4．在探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应时，测得反应过程中溶液pH的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是A．b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB．c点表示质量相等的NaOH和HCl恰好完全反应C．取d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物D．实验是将稀盐酸加入到NaOH溶液中5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀D．化合物中含不同种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物6．下列有关水的说法正确的是A．地球上的淡水资源十分丰富B．活性炭可以除去水中的色素和异味C．溶液中的溶剂一定是水D．有水生成的反应一定是中和反应7．化学让生活更美好。
下列说法正确的是A．自行车链条喷漆防锈B．被蚊虫叮咬可以涂硫酸减轻痛痒C．用干冰营造舞台意境D．铅笔芯是用铅制成的8．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。
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第7章第三节酸和碱的反应
班级学号姓名
一、选择题
1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( )
A.氯化钠和硫酸钾
B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钙
D.氯化钠和硝酸钾
2.CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物
质是（）
A．CuB．Zn和CuC．Cu和AlD．Cu、Al和Zn
3.能与盐酸发生中和反应的是（）
A．生石灰 B．熟石灰C．碳酸钙D．硝酸银溶液
4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消
除肿痛，可涂抹下列物质中的（）
A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀氨水或肥皂水D．食用醋
5.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A．X﹥Y﹥Z B．Z﹥X﹥Y C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X
6.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显
A．蓝色B．红色 C．无色 D．紫色（）
7.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）
A．Fe和稀H2SO4B．Cu(OH)2和稀HCl
C．稀H2SO4和NaOH溶液D．Fe与CuSO4溶液
二、填空题
1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式
表示），反应类型为。
2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用
化学方程式表示除水垢的原理为、
，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）。
3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。
剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉
带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.
(1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质。
(2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中
．．．常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是。
若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为。
4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体
（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表示上述反应。
⑴分解反应：。
⑵化合反应：。
⑶复分解反应：。
5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
(1)表格中符合这种变化情况的是（填写编号），
高温 理由是。
(2)写出该反应的化学方程式。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是。
三、简答题
1.在一只锥形瓶里，倒入量好的15mL 氢氧化钠稀溶液，滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈
色。
用温度计测量此时溶液的温度，记作t 1℃。
然后用逐滴滴入稀盐酸，同时不停地锥形瓶，直到溶液恰好变成无色为止。
此时溶液的pH 要比反应前，再用温度计测量此时的温度，记作t 2℃，发现t 2t 1。
在此过程中，溶液的pH 变化是。
另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧，火焰转呈色。
最后滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液又转化为红色，说明过量。
四、计算题
1.食醋是家庭常用的调味品。
某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了这样的实验：取10％的氢
氧化钠溶液（密度为1.1g/cm 3）逐滴加入到200g 食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化
钠溶液50mL 。
已知反应方程式如下：
CH 3COOH+NaOH==CH 3COONa+H 2O
求：⑴该50mL 氢氧化钠溶液中溶质的质量；
⑵食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题
1.C
2.B
3.B
4.C
5.D
6.A
7.C
二、填空题
1.Al(OH)3+3HCl==3H 2O+AlCl 3 复分解反应（或中和反应）
2.CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O Mg(OH)2+2HCl ＝＝MgCl 2＋2H 2O
2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2O
3.(1)有苦味(或难溶于水)(2)碳酸钠(或纯碱、碱面) Na 2CO 3+2HR=2NaR+CO 2↑+H 2O
4.CaCO 3＝＝CaO+CO 2↑ CaO+H 2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+K 2CO 3＝＝CaCO 3↓+2KOH
5.(1)D 开始时Y 溶液的pH ＜7，一定是盐酸，滴加X 溶液时，混合溶液pH 由小变大，直到pH ＞7，只能是加pH ＞7的溶液，即加NaOH 溶液。
(2)NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O (3)红色逐渐变为紫色，再变为蓝色
三、简答题
1.红色 胶头滴管 旋转摇动 小 ＞ 由大于7逐渐变小直到等于7 黄 氢氧化钠
四、计算题
1.(1)5.5g(2)4.1%。