初中化学物质间反应关系规律总结(呕心沥血之作)
(完整word版)初中化学常见的物质及其反应规律
常有的物质及其反响规律奇光异彩的化学变化常使我们感觉化学是多么的奇特！化学就是研究物质的变化规律的，而世界上的物质又何止千万，面对这样众多的物质，这样复杂的化学反响，要学好它岂不是“天方夜谭”？不！只需你掌握了常有的物质及其反响规律，应用起来就能够运用自如了。
一、中考透视1. 常有的物质21 种单质、氧化物、酸、碱、盐、简单有机物是初中化学波及的物质，此中，主要学习了物质：（1） 4 种单质（ O2、 H 2、C、 Fe）。
（2） 4 种氧化物（ CO2、 CO、H2O、 CaO）。
——要点是这 8 种物质的物理性质和化学性质（如H 2、C、 CO 的可燃性、复原性）。
（3） 3 种酸（ HCl 、 H2SO4、HNO 3）——要点是盐酸、硫酸的性质（物理性质和 5 种化学性质）及其用途；特别是浓硫酸的特征、稀释及实验中的事故办理。
（4） 2 种碱［ NaOH 、 Ca（OH ）2］——要点氢氧化钠和氢氧化钙的性质（物理性质和 4 种化学性质）、用途、腐化性及俗名。
（5） 6 种盐（ NaCl 、 Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4、 NH 4Cl 、 NH 4HCO 3）——要点是氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的性质、存在、用途及俗名。
（6） 2 种有机化合物（ CH 4、 C2H5OH）——要点是有机物的特征和可燃性。
2.各种物质间的反响规律（1）各种物质间的互相关系图。
一般来说，能够将常有的物质分为单质、氧化物、酸、碱、盐五大类，但关于书写化学方程式来说，将物质分为七类更好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐。
一般把它叫做“八圈图” （如上图）。
（请自行填上各连线的生成物）物质间的互相关系也是物质间的反响规律，一定紧紧掌握！（2）挖掘“八圈图”的内涵。
①表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属怎样衍变为盐；②表示 15 个基本反响规律（ 9 条连线和 6 个箭头）；③表示物质的性质（除了跟指示剂反响这一性质在图中没法表示外，图中酸没有打箭头的4根线表示的是酸的性质，其他类推！）；④表示物质（特别是盐）的制法——15 个反响中起码有10 个与盐相关，俗称“十大成盐”规律！（3）使用“八圈图”的注意事项。
初中化学物质间反应关系规律总结(呕心沥血之作)
⑴、⑼、(10) ⑵、⑶ ⑷、⑸、⑺ ⑶、⑸、⑹、(10⑵、⑷ ⑴ (13) (14)(16) (15) (18) (17) (19) (19) ⑺ ⑹(20) 化学物质反应关系规律图⑴.金属单质+非金属单质→无氧酸盐 (化合反应) 2Na+Cl 2点燃2NaCl⑵.金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐 （化合反应）CaO+SiO 2高温CaSiO 3 (高炉炼铁除去铁矿石中的SiO 2)⑶.酸+碱性氧化物→盐+水 (复分解反应)6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O H 2SO 4+CuO ==CuSO 4+H 2O2HCl+CaO ==CaCl 2+H 2O 3H 2SO 4+ Fe 2O 3==Fe 2(SO 4)3+3H 2O⑷.碱+酸性氧化物→盐+水 (不属于复分解反应)Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O⑸.酸+碱→盐+水 (复分解反应)HCl+NaOH ==NaCl+H 2O H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO 4+2H 2O⑹.酸+盐→新酸+新盐 (复分解反应) HCl +AgNO 3 ==AgCl ↓+HNO 32HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 2HCl+Na 2CO 3==2NaCl+H 2O+CO 2↑ HCl+NaHCO 3==NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑺.碱+盐→新碱+新盐 (复分解反应) 反应物中的碱和盐必须都溶于水2NaOH+ CuSO 4 ==CuCl 2 +Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+ 2NH 4Cl == CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 3NaOH+ FeCl 3 ==3NaCl +Fe(OH)3↓ Ca(OH)2+ Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOH⑻.盐+盐→两种新盐(复分解反应) 反应物中的盐必须都溶于水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ba(NO3)2+(NH4)2SO4==BaSO4↓+2NH4NO3⑼.金属1+盐1→金属2+盐2 (置换反应)条件：①金属1的活动性比金属2强；②盐1必须溶于水；③K.Ca.Na不参加这类置换反应。
化学反应规律知识点总结
化学反应规律知识点总结一、化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生相互作用，形成新的物质的过程。
化学反应包括化学变化和化学平衡两个基本过程。
1. 化学变化化学变化是指化学反应中发生的物质的性质和组成的改变。
常见的化学变化包括氧化、还原、电离、水解、酸碱中和等。
2. 化学平衡化学平衡是指化学反应中反应物和生成物的浓度或物质的量处于一种相对稳定的状态。
在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的浓度或物质的量保持一定的比例关系。
二、化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等不同类型。
