初中化学73酸和碱的反应

第三节酸和碱的反应
一、中和反应
定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。

反应实质：酸+碱→盐+水
二、盐
知识目标：
1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。

2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。

3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。

教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识，CO32-的检验。

教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。

教学过程：[复习提问]
1.什么叫盐?
2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。

[引入新课]：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。

[讲授新课]
几种常见的盐：
1.氯化钠
(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)
(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl 在自然界的分布及海水晒盐的一般原理，搞清“盐”与“食盐”的关系。

2.碳酸钠
(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)
(2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。

(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法
例：求FeSO4·7H2O的相对分子质量
(4)常识性介绍风化和潮解的概念。

(5)共同总结出CO32-的检验方法。

(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。

(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。

3.硫酸铜
(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式
(2)介绍实验
得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O
蓝色白色
介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。

例如：①检验“无水”酒精中是否含水②检验某气体混合中是否含水蒸气等。

总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。

2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。

3、CO32-的检验方法
三、知识目标：
1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。

2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。

3、了解复分解反应发生的条件。

4、简介盐的分类和命名
教学重点：
1、金属与盐溶液之间的置换反应。

2、复分解反应发生的条件。

教学过程：
补充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3
[复习提问]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质?
一、盐的性质
1.酸碱盐的溶解性
(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性，对判断复分解反应能否发生有很大帮助。

）
(2)指导学生阅读附录Ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。

2.盐的化学性质
(1)盐＋金属→盐＋金属
①复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应，
②结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属
Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg
③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)
(2)盐1＋酸1→盐2＋酸2
①复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应
②结论：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑
③小结：有“↓”或“↑”或水生成
(3)盐1＋碱1→盐2＋碱2
①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应
②结论：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3
③小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶
三、复分解反应发生的条件：
1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。

①NaOH＋H2SO4＝ Cu(OH)2＋HCl＝
②CaCO3＋HCl＝ Ba(NO3)2＋H2SO4＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝ Ca(OH)2＋Na2CO3＝
④AgNO3＋BaCl2＝ Ba(NO3)2＋K2SO4＝
2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件：
两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。