1. 合成反应合成反应是指两种或两种以上的物质在一定条件下结合成一种新的物质的化学反应。
例如，2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气生成水。
2. 分解反应分解反应是指一种物质在一定条件下分解成两种或两种以上的物质的化学反应。
例如，2H2O → 2H2 + O2，水分解成氢气和氧气。
3. 置换反应置换反应是指一种物质中的原子或离子与另一种物质中的原子或离子交换位置，形成新的物质的化学反应。
例如，2Na + 2H2O → 2NaOH + H2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠。
4. 双替换反应双替换反应是指两种物质中的离子相互交换，形成新的物质的化学反应。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
三、化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
化学反应的速率与反应物的浓度、温度、压力等因素有关。
1. 反应物的浓度反应物的浓度越高，化学反应的速率越快。
反之，反应物的浓度越低，化学反应的速率越慢。
2. 温度温度越高，化学反应的速率越快。
高温会增加分子的随机热运动，使分子之间的碰撞频率增加，从而加快化学反应的速率。
3. 压力在气相反应中，压力越高，化学反应的速率越快。
高压会减小气体分子之间的距离，增加分子之间的碰撞频率，从而加快化学反应的速率。
中考化学十二个重要规律汇总
中考化学十二个重要规律汇总中考化学复习十二个重要规律1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是C O32-(也可能为H C O3- 离子，但一般不予以考虑)，凡碳酸盐与酸都能反应产生C O2气体。
2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(N H3)的，一定为N H4+(即为铵盐)。
溶于水显碱性的气体只有N H3(N H3+H2O=N H3·H2O)3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。
C a CO3=Ca O+CO2↑酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2N a H C O3=N a2CO3+H2O+CO2↑1.酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在p H试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的p H，如果p H小于7，则证明H+的存在。
2.碱(O H-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明O H-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明O H-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明O H-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在p H试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的p H，如果p H大于7，则证明O H-的存在。
3.CO32-或H CO3-的检验将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或H CO3-的存在。
九年级化学反应的规律总结
九年级化学反应的规律总结一．置换反应规律1．酸+金属→盐+氢气反应要求：①酸不能用硝酸和浓硫酸等有强氧化性酸（常用稀硫酸、盐酸等）②金属比氢活泼镁带和稀盐酸反应镁条和稀硫酸反应铝丝和稀盐酸反应铝丝和稀硫酸反应锌粒和稀盐酸反应锌粒和稀硫酸反应铁钉和稀盐酸反应铁粉和稀硫酸反应2．盐+金属→新盐+新金属(反应必须是在盐的水溶液中进行）反应要求：①参加反应的金属不用钾、钡、钙、钠②参加反应的金属单质比盐中金属活泼③反应物中的盐必须溶于水铁钉插入硫酸铜溶液中铝丝插入硫酸铜溶液中锌粒放入硫酸铜溶液中铜丝插入硝酸银溶液中铜丝插入硝酸汞溶液中3．还原性单质+金属氧化物→金属+非金属氧化物氢气通过灼热的氧化铜碳粉与氧化铜氢气与氧化亚铁受热碳粉与氧化亚铁氢气与氧化铁受热碳粉与氧化铁规律：金属氧化物+H2金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2二．分解反应规律1．含氧酸酸→非金属氧化物+水碳酸不稳定2．碱→金属氧化物+水(反应要求：碱难溶。
但可溶性碱中氨水例外)加热氢氧化铜加热氢氧化铁3．碳酸盐→金属氧化物+ CO2↑ (反应要求：碳酸盐难溶或微溶)高温煅烧石灰石三．化合反应规律1．金属+氧气→金属氧化物镁带在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧氧气通过灼热的铜网铝在空气中产生致密氧化镁2．非金属+氧气→非金属氧化物硫磺在空气中燃烧红磷（或白磷）在空气中燃烧木炭在空气中充分燃烧木炭在空气中不充分燃烧氢气在空气中燃烧3．金属氧化物+水→碱(反应要求：对应的碱可溶)生石灰吸收水分氧化钠与水反应4．非金属氧化物+水→酸(反应要求：对应的酸可溶)二氧化碳溶于水 二氧化硫溶于水 三氧化硫溶于水四．复分解反应规律（要求：反应物：有酸酸要溶，无酸都要溶；生成物：至少要有水、气体或沉淀之一）1．酸+碱→盐+水在氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 在氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸 在澄清石灰水中滴入稀盐酸 在澄清石灰水中滴入稀硫酸 向蓝色的氢氧化铜沉淀中滴入稀盐酸 向蓝色的氢氧化铜沉淀中滴入稀硫酸2．酸+盐→新酸+新盐（如果新酸是碳酸时就直接分解成二氧化碳和水）实验室制取二氧化碳 在纯碱中加入稀盐酸 在小苏打中加入稀盐酸 在硝酸银溶液中加入稀盐酸 在氯化钡溶液中加入稀硫酸 在硝酸钡溶液中加入稀硫酸3．盐+碱→新盐+新碱（如果新碱是氨水时就直接分解成氨气和水）在胆矾溶液中加入烧碱溶液 在氯化铁溶液中加入火碱溶液 在苏打溶液中加入石灰水 在蓝矾溶液中加入氢氧化钡溶液 氯化铵与熟石灰混合加热 硫酸铵与熟石灰混合研磨4．盐+盐→新盐+新盐在硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液 在碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液5．酸+金属氧化物→盐+水稀盐酸除铁锈 稀硫酸除铁锈 氧化铜与稀盐酸 氧化铜与稀硫酸五．不属于四种基本反应类型的反应碱+非金属氧化物→盐+水（反应要求：碱要溶于水或微溶于水）暴露在空气中的苛性钠将二氧化硫气体通入火碱溶液中2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O六．其它必须掌握的反应1．高炉炼铁的反应原理3CO+Fe 2O 3 2Fe+3 CO 2↑（不属于四种基本反应类型）2．实验室制取氧气的反应原理2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑2H 2O 2 2 H 2O+ O 2↑ === MnO23．电解加有稀硫酸的水4．两种有机物燃烧CH 4+2O 2 2 H 2O+CO 2 C 2H 5OH+3O 2 3 H 2O+2CO 2 所有有机物和在空气中完全（即充分）燃烧的规律：有机物中没有氧元素：C x H y +（x+ 4y ）O 2 2y H 2O+xCO 2 有机物中没有氧元素：C x H y O z +（x+ 4y -2z ）O 2 2y H 2O+xCO 2。
物质间反应规律
物质间反应规律一．化合反应1．金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O 2 2MgO 3Fe+2 O 2 Fe 3O 4 2 Cu+ O 2 2CuO2．非金属+氧气==非金属氧化物S+O 2 SO 2 4P+5O 2 2P 2O 5 C+O 2 CO 2 (碳充分燃烧) 2C+O 2 2CO (碳不充分燃烧) 2H 2+O 2 2H 2O3.金属+非金属==盐Fe+ S FeS 2Na+Cl 2 2NaCl4．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H 2O==Ca(OH)2 Na 2O+H 2O==2NaOH5．非金属氧化物+水==酸CO 2+H 2O==H 2CO 3 SO 3+H 2O==H 2SO 4 SO 2+H 2O== H 2SO 3（亚硫酸）6．氨气+酸==铵盐NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3 2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 47．其他 C+CO 2 2CO 2CO + O 2 点燃 2CO 2 CuSO 4 + 5H 2O==CuSO 4·5H 2O二．分解反应1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 H 2CO 3 === H 2O+CO 2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H 2O 2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO 3 CaO+ CO 2↑4．实验室制氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑2H 2O2 2H 2O+O 2↑ 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑5.硫酸铜晶体受热分解 CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O三．置换反应1．酸+金属==盐+氢气（①金属必须位于氢前面 ②酸不能用强氧化性的硝酸和浓硫酸）Fe+ 2HCl==FeCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4==ZnSO 4+ H 2↑（实验室制氢气） Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl 3+3H 2↑2．盐+金属==新盐+新金属 （①反应物盐必须可溶 ②反应物金属单质比盐中金属活泼）Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu Zn+CuSO 4==ZnSO 4+CuCu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 2Al+3CuSO 4==Al 2(SO 4)3+3Cu3．还原金属氧化物H 2+CuO Cu+H 2O C+2CuO 2Cu+CO 2↑3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑四．复分解反应 (反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水)1．酸+碱==盐+水 (中和反应)NaOH+HCl==NaCl+H 2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl 2+2H 2OCu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O （治疗胃酸过多）2．酸+盐==新酸+新盐Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ （灭火器原理）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ (实验室制二氧化碳H 2SO 4+BaCl 2==2HCl+BaSO 4↓ （用于检验硫酸根离子）AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 （用于检验氯离子）BaCO 3+2HNO 3==Ba(NO 3)2+H 2O+CO 2↑3．盐+碱==新盐+新碱（反应物都溶于水）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4 CuCl2+2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3↑（用于检验铵根离子）4．盐+盐==新盐+新盐（反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3 ↓BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O五．不属于四种基本类型的反应1．碱+非金属氧化物==盐+水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (用于检验二氧化碳)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （氢氧化钠暴露在空气中变质）2NaOH+SO2==Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O (工业上用碱溶液吸收有毒的酸性气体) 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O2．CO还原金属氧化物：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2（高炉炼铁）CO+CuO Cu+CO2 3．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O4．光合作用★：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2常见物质的俗名1.汞Hg:水银2.硫S：硫磺3.碳C：金刚石、石墨4.二氧化碳CO2：干冰5.氧化钙CaO：生石灰6.氢氧化钙Ca(OH)2:熟石灰、消石灰7.氢氧化钠NaOH:苛性钠、烧碱、火碱 8.碳酸钙CaCO3:石灰石、大理石9.碳酸钠Na2CO3:纯碱、苏打 10.碳酸氢钠NaHCO3:小苏打11.氯化钠NaCl:食盐 12.硫酸铜晶体CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾13.碳酸钾K2CO3:草木灰（主要成分）14.甲烷CH4：天然气、石油气、沼气15.氧化铁Fe2O3:铁锈（主要成分）16.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3:铜锈物质的颜色黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、铁粉Fe紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4红色固体：铜Cu、氧化铁Fe2O3、红磷P黄色固体：硫黄S绿色固体：铜绿Cu2(OH)2CO3蓝色固体或沉淀：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、氢氧化铜Cu(OH)2红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3白色沉淀：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、氢氧化镁Mg(OH)2蓝色溶液：含铜离子Cu2+的溶液黄色溶液：含铁离子Fe3+的溶液浅绿色溶液：含亚铁离子Fe2+的溶液。
初中化学中“注明反应条件”的规律小结
初中化学中“注明反应条件”的规律小结〔关键词〕化学方程式;反应条件;反应物状态;反应基本类型能快速准确地书写化学方程式是学习化学的基本要求,也是学生应达到的基本能力。
但对于刚刚接触化学课程的初中学生来说,要达到上述要求则具有一定的难度。
在什么情况下加注反应条件、加注什么条件,在什么条件下不加注反应条件,学生对此往往会感到困惑。
为了帮助学生尽快掌握反应条件的注明方法,本文就初中阶段化学课程中有关反应条件加注的规律总结成文,供同仁参考(如左图)。
说明:一般情况下,液态物质(或水溶液)与液态物质(或水溶液)反应时,不需注明反应条件,其他情况下则应考虑注明反应条件。
一、从反应物的状态分析(一)下列情况应注明反应条件1.固体与固体反应(固—固型)。
固体与固体在常温下很难发生化学反应,只有在满足一定的条件时反应才能发生。
常见的反应条件有加热、高温或使用催化剂。
2.气体与气体反应(气—气型)的条件一般为点燃。
3.气体与固体反应(气—固型)的条件分两种情形:(1)固体可燃物跟氧气发生的反应,其条件为点燃;(2)固体跟其他气体的反应条件为加热或高温。
(二)以下情形注明反应条件要看情况而定这里主要是指气体与液体的反应(气—液型),所涉及的液体可以是液态物质,也可以是水溶液。
如下例①中酒精是液态物质,而②中的氢氧化钙则是指它的水溶液(下同)。
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(三)以下情形不注反应条件1.固体与液体反应(固—液型)。
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑注:活泼金属与稀硫酸或盐酸、碳酸盐与盐酸、碱与酸的反应都属于这种情形。
2.液体与液体的反应(液—液型)。
①CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4②BaCl2+ CuSO4=BaSO4↓+CuCl2注:分解反应除外。
二、从化学反应的基本类型分析(一)分解反应一般应注明反应条件(二)复分解反应一般不注明反应条件①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl②Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH(三)化合反应和置换反应注明反应条件时需看情况而定③Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4最后,为了便于学生记忆,笔者又结合“条件三角形”将此规律归纳为以下口诀:固固气气固和气,加注条件莫忘记。
初中化学重要规律总结
初中化学重要规律总结一、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。
二、金属+酸→盐+H2↑中：1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰，是固态二氧化碳水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠)；塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验1.酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
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⑴、⑼、(10) ⑵、⑶ ⑷、⑸、⑺ ⑶、⑸、⑹、(10⑵、⑷ ⑴ (13) (14)
(16) (15) (18) (17) (19) (19) ⑺ ⑹
(20) 化学物质反应关系规律图
⑴.金属单质+非金属单质→无氧酸盐 (化合反应) 2Na+Cl 2点燃2NaCl
⑵.金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐 （化合反应）
CaO+SiO 2高温CaSiO 3 (高炉炼铁除去铁矿石中的SiO 2)
⑶.酸+碱性氧化物→盐+水 (复分解反应)
6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O H 2SO 4+CuO ==CuSO 4+H 2O
2HCl+CaO ==CaCl 2+H 2O 3H 2SO 4+ Fe 2O 3==Fe 2(SO 4)3+3H 2O
⑷.碱+酸性氧化物→盐+水 (不属于复分解反应)
Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O
2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O
⑸.酸+碱→盐+水 (复分解反应)
HCl+NaOH ==NaCl+H 2O H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO 4+2H 2O
⑹.酸+盐→新酸+新盐 (复分解反应) HCl +AgNO 3 ==AgCl ↓+HNO 3
2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 2HCl+Na 2CO 3==2NaCl+H 2O+CO 2↑ HCl+NaHCO 3==NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑺.碱+盐→新碱+新盐 (复分解反应) 反应物中的碱和盐必须都溶于水
2NaOH+ CuSO 4 ==CuCl 2 +Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+ 2NH 4Cl == CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 3NaOH+ FeCl 3 ==3NaCl +Fe(OH)3↓ Ca(OH)2+ Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOH
⑻.盐+盐→两种新盐(复分解反应) 反应物中的盐必须都溶于水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ba(NO3)2+(NH4)2SO4==BaSO4↓+2NH4NO3⑼.金属1+盐1→金属2+盐2 (置换反应)
条件：①金属1的活动性比金属2强；②盐1必须溶于水；③K.Ca.Na不参加这类置换反应。
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
⑽.活泼金属+酸→盐+氢气(置换反应)
2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑⑾.金属单质+氧气→金属氧化物(化合反应)
4Al+3O2==2Al2O3 3Fe+2O点燃Fe3O42Cu+O△2CuO
⑿.金属氧化物+还原剂→金属+相应产物(氧化还原反应)
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO 2CuO+C高温2Cu+CO2↑CuO+H2△Cu+H2O Fe2O3+3C高温2Fe+ 3CO2↑2HgO△2Hg+O2↑
⒀.金属氧化物(碱性氧化物)+水→可溶性碱(化合反应)
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH
⒁.不溶性碱→金属氧化物(碱性氧化物)+水(分解反应)
Cu(OH)△CuO+H2O 2Fe(OH)△Fe2O3+3H2O
⒂.非金属单质+氧气→非金属氧化物(化合反应)
C+O2点燃CO2S+O2点燃SO24P+5O2点燃2P2O5 2H2+O2点燃2H2O ⒃.非金属氧化物+还原剂→非金属单质+相应产物(氧化还原反应) CO2+Mg高温C+MgO 另：2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑⒄.非金属氧化物(酸性氧化物)+水→酸(化合反应)
CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4
⒅.酸→非金属氧化物(酸性氧化物)+水(分解反应)
H2CO3==H2O+CO2↑H2SO3==H2O+SO2↑
⒆.含氧酸盐→金属氧化物+非金属氧化物(分解反应)
CaCO高温CaO+CO2↑BaCO高温BaO+CO2↑
⒇.盐→非金属单质(分解反应)
2KMnO△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑
常见沉淀：白色—CaCO3BaCO3 BaSO4AgCl Mg(OH)2 Al(OH)3Fe(OH)2蓝色—Cu(OH)2
红褐色—Fe(OH)3